过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题

一、单一反应型——可用差量法

例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L

二、二元混合物型——可用二元一次方程组

例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。

三、连续反应型——可用化学方程式叠加法

例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

四、讨论判断型——可用极限法确定关键点

例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：

⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是

⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。a和b的关系式是

⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是

练习

1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）

A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g

2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）

A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g

3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）

A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％

4．现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。请计算该混合物中Na2O和Na2O2的质量分数。

5．2.38 g CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58 g Na2O2固体后，充分反应，得到20 g固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。

6．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟138g水反应后，所得溶液的质量分数为40%。试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克？

7．在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃，使其充分反应，最后测得残余固体中两种化合物组成，分别为a mol和b mol，且a>b。回答下列问题：

(1)容器中有关反应的化学方程式是

(2)反应后容器中固体的成份及其物质的量是

(3)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是

(4)反应后容器内气态物质的成份及其物质的量是。

8．6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物在密闭容器中加强热充分反应后，剩余固体称量5.3g。求原混合物中过氧化钠的质量分数。