高中化学盖斯定律选修4

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《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

教学重点
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》教案-新版

选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第三节盖斯定律及其应用核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

一、教材分析1、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。

帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。

最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。

学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。

这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。

2、课标分析3、本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

高中选修四第一章第三节盖斯定律教案

高二化学选修四第一单元第三节化学反响热的计算第一课时盖斯定律一、教材剖析本节内容介绍了盖斯定律。

教科书以爬山经验“山的高度与上山的门路无关”，浅易地对特定化学反响的反响热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

而后再经过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后经过实例使学生感觉盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

二、学情剖析前面学生已经定性地认识了化学反响与能量的关系，经过实验感觉到了反应热，而且认识了物质发生反响产生能量变化与物质的质量的关系，及焚烧热的观点。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反响陪伴的热效应。

注意指引学生正确理解反响热、焚烧热、盖斯定律等理论观点，熟习热化学方程式的书写，重视观点和热化学方程式的应用。

三、教课目的：【知识与技术】① 知道盖斯定律的内容；② 掌握运用盖斯定律解决详细问题；③ 初步学会化学反响热的有关计算。

【过程与方法】经过运用盖斯定律求有关的反响热，进一步理解反响热的观点。

经过对盖斯定律的研究与应用，培育学生自学能力，表达能力，剖析问题与解决问题的能力。

【感情态度价值观】经过实例感觉盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。

领会化学对生活的贡献。

四、教课要点和难点盖斯定律的应用五、教课方法：解说法、念书指导法、研究法、启迪法。

六、课前准备：课件 ppt，导教案七、课时安排： 1 课时八、教课过程：教师活动【投影 PPT】【复习旧课】以 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) H＝－kJmol·－1 为例复习热化学方程式。

【问题导入新课】炭火炉内炭焚烧至火热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少许水的瞬时，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭焚烧的更旺。

洒水后，放出的热量能否会变化【教师指引】今日一同来学习第一章第三节盖斯定律的内容【板书】 1-3 化学反响热的计算（第一课时）盖斯定律【教师解说】本节课需要完学生活动回想，稳固。

人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

选修4-1-3盖斯定律

H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
小结：盖斯定律的应用
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
为什么 △H1+△H2≠0
△H1＝8 kJ/mol △H2= +285.8 kJ/mol
变式2 已知A生成D有如下路径则，△H1 、△H2、 △H3、△H4的关系
A
△H1
B
△H4
D
△H3
△H2
C
△H1 +△H2+△H3+△H4 =0 △H1 +△H2+ △H3 =-△H4
3.盖斯定律的应用
△H正+△H逆=0或△H正=-△H逆
例 C (s、石墨）+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol
CO2(g) == C (s ,石墨)+O2(g) △H2= +393.5 kJ/mol
思考
H2(g)+ 1/2 O2(g)＝H2O(g) H2O(l) ＝ H2(g)+ 1/2 O2(g)
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
CO(g)+1/2O2
H2
H3
C(s)+O2
CO2(g) H1
H1 = H2 + H3
例1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应《盖斯定律》(共20张PPT)

② bC(s)+2bH2(g) bCH4(g)
bΔH2＝
③ 2cCO(g) cC(s)+cCO2(g)
cΔH3＝
步骤3：将待求方程中的各物质(先找在已知方程中只出现一
次的）与已知方程进行对比，找出a、b、c的数值
(遵循同侧数值相同，不同侧数值符号相反的原则)
b=1 a=-2, 2c+a=0 c=1 步骤4：将a、b、c数值代入ΔH= aΔH1 + bΔH2 + c ΔH3 ，求出ΔH的数值
找到a、b、c即可
寻找a、b、c的方法 1、直接观察法
2、加合法(最常用) 3、系数法
缺点：费时
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
步骤2:在已知方程的各物质及ΔH前面乘以任意未知数,如在三个方程中分别乘以a、b、c
① aCO(g)+aH2O(g) aH2(g)+aCO2(g) aΔH1＝
苏教版选修4 · 化学反应原理
专题1 化学反应与能量变化
反应热的计算----盖斯定律
学习目标
1、知道盖斯定律的内容。 2、能运用盖斯定律计算反应热。
知识回顾
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1,
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态

高中化学盖斯定律教案

《盖斯定律》教案内容：人教版选修4第一章第三节《化学反响热的计算》的第一课时--盖斯定律。

教学目标知识与技能1．理解盖斯定律本质，了解其意义；2．掌握盖斯定律的应用。

过程与方法1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

情感态度与价值观通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养学生感恩、爱国和保护环境的情怀。

【教学重点】1．理解盖斯定律本质；2．掌握盖斯定律的应用。

【教学难点】掌握盖斯定律的应用。

教学过程：1.新课引入以向火炉里加水燃烧更旺，提出问题引导，层层推进，然后由学生总结出盖斯定律。

老师点评：这个结论早在1836年由俄国化学家盖斯通过大量实验得出，为纪念他，以他的名字命名为盖斯定律。

2.借助生活，深化盖斯定律本质理解我借助生活中登华山有很多条途径，让学生思考在登山的过程中有哪些量是相同的？引发学生思考，交流讨论，最终学生得出相同的物理量有位移·高度·势能等。

再引发学生深度思考，登山过程中不变的物理量高度、位移、势能与盖斯定律的本质有那些相同点？学生通过知识的迁移，得出他们都与途径无关，从而加深了盖斯定律本质的理解。

3.论证盖斯定律老师让学生阅读教材，让学生利用已有的化学知识在学案上用自己的语言写出证明过程，紧接着由学生阐述证明过程，同学点评从而更加完善证明过程。

4. 盖斯定律的应用一种理论的出现将解决一系列的问题，今天我引领大家寻找的盖斯定律可以解决开篇没法解决的问题。

老师设问引导：利用盖斯定律原理求解上述反响③的焓变，你能想出几种方法？学生以组为单位来完成学习任务，组代表进行成果交流：学生找出了两种方法即闭合回路法和代数加减法。

