(新课改省份专用)202x版高考化学一轮复习 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案(
2024年高考化学一轮复习第7章化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡常数、化学反应的方向与调控
2.恒温线(或恒压线)图像
控制变量,讨论条件对化学平衡的影响
已知不同温度下的转化率—压强图像或不同压强下的转化率—温度图像,
推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。以反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)中反应物A的转化率(αA)为例说明。
解答这类图像题时应注意以下两点:
第七章
第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【课程标准】
1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算,能利用平
衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有
关。
4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中
的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重
要意义。
5.针对典型的案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进
行综合分析。
强基础 增分策略
图像中的极值点未必是平衡点,但极值点之后为平衡移动趋势图
对于化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),下图中M点前,表示化学反应
从反应物开始,则v(正)>v(逆);M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温
度的影响情况,即升温时A%增大(C%减小),平衡逆向移动,ΔH
< 0。
高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
高考化学一轮复习第7章 第3节化学平衡常数化学反应进行的方向教案新人教版
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考纲定位要点网络1.了解化学平衡常数(K )的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．能正确计算反应的平衡转化率(α)。
3．了解化学反应进行的方向判断。
化学平衡常数知识梳理 1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B。
实例①Cl 2(g)＋H 2O(l)HClO(aq)＋H ＋(aq)＋Cl －(aq)K ＝c HClO ·c H ＋·c Cl －c Cl 2。
②C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K ＝c CO ·c H 2c H 2O。
③CO 2－3(aq)＋H 2O(l)HCO －3(aq)＋OH －(aq)K ＝c HCO －3·c OH －c CO 2－3。
④CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO 2)。
(3)平衡常数的有关换算 ①对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2NH 3(g)12N2(g)＋32H2(g) K3K1、K3的表达式分别为K1＝c2NH3c N2·c3H2，K3＝c12N2·c32H2c NH3；K1与K2的关系为K1＝1K2，K2与K3的关系为K2＝K23。
②已知：H 2(g)＋S(s) H2S(g) K1S(s)＋O 2(g) SO2(g) K2则在该温度下反应H 2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)，K的平衡常数K为K1/K2(用K1、K2表示)。
(4)意义：平衡常数越大，化学反应程度或限度越大，反应物的转化率越大。
高三化学一轮复习 第七章 第3讲化学平衡移动课件
第 3 讲 化学平衡移动
本
课 栏
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
本 课
2.12
mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
规律方法·解题指导
第3讲
【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
本
课 栏
(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
规律方法·解题指导
第3讲
【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
第7章 化学平衡常数及转化率的计算---2023年高考化学一轮复习(新高考)
化学平衡常数及转化率的 计算
复习目标
1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。 2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
内容索引
考点一
三段式计算模式
考点二
压强平衡常数(Kp)
真题演练 明确考向
课时精练
<
>
三段式计算模式
夯实必备知识
“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地 列出起始量、变化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。 (1)分析三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)明确三个关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的转化量之比等于各物质的化学计量数之比。
(3)计算模式
对以下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、
b，达到平衡后，A的消耗量为mx mol，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/mol a
b
0
0
变化/mol mx
nx
px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
答案
M(g) ＋ N(g) P(g) ＋ Q(g)
起始/mol·L－1) 1
2.4
0
0
转化/mol·L－1) 1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
平衡/mol·L－1) 0.4
1.8
0.6
0.6
由三段式得 N 的平衡浓度为 1.8 mol·L－1。K＝00..64× ×01..68＝12。
返回
<
>
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
第03讲 化学平衡常数及其相关计算(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考
