高三一轮复习《电解池》

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2024届高考一轮复习化学课件:电解池 金属的腐蚀与防护

2024届高考一轮复习化学课件:电解池 金属的腐蚀与防护

答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护

第8章第2节 电解池 金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。

2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。

能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。

3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。

能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。

1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。

(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。

(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。

题型有选择题、填空题。

2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。

内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。

(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。

(4)电解原理示意图。

特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。

金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。

(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。

3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。

高三化学一轮复习——原电池和电解池

高三化学一轮复习——原电池和电解池

第20讲原电池和电解池原理【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。

2.电解的应用及有关简单计算。

【课前预习区】原电池、电解池的工作原理分析图1和图2,回答以下问题一、1.图1表示的是池,是将能转换成能的装置。

它的基本构成条件是①;②;③。

图1装置中锌做极,电子,发生反应;铜做极,在铜上电子而发生反应。

请在图1上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向2.写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出两极反应式和电池反应式若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出两极反应式和电池反应式二、1、图2表示的是池,是将能转换成能的装置。

与电源正极相连的是,与电源负极相连的是极。

溶液中移向阳极,电子,发生反应;溶液中移向阴极,电子,发生反应。

请在图2上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向3.写出两极反应式和电池反应式若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式若将石墨电极改为铜电极,电解质溶液改为硫酸铜溶液,写出两极反应式第20讲原电池和电解池原理【课堂互动区】-----重难点突破考点一、原电池、电解池电极的判定及工作原理分析【典例1】.分析以下装置,回答问题(1)图中表示原电池的是,表示电解池的是,你的判断依据是。

(2)(工作原理分析)在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向(3)在图1—图4中标注出原电池的正、负极,并思考判断依据(提示:图1的两极是如何判断的?图3的呢?你还可以根据什么来判断电极?(4)在图中标注出电解池的阴、阳极,并思考判断依据规律总结1 原电池、电解池工作原理小结:(提示:原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路?请用文字和箭头表示。

)原电池①②电解池①②考点二、电极反应式和电池反应式的书写【典例2】.写出电池反应式和电极反应式(1)两极反应式:(2)如果将电解质变成硫酸,电极反应式:如果将电解质变成硫酸钠,电极反应式:如果将电解质变成可以传输O2-的电解质,电极反应式:【规律总结3】电极反应式的书写书写电极反应式和电池反应式时,要注意什么问题?当反应中出现-2价氧元素时,环境不同,产物有何不同?1.原电池电极反应式的书写:1.列物质、标得失:判断正负极,化合价升高、发生氧化反应的做负极,化合价降低、发生还原反应的做负极。

高考化学一轮复习 电解池 新人教版

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基础基础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
一、电解原理
1.电解原理 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质),而在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程。该过程把电能转化为化学能。 2.电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2 溶液)
电解池的形成条件是什么? 提示:①直流电源;②与直流电源相连的两个电极;③电解质溶液(或熔 融的电解质);④形成闭合回路。
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基础知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
答案:(1)①2H++2e- H2↑ 放出气体,溶液变红 ②2Cl--2e- Cl2↑ 把 湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近观察试纸是否变蓝色 (2)①纯铜 Cu2++2e- Cu ②粗铜 Cu-2e- Cu2+ 感悟提升:在分析解答电解类题目时,要特别注重把握以下几点:①分析电极 活泼性;②分析放电离子;③分析电极得失电子;④分析电极反应。
考点能力突破
①写出阳极的电极反应式:____________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因:_________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代 替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
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基基础础知自识主梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
3.电解冶炼钠 (1)电极反应:阳极:2Cl--2e- Cl2↑ 阴极:2Na++2e- 2Na。 (2)总反应方程式:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (3)应用:冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版):电解池 金属的腐蚀与防护

2024届高考一轮复习化学教案(通用版):电解池 金属的腐蚀与防护

第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。

2.了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

3.了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。

4.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。

考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解:使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。

(2)电解池:将______直接转化为______的装置。

(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极;②________溶液(或________);③形成________。

2.电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3.阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电,放电顺序如下:阳离子放电顺序:Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸)>Fe 2+>Zn 2+>H +(水)>Al 3+>Mg 2+。

①若金属阳离子(Fe 3+除外)放电,则得到相应金属单质;若H +放电,则得到H 2。

②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律,即得(失)电子能力强的离子先放电。

(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属),则活性电极本身失去电子,发生氧化反应。

Cu -2e -===Cu 2+,Fe -2e -===Fe 2+。

②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下:4.惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例:用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式:2H 2O -4e -===O 2↑+4H +(或4OH --4e -===2H 2O +O 2↑)阴极反应式:2Cu 2++4e -===2Cu电解总反应式:2CuSO 4+2H 2O=====电解2Cu +O 2↑+2H 2SO 4 微点拨(1)阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版):电解池 金属的腐蚀与防护

