化学平衡状态和平衡移动
影响化学平衡移动的因素
2NO2 (红棕色)
V 增 大 压 强
N2O4(无色)
V`(正)
V(正) V`(逆) V(逆)
0
如果减小压强呢？
t1
t2
t3
t
思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，
压强改变将怎样影响化学平衡？ 例：在反应 I2(g)+H2 (g)
V
2HI (g) 中增大压强
v’正= v’逆
v正 = v逆 t
t
思考
当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样
移动？并画出速率-时间关系图。
(2)减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。
原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正)< V(逆)，平衡逆向移动。 减 小 反 应 物 的 浓 度
v
V(正)
V`(逆)
V(逆)
0
t1
V`(正) t 2 t3
探究：浓度对化学平衡的影响
实验2-5
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
3~10滴浓硫酸
10~20滴6mol/L NaOH K2Cr2O7 5 mL 黄色加深
K2Cr2O7 5 mL 现象： 橙色加深
实验2-5结论： 增加 ， 1、增大H+的浓度，即生成物的浓度———— 逆 反应方向移动； 平衡向—— 2、加入OH-，即生成物的浓度 减少 ， 平衡向 正 反应方向移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二课时
影响化学平衡的因素
复习：
1、化学平衡状态？
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
化学平衡和平衡移动原理
平衡状态
1
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正 反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
2
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但 不为零。此时，反应并未停止，而是以一定的速 度在动态平衡中持续进行。
通过检测环境中各种物质的化学平衡状态，可以评估环境质量，为环境保护提供科学依据。
化学平衡与生命过程
生物代谢
酶促反应
药物作用机制
生物体内的代谢过程涉及许多 化学平衡，这些平衡的维持对 于生物体的正常生理功能至关 重要。例如，酸碱平衡、离子 平衡等对于维持生物体内环境 的稳定具有重要作用。
酶促反应是生物体内化学反应 的重要部分，这些反应通常在 化学平衡状态下进行。通过研 究酶促反应的化学平衡，有助 于了解生物体的代谢过程和生 理功能。
02
平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件时，平衡将向 着减弱这种改变的方向移动。
具体来说，如果改变温度、压力或浓 度等条件，平衡将向着使这些条件恢 复原状的方向移动。
平衡移动的方向
如果增加反应物的浓度，平衡将向着减少反应物浓度的方向 移动，即正向移动。
如果增加生成物的浓度，平衡将向着减少生成物浓度的方向 移动，即逆向移动。
化学平衡和平衡 移动原理
目录
• 化学平衡的基本概念 • 平衡移动原理 • 影响化学平衡的因素 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值。它反映了化学反应在一定条件下的限度。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
化学平衡状态及化学平衡
等比平衡
化学平衡中的 图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正 ＝ V逆
一定时 间
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的 相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 变化。 ④移动方向： V正 ＞ V逆 V正 ＝ V逆 V正 ＜ V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
3、理解
化学平衡状态化学平衡移动知识点讲解
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
[答案] C
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应
2X(g)
Y(g) ＋ Z(s) ， 以 下 不 能 说 明 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是
章 化学反应速率和化学平衡
节 化学平衡状态 化学平衡的 移动
◆考纲考情快报◆
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。(5年20考) 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识其一般规律。(5年33考)
(2)特点：三同一小。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成 物同时存在。 ②一小：任一相组同分的转化率都 小于 正100%。 (3)表逆示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
化学平衡移动口诀
化学平衡移动口诀化学平衡移动口诀，是化学学习中非常重要的一部分知识，它能够帮助我们理解化学反应中的平衡状态及其移动方向。
下面，我们就来详细了解一下化学平衡移动口诀。
化学平衡移动口诀是由酸碱中和、溶解度平衡和气体平衡三个方面组成的。
首先，我们来看酸碱中和平衡移动口诀。
酸碱中和平衡移动口诀是：“酸强，向左常见；碱强，向右方便。
”这句话的意思是在酸碱中和反应中，如果酸的强度较大，则平衡会向左移动，生成的产物较少；而如果碱的强度较大，则平衡会向右移动，生成的产物较多。
接下来，我们来看溶解度平衡移动口诀。
溶解度平衡移动口诀是：“溶解度大，向右移；溶解度小，向左走。
”这句话的意思是在溶解度平衡反应中，如果物质的溶解度较大，则平衡会向右移动，溶解度增加；而如果物质的溶解度较小，则平衡会向左移动，溶解度减少。
我们来看气体平衡移动口诀。
气体平衡移动口诀是：“气体少，向右看；气体多，向左走。
”这句话的意思是在气体平衡反应中，如果气体的摩尔数较少，则平衡会向右移动，生成气体增加；而如果气体的摩尔数较多，则平衡会向左移动，生成气体减少。
通过以上的口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向。
在实际的化学反应中，我们可以根据反应条件和物质的性质来判断平衡的移动方向，从而预测反应的结果。
了解化学平衡移动口诀还可以帮助我们解决一些实际问题。
例如，在反应中，如果我们想增加产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向右移动。
而如果我们想减少产物的生成量，可以通过调整反应条件，以使平衡向左移动。
化学平衡移动口诀是化学学习中非常重要的一部分知识。
通过掌握这些口诀，我们可以更好地理解化学平衡的移动方向，并且能够在实际应用中灵活运用。
希望大家能够掌握这些口诀，提升自己的化学学习能力。
化学平衡状态和移动
化学平衡状态和移动方法总结：(1）化学平衡状态判断要“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
(2)化学平衡判断的“两方法”①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
（比如说:反应中各物质的物质的量之比，是否平衡都等于化学计量数之比）(3)不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI （g ）——H 2（g ）+I 2（g ）。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI （g ）--H 2（g ）+I 2（g ）。