题型一化学平衡常数的含义与应用1．（2024·甘肃平凉·模拟预测）Deacon 催化氧化法将HCl 转化为2Cl 的反应为2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)ΔH 0++< 。
下列关于Deacon 催化氧化法制2Cl 的说法中错误的是A ．该反应的ΔS 0<B ．该反应的平衡常数()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)=C ．使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响HCl 的平衡转化率D ．该反应在高温下可自发进行【答案】D【解析】A ．该反应为气体分子数减少的反应，所以ΔS 0<，A 项正确；B ．该反应的平衡常数表达式为()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)⋅=⋅，B 项正确；C ．催化剂能降低化学反应的活化能，能同等程度地增大正、逆化学反应速率，但不影响化学平衡移动，C 项正确；D ．该反应的ΔH<0,ΔS<0，所以在低温下可自发进行，D 项错误；答案选D 。
2．（2024·江苏·模拟预测）对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO 2(g)+O 2(g)Δ催化剂2SO 3(g)，下列有关说法正确的是A ．该反应的ΔS>0B ．该反应平衡常数的表达式为K=()()()322c SO c SO c O ⋅C ．反应中每消耗22.4LO 2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023D ．温度不变，提高O 2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO 2的转化率【答案】D【解析】A ．由方程式可知，该反应前后气体分子数减少，则ΔS ＜0，故A 错误；B ．由方程式可知，该反应平衡常数的表达式为K =()()()23222c SO c SO c O ⋅，故B 错误；C ．由方程式可知，反应消耗1molO 2时，转移4mol电子，则标准状况下消耗22.4LO 2时，转移电子数为4×6.02×1023，故C 错误；D ．增大O 2的浓度、增大压强，反应均向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，故D 正确；故选D 。
第03讲 化学平衡常数及其相关计算(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考
第03讲化学平衡常数及其相关计算目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一化学平衡常数的含义与应用 (3)知识点1化学平衡常数 (3)知识点2化学平衡常数的应用 (5)考向1考查化学平衡常数的含义 (6)考向2考查化学平衡常数的应用 (8)考点二有关化学平衡的计算 (10)知识点1三段式计算模式 (10)知识点2有关化学平衡计算方法和技巧 (12)考向1考查平衡常数的计算 (14)考向2考查转化率的计算 (17)04真题练习.命题洞见 (20)考点要求考题统计考情分析化学平衡常数2024湖南卷14题，3分2024江苏卷14题，4分2023湖南卷13题，3分2022江苏卷10题，3分2022河北卷16题，4分2022海南卷8题，2分分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要考查化学平衡常数、转化率的计算等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产为背景，考查反应转化率、平衡常数的计算，压强平衡常数及速率常数的相关计算。
（1）选择题：考查化学平衡的表达式，结合化学平衡图像、图表考查化学平衡相关浓度、转化率等的计算。
（2）非选择题：常常与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息，考查转化率、浓度平衡常数、压强平衡常数、速率常数等相关的判断和计算，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查生产条件的选择；3．根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）对化学平衡常数的理解；（2）利用三段式对化学平衡进行相关计算；化学平衡的有关计算2024吉林卷10题，3分2024浙江6月卷11题，3分2023全囯乙卷28题，8分2023河北卷12题，3分2023重庆卷14题，3分2022重庆卷14题，3分2022辽宁卷12题，3分复习目标：1．了解化学平衡常数(K)的含义。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学平衡常数 化学反应进行的方向考点(一) 化学平衡常数 转化率 【点多面广精细研】1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
(2)表达式①对于反应m A(g)＋nB(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
②K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(3)实例化学方程式平衡常数关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1(或)K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)(5)K 值与可逆反应进行程度的关系K<10－5 10－5～105 >105 反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全2.对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为α(A)＝c 平(A)c 0(A)×100%[c 0(A)代表A 的初始浓度，c 平(A)代表A 的平衡浓度]。
[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度( )(2)可逆反应2A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)的平衡常数为K＝c2(C)·c3(D)c2(A)·c(B)( )(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )(4)对于反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH<0( )(5)平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．已知反应A(g)＋3B(g) 3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为____________。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mo l·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝________。
答案：K＝c3(C)c(A)·c3(B)0.062 5[学霸微提醒](1)K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，一般不能用物质的量代替浓度。
