初中化学反应先后问题
初中化学金属活动性顺序的应用
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
初中化学-化学反应的“先后”专题-考试题及答案.doc
初中化学考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共1题）1.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( )A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有Ba Cl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共1题）1.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示【答案】D三、填空题（共4题）评卷人得分1.某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是__ _；肯定存在的物质是__ _；可能存在的是__。
【答案】____________________________________________________________________________________________ __难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B 。
完整)初中化学推断题专题附答案
完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。
2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。
3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。
4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。
2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。
4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。
2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。
7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。
通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。
1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。
在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。
2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。
3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
初中化学反应先后问题
初中化学反应先后问题初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。
该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。
学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。
我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。
“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。
其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。
反之，则正确。
下面我们就来看看常见的几种反应先后问题关于金属和盐的置换反应向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能出现的是（ B ）A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。
铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下Ag NO Fe AgNO Fe 22233+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+32322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。
这样会得出错误答案C我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。
则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。
所以可知答案B 是错误的向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）序号 甲乙 A铜、锌的混合物粉未 稀盐酸 B盐酸和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 C盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 稀盐酸首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；NaCl CaCO CaClCO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
有关反应顺序的解题技巧
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
Na2O2 适中： Na2CO3、NaOH
少量： Na2CO3（需考虑Na2O2先与谁反应）
粉完全反应。
典例示范
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混
合 系溶可液表中 示， 为生 （成B）沉淀的物质的量与通入CO2的量的关
该题中，CO2能与三种物质分别反应，并能与反 应的第一步产物继续反应，考查反应先后顺序的 判断已到极致。需要多次应用本节课介绍的方法， 确定反应先后顺序。
积是（ A）
A. 6L B. 5L C. 3.5L D. 2.5L
分析：
2LH2O 1LN2 过量 1LCO 灼热铜粉 1LO2 2LCO2
CO
CO2
O2+
2LH2O 过量 1LN2 过氧化钠 3LCO2
1LN2 Cu过量 1CLuNO2
C2O.5先LO与2木O2炭反粉应，5生LC成O 1LCO2 ，剩余的 O2被铜
A.Na2O2、Na2CO3 C. Na2O2、Na2CO3、NaOH
B. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
若Na2O2有剩余，则必可生成Na2CO3、NaOH，由 此便可判断A答案是正确选项。
化学实验操作的先后顺序
化学实验操作的先后顺序1.组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2.加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。
