初三化学难题
初三下册化学教学难题解析
初三下册化学教学难题解析化学是一门探索物质构成和变化规律的学科，既有理论性和抽象性，又有实践性和实证性。
对于初三学生而言，化学常常是一个具有挑战性的学科，教学难点和难题也常常出现。
本文将围绕初三下册化学教学中的几个难题进行解析和探讨，帮助学生和教师更好地应对这些挑战。
一、化学符号和化学方程式学生在初三下册化学学习中，最先接触到的难题之一是化学符号和化学方程式的记忆和应用。
化学符号是化学元素的简写形式，而化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应过程。
学生往往容易出现混淆和不理解的情况，特别是在应用方面。
要解决这个难题，教师应该注重培养学生的符号记忆和表达能力。
可以通过举例、课堂实验以及练习题目的反复练习，帮助学生掌握不同元素的符号，并学会正确运用化学符号和方程式进行化学反应的描述。
二、离子式和离子方程式离子是带电的原子或原子团，是化学反应中的重要概念。
在初三下册化学教学中，学生需要学习和掌握离子式和离子方程式的表示和应用。
这涉及到离子的组成和离子反应的特点，对学生来说是一个较为抽象和理论性的内容。
针对这个难题，教师应该通过实验演示和实践操作的方式来帮助学生理解离子的产生和反应过程。
同时，教师还可以引导学生进行离子反应的推导和解析，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
三、化学反应类型和反应方程式初三下册化学教学中，学生需要学习和掌握不同的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并能够正确书写和平衡化学方程式。
这对学生来说是一个较为复杂和综合的难题。
为了解决这个难题，教师应该注重化学反应类型的分类和归纳，帮助学生理解不同反应过程的特点和机理。
此外，教师还可以通过化学实验、案例分析等方式来引导学生掌握化学方程式的平衡和书写。
四、化学计算和化学公式化学计算是初三下册化学教学中不可忽视的一环，学生需要学会通过化学公式和化学方程式进行质量计算和摩尔计算。
这对学生来说需要掌握一定的计算思维和运算技巧。
为了解决这个难题，教师应该注重化学计算方法的讲解和练习。
【初三理化生】初中化学竞赛难题集（共11页）
初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 ＢH2、N2、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或 . 答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
初三上册化学教学难题解析
初三上册化学教学难题解析化学作为一门学科，常常被学生们认为是难以理解和掌握的科目之一。
然而，在初三上册的化学教学中，我们可以找到一些教学难题，并通过深入分析和解析，帮助学生们更好地理解化学知识。
本文将就几个典型的化学教学难题进行解析，希望能对学生们的化学学习起到一定的帮助。
难题一：元素周期表的记忆元素周期表作为化学学习的基础，重要性不言而喻。
然而，对于初学者来说，记忆元素周期表中众多的元素及其属性常常是一大难题。
为了解决这一问题，教师可以采用以下教学策略：首先，引导学生们了解元素周期表的基本组成和结构。
例如，解释周期表的横向和纵向排列规律，以及各个区块的特点。
通过理解周期表的组织结构，可以帮助学生们建立起整体的认知框架。
其次，采用记忆技巧帮助学生记忆元素周期表中的元素。
例如，可以通过讲解元素符号和名称之间的联系，或者利用元素周期表中的彩色区块等图示帮助记忆。
同时，可结合一些有趣的故事和实际应用案例，让学生们更好地理解和记忆元素的性质和特点。
最后，进行元素周期表的复习和总结。
通过课堂练习、小组讨论或者游戏等方式，让学生们主动参与和巩固对元素周期表的记忆。
难题二：化学方程式的理解理解和书写化学方程式是初学化学的另一个难题。
学生们往往难以理解方程式中的化学符号和反应类型。
为了帮助学生们更好地理解和掌握化学方程式，教师可以采取以下教学方法：首先，引导学生们理解方程式的基本结构和组成成分。
解释反应物、生成物和化学符号等概念，帮助学生明确方程式的意义和表示方法。
其次，通过实际实验或观察案例来展示化学反应。
例如，可以进行金属与酸反应、金属与非金属的置换反应等实验，引导学生们观察反应现象，并将其转化成化学方程式。
最后，进行化学方程式的练习和应用。
通过给学生们提供一定数量的化学实验数据，让他们尝试根据实验结果推导出合适的化学方程式，并进行相应的解析和讨论。
难题三：化学计算的应用化学计算是初学化学的一大难题，尤其是对于一些需要进行物质量、溶液浓度等计算的题目。
九年级化学最难的25道题
九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。
具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。
更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。
即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
初三化学复习中的学习困难解决与突破
初三化学复习中的学习困难解决与突破化学作为初中阶段的一门科学课程，对学生的综合能力提出了很高的要求。
但是，很多初三学生在化学学习中都会遇到各种各样的困难。
本文将探讨初三化学复习中的学习困难，并给出相应的解决方案，帮助学生突破学习难点。
一、记忆难题1. 难以记住大量的化学知识点在化学学习中，需要记忆大量的化学元素、化合物、反应方程等知识点。
对于一些容易混淆或者记忆难度较大的内容，学生往往会感到困惑。
解决方案：- 制定合理的记忆计划：将知识点分成小部分，每天专注学习一小部分，通过温故知新巩固记忆，逐渐积累知识。
- 制作记忆卡片：将关键知识点写在卡片上，通过反复回忆、复习，加深记忆，提高记忆效果。
- 运用联想和比喻：将抽象的化学知识与日常生活中的事物联系起来，进行联想和比喻，便于记忆和理解。
2. 记不清楚实验步骤化学实验是化学学习的重要组成部分，但是实验步骤繁多，容易混淆和遗忘。
解决方案：- 细心观察和复习实验步骤：在进行实验时，要注意观察并记录实验步骤，回家后及时复习巩固。
- 制作实验笔记：将实验步骤和实验要点记录下来，形成实验笔记，方便日后复习和回顾。
二、概念理解困难1. 对于化学概念的混淆化学概念之间常常有着微妙的联系和差异，容易混淆，导致学习过程中出现理解困难的情况。
解决方案：- 阅读教材和参考书：多读教材和参考书，对于容易混淆的概念进行对比和分析，找出它们的区别和联系。
- 制作概念思维导图：通过绘制概念思维导图，将相关概念之间的联系和差异进行图形化展示，加深理解。
2. 理解化学公式和方程化学公式和化学方程式是化学学习中的重要内容，但是对于初三学生来说，理解和应用化学公式和方程时常会遇到困难。
解决方案：- 实践演练：多做练习题，提高对于化学公式和方程的应用能力。
- 深入分析反应原理：通过分析反应原理和实例，理解化学公式和方程的具体应用场景。
三、解题思路遇阻1. 答题时思路被卡住在做化学题目时，有时候思路会被卡住，不知道如何下手或者无法解答问题。
初三化学最难练习题
初三化学最难练习题初三化学是中学学习中的一门重要科目，化学练习题既能帮助学生巩固所学的知识，又能提高解决问题的能力。
在初三化学中，有一些练习题被认为是最难的，需要学生付出额外的努力来攻克。
本文将介绍一些初三化学最难的练习题，并给出解题思路和方法。
一、物质的性质与变化1. 题目：铁与食盐水的反应产生什么气体？请写出反应方程式。
