高考化学溶液的酸碱性复习(优秀版)
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
高考化学复习专题：溶液酸碱性与pH
专题12、溶液酸碱性与pH09年考纲内容知识点：一、溶液的pH1．概念：对溶液中H+物质的量浓度取负对数，pH=－lgc(H+)，所得值称为pH。
pH可用来反映溶液的酸碱性强弱。
2．溶液的酸碱性与pH的关系25℃时：中性溶液c(H+) = c(OH―)，c(H+) = 1.0×10―7 mol⋅L―1，pH=7；酸性溶液c(H+) > c(OH―)，c(H+) > 1.0×10―7 mol⋅L―1，pH<7；碱性溶液c(H+) < c(OH―)，c(H+) < 1.0×10―7 mol⋅L―1，pH>7。
注意：pH=7的溶液不一定是中性溶液，中性的溶液pH也不一定为7。
3．pH的测定方法（1）酸碱指示剂法酸碱指示剂一般为弱的有机酸或弱的有机碱，如甲基橙、石蕊、酚酞等。
溶液pH改变时，引起电离平衡移动而发生颜色变化，便能定性测出pH范围。
（2）pH试纸法pH试纸是黄色的（pH=5），可以有14种颜色变化，使用时用玻璃棒蘸取待测液直接滴在试纸上，并与标准比色卡对比，找出相同颜色，从而确定pH。
（3）使用pH计测定二、掌握好下列例题1.对三份物质的量相同、体积相同的醋酸、盐酸和硫酸（1）分别与同样的锌粉反应，开始时生成氢气的速率硫酸>盐酸>醋酸。
（2）pH的大小为硫酸<盐酸<醋酸。
（3）分别与足量的锌粉混合，最终生成氢气的量硫酸>盐酸=醋酸。
（4）完全中和消耗NaOH的物质的量硫酸>盐酸=醋酸。
2.pH相同、体积相同的CH3COOH、H2SO4、HCl三份溶液（1）物质的量浓度大小关系醋酸>盐酸>硫酸；（2）分别与同样的锌反应，开始时反应速率的大小关系相等；（3）分别与足量锌反应，最终生成氢气的量醋酸>盐酸=硫酸；（4）完全中和消耗NaOH的物质的量醋酸>盐酸=硫酸。
（5）同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间的长短关系是醋酸<盐酸=硫酸。
2022年高考化学总复习：溶液的酸碱性
第1讲 描述运专动题的3基本水概溶念液中的离子反应
3.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合溶液的 pH计算过程如下。
pH=13的NaOH溶液中H+浓度为10-13 mol·L-1
pH=11的Ba(OH)2溶液中H+浓度为10-11 mol·L-1
故二者的混合液中H+浓度为
(OH-)·V碱,则c(H+)= c(OH ) V碱 或c(OH-)= c(H ) V酸 。
V酸
V碱
第1讲 描述运专动题的3基本水概溶念液中的离子反应
2.主要仪器及使用 (1)仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
仪器a是⑤ 酸式滴定管 ,仪器b是⑥ 碱式滴定管 。
第1讲 描述运专动题的3基本水概溶念液中的离子反应
0.1mol L1 c(H )
解得c(H+)≈1.3×10-3 mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)≈2.9。
(2)
NH3·H2O
OH-
+
NH
4
初始浓度(mol·L-1) 0.1 0 0
电离浓度(mol·L-1) 0.1×1% 0.1×1%
0.1×1%
则c(OH-)=1%×0.1 mol·L-1=10-3 mol·L-1,c(H+)=10-11 mol·L-1,所以pH=11。
特别提示 用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断溶液酸碱性,溶液的酸碱性不受温度影响。
第1讲 描述运专动题的3基本水概溶念液中的离子反应
2.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H+)的负对数,其表达式是pH=① -lgc(H+) 。 (2)pH的适用范围:1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1。 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)常见酸碱指示剂的变色范围。
2025年高考化学总复习(人教版)第48讲水的电离和溶液的pH
第48讲水的电离和溶液的pH【课程标准】 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
[正误辨析]1．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()2．100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性()3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()4．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()答案：1.× 2.× 3.× 4.√(广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故K w＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d 点，水的离子积常数减小，但温度不变，K w不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
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水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性
溶液的pH的测定方法
●酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化 是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
酸碱中和滴定
一、酸碱滴定的定义
用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸 （待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱 中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
即 n ： C酸 V酸= C碱V碱
三、中和滴定实验的关键是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
(3)、碱式滴定管的因素 导致NaOH被稀释，V酸偏小
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ 偏低）
10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管 尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶 液（ 偏低）
五、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的原因：操作不当，滴定 终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式。 c标·V标
c未= V未
以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下
(1)、酸式滴定管的因素
导致盐酸被稀释，V酸偏大
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
四、滴定过程
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性(附答案解析)
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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高考化学溶液的酸碱性复习
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一、酸碱盐对水的电离平衡的影响
酸、碱：抑制水的电离
电离后显酸性的：抑制水的电离
盐 如： H S O -4 (只电离) 电离后水解的：促进水的电离 电离后不水解的：不影响
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二、pH计算的常见类型
1．溶液的稀释
