四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题(含解析)

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含

解析）

1.草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO ，可检验生成的CO

B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N 2

C. 若将④中的无水CaCl 2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】

A 、利用②、③除去CO 2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO 固体转变成红色，则反应一定生成CO ，因此A 正确。

B 、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N 2除去装置中的空气，B 错误。

C 、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C 错误。

D 、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO ，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D 错误。正确答案A 。

点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

2.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为A 2N

B. 220g D O 含有的电子数为A 10N

C. -1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中的氮原子数为0.2A N

D. 25℃时，1.0L pH 12=的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N

【答案】A

【解析】

【详解】A. 由反应式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 可知，1molCl 2参加反应转移1mol 电子，转移的电子数为N A ，故A 错误；

B. 20 g 重水(D 2O)的物质的量为1 mol ，D 2O 又是10电子微粒，故其含有的电子数为10N A ，故B 正确；

C. -1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中含NH 4NO 3物质的量为0.1mol/L ⨯1L=0.1mol ，所以含氮原子

数为0.2N A ，故C 正确；

D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L ，含有0.01mol 氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH -

的数目为0.01N A ，故D 正确。

答案选A 。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3.四种位于不同主族的短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z 和W 位于同一周期。Z 与W 组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质，Y 和Z 可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z 的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y 形成的离子

D. 常温下，X Y Z 、、三种元素形成化合物的水溶液的pH 小于7

【答案】B

【解析】

【分析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，X 的内层电子与最外层电

子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W

组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z

单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为

1：2，Y为氧元素，据此解答。

【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，

故C错误；

、、三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，D. X Y Z

若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。

故选B。

4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )

选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断

A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定

B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2

C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化

D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，

生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。

5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导

Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

【解析】

M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，Li x C6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-x CoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。

6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：