解题思路：铁与食盐水的反应是一种双替换反应，产生的气体是氢气。
反应方程式如下：2NaCl + Fe -> FeCl2 + H2↑解题方法：这是一道常见的化学反应题目，考察学生对双替换反应及气体生成反应的理解。
学生需要了解铁与食盐水反应的基本原理，并能正确写出反应方程式。
二、离子化学2. 题目：下列离子中，哪个离子在实验室中常用于检验氯离子的存在？A. Br-B. SO42-C. Cl-D. NO3-解题思路：此题考察学生对离子化学的基本知识掌握情况，对检验氯离子的实验室常用离子的了解。
解题方法：正确答案是A. Br-。
在实验室中，常用银离子（Ag+）溶液来检验氯离子的存在。
氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，而溴离子（Br-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）与银离子没有反应。
三、化学方程式与化学计算3. 题目：已知一化学方程式如下：Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + NaNO3请问：反应前后的离子是否改变了？解题思路：本题考察学生对离子在化学反应中的转化情况的理解。
解题方法：根据给出的化学方程式，我们可以得知反应前后的离子没有改变。
Ca(NO3)2中的Ca2+和NO3-与Na2SO4中的Na+和SO42-发生双替换反应，生成的产物CaSO4和NaNO3保持了原有离子的数量和种类。
四、摩尔与化学计算4. 题目：当苯酚（C6H6O）完全燃烧时，生成5摩尔CO2。
请计算反应生成的5摩尔CO2所需的苯酚摩尔数。
解题思路：本题考察学生对化学计算的能力，需要计算反应中物质的摩尔比例。
初三化学难题
初三化学难题初三化学难题解密：掌握关键，理解原理初三化学是同学们进入科学世界的一门重要课程，其中一些难题往往使同学们感到困惑。
为了帮助大家更好地掌握化学知识，本文将针对初三化学中的一些常见难题进行解析，从而引导同学们理解化学原理，提高解题能力。
一、氧化还原反应氧化还原反应是初三化学中的一个重要知识点，也是同学们学习化学的一大难题。
在氧化还原反应中，元素失去电子被氧化，而其他元素得到电子被还原。
如何理解这一过程并正确判断电子得失呢？例：在铁与硫酸反应的实验中，铁原子失去两个电子成为亚铁离子，而氢离子得到电子成为氢气。
我们可以结合这个实验过程，通过分析元素的化合价变化来判断电子得失情况。
铁原子的化合价由0变为+2，化合价升高，失去电子；氢原子的化合价由+1变为0，化合价降低，得到电子。
通过这种方式，我们可以深入理解氧化还原反应的实质。
二、化学方程式配平化学方程式的配平是初三化学的另一个难点。
如何巧妙地解决这一难题呢？妙招：掌握基本步骤，运用等量代换法首先，我们需要明确化学方程式的书写规则，然后按照质量守恒定律，通过等量代换的方法进行配平。
例如，在方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，我们可以将铁原子的化学计量数设为1，那么铜的化学计量数则为1/1，也就是1。
同理，硫酸根的化学计量数为1/1，也就是1。
通过这种方式，我们可以轻松地配平化学方程式，从而加深对化学反应的理解。
三、酸碱盐的性质酸碱盐的性质是初三化学的一个重要知识点，涉及到许多化学反应和物质性质。
如何巧妙地掌握这一知识点呢？技巧：归纳总结，构建思维导图首先，我们需要了解酸碱盐的基本概念，包括酸的pH值、碱的溶解性以及盐的溶解性等。
在此基础上，我们可以将各种酸、碱、盐进行分类归纳，总结出它们各自的性质和反应规律。
例如，我们可以绘制一个思维导图，以酸碱盐为中心，向外延伸出各自的化学反应、物理性质等分支，从而形成一个完整的知识体系。
初三化学难题
1.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3B. 杂质一定没有NaClC. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【答案】C2.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B3.将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A、a表示铁与稀盐酸反应B、a表示的反应，金属一定有剩余C、b表示的反应，稀盐酸一定有剩余D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁【答案】D4.氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。
则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑）A、5:2B、5:3C、5:4D、1:1【答案】B5. 分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B【答案】D6.下列图像能正确反映其对应关系的是A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．③表示向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】A7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
初三化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附详细答案一、初中化学溶解度1．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞AD．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，选项错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。
初三化学难题测试卷含答案
化学教师水平测试试卷考生注意：1、考试时间120分钟2、全卷共五道大题，总分100分3、请将答案写在答题卡上题号一二三四五总分核分人得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，将正确答案选出并涂在相应的位置）1、下列变化都属于化学变化的是（）A．分离液态空气制氧气食物腐败 B．蜡烛熔化无水硫酸铜加水变成蓝色晶体C．大米酿酒用“84”消毒液消毒D．肥皂水区分硬水和软水洗洁精除油污2、下图所示的实验基本操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B.取用锌粒C．取粉末状固体药品D．移走蒸发皿3、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说确的是（）A．2O表示两个氧分子B．银离子的符号为Ag+C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氢分子4、下列仪器中具有①溶解固体，②配制溶液，③加热较多量液体三种用途的是（）A．集气瓶B．量筒C．试管D．烧杯5、白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为（）A．P2O5 B．P2O3 C．HPO3 D．H3PO46、下列实验操作中错误的是（）A．可以用粗盐提纯的步骤分离NaCl和KNO3组成的混合物B．用试管取少量液体药品的“少量”一般为1~2mLC．溶液配制的步骤：计算、称量、溶解D．用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿7、将同样是绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上的周围，加热铁片的中心部分。