①强酸：计算稀释后的溶液中的 c(H+) ，直接换 算成pH。 ②强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成 c(H+)再求出pH。 【小结】 一般情况下，强酸溶液每稀释 10 倍 ， pH就增加1个单位，但稀释后pH一定小于7；强碱溶 液每稀释 10 倍， pH 就减小 1 个单位，但稀释后 pH 一 定大于7。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了
高三化学一轮复习 溶液的酸碱性
证对市爱幕阳光实验学校第一高三化学一轮复习溶液的酸碱性〔1〕1. 在常温下，以下各组溶液的c(H＋)一于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍sD．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以体积混合2. lg2=0.3，那么在室温下将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸体积混合后，混合溶液的pH约是( ) A．B．2.7C． D．3. 某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )A．于0.1mol·L－1 B．一大于0.1mol·L－1C．假设为强酸一于0.1mol·L－1，假设为弱酸一大于0.1mol·L－1D．假设为强酸一小于或于0.1mol·L－1，假设为弱酸一大于0.1mol·L－1 4. 以下表达正确的选项是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液体积混合后pH＝75. 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)6. 假设1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反，那么二者物质的量浓度之比为( ) A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶107. 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，a＋b＝12。
2020届浙江省高三化学复习：溶液的酸碱性(共25张PPT)
[典例1] 下列溶液一定显酸性的是( D ) A.滴加紫色石蕊试液变蓝色的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.c(H+)=1×10-7 mol·L-1 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 解析:滴加紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液;溶液中c(H+)=c(OH-)时为中 性,c(H+)>c(OH-)时为酸性,c(H+)=1×10-7 mol·L-1无法确定溶液的酸碱性。
[变式训练] 25 ℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH=1的盐酸和硫酸,下列描述 中不正确的是( D ) A.物质的量浓度:c甲=2c乙 B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1 解析:盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,当两者pH相同时,盐酸物质的量浓度为 硫酸的两倍,A正确;根据温度相同时,水的离子积常数相同,故两溶液中由水电离 出的OH-浓度相同,B正确;两溶液完全中和后,均为中性,pH相同,C正确;混合后 溶液的pH=1,D不正确。
(1)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②
(填“>”“<”
或“=”)③。
(2)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①
②,③
④,⑤
⑥(填“>”“<”或“=”)。
(3)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 母)。
(填字
A.酸性
B.碱性
C.中性
解析:(1)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L,故②、③混合,欲使pH=7,则 需体积:②>③。(2)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。(3)由电 荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法 比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。 答案:(1)> (2)> > > (3)ABC
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导
溶液的酸碱性高二化学知识点_高二化学复习指导高中化学学习要掌握足够多的知识点，成绩才能提高，下面是小编整理的溶液的酸碱性高二化学知识点，希望大家喜欢。
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(oh-)< p="" style="box-sizing: border-box;">2.常温下(25℃)酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。
PH= -lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
PH值增加一个单位C(H+)减小10倍5.测定溶液酸碱性的常用方法:a. 酸碱指示剂 (石蕊、酚酞、甲基橙)b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。
c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。
精确到0.01.6.PH值计算的常见类型(1)溶液的稀释①.强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH②.强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。
【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH 值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。
浙江高考化学一轮复习：溶液的酸碱性
c(H+)、c(OH-) 的相对大小
溶液的 酸碱性
室温下 溶液的
pH
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)<c(OH-) 碱性 >7
c(H+)=c(OH-) 中性 =7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
c(H+)<c(OH-) 碱性 >7
c(H+)>c(OH-) 酸性 <7
专题二
第14讲 溶液的酸碱性
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
外界因素对水电离平衡的影响
条件的变化
水的电离平 衡移动方向
HCl
向左移动
CH3COOH 向左移动
NaOH
向左移动
NaCl
不移动
NaHSO4 向左移动
CH3COONa 向右移动
NH4Cl
向右移动
加热
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6.酸碱中和滴定
Ⅰ.原理:H++OH-
H2O,即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱
提供的OH-(总量)的物质的量相等。
Ⅱ.中和滴定的操作过程:
(1)中和滴定实验使用的主要仪器:
酸式滴定管(不能盛放碱 液和氢氟 酸,它们
易腐蚀玻璃) 仪器 碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性
第14讲 溶液的酸碱性
专题二
第14讲 溶液的酸碱性
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专题一 化学基本概念和理论
第10课时 溶液的酸碱性
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一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-)