（根据M=m ÷n 中m 和n都不变，所以M 也不变。
n 不变是因为左右化学计量数相等）④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
（根据Þ=m ÷v 中m 和v 不变，所以p 不变。
）化学平衡的移动：外界因素对化学平衡移动的影响浓度：关键看方程式两边浓度的变化情况，就看变化后那边的浓度较小则向那边移动（例如：反应物浓度的增大或者生成物浓度的减少的反应，平衡都向正反应移动）温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
（例如:2A （g ）--3B （g ）+3C （g ） ΔH>0 升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。
）压强：看方程式两边的化学计量数的和那边大；（注意只算气体物质的计量数）若增大压强，平衡向计量数之和小的那边移动，若减小压强，平衡向计量数之和打的那边移动。
化学平衡状态和平衡移动
第二节化学平衡状态和平衡移动化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态——化学反应的限度(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。
①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。
建立过程的vt为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
(3)平衡状态的特征外界条件对化学平衡的影响1．外界条件的影响2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v (正)>v (逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)v (正)＝v (逆)，平衡不移动。
(3)v (正)<v (逆)，平衡向逆反应方向移动。
3．勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同()(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动()(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动()(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等()(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大()(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动()(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√2．对于可逆反应M＋2N Q达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
化学平衡与平衡移动
化学平衡与平衡移动化学反应中的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
这种平衡状态可以通过平衡常数（K）来描述，反应的物质浓度或压力决定了平衡常数的大小。
而平衡移动则是指改变平衡条件，导致平衡位置发生变化的过程。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的结果。
在平衡状态下，反应的正向速率等于反向速率，且反应物和生成物之间的浓度或压力保持不变。
平衡常数（K）可以用来描述一个反应的平衡位置。
在理想气体状态下，平衡常数可以通过物质的分压求得，而在液体或固体中，则通过物质的浓度来计算。
在平衡状态下，改变温度、浓度、压力或添加催化剂等因素会导致平衡位置移动，这就是平衡移动的概念。
通过改变某个条件或者多个条件，可以使平衡反应向正向或反向移动，从而影响平衡位置。
下面我们来具体探讨一下这些条件对平衡移动的影响。
首先，温度改变对平衡移动的影响是最为显著的。
根据热力学第一定律，温度变化会导致反应热发生变化。
当我们增加温度时，反应热增加，平衡常数变大，平衡位置向生成物方向移动，反之亦然。
这可以通过海森堡原理和平衡常数的关系来解释。
海森堡原理指出，在一定温度下，热量的增加会使得体系趋向于吸收热量，也就是平衡位置向吸热反应的方向移动。
因此，通过调节温度可以改变平衡反应的位置。
其次，浓度对平衡移动的影响也是十分重要的。
根据勒谢特列的原理，当我们增加反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，反之亦然。
这是因为增加反应物浓度会增加反应前向方向的反应速率，从而使得平衡位置向正向移动。
相反，增加生成物浓度会增加反应反向方向的速率，导致平衡位置向反向移动。
通过改变反应物或生成物的浓度比例，我们可以控制平衡位置的移动。
压力的改变也会影响平衡移动。
对于气相反应来说，当我们增加系统的总压力时，平衡会向压力减小的一侧移动。
这是由于高压下分子之间的碰撞频率增加，反应速率也相应增加，使得平衡位置向反应物较少的一侧移动。
第25讲化学平衡状态、化学平衡的移动(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
第25讲化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。
(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
题组一“极端转化”确定各物质的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1答案A2．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1。
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
化学平衡化学平衡移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大反应物浓度
平衡移动方向
向减少反应物的浓度方向移动
减小反应物浓度
增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂
向增大反应物的浓度方向移动
向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1
条 件 改 变
′ V′ 正≠V逆
不平衡
平衡2 建立新平衡
一 定 时 间
破坏旧平衡
【定义】可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新 化 学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学 平衡向逆反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡
向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学
平衡向着气体体积增大的方向移动。
3、压强对化学平衡的影响：
3、压强对化学平衡的影响：
4、催化剂对化学平衡的影响
同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响 化学平衡的移动 v
（3）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入 平衡常数的关系式中
（4）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来 表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系 式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不 同。 例：N2O4（g） 2NO2（g）