你认为最先熔化的是（）A.锡B.铅C.焊锡D.同时熔化8、小明完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是（）A.在一支试管中分别加入2～3ml水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液B.用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黑，小木棍也变黑了C.在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化D.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化9、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、初中化学推断题1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。
滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。
它们相互之间在溶液中可发生如下反应：①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B根据上述信息回答问题：（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________；反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。
初三化学易错题、难题
初三化学易(Yi)错题、难题1．某白色固体可能含有氯化(Hua)钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或(Huo)几种，现将(Jiang)该固体溶于水配成(Cheng)溶液后，小红同学进(Jin)行了如下实验： 过量稀(Xi)盐酸 氯化(Hua)钡溶液① 操作A 的名称是 。
② 通过以上实验可知，该白色固体中一定含有 ，可能含有 。
③ 小明同学改换了上述实验中的两种试剂后，发现实验现象与小红的相同，就把该白色固体的成分全部确定了。
则小明把 换成了 ；把 换成了 。
2．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na 2SO 4、 NaCl 、 Na 2CO 3中一种或几种物质，进行如下实验：①操作①的名称： （15） ，写出滤液A 溶质 （16） （化学式）； ②混合溶液中一定有 （17） ，一定没有 （18） ；③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是 （19） 。
常见CO 2 、CO 性质题型的考点：CO 2 的收集不可用排水法收集，但可用“类排水法”； CO 2 的检验、吸收问题；CO 对环境的危害及实验室解决方法。
1．实验室现有下列实验仪器① 写出编号仪器的名称 a ； e 。
石灰水白色沉无色气无色溶液硝酸银溶液白色沉无色溶白色沉淀稀硝酸无色溶操作A②利用上述仪器中(Zhong)的（填仪(Yi)器编号）可(Ke)以组装一(Yi)套制备(Bei)O2的发生装(Zhuang)置，写(Xie)出该反(Fan)应的化学方程式；该发生装置还可以制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式。
实验室都可以用法收集氧气和二氧化碳气体。
③实验室也可以利用上述相同的发生装置，使草酸(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下发生反应来制取CO气体：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O。
如果要利用纯净的CO气体还原氧化铜，则实验装置的连接顺序是（选填下列装置的序号，假设各步均完全反应）：发生装置（产生混合气体）→，该套实验装置存在的一个缺点是。
初三溶解度练习题难题
初三溶解度练习题难题一、溶液的形成1、溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe23溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克溶解度的含义：0℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中化学计算难题及答案
初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
初三化学上 试卷一(含答案)
第一题选择题（2分*20）1、与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数2、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R === 2Na2CO3 + O2,则下列有关判断中，错误的是（）A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g4、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。
下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（） A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将一氧化碳倒出 B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中 D．将气体通过灼热的氧化铜6、当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）A．CO和CO2 B．SO2和CO2 C．NO2和SO2 D．O3和CO7、向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手（）A．①③ B．②③④C．①② D．①②③④8、乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
初三化学难题汇总含答案
初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
初三化学练习题难题
初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。
这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。
本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。
一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。
然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。
解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。