3.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5.用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6.用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。
再将试纸靠近气体检验。
而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。
7.中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。
注入滴定管中的液体液面开始在'零'刻度或'零' 刻度以下。
8.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。
净化气体时，应先净化后干燥。
9.焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10.配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。
11.气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12.硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗;碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
化学学习方法的建议1、激发兴趣?兴趣是的老师。
初三化学学习内容是先易后难，随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，对学习意志不强的学生来说，在学习的过程中容易逐渐丧失对化学的兴趣，所以我们要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。
?2、专心听讲?课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。
因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。
?当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。
一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
初中化学反应顺序问题
反应顺序原则一金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 Mg；B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。
在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。
答案是：CD原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
初中化学物质间反应的先后顺序分类型例析
初中化学物质间反应的先后顺序分类型例析物质间反应的先后顺序分类例析一、一种金属与几种盐的反应【例1】把一定量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。
练习：在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（），滤液中一定含有的溶质的化学式为（）．上述过程中所发生有关反应的化学方程式（）二、一种盐跟几种金属的反应【例2】在AgNO3溶液中加入一定量的Cu—Zn混合粉末。
三、酸与碱和盐的混合物的反应【例3】把盐酸逐滴滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中至过量。
产几何表现：生气体/g0加入盐酸的量（g）四、碱与酸和盐的混合溶液的反应【例4】把NaOH溶液逐滴加入盐酸和CuCl2的混合溶液中至过量。
几何表现：沉淀质量/g练习：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（）0加入NaOH溶液（g）A．B．C．D．五、碱与铵盐和酸的混合溶液的反应【例5】把浓NaOH溶液逐滴加入NH4Cl和HCl的混合溶液中至过量。
产生氨气/g几何表现：0浓NaOH溶液（g）六、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应【例6】把Na2CO3溶液滴加到盐酸和CaCl2混合液中至过量。
几何表现：沉淀/g[小结]据三~六四种情况可知：在混合溶液中逐渐加入某种酸、碱或盐的溶液，若反应存在先后顺序，．．．．．．．．．则先与混合溶液中的酸(或碱)反应。
特殊情况：若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是0Na2CO3溶液（g）七、因接触顺序不同，反应存在先后顺序【例7】把长满铁锈的铁钉放入稀盐酸中（把未打磨的铝片插入稀H2SO4中）。
[课内目标检测]1.把Ba(OH)2溶液滴入下列混合溶液中，能出现上述图象的有（）A.HCl 和MgCl2C.CuCl2和HNO3B.FeCl3和H2SO4D.Na2CO3和NaCl2.上题中出现沉淀先后有不同颜色的是（）3.（2022，烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质某，溶液的PH随滴入某的量的变化关系如图所示。
初中化学反应先后教案
初中化学反应先后教案
一、实验目的：通过实验观察化学反应的先后顺序。
二、实验原理：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的接触、物质的分解或合成等步骤。
三、实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、试管架、试管夹、草酸钠、氢氧化钠、试管刷、烧杯等。
2. 实验操作：
(1) 取一根试管，加入一小勺草酸钠；
(2) 再取一根试管，加入一小勺氢氧化钠；
(3) 待草酸钠和氢氧化钠分别融化后，将两者混合在一起。
3. 观察实验现象，记录反应的先后顺序。
四、实验示例：
1. 实验现象：当草酸钠和氢氧化钠混合在一起时，会产生气泡并放出气体，同时生成白色沉淀。
2. 实验结论：草酸钠和氢氧化钠之间发生了化学反应，先生成气体再生成沉淀。
五、实验小结：通过本实验可以了解化学反应的先后顺序，掌握观察和记录实验现象的方法，并培养实验操作的技能。
六、实验延伸：可以尝试使用其他化学物质进行混合反应，并观察其先后顺序。
七、实验安全注意事项：在进行实验时，应注意戴上实验手套、护目镜，注意实验操作的轻重缓急，避免发生安全事故。
中考化学教学指导：初中化学反应先后问题的解答