[NO2 ]2 K [N2O4 ]
K [NO2 ] [N2O4 ]1/2
化学平衡移动知识点
化学平衡移动知识点化学平衡在中学是学生学习的难点也是教师教学的难点，判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。
下面是店铺为你整理的化学平衡移动知识点，一起来看看吧。
化学平衡移动知识点：概念化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
化学平衡移动知识点：平衡状态的方法化学平衡移动知识点：影响平衡移动的因素1浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
4催化剂对化学平衡的影响由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
9-2化学平衡及平衡的移动
3、化学平衡状态的图像表示： 、化学平衡状态的图像表示：
——V-t图和C-t图 V 图和C
4、化学平衡状态的“标志” 、化学平衡状态的“标志” （1）同一物质的 正=V逆 ）同一物质的V （2）各成分的百分含量不变 ）
1.能说明反应 能说明反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 能说明反应 在一定条件下已达到平衡的是（ 在一定条件下已达到平衡的是（D ）
3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反 在一定温度下，固定体积的密闭容器内， 在一定温度下 2NH3达到平衡状态的标志是： 达到平衡状态的标志是： 应3H2+N2 的体积分数不再变化； 生成1摩 ①N2的体积分数不再变化；②生成 摩N2同 时消耗3摩 ； 容器内压强不再变化； 时消耗 摩H2；③容器内压强不再变化；④ 生成2摩 同时消耗3摩 ； 生成 摩NH3同时消耗 摩H2；⑤气体的密度 不再变化； 不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ ①②③④⑤⑥ ①②③⑤⑥ C.①②③⑥ D.①② ①②③⑥ ①②
转化率（ 转化率（α）
定义： 定义：在一定条件下可逆反应达化学平衡 状态时， 状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始 量的质量分数。 量的质量分数。
％＝n α＝m转化/m起始×100％＝ 转化/n起始×100％ ％＝ ％ ＝C转化/C起始×100％ ％
的体积比为2： 例3、在密闭容器中加入 2和O2的体积比为 ： 、在密闭容器中加入SO 1，测得起始压强为 ，平衡时压强为 ，测得起始压强为P，平衡时压强为0.8P，求 ， SO2的转化率。 的转化率。
对于反应 mA＋nB ＋
pC＋qD ＋
在其他条件不变的情况下，增大压强， 在其他条件不变的情况下，增大压强，判断 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？ ① 若平衡正向移动，则 m＋n＞p＋q 若平衡正向移动， ＋ ＞ ＋ 若平衡不移动， ① 若平衡不移动， 则m＋n = p＋q ＋ ＋ ① 若平衡逆向移动，m＋n＜p＋q 若平衡逆向移动， ＋ ＜ ＋
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。
正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
化学平衡状态 化学平衡的移动上课用
全局性掌控
一、可逆反应
1．定义
在相同 条件下，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应． 2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 100%. 3．表示
在方程式中用“ ”表示．
二、化学平衡状态
气体，平衡正向移动
2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入N2O4
NO2的转化率增大
气体，平衡逆向移动
NO2的转化率减小
条件变化与平衡移动方 达到新的平衡后转化率 反应实例
向
变化
增大H2的浓度，平衡逆 H2的转化率减小，I2的转
向移动
2HI(g) 增大HI的浓度，平衡正 H2(g)＋I2(g)
1．概念
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态．
2．特征
(1)逆：研究对象必须是 可逆 反应．
(2)动：化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应仍都在进行． (3)等：v(正) ＝ v(逆) ＞ 0. (4)定：反应混合物中，各组分的 质量 或 浓度 保持一定．
解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题
中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b. 答案：D
1．直接判断依据
①v正(A)＝v逆(A)＞0 ⇒达到化学平衡状态 ②各物质浓度保持不变
2．间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
平衡的建立
(1)反应刚开始时
反应物浓度 最大 ，正反应速率 最快 。
生成物浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。
化学平衡的移动与平衡条件的改变
化学平衡的移动与平衡条件的改变化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在一个封闭系统中，反应物和生成物会相互转化，而且反应物的浓度和生成物的浓度会保持不变。
然而，当外部条件改变时，如温度、压力、浓度等，平衡会被打破，反应会发生移动以达到新的平衡。
本文将探讨化学平衡移动和平衡条件改变的因素。
1. 温度的影响：温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置会向吸热反应方向移动，以吸收多余的热量并降低系统温度。
相反，当温度降低时，平衡位置会向放热反应方向移动，以释放热量增加系统温度。
例如，考虑以下可逆反应：A +B ⇌C + D当温度升高时，平衡位置会向右移动，生成物C和D的浓度会增加，而当温度降低时，平衡位置会向左移动，反应物A和B的浓度会增加。
2. 压力的影响：压力是气相反应平衡位置的调节因子。
对于具有气体反应物和生成物的反应来说，增加压力会促使平衡位置朝向占据更少体积的方向移动。
这是因为较少分子的体积更小，具有更高密度，对压力的贡献更大。
当减小压力时，平衡位置会移向占据更多体积的方向。
需要注意的是，对于只涉及气态物质的反应，固体或液体的体积变化不会对平衡位置产生影响。
例如，考虑以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)如果增加压力，平衡位置会向右移动，生成更多HI气体以减少系统总体积。
3. 浓度的影响：浓度是液相或溶液反应平衡位置的主要因素。
根据Le Chatelier原理，当增加反应物的浓度时，平衡位置会移动以减少反应物的浓度；相反，当增加生成物的浓度时，平衡位置会移动以增加生成物的浓度。
这样的移动是为了消除浓度差异。
如果减小反应物或生成物的浓度，平衡位置会移向增加其浓度的方向。
例如，考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)增加氮气或氢气浓度会导致平衡位置向右移动，生成更多氨气。
4. 催化剂的影响：催化剂是可以加速反应速率但不参与反应的物质。
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课时分层训练(二十二)化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)(第297页)A级基础达标(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开1．可逆反应N始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。