其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。
最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。
二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。
解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。
其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。
最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。
三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。
解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。
其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。
最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。
四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。
解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。
其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。
最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。
总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。
解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。
希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。
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化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑④碳酸钠的饱与溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:【问题讨论】(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2与 ,产生Mg(OH)2的化学方程式。
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、与玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3。
(4)结晶后,过滤时的温度须低于℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因就是 (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3②“母液”多次循环后,NaCl含量增加【组成确定】(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量 (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸(7)兴趣小组同学取32、8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水; NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前先要 ,再装入粗产品,装置A的作用就是。
②粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含。
试题分析:(1)由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg(OH)2与CaCO3;氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀与氯化钠;(2)过滤法得到滤渣与溶液,故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗与玻璃棒;(3)依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体,而碳酸钠不能,故有气泡产生,证明溶液B中含NaHCO3;(4)结晶得到Na2CO3·10H2O,依据题给的资料可知,高于32℃晶体会分解,故过滤时的温度须低于32℃;(5)因为碳酸钠与氯化钠均可溶于水,结晶后的溶液中含有碳酸钠与氯化钠,碳酸钠就是目标成分,氯化钠就是杂质,而氯化钠的溶解度受温度影响小,浓度大时蒸发会结晶析出,使得到的晶体不纯,故选②;(6)证明碳酸钠中就是否含氯化钠,应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰,再加入硝酸银溶液,不产生白色沉淀,证明没有氯化钠;(7)①实验前要先检查装置的气密性,确保装置不漏气,使称得的数据准确;实验中要称量生成二氧化碳与水的质量,故碱石灰就是除去空气中的二氧化碳与水蒸气,使实验数据准确;②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳与水,进入E装置中,二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠;C、D增重的m1就是两个反应生成的水的质量,E增重的m2就是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,碳酸氢钠分解生成的水与二氧化碳的质量比为9:22,故m1:m2>9:22;由m2=1、1g。
依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4、2g;③依据题给资料4与可知,此时36℃得到的就是Na2CO3·nH2O与碳酸氢钠的混合物,再依据减少的质量就是晶体生成的水的质量,利用化学方程式计算即可解得、具体步骤如下:Na2CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+(10-n)H2O286 18(10-n)32、8g-4、2g=28、6g 32、8g-27、4g=5、4g解得n=7 故该剩余固体就是Na2CO3·7H2O与NaHCO3的混合物、工业绿矾(主要成分FeSO4•7H2O),其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解.用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉.(一)原料工业绿矾中铁的质量分数测定称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,相关数据如图2,对所得产物进行探究,并测定样品中铁的质量分数.【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解,T2时完全失去水,T3时FeSO4开始分解.(1)实验前,应先_____.