最新人教版选修3高中化学选修三第二章第1节共价键第一课时学案教学设计

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人教版高中化学选修三共价键教学设计1

《共价键》人教版选修三第二章第一节一、教材分析本节内容选自人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时。

课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用”。

教材主要在第一章电子云和原子轨道的基础上理解共价键的形成、共价键的特点、σ键和π键的特征，是对必修2中共价键内容的加深。

本节内容理论性较强，教学中注意充分运用动画和模型引导学生的形象思维，理解、σ键和π键的特征。

通过本章的学习，学生能够从分子结构的视角认识物质的性质，形成有关物质结构的基本观念，提高分析问题和解决问题的能力。

二、学生分析1、知识能力方面：在必修二已学习共价键的概念、用电子式描述原子形成共价键的过程。

选修三第一章学习了电子云和原子轨道。

初步了解原子的微观结构，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识2、思维发展方面：高二学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。

他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。

3、情感发展：独立性和自主性是学生情感发展的特征。

学生的意志行为越来越多，他们追求真理和自己感兴趣的东西。

三、教学目标学习目标①能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的概念与形成过程，知道共价键的特征--饱和性和方向性②能够从不同角度对共价键分类③会分析σ键和п键的形成和特点，会判断共价键的键型及其数目素养目标宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类。

结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念证据推理和模型认识：结合共价键模型建立的过程，能论证证据与模型建立以及其发展之间的关系。

四、重点与难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征五、教学方式与教具准备：1、在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。

人教版选修3 第2章第1节共价键(第1课时) 学案

第1节共价键第一课时共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型σ键和π键。

3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。

化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。

答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。

(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。

如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。

2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。

2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。

人教版高二化学选修三教学设计-共价键第一课时

第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

高二化学人教版选修三教学案：第二章第一节共价键

1．知道共价键的主要类型σ键和π键。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

细读教材记主干1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。

HCl分子的形成：2．由同种原子形成的共价键，共价键不偏向任何一方原子，这样的共价键称为非极性共价键，如H－H键。

由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性共价键，如H－Cl键。

3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。

4．键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。

5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。

[新知探究]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．本质：在原子之间形成共用电子对。

3．特征：4．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)：价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。

[名师点拨]1．共价键的特征(1)饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的空间取向。

在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

2．1．(2016·浙江柯桥高二检测)下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选Cπ键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A错误；σ键是单键，双键是由一个σ键和一个π键形成，B错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C===C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键，C正确；氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子含σ键，Cl2分子中也含σ键，均不含π键，D错误。

《选修三第二章第一节共价键》导学案(第1课时)

高二化学HX-14-02-006《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）编写人：徐萍审核人：傅芳编写时间：2014-02-18班级：姓名：【学习目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【知识链接】1、共价键：原子间通过形成的化学键，共价键的形成实际上是的重叠。

2.用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程。

【学习过程】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，总结：1.共价键的特征：(1)性 (2)性2.共价键的分类:按照共价键的形成方式，又可分为键和键3.对比须才能形成化学键[科学探究]1、模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述氮分子的共价三键(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

(填在课本上P30)3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？【当堂巩固】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( C )A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键2.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(B)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O3.下列有关σ键和π键的说法错误的是(D)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4..现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl 分子里存在离子键。

选修3第二章《共价键》第一课时教案doc资料

一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。

2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。

3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。

指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。

只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。

人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计

人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。

（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。

c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。

【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。

新人教版高二化学选修3：共价键(第1课时)教案 Word版

第二章分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。

首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。

最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。

化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。

本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。

在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。

為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。

在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。

還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。

人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键第一课时

情感
态度
价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
重点
σ键和Π键的特征和性质
难点
σ键和Π键的特征
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二章分子结构与性质第一节共价键
一、共价键
1.共价键的形成条件：
［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
［小结］
键型
项目
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
x键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
第一节共价键
[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
［投影］HCl的形成过程：
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

人教版高中化学选修三教案-共价键第一课时

特點：肩並肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩並肩”重疊形成。

（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成4.共價鍵的特徵(1)飽和性(2)方向性教學過程教學步驟、內容學生活動[復習]1、必修中學過共價鍵概念。

2、原子軌道、電子雲概念。

[過渡]通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子雲要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？[板書] 第二章分子結構與性質第一節共價鍵[隨堂練習]共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?［投影］HCl的形成過程：［講］按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3。

、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。

我們學過電子雲和原子軌道。

如何用電子雲和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢用電子雲描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示［探究］兩個成鍵原子為什麼能通過共用電子對相結合呢？[板書]一、共價鍵總結形成條件［投影］［板書］1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊2.共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子雲密度增加，體系能量降低[講]兩個1s1相互靠近→電子雲相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。

電子雲在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋樑，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。

[投影]氫原子形成氫分子的電子雲描述(s—sσ)[板書]3、共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子雲的圖形不變，這種特徵稱為軸對稱。

新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第1课时)教案word版

第二章分子构造与性质教材剖析：本章比较系统的介绍了分子的构造和性质，内容比较丰富。

第一，在第一章相关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键观点的基础上，介绍了分子的立体构造，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子构造的多样性和复杂性进行认识释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等观点，以及它们对物质性质的影响，并从分子构造的角度说了然“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的观点，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的观点进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要种类σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学研究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体构造”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。

为何这些分子拥有这样的立体构造呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体构造。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简短并配有图示。

还设计了“思虑与沟通”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其余五个问题进行的论述都运用了前方的已有知识，如依据共价键的观点介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等观点介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的观点介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的观点介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移解说了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的观点以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教课目的：1、复习化学键的观点，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。