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版):电解池 金属的腐蚀与防护

第38讲电解池金属的腐蚀与防护[复习目标] 1.理解电解池的工作原理,了解电解池与原电池的异同。

2.理解电解的原理,掌握氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、电冶金的反应原理。

3.掌握常见离子放电顺序,熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。

4.认识金属腐蚀的危害,理解金属发生电化学腐蚀的原因,能选用恰当的措施防止金属腐蚀。

考点一电解池及工作原理1.电解池的工作原理注意电子不下水,离子不上线。

2.电解池与原电池的比较电解池原电池能否自发使“不能”变为“能”或使“能”变为“易”能自发进行能量转化电能转化为化学能化学能转化为电能装置有外加电源无外加电源电极由外加电源决定:阳极:连电源的正极;阴极:连电源的负极由电极或反应物性质决定,称为正极或负极反应类型阳极:氧化反应;阴极:还原反应负极:氧化反应;正极:还原反应离子移动阳离子移向阴极;阴离子移向阳极阳离子移向正极;阴离子移向负极相同点都是电极上的氧化还原反应,都必须有离子导体3.电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极),电极材料失电子,生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨),要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

S2-、I-、Br-、Cl-放电,产物分别是S、I2、Br2、Cl2;若OH-放电,则得到H2O和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+。

注意电解水溶液时,Al3+、Mg2+、Na+、K+不可能在阴极放电。

(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型②电解电解质型③电解质和水均参与电解型总反应式:2Cl -+2H 2O=====通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -CuSO 4、 Cu(NO 3)2 (放O 2 生酸) 阳极:2H 2O -4e -===4H ++O 2↑ 阴极:Cu 2++2e -===Cu总反应式:2Cu 2++2H2O=====通电2Cu+O 2↑+4H +减小并生成新电解质加CuO一、电解过程分析与溶液的复原方法1.用石墨作电极,电解稀Na 2SO 4溶液的装置如图所示,通电后在石墨电极A 和B 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

高三一轮复习《电解池》课件

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(2)电解电解质型 、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时,实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
-- 2e-=Cl ↑ 阳极: 2Cl 电解盐酸 2 阴极: 2H+ +2e-= H2 ↑ 电解 总反应:2HCl== Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复 原来的组成和浓度,需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
阴极:产生无色、无味气体
工业上电解饱和食盐水必须解决的问题
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O . (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
高三化学一轮复习
第六章 化学反应与能量
第三节 电解池 金属的腐蚀与防护
【考纲要求】 1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危 害、防止金属腐蚀的措施。 重难点:电解的工作原理及其应用。
• 1.电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸 碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上 得失电子的守恒关系等。 • 2.电解原理的应用,特别在新型充电电池中的应 用。 • 3.电解原理在金属防腐方面的应用。
NaOH溶液
Cl2 Na+ Cl— OH— H+
阴 极
碳钢网
金属钛网
阳 极 室
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O(含少量NaOH)

高考化学一轮复习专题课件:电解池 (共23张PPT)上课用

高考化学一轮复习专题课件:电解池 (共23张PPT)上课用

电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极:_4_O_H__-_
强碱(如NaOH) -__4_e_-_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 +__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极:__4_H_+__ +__4_e_-_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理,及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查,一是电解过程的分析, 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断,电极反应式的书写;二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池;三是考查新 情景下电解原理的实际应用,如氯碱工业,电解 精炼铜、电镀、电解除污,结合离子交换膜进行 电解;四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7:电解槽内插入阳离子交换膜,你知道
它的作用是什么吗?
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜(含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质),如何得到 纯铜?画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试:写出工业上冶炼金属铝的电极反应?
阳极: 6O2- -12e- == 3O2↑ 阴极:4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应:2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑

电解池第一轮复习课件

电解池第一轮复习课件

阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
C
C
工作原理: C
电荷流动方向 C
氧 化
还 原
小结
分析电极反应的一般思路:
明确阳极电极材料 明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物

. 放电顺序
⑴ 阳极:
电极材料;
离子的性质 ①活泼金属电极(Al~Ag) :
金属本身失去电子。(如Fe、Cu等)
②惰性电极(C、Pt): 溶液中的阴离子(还原性)失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F不参与电极反应, ⑵阴极: 溶液中的阳离子(氧化性)得电子。
二 、 电 解 规 律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>


Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解原理
1.电解: 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件:
①直流电源; 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质; ④形成闭合回路。

高三化学一轮复习电解池习题有答案

高三化学一轮复习电解池习题有答案

课时知能训练一、选择题1.下列叙述正确的是( )A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解24溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C .用惰性电极电解饱和溶液,若有1 电子转移,则生成1D .酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应,A 错;电解24溶液,实际是电解水,阴极生成H 2,阳极生成O 2,二者物质的量之比为2∶1,B 错;电解饱和溶液:2+2H 22+H 2↑+2↑,每转移1 电子,则生成1 ,C 对;H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。

【答案】 C2.(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应+2H 2()2+H 2↑发生的是( )A .铜片作负极,碳棒作正极,氯化钠作电解质溶液B .铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C .用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液D .用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应,该反应必需通过电解才能实现。

【答案】 D3.(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )A .电解时以精铜作阳极B .电解时阴极发生氧化反应C .粗铜连接电源负极,其电极反应是-2e -2+D .电解后,电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4.用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A .电解进行一段时间后四份溶液的均增大B .反应②中电解一段时间后,向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C .反应③中阳极消耗-,故溶液浓度变小D .反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律,可知①为电解水,减小;②为放O 2生酸型,减小,加入可复原电解前状况;③为电解水,增大,溶液浓度增大;④为放H 2生碱型。

知识清单19电解池金属的腐蚀与防护(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单19电解池金属的腐蚀与防护(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单19 电解池金属的腐蚀与防护知识点01 电解池的工作原理1.电解和电解池(1)电解:使_______通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起______________反应的过程。

(2)电解池:将_______能转化为_______能的装置(也称电解槽)。

(3)电极名称及反应类型阴极:与电源_______相连的电极,发生_______反应;阳极:与电源_______相连的电极,发生_______反应。

(4)电解池的构成条件①_______电源;②两个电极;③电解质溶液或熔融电解质;④形成______________。

2.电解池的工作原理接通外界电源后,电子从电源的_______沿导线流入电解池的_______,然后电解质溶液中的阴、阳离子发生______________形成内电路,电子再从电解池的_______流出,并沿导线流回电源的_______。

(1)与电源_______极相连的电极为阳极,阳极发生_______反应;与电源_______极相连的电极为阴极,阴极发生_______反应。

(2)电子流向:负极→阴极、阳极→正极。

(3)离子的移动方向:阳离子向_______移动,阴离子向_______移动。

3.电解规律(1)阳极产物的判断①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极),电极材料失电子,生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨),要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

S2-、I-、Br-、Cl-放电,产物分别是_____________________;若OH-放电,则得到______________。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序:Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸)>Fe 2+>Zn 2+>H +(水)>Al 3+>Mg 2+。