初中化学反应先后问题的解答在平常的化学习题中，经常遇到这么一类题:当一种物质和另外两种物质都会发生反应，学生弄不清楚该知何下手解题，不知道如何分析.本文对这类题进行了归纳总结.主要有四种类型，对这四种类型举例分析指导.一、一种金属与两种盐溶液置换反应例1往AgNO3和Cu ( NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象分析，你认为下面结论正确的是（）A.滤渣一定有FeB.滤渣一定有CuC.滤液中一定有Fe2D.滤液中一定有Ag、Cu2分析铁粉既能和AgNO3反应也能和Cu(NO3)2反应，置换出Ag和Cu.置换出来的Cu也能和AgNO3反应置换出Ag，可以理解为铁粉先和AgNO3反应置换出Ag.当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu(NO3)2反应.由题意向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明滤渣中没有铁粉.所以排除A.铁发生置换反应生成Fe2所以滤液中一定有Fe2.至于滤渣中一定有Ag粉，而Cu粉只有当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu ( NO3)2反应才有Cu粉，所以B、D错误.例2将镁粉加到一定量的Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列说法中不正确的是().A.滤渣中可能有Cu、Fe、MgB.滤渣中一定有Cu、FeC.滤液中可能有Cu ( NO3)2D.滤液中一定有Mg( NO3)2分析镁既能和Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2反应，置换出Cu和Fe，置换出来的Fe也能和Cu(NO3)2反应，置换出Cu，所以可以理解为镁先和Cu(NO3)2反应，置换出Cu,当Cu ( NO3)2反应了，镁有多余才和Fe ( NO3)2反应.向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中肯定有Fe,还有可能有镁.当然滤渣中肯定有Cu.所以A、B正确.滤渣中有铁，那么滤液中肯定没有Cu ( NO3)2所以C错误.镁参加反应后，一定有Mg( NO3)2正确.当一种金属和两种盐都能反应发生置换反应时，先和相对不活泼金属的盐溶液发生置换反应.二、二种金属与一种盐溶液反应例3硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是().①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A.①、②、③B.②、③、④C.③、④、⑤D.①、②、⑥分析锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以可以理解为锌先和硫酸铜反应，当锌反应完了而硫酸铜有多余才和铁反应.由题意过滤后向固体中加稀硫酸，有气体生成，说明固体中一定有铁，可能有锌，而有铁则一定有铜.所以选B.例4向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是()A.滤液中一定含有A1B.滤液中一定含有Fe3、Ag、Ag2C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag分析Fe和AgNO3溶液反应生成Fe ( NO3)2溶液，A1和AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3，同时Al和Fe(NO3)2溶液也能反应生成Al (NO3)3,所以可以理解为A1和AgNO3溶液先反应，当Al反应完了而AgNO3溶液有多余，才和Fe反应.由题意得浅绿色滤液，所以滤液中一定有Fe2，也就是说Fe和AgNO3溶液反应了而A1反应光了.所以滤液中一定有Al3、Fe2，可能还有Ag.滤渣中一定有Ag，肯定没有A1，可能有Fe.所以选D.二种金属与一种盐溶液反应时，比较活泼的金属先和盐反应，当反应完了，盐有剩余才和另一种金属反应.三、在碱溶液中有酸性气体生成例5取部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图1，下列有关说法正确的是().A.OA段没有发生任何化学反应B. A点溶液中的溶质只有NaClC. B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D. C点的溶液的pH=7分析部分变质的NaOH中还含有Na2CO3，向其中加入盐酸，和两种物质都会反应，但是会先和NaOH反应，因为和Na2CO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3，只有当NaOH反应完了才和Na2CO3反应.所以OA段表示盐酸和NaOH反应.A错误.A点表示HCl和NaOH刚好反应完了，盐酸将要和Na2CO3反应，所以B选项错误.B点表示Na2CO3，也刚好反应完了，溶质只有NaCl，所以B正确.C点因为盐酸过量，PH <7,D错误.例6将一定质量的Ba (OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应后，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图2所示，下列说法中正确的是().A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaClC.O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2 HCl===BaCl2+2H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2 HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑分析Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，反应后的混合物为BaCO3、NaOH，向其中加入稀盐酸，和两种物质都能发生反应，但和NaOH先反应，因为和BaCO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3,Na2CO3和BaC12又重新生成BaCO3，只有当NaOH反应完了，才能才能放出气体.所以O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O,P点表示NaOH反应完了，C错误.P至Q段表示HCl和BaCO3反应，Q点表示BaCO3反应完了.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl所以选B而D错误.N点时盐酸过量,PH<7，所以A错误.在碱溶液中，当有酸性气体生成时，酸性气体被碱溶液吸收重新生成盐，可以理解酸先与碱反应.四、在酸溶液中有沉淀生成例7向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图3.则下列说法错误的是().A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C.N点的溶液显碱性D.整个反应过程中，氯离子个数不变分析2 NaOH+CuCl2=== Cu(OH)2+2NaCl, Cu(OH)2和HCl反应生成CuCl2，所以可以理解为NaOH先和HCl反应，当HCl反应完了，NaOH有多余才和CuCl2反应产生沉淀.所以OP段表示NaOH和盐酸反应，P点盐酸刚好反应完，溶质为NaCl和CuCl2, A错误.PM段表示NaOH和CuCl2反应，M点CuCl2反应完了，又产生了NaCl，所以B正确.N点NaOH有多余，所以显碱性，C正确.反应过程中氯离子守恒不变，所以D正确.当酸溶液中有沉淀生成，而沉淀溶于酸的，可以理解为加入的物质先和酸反应，当酸反应完了才出现沉淀.总之，解决这类化学反应的先后问题最终还是要求我们掌握过硬的有关科学基础知识和基本技能，以及对知识结构体系的整体把握能力.平时多培养自己的分析能力，拓展思维空间，便于创造性地发挥自己的分析问题解决问题的能力.。
初中化学反应类型总结及规律
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
初中化学盐反应先后顺序
初中化学盐反应先后顺序
哎呀呀，说起初中化学里盐反应的先后顺序，这可真是个让人头疼又好奇的事儿！
就好像我们排队买冰淇淋，总得有个先来后到吧。
盐反应也有这样的规矩呢！比如说，把几种盐溶液混在一起，它们可不会乱哄哄地一起反应，而是有一定的顺序。
举个例子吧，假如有硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液混在一起，那会怎么样呢？这就像是一场激烈的“化学大战”！硫酸铜里的铜离子和氢氧化钠里的氢氧根离子，还有硫酸铜里的硫酸根离子和氯化钡里的钡离子，都想赶紧发生反应。
那到底谁先呢？
其实呀，这得看谁的“吸引力”更大！就像在操场上，跑步快的同学更容易抢到前面的位置一样。
在化学里，反应产生沉淀或者气体的那些离子组合，往往会先反应。
比如说，硫酸根离子和钡离子一见面，“哇塞”，马上就会生成难溶的硫酸钡沉淀，它们的反应速度可快啦！那铜离子和氢氧根离子呢？它们也会反应生成氢氧化铜沉淀，不过相对来说，就没有硫酸钡沉淀生成得那么着急。
再想想，这就好像是一场比赛，谁先冲过终点线谁就赢啦。
在盐反应里，谁先形成稳定的物质，谁就先反应成功。
我之前做实验的时候，总是搞不清楚这个顺序，结果实验结果乱七八糟的，可把我愁坏啦！“这到底是怎么回事呀？”我不停地问自己。
后来，经过老师的耐心讲解，我才慢慢明白了其中的奥秘。
现在我懂啦，搞清楚盐反应的先后顺序，就像是掌握了一把神奇的钥匙，可以打开化学世界的大门！所以呀，同学们，咱们可一定要好好琢磨琢磨这个有趣又有点复杂的知识，这样才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结一、氧化还原反应：电子的流动在化学中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
它涉及到电子的转移，从而导致原子或离子的氧化和还原。
在这类反应中，电子的流动是至关重要的。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质获得电子时，它被还原。
氧化还原反应在许多方面都有重要的应用，例如电池、腐蚀和某些生化过程。
二、酸碱中和反应：酸碱之间的化学平衡酸碱中和反应是酸和碱之间的化学反应，它可以导致酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
这种反应是一个酸碱中的化学平衡，它在许多日常生活中都有应用，例如洗涤剂的制作和胃酸的中和。
三、沉淀反应：固体的形成沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的固体物质。
这种反应涉及到离子的交换和沉淀物的形成。
沉淀反应在实验室中经常用于分离和鉴定离子，也可以用于废水处理和金属沉积等方面。
四、配位反应：金属离子的配位配位反应是指金属离子与配体之间的相互作用。
配体是指能够捐赠一个或多个电子对给金属离子的分子或离子。
配位反应可以导致金属离子与配体形成配合物，从而改变金属离子的性质和颜色。
配位反应在催化剂、药物和材料科学等领域具有重要的应用。
五、聚合反应：分子的结合聚合反应是指小分子单体通过共价键的形成结合在一起，形成高分子聚合物。
这种反应涉及到共价键的形成和链的生长。
聚合反应在塑料、橡胶和纤维等领域有广泛的应用。
六、分解反应：分子的分离分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多的物质。
这种反应涉及到化学键的断裂和分子的分离。
分解反应在许多方面都有应用，例如燃料的燃烧和药物的分解。
以上是化学反应的几个主要类型和顺序。
每种反应都有其独特的特点和应用。
了解这些反应类型的顺序和原理，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
通过深入研究和实践，我们可以不断探索化学世界的奥秘，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题
初中化学中考复习18道化学反应相关的压轴题1. 氧化还原反应问题：铁青石被空气中的氧气氧化为什么颜色的物质？回答：铁青石被氧气氧化后会变成红棕色的铁(III)氧化物。
2. 酸碱中和反应问题：硝酸与氢氧化钠反应生成什么物质？回答：硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
3. 气体生成反应问题：碳酸氢铵分解的产物有哪些？回答：碳酸氢铵分解的产物有氨气、水蒸气和二氧化碳。
4. 氧化反应问题：乙醇被氧气氧化生成什么物质？回答：乙醇被氧气氧化生成乙醛和水。
5. 还原反应问题：氯气和氢气发生反应生成什么气体？回答：氯气和氢气发生反应生成盐酸气体。
6. 酸碱反应问题：硫酸反应生成什么气体？回答：硫酸反应生成二氧化硫气体。
7. 双替换反应问题：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成什么物质？回答：氯化银和氯化钠发生双替换反应生成氯化银和氯化钠。
8. 分解反应问题：过氧化氢分解的产物有哪些？回答：过氧化氢分解的产物有氧气和水。
9. 同素异形体问题：红磷和白磷是同素异形体吗？回答：是的，红磷和白磷是同素异形体。
10. 合成反应问题：硫酸和钙氢氧化物反应生成什么物质？回答：硫酸和钙氢氧化物反应生成硫酸钙和水。
11. 单替换反应问题：铜和盐酸发生单替换反应生成什么物质？回答：铜和盐酸发生单替换反应生成铜(II)氯化物和氢气。
12. 高温下的分解反应问题：碳酸钙在高温下分解生成什么物质？回答：碳酸钙在高温下分解生成氧气和无水碳酸钙。
13. 含氧物质的燃烧反应问题：甲烷燃烧生成什么物质？回答：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
14. 物质颜色的变化反应问题：溴水与碘酸钾溶液反应会发生什么颜色的变化？回答：溴水与碘酸钾溶液反应会发生从棕色到深红色的颜色变化。
15. 不可逆反应问题：氢气和氧气发生反应会生成什么物质？回答：氢气和氧气发生反应会生成水。
16. 溶液浓度变化的反应问题：碱和酸反应会导致溶液的什么性质发生变化？回答：碱和酸反应会导致溶液酸碱性质的变化。
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中考化学专题复习初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH 反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3
先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。
因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
（第一类反应的图像）（第二类反应的图像）。