老师已领学生深度思考：代数加减法中，如何确定方程式的加减？老师进行设问引导：(1)计算目标反响的焓变如何选取热化学方程式？学生思考得出：根据目标反响的反响物和生成物在那些热化学方程式出现了，那些热化学方程式就是可用的，从而总结出确定可用热化学方式的规则--目标物，已中找。

第04讲盖斯定律(PPT课件)-【帮课堂】2021-2022学年高二化学精品讲义(人教版选修4)

A
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
【例4】（2021·钦州市第四中学高二月考）已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为：
A
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
【变4-1】（2021·四川成都市·高一期末）已知：
A
对点训练
题型四：盖斯定律的应用（三个方程式加减）
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即：
ΔH = __Δ_H_1_+__Δ_H__2_+__Δ_H_3______
知识精讲
资料卡片
1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位， 1838年当选为俄国科学院院士。
D．上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D
对点训练
题型三：盖斯定律的应用（两个方程式加减）
【例3】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
知识精讲
三、盖斯定律的应用
根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。如：
对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：

选修4 盖斯定律

化学反应热的计算【学习目标】1、能够描述盖斯定律的概念；2、能够利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行相关反应热的计算【重、难点】能够正确运用盖斯定律解决具体问题【学习过程】思考：H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H 1= －241.8kJ/mol 那么，H 2的燃烧热△H 应该是多少？（已知:H 2O(g)==H 2O(l) △H 2= －44kJ/mol ）一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

例如：如果反应物A 变为生成物D ，可以有两个途径： ①由A 直接变成D ，反应热为△H ；②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为 △H 1、 △H 2、 △H 3.如下图所示：则有 △H= ，即两个热化学方程式相加减时， △H 也可同时。

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例如：已知 ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H 2= -283.0kJ/mol求：C(g)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 3(写出计算过程)二、化学反应热的计算1、已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH=－25 kJ ·mol -1(2)3Fe 2O 3（s ）+CO(g)====2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH=－47 kJ ·mol -1 (3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO 2(g) ΔH=+19 kJ ·mol -1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式：(写出计算过程) FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) ΔH=－11kJ ·mol -1 2、根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol计算2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热ΔH 为多少？(写出计算过程) ΔH ＝－488.3 kJ/mol【巩固提升】1、已知：Fe 2O 3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 , 则 2Fe(s)＋3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( )A ．－824.4kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －12、已知下列数据：2Fe(s)＋O 2(g)===2FeO(s) ΔH ＝－544 kJ·mol －14Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 350 kJ·mol －1 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是( )A ．＋859 kJ·mol －1B ．－859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －1 3、已知相同条件下：4Ca 5(PO 4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO 4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) ； 1H ∆ 2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； 2H ∆ SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) ； 3H ∆4Ca 5(PO 4)3F （s ）+2lSiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g)△H用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆H = △H=△H 1＋3△H 2＋18△H 3 4、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H 2(g)⇋ CH 3OH(g) △H 1②CO 2(g)+3H 2(g)⇋ CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g)+H 2(g)⇋ CO(g)+H 2O(g) △H 3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：1= -99 kJ· ，23= +41 kJ 5－1）键的键能范围：218kJ·mol ~330kJ·mol －1(2)热化学方程式2H 2(g)＋S 2(g) ==2H 2S(g)；△H= Q kJ·mol －1；则Q= —229kJ(3) 已知下列热化学方程式： O 2 (g) == O +2(g) + e —∆H 1= +1175.7 kJ·mol -1PtF 6(g) + e —== PtF 6—(g) ∆H 2= -771.1 kJ·mol -1 O 2+PtF 6—(s) == O 2+(g) + PtF 6—(g) ∆H 3= +482.2 kJ·mol -1则反应O 2(g) + PtF 6 （g ）= O 2+PtF 6—(s)的∆H=___—77.6 _ _kJ·mol -1。

1.3.1《盖斯定律及应用》课件人教版高中化学选修4(共27张PPT)

课件PPT部编版课件统编版部编版1.3.1 《盖斯定律及应用》课件人教版高中化学选修4(共27张PPT) 课件优质课课件免费课件PPT
【典例剖析】
【典例1】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
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【解析】
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol

人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件

人教版化学选修（四）第一章第三节
途殊结径途果不同一同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；

人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件

人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt
1.3.1 反应热的计算
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反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 m o l H 2O ( l ) 时所放出的热量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验事实（学热家化，学早实年验从数事据）的基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步完成的年还专是门几从步事完化成学的，其热效应热总效是应相测同定的方（法反应热的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方程式中的X物质在同侧，则该反应方程式用“+”
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol

选修4 1-4盖斯定律

【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
46g/mol 1000g
－1366.8kJ/mol X
X＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量.
0.4Q1+0.05Q3
5反应焓变大小比较
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (2) S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 △H2 △H1
△H1＞△H2
△H1<△H2
△H1<△H2 △H1=2△H2
S(s)+O2(g)=SO2(g)
(3) C(s)+O2(g)=CO2(g)
如何理解盖斯定律？
D
ΔH3 ΔH4
E
ΔH5
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH=ΔH1+ΔH2 =ΔH3+ΔH4 +ΔH5
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1＋△H2≡0
2、盖斯定律的应用(多步化学反应)
已知：（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
A
)
A．Q1>Q2 C． Q1<Q2
B．Q1=Q2 D．无法确定
4：已知： CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) H=-Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) H=-Q3 kJ/mol，常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为: