最新人教版选修3高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第一课时学案教学设计

共价键第一课时

习目标：

1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2知道共价键的主要类型δ键和π键。

3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教重点：解σ键和π键的特征和性质

教难点：σ键和π键的特征

教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？

[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别

H

的形成过程：

一、共价键

1．共价键的形成条件和本质

定义：间通过形成形成共价键。

2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未

成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键

键

π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH

【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键

π键乙炔：σ键π键

2．共价键的特征：

饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。

方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出、p电子云的示意图

例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．O

2 B．P

3

．P

5

D．SO

2

ENO

2

FSO

3

GH

2

O

2

二、共价键的分类比较

1．σ键和π键

2．特殊的共价键-配位键

共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。

例：用电子式表示出NH

4+、H

3

O+的形成过程

NH

4+： H

3

O+：

【随堂练习】

1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )

A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3、下列关于键的叙述中，正确的是

A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键

．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键

4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．O

2 B．P

3

NO

2

D H

2

O

2