人教版高中化学学案选修三2.1共价键学案3最全版

共价键第 1 课时共价键的本质及特点学习目标1．知道共价键的本质；2．理解共价键的饱和性；3．初步掌握共价键的主要种类δ 键和π 键。

学习重点难点：1．用原子轨道图式描述δ键和π 键；2．δ键和π键形成的一般规律和明显差别。

课前预习使用说明与学法指导1．依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特点；2 ．认真完成预习自测，将预习中不能够解决的问题标记出来，并填写到后边“课后反思“处，利用 15 分钟高效完成。

知识准备1．化学键的看法，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程；2．基态原子的价电子排布式；3．共价键的本质和饱和性特点。

教材助读（ P—）1．共价键的本质共价键的本质是：________________________________________________________ 。

2．共价键的饱和性特点共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的限制，从而以致其数目不是随意的。

因此分子不能能有H3、 H2Cl ，这表示共价键拥有___________________ 。

3．共价键的两各种类（δ 键和π 键）依照价电子排布和电子云知识解析：(1)δ 键①H2分子中两个 H 原子的1S 轨道电子和1S 轨道电子形成 _____个 ____δ键，②HCl 分子 H 原子的 1S轨道电子和 Cl 原子的 3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键，③ Cl 2分子中两个 H 原子的3P 轨道电子和3P 轨道电子形成 _____个 ______δ键。

(2)π 键O2 2P 轨道电子和 2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个 _____π键，N22P 轨道电子和2P 轨道电子除能形成_____个 ____δ键外，还能够形成____个_____π键。

预习自测 :1．以下关于化学键的说法不正确的选项是（）A．化学键是一种作用力B．化学键能够是原子间作用力，也能够是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．以下物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（）A ． I 2B ． BaCl 2C ． H2SO4D ． H2O23．对δ键和π键的认识不正确的选项是（）A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．乙烯和乙烷均含有π 键C ．共价化合物均含有δ 键和π 键D．O2分子中含有2 个δ键4．电子式表示以下物质的电子形成过程H2、 HCl、 Cl 、 N2、 MgF25．写出以下基态原子的价电子排布式H ______、N______、O_____、Cl______课内研究学始于疑1．经过前面学习电子云和轨道理论，关于HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠2． P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π 键思疑研究研究一H 2中两个 H 原子之间形成共价键时，电子云如何重叠？（ 1）1S 轨道电子和1S 轨道电子以“头碰头”重叠形式（δ 键）（2）小组谈论： HCl、 Cl 2形成共价键时，电子云如何重叠？（3）特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形研究二 P 电子和 P 电子除能形成δ键外，还能够形成π键（以 O2为例）（ 1）2P 轨道电子和2P 轨道电子除以“头碰头”重叠形式（δ 键）外，还以“肩并肩”形式重叠（π 键）（2）特点：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核组成平面的两侧，若是以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特点称为镜像对称。

高中化学《共价键》教学设计新人教版选修3

共价键
课题学习目标第二章第一节共价键总课时 2 1、能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价键有饱和性。 2、知道共价键的主要类型δ 键和π 键。 3、感知δ 键和π 键在对称性上的明显差别。 4、认识键能、键长、键角等键参数的概念 5、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质 6、能用模型认识一些简单分子的键角，知道共价键的方向性。 7、认识等电子原理，会计算和识别等电子体 8、能用等电子原理说明简单分子的某些性质班级（类型）重点： 1、说出 σ 键和 π 键的明显差别和一般规律。 2、知道键参数的概念 3、等电子体的定义难点： 1、感知δ 键和π 键在对称性上的明显差别 2、运用键能、键长、键角的来分析分子的稳定性和结构 3、识别等电子体学生活动教师反思
[板书] 2、 π 键：（以“肩并肩”重叠形式） a.特征：每个 π 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。小结：形成 π 键的电子云是以“肩并肩”重叠形成镜面对称图形提问：σ 键与π 键的电子云重叠形式不同那强度一样吗？有什么区别？判断σ 键与π 键的一般规律：共价单键全是 σ 键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是 π 键；共价叁键中一个 σ 键，另两个为 π 键应用：科学探究 3，乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别由几个 σ 键和几个 π 键组成？总结： [板书] 键型项目电子云重叠方式电子云对称性牢固程度成键判断与规律 “头碰头” 轴对称键强度大，不易断裂 “肩并肩” 镜像对称键强度较小，容易断裂 σ 键 π 键
重难点
学习环节和内容
第一课时 [复习引入]我们对共价键的认识: 1、画出氢原子、氯原子的原子结构示意图。 2、原子的电子式：氢原子 __ 、氯原子 ___ 3、写出氢原子、氯原子的电子排布式。 4、用电子式表示出 H2、HCl、Cl2 的形成过程。环节一：探究共价键的饱和性：提问：1、结合 H,Cl 的电子式和原子轨道,单个的 H、Cl 原子能稳定存在吗?它们形成的分子为什么是不是 H3、H2Cl、Cl3? [板书] 共价键具有饱和性，原子在结合成分子时原子数是确定的。应用：1、根据共价键的饱和性，写出 H2O、NH3 的形成过程。【过渡】提问：如何用电子云、原子轨道进一步理解共价键形成过程？ [自主阅读] 课本 P28-29 图 2-1、2-2、2-3 及相应的文本分析。 [问题讨论] 1、H2、HCl、Cl2 分子在形成时它们的原子轨道相互靠拢并重叠，它们的电子云轮廓图是否相同吗？ 2、原子轨道相互靠拢并重叠时有哪些形式？模型制作：可用泡沫塑料或橡皮泥制作电子云模型以及σ 键和π 键的电子云模型，并用铁丝或竹签等插过泡沫塑料制作这些模型的坐标轴。或者播放 PPT 环节二：探究σ 键的轴对称性及形成过程阅读课本图 2-1、2-2

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