①若金属阳离子(Fe 3+除外)放电,则得到相应金属单质;若H +放电,则得到H 2。

高三一轮复习 电解池

高三一轮复习 电解池

阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2.电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么? 答案 放H2生碱型的实质是水电离出的H+放电,破坏了水的电离平衡,使 OH-浓度增大,放O2生酸型的实质是水电离出的OH-放电,破坏了水的电 离平衡,使H+浓度增大。 3.(1)上表中要使电解后的NaCl溶液复原,滴加盐酸可以吗? (2)上表中要使电解后的CuSO4溶液复原,加入Cu(OH)2固体可以吗?
【当堂检测】
知识梳理·题型构建 1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总 结电解规律(用惰性电极电解)
电解质 (水溶液) 含氧酸 (如 H2SO4) 电极方程式 阳极:4OH- -4e-===O2↑ +2H2O 阴极:4H++ 4e-===2H2↑ 阳极:4OH- -4e-===O2↑ +2H2O 阴极:4H++ 4e-===2H2↑ 被电 解的 物质 总化学方 程式或离 子方程式 2H2O O2↑+ 2H2↑ 电解 质浓 度 溶液 pH 电解质 溶液复 原
生成 新电 解质
减小
加CuO 或 CuCO3
【问题引导下的再学习】
惰性电极电解溶液总结:
1、有金属生成的电极一定是 阴极。 2、阴极产生的气体一定是 H2。 3、阳极产生的气体一定是 O2 Cl2 。 4、酸产生在 阳极,碱产生在 阴极。
【当堂检测】
右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水 溶液的装置。 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。 下列实验现象描述正确的是 ( D ) A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体 C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色 D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色
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应 活性电极(除铂、金外的金属):既可以传导电子、若作阳
极可以参与电极反应 5 电解池中电子的流向及离子的移动方向
• 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流到电解池
的阴极,再从阳极流回电源正极。(注意:电子只在外
电路定向移动,不能从溶液中移动)
• 离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
• 3.电解原理在金属防腐方面的应用。
第一课时 电解池
一、电解池
1 电解 :使电流(直流电)通过电解质溶液(或熔融电 解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
1)外接直流电源。
e-
2)两个电极(必须导电,电极 阴极
材料可以相同也可以不同)。
Cl- H+ OH- Na+
阴极:2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应:2NaCl+2H2O
还原反应
电解
== 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
2 C l2 H 2 O 电 C 2 解 l H 2 2 OH
• 若电解前向溶液中滴加酚酞,通电后现象为: _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ,两极极板上都有气体 产生,如何检验气体的种类?
(3)放氢生碱型
电解活泼金属的无氧酸盐溶液时,电解质和水 都有一部分被电解,如电解NaCl溶液等。
阳极 (C): 2Cl -- 2e-=Cl2↑ 阴极 (C): 2H+ +2e-= H2 ↑ 总反应:2NaCl+2H2O=电=解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢 复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢 复原来的组成和浓度,需加入一定量金属氧化物。
二、电解原理的应用
1、氯碱工业(用惰性电极电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气)
食盐水中存在的离子:Na+ 、Cl- 、H+ 、OH离子放电顺序:
阳极 阴离子 Cl- > OH-
阳极
阴极
阴极 阳离子 H+ > Na+ 电极反应: 阳极:2Cl - -2e- = Cl2↑ 氧化反应
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断发生电极反应的离子先
后顺序, 最后分析得出产物
9 以惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型 电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时,实 质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、 NaOH,Na2SO4等溶液时其电极反应式为:
C
C
6、电解池工作原理(电解质溶液导电的 实质)
对电解质溶液(或熔融态电解质)通电时,电子从电 源的负极沿导线流入电解池的阴极,在阴极上带负电 荷电子的吸引作用下,溶液中的阳离子移向阴极,并 且氧化性较强的阳离子优先在阴极上得到电子发生还 原反应。在阴极上带负电荷的电子的排斥作用下,溶 液中的阴离子移向阳极,并且还原性较强的阴离子优 先在阳极上失去电子发生氧化反应(有的是组成阳极 的金属单质失去电子)电子从电解池的阳极沿导线流 回电源的正极。这样,电流就依靠电解质溶液(或熔 融态电解质)里阴、阳离子的定向移动而通过溶液 (或熔融态电解质)。
阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 4H+ +4e-=2H2 ↑ 总反应:2H2O=电=解 O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大,若要恢复原来的浓度, 只需加入一定量的水即可。
注:1)用惰性电极电解电解质溶液时,若要使电解后的溶液恢复到 原状态,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则,一般加 入阴极产物与阳极产物的化合物。 2))书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写 总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。
阳极:①活性材料作电极时:活性电极材料在阳
极失电子被氧化成阳离子进人溶液,阴离子不容易 在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、等)时:溶液中 阴离子的放电顺序是:
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离 子>F-
分析电极反应(用惰性电极时)的一般思路:
明确溶液中存在哪些离子, 将离子分为阴,阳离子两组
【考纲要求】
1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危 害、防止金属腐蚀的措施。
重难点:电解的工作原理及其应用。
• 1.电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸 碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上 得失电子的守恒关系等。
• 2.电解原理的应用,特别在新型充电电池中的应 用。
7放电:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放 电。
8、离子放电顺序:
阴极无:论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发
生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)水> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3)电解质溶液或熔融的 电解 C
质。
4)形成闭合回路
e- 阳极 C
4、电解池中的两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
CuCl2溶液
阴极:与外接电源负极相连的电极。——电子流入— —还原反应--阳离子移向阴极
阳极:与外接电源正极相连的电极——电子流出—— 氧化反应—阴离子移向阳极
⑵、两个电极的类型 惰性电极(铂、金、石墨):仅仅传导电子,不参与电极反
(4)放氧生酸型
电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质和水都 有一部分被电解, 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶 液等。
如:电解CuSO4 、 AgNO3溶液等 阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 2Cu2+ +4e-=2Cu
总反应: 2CuSO4 +2H2O电=解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
(2)电解电解质型 、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时,实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸 阳极: 2Cl -- 2e-=Cl2↑

阴极: 2H+ +2e-= 总反应:2HCl=电=解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复 原来的组成和浓度,需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
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