(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有_____,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有_____.(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体就是_____.(4)装置D球形干燥管的作用_____.(5)从理论上分析,硫酸亚铁晶体分解还生成SO3.根据相关数据分析:①图2中T3至T4过程的反应化学方程式_____;②样品中铁的质量分数=_____.(6)实验中要持续通入氮气,否则测出的铁的质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(二)生产复印用高档Fe3O4粉【生产流程】【查阅资料2】①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:温度/℃0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/g 14、0 17、0 25、0 33、0 35、3 33、0 30、5 27、0②Fe(OH)2易氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3③获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的就是_____.(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_____.(3)副产品P的化学式就是_____.(4)沉淀M需洗净,检验就是否洗净的方法就是_____.(5)若流程中产生的Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为50:107,则所得产品就是_____的Fe3O4(填“纯净”或“不纯净”).检查装置的气密性水二氧化硫氧化铁防止蒸馏水倒吸2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑18、7% 偏小在50℃～80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4取最后洗涤液,滴加BaCl2溶液不纯净解析: 【查阅资料1】(1)凡就是有气体参加或产生的实验,实验前一定要检查装置的气密性,以防装置漏气影响实验结果;(2)白色硫酸铜粉末遇水变蓝色;二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色;(3)氧化铁就是红棕色固体,能与稀盐酸反应生成氯化铁与水,氯化铁溶液就是黄色的;(4)球形干燥管能够防止液体倒吸;(5)硫酸亚铁在高温条件下分解能生成氧化铁、二氧化硫与三氧化硫;根据反应前后的质量差可以计算氧化铁的质量,根据氧化铁的质量可以计算铁元素的质量,进一步可以计算样品中铁的质量分数;(6)实验中持续通入氮气的目的就是为了排出反应生成的水蒸气;【查阅资料2】(1)根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系,可以判断在什么温度范围内硫酸亚铁的溶解能力较强;(2)硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀与硫酸钠;(3)副产品P就是硫酸钠;(4)取洗涤液适量于试管中,滴加氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,说明洗涤不干净;如果不产生白色沉淀,说明洗涤干净;(5)根据Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O中的氢氧化亚铁与氢氧化铁反应的质量比,可以判断Fe(OH)2与Fe(OH)3按照一定的质量比反应时,得到的四氧化三铁就是否纯净.解:【查阅资料1】(1)实验前,应先检查装置的气密性.故填:检查装置的气密性.(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有二氧化硫.故填:水;二氧化硫.(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体就是氧化铁.故填:氧化铁.(4)装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸.故填:防止蒸馏水倒吸.(5)①图2中T3至T4过程的反应化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.故填:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.②解:设反应生成的氧化铁的质量为x,2FeSO4•7H2O14H2O+SO2↑+SO3↑+Fe2O3 △m(包括水、二氧化硫、三氧化硫) 556 160 39 6x 3 0、0g-10、2g=,x=8g,铁元素的质量为:8g××100%=5、6g,样品中铁元素的质量分数为:×100%=18、7%;故填:18、7%.(6)如果不通入氮气,分解产生的水蒸汽在A管中冷凝,A管质量差变小,通过上述计算过程可以知道铁元素计算的质量变小,铁元素的质量分数会偏小.故填:偏小.【查阅资料2】(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的就是在50℃～80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率.故填:在50℃～80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率.(2)氢氧化钠与硫酸亚铁反应的化学方程式为:2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4.故填:2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4.(3)副产品P就是硫酸钠,硫酸钠的化学式就是Na2SO4.故填:Na2SO4.(4)沉淀M需洗净,检验就是否洗净的方法就是取最后洗涤液,滴加BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,说明洗涤不干净;如果不产生白色沉淀,说明洗涤干净.故填:取最后洗涤液,滴加BaCl2溶液.(5)Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O中,Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为90:107,若流程中产生的Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为50:107,因为90:107不等于50:107,则所得产品就是不纯净的四氧化三铁.故填:不纯净.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.(一)K2SO4的制备(1)将CaCO3研成粉末的目的就是 .(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2与 (填写化学式).(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.您认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因就是 .