](g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平2．对于反应2SO衡状态的说法不正确的是()A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
]3．对于反应：NO4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A 错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图象不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
]5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(s)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡D[该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小，A 项错误；硫是固体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制了SO2的转化，所以SO2的转化率降低，C项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度变化，密度不变时，说明已达到平衡，D项正确。
]6．已知可逆反应：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g)ΔH>0。
如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。
如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是()【导学号：91720242】A．②③B．①②C．③④D．④⑤A[t1时刻，①加入A，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；②加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；③该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；④该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符；⑤C为固体，减少C，对正、逆反应速率无影响，与图象不符。
]7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存B[合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，正反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度和增大压强平衡均向正反应方向移动，有利于氨的合成，A项可用勒夏特列原理解释。
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，该反应在反应前后气体分子数不变，增大压强，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，B项不能用勒夏特列原理解释。
Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN Fe(SCN)3(红色)，加入固体KSCN后，SCN－的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，C项可用勒夏特列原理解释。
氯水中存在平衡：Cl2＋H 2O HClO＋H＋＋Cl－，光照下HClO会发生分解，从而使溶液中HClO 浓度降低，平衡向生成HClO的方向移动，所以阴暗处密封有利于氯水的储存，D项可用勒夏特列原理解释。
]8．(2018·衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)c(B)＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>bB[A项，充入B气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，c(A)c(B)变小，即a >b ；B 项，充入B 气体，新平衡状态与原平衡等效，c (A )c (B )不变，即a ＝b ；C 项，升温，平衡右移，c (A )c (B )变小，即a >b ；D 项，相当于减压，平衡左移，c (A )c (B )变大，即a <b 。
] 9．(2018·陕西部分学校第一学期摸底)在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应为CO2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2，温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如图所示。
下列说法中不正确的是( )【导学号：91720243】A ．ΔH 1<0，ΔH 2>0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)C [由题图可知，随着温度的升高，CH 3OH 的产率逐渐减小，CO 2(g)＋3H2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)平衡逆向移动，则ΔH 1<0；CO 的产率随温度的升高而逐渐增大，CO2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)平衡正向移动，则ΔH 2>0，A 项正确，C 项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B 项正确；合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)，D 项正确。
] 10．(2018·沧州模拟)向某密闭容器中加入0.15 mol·L －1 A 、0.05 mol·L －1 C 和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______ ________________________________________________________________。
(3)t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。
a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
【解析】(1)根据题意：A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，再根据改变压强，平衡不移动可知反应为等体反应，所以方程式为3A(g) 2C(g)＋B(g)。
故c(B)＝(0.05－0.03) mol·L－1＝0.02 mol·L－1。
(2)升温，v(正)>v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100a kJ·mol－1。
(3)t3时，改变条件，v(正)＝v(逆)、增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强和使用催化剂。
(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)＝v(逆)。
【答案】(1)0.02(2)3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100a kJ·mol－1(3)ab(4)＝11．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为z MHx(s)＋H2(g)z MH y(s)ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。