1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用 于其他稀溶液。25 ℃时，KW=1×10-14。
2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液 中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存 在离子积常数，且KW=1×10-14。
3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出 的 c(H+)=c(OH-) 。根 据KW=c(H+)×c(OH-)在 特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。
2
二、溶液的酸碱性
1． 酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)<c(OH-)
2． 常温下(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞1×10-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=1×10-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)＜1×10-7 mol/L
C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(Na+)>c(CH3COO-)
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解 析 ： 某 些 强 酸 的 酸 式 盐 pH ＜ 7 ， 如 NaHSO4，故A错；
pH=4.5 ， c(H+)=10-4.5mol·L-1 ， pH=6.5 ， 其 c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确；
解析：若c1V1＝c2V2，说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋 酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。 12
【变式题3】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原 溶液的浓度为( C )
A．0.01 mol·L-1
B．0.017 mol·L-1
C．0.05 mol·L-1
D．0.50 mol·L-1
提示： 由题意可得，混合后NaOH过量： c 3 c 2 =0.01，c =0.05 mol·L-1。
)=__________ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)=____________mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L ； 将 上 述 溶 液 稀 释 10000 倍 ， 溶 液 中 c(H+)=____________ mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L。
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解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、 OH-共存的。
常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25 ℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到， c(H+)=10-5 mol/L ；
若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水 电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能 变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接 近于10-7 mol/L。
提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进
水电离，因此①②③④中发生电离的水的浓度依次
为10－14、10－13、10－4、10－5，则A正确。
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【例2】(2010·天津) 下列液体均处于25 ℃，有关 叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸 弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍
答案: 10-10 mol/L 10-5 mol/L 10-9 mol/L 10-7 mol/L 10-7 mol/L
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【变式练习1】(2011·四川)25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液， ③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是( ) A A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
同 浓 度 的 CaCl2 溶 液 的 c(Cl-) 是 NaCl 的 两 倍 ， 它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C错；
混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电 荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
答案： B
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【变式题2 】(2011·上海)常温下用pH为3的某酸 溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积 混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描 述正确的是( AB ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
提示：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度
分别是大于10－3 mol/L和等于10－3 mol/L，由于pH为3
的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，
都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸
可能过量或二者恰好反应。
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【例3】(2011·全国大纲卷)室温时，将浓度和体积分 别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混 合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( A) A．若pH>7时，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)
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三、酸碱中和滴定
1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓 度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱 3．酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不 准等。
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四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-