物质KCl K2SO4NH4Cl M溶解度/g(25℃) 34、0 11、1 37、2 19、5(4)不用水而用饱与K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的就是 ;为检验此晶体就是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断.a.AgNO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的Ba(NO3)2溶液(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式 .(6)为了测定CaSO4•2H2O与CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.①实验前首先要 ,再装入样品.装置A的作用就是 .②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:a.反应前玻璃管与样品的质量m1gb.反应后玻璃管中固体的质量为m2gc.装置C实验后增重m3gd.装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).您认为还可选用上述的 (选填序号)两个数据组合也可求出x:y 的值.(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3、44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式就是 .②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H～I段发生反应的化学方程式为 .(1)加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分).(2)CaCO3(3)常温下K2SO4的溶解度小.(4)减少K2SO4的溶解.c a(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(6)①检查装置的气密性.除去空气中的CO2与H2O(意思相近均给分).②偏小b、c(7)①CaSO4•H2O ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑试题分析:(1)将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,其目的就是加快反应速率.(2)观察上述流程,发现二氧化碳与碳酸钙既就是反应物也就是生成物,故可循环使用的物质有CO2与CaCO3.(3)根据复分解反应发生的条件,反应Ⅲ中随没有不溶物,但常温下K2SO4的溶解度小,在生成物中会以沉淀的形式出现,故反应可以进行.(4)不用水而用饱与K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的就是减少K2SO4的溶解;为检验此晶体就是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,目的就是除去硫酸根,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明洗涤干净.(5)碳酸钙能与稀盐酸反应,硫酸钙与稀盐酸不反应,故分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(6)为了测定CaSO4•2H2O与CaCO3的质量比x:y,①实验前首先要检查装置的气密性,再装入样品.装置A的作用就是除去空气中的CO2与H2O,防止它们影响实验结果.②装置E 的作用就是吸收空气中的水与二氧化碳,如没有装置E,则实验测定结果将偏小.通过装置C可确定生成水的质量,故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x:y的值.(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体,放在(5)的实验装置B中进行加热,①G点处减少的质量就是失去了部分结晶水后的质量,故此时固体的化学式就是CaSO4•H2O.②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,说明生成了二氧化硫气体,则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑.点评:此题全面考查了学生对知识的掌握与应用能力,难度比较大,解答时一定要注意知识的前后的联系与综合运用.3某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程.【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称就是________,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要________.(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X与Y两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为________.(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为________.【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的________,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3.(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):【查阅资料】①已知:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:指标优等品合格品项目氮(N)含量≥21、0% ≥20、5%【实验设计】按右图所示装置进行实验.(1)实验过程中,往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.(2)烧杯中的试剂就是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂就是________(填序号);①水;②浓HCl;③稀H2SO4;④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用就是________.【交流讨论】实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况.(1)甲同学认为:应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸“或“碱石灰”)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高.(2)乙同学认为:在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由就是________.【实验测定】经讨论后,她们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验.取硫酸铵化肥样品13、5 g进行实验,测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示.请通过计算判断该化肥的等级.计算过程:该化肥的等级为________品.。