(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
(4)化学反应方向改变或化学计量数改变，平衡常数均发生改变。
1.(2018·全国卷Ⅰ节选)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：242p p 衡常数，计算结果保留1位小数)。
解析：时间无限长时N 2O 5完全分解，故由2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)知，此时生成的p NO 2＝2p N 2O 5＝2×35.8 kPa ＝71.6 kPa ，p O 2＝0.5×35.8 kPa ＝17.9 kPa 。
由题意知，平衡时体系的总压强为63.1 kPa ，则平衡体系中NO 2、N 2O 4的压强和为63.1 kPa －17.9 kPa ＝45.2 kPa ，设N 2O 4的压强为x kPa ，则N 2O 4(g)2NO 2(g)初始压强/kPa 0 71.6 转化压强/kPa x 2x 平衡压强/kPa x 71.6－2x则x ＋(71.6－2x )＝45.2，解得x ＝26.4,71.6 kPa －26.4 kPa ×2＝18.8 kPa ，K p ＝p 2(NO 2)p (N 2O 4)＝(18.8 kPa)226.4 kPa≈13.4 kPa 。
答案：13.42．(2018·全国卷Ⅱ节选)CH 4—CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。
某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常数为________mol 2·L －2。
解析： CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 起始/(mol·L －1) 1 0.5 0 0 转化/(mol·L －1) 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡/(mol·L －1) 0.75 0.25 0.5 0.5K ＝c 2(CO)·c 2(H 2)c (CH 4)·c (CO 2)＝(0.5 mol·L －1)2×(0.5 mol·L －1)20.75 mol·L －1×0.25 mol·L －1＝13 mol 2·L －2。
答案：133．(2018·全国卷Ⅲ节选)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
(2)在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________、________________。
(3)比较a 、b 处反应速率大小：v a ____________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝－，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝________(保留1位小数)。
解析：温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，点a 所在曲线达到平衡的时间短，则点a 所在曲线代表343 K 时SiHCl 3的转化率变化，点b 所在曲线代表323 K 时SiHCl 3的转化率变化。
(1)由题图可知，343 K 时反应的平衡转化率α＝22%。
设起始时SiHCl 3(g)的浓度为1 mol·L －1，则有2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)起始/(mol·L －1) 1 0 0 转化/(mol·L －1 ) 0.22 0.11 0.11 平衡/(mol·L －1 ) 0.78 0.11 0.11 则343 K 时该反应的平衡常数K 343 K ＝c (SiH 2Cl 2)·c (SiCl 4)c 2(SiHCl 3)＝(0.11 mol·L －1)2(0.78 mol·L －1)2≈0.02。
(2)在343 K 时，要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物压强或浓度、改进催化剂等。
(3)温度越高，反应速率越快，a 点温度为343 K ，b 点温度为323 K ，故反应速率：v a ＞v b 。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝－，则有v 正＝，v 逆＝，343 K 下反应达到平衡状态时v 正＝v 逆，即＝，此时SiHCl 3的平衡转化率α＝22%，经计算可得SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11，则有k 正×0.782＝k 逆×0.112，k 正k 逆＝0.1120.782≈0.02。
a 处SiHCl 3的平衡转化率α＝20%，此时SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1，则有v 正v 逆＝＝k 正k 逆·＝0.02×0.820.12≈1.3。
答案：(1)22 0.02 (2)及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) (3)大于 1.31．压强平衡常数(K p )的计算(1)K p 含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。
例如，N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，压强平衡常数表达式为K p ＝p 2(NH 3)p (N 2)·p 3(H 2)。
(2)计算技巧：(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)明确三个关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)计算方法——三段式法化学平衡计算模式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，设A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)平衡/mol a －mx b －nx px qx则有：①K ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫px V p ·⎝ ⎛⎭⎪⎫qx V q ⎝ ⎛⎭⎪⎫a －mx V m ·⎝ ⎛⎭⎪⎫b －nx V n 。
②c (A)平＝a －mxVmol·L －1。
③α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mbna。
④φ(A)＝a －mxa ＋b ＋(p ＋q －m －n )x×100%。
⑤p (平)p (始)＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )xa ＋b。
⑥ρ(混)＝a ·M (A )＋b ·M (B )V (g·L －1)。
⑦M ＝a ·M (A )＋b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x(g·mol －1)。
4.(2017·天津高考)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。