【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习

一、单选题

1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）

A. 1∶1∶1

B. 1∶2∶3

C. 3∶2∶1

D. 6∶3∶2

2.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）

A. 1:1:1

B. 1:2:3

C. 6:3:2

D. 23:24:27

3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

4.下列说法正确的是()

A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

5.下列物质中含原子数最多的是（）

A. 6.4g O2

B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2

D. 3.01×1022个H2O

6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A. 质量为44g

B. 摩尔质量为88g/ mol

C. 分子数为6.02×1023

D. 有6mol原子

7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A. 体积：④<①<②<③

B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②

D. 氢原子数：②<④<③<①

8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（）

A. 27.5 g·mol－1

B. 55 g·mol－1

C. 100 g·mol－1

D. 111 g·mol－1

9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )

A. 1∶2

B. 1∶4

C. 3∶4

D. 3∶2

10.在标准状况下,11.2 L 某气体的质量是17 g ，该气体可能是（ ）

A. O 2

B. N 2

C. H 2S

D. CO 2

11.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4 ， 另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

12.下列说法中，错误的是（ ）

A. 1molCl 2的质量是71g

B. 标准状况下，22.4LCH 4的物质的量为1mol

C. 1molNH 3中含有的分子数约为6.02×1023

D. 1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有2molNa +

13.等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L （标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L -1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）

A. 混合物溶解后的溶液中c （Fe 3+）：c （Fe 2+）=1：1

B. 稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L -1

C. 需要加入NaOH 溶液1000mL

D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

14.已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C 6H 12O 6 →催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑。设N A 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)含羟基(-OH)数目为0.6N A

B. 常温常压下，46 g CH 3CH 2OH 与足量的钠反应产生氢分子数为0.5N A

C. 4.48 L CO 2和CO 的混合气体所含碳原子总数为0.2N A

D. 2.4 g Mg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为0.4N A

15.称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）

A. 1:1

B. 1:2

C. 1.87:1

D. 3.65:1

16.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS①；Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO②。下列说法正确的是( )

A. 反应②说明高温下Sb 还原性比C 强

B. 反应①中每生成1 mol FeS 时，共转移2mol 电子

C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

二、综合题

17.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O 32-+ I2 = S4O 62-+ 2I-

（1）滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=________mol。

（2）计算水样中的DO，并写出计算过程________

18.已知NH3气体34.0g，求：

（1）NH4+的物质的量为________mol；

（2）NH3所含分子总数为________个；

（3）NH3在标准状况下的体积为________L；

（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（2）________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填写化学式)。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl 溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为________

20. （1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72−和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________mol；