四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题(含解析)

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO ，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N 2C. 若将④中的无水CaCl 2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A 、利用②、③除去CO 2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO 固体转变成红色，则反应一定生成CO ，因此A 正确。

B 、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N 2除去装置中的空气，B 错误。

C 、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C 错误。

D 、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO ，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D 错误。

正确答案A 。

点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

2.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为A 2NB. 220g D O 含有的电子数为A 10NC. -1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中的氮原子数为0.2A ND. 25℃时，1.0L pH 12=的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N【答案】A【解析】【详解】A. 由反应式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 可知，1molCl 2参加反应转移1mol 电子，转移的电子数为N A ，故A 错误；B. 20 g 重水(D 2O)的物质的量为1 mol ，D 2O 又是10电子微粒，故其含有的电子数为10N A ，故B 正确；C. -1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中含NH 4NO 3物质的量为0.1mol/L ⨯1L=0.1mol ，所以含氮原子数为0.2N A ，故C 正确；D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO 溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L ，含有0.01mol 氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH -的数目为0.01N A ，故D 正确。

答案选A 。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3.四种位于不同主族的短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z 和W 位于同一周期。

Z 与W 组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质，Y 和Z 可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z 的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y 形成的离子D. 常温下，X Y Z 、、三种元素形成化合物的水溶液的pH 小于7【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，X 的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。

【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；、、三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，D. X Y Z若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。

故选B。

4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。

答案选C。

5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，Li x C6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-x CoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。

6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO 32- )>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)D. 常温下，等浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH 3COOH)+c(OH -)>c(H +)+c(Na +)【答案】A【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 33HCO -+H + ，3HCO -H + +23CO -，第二步电离受到第一步的抑制，②23CO -+H 2O3HCO -+OH －，③3HCO -H + +23CO -，④23CO -+H 2O 3HCO -+OH －，4NH ++H 2ONH 3 ·H 2O+H +，两离子的水解互促，3HCO -的电离程度：③>①，23CO -的水解程度：④>②，所以其中c(CO 32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A 正确；B. 溶液电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)，故B 错误；C. NaHCO 3有一半转化为Na 2CO 3，形成等浓度NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，3HCO -H + +23CO -，23CO -+H 2O 3HCO -+OH －，Na 2CO 3的水解程度大于NaHCO 3，所以c(HCO 3-)>c(CO 32- )>c(OH -)>c(H +)，故C 错误；D. CH 3COOH CH 3COO －+H +，CH 3COO －+ H 2OCH 3COOH+OH －，溶液的pH<7表明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，所以c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)，电荷守恒：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(H +)+c(Na +)，因此，c(CH 3COOH)+c(OH -)<c(H +)+c(Na +)，故D 错误。

故选A 。

7.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g。

回答下列问题；(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的化学方程式为_______________。

(4)步骤④的目的是___________________________________ 。

(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

【答案】 (1). 增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分； (2). FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (3). 饱和硫氢化钠溶液(4). 三颈烧瓶(5). 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O (6). 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） (7). 降温结晶(8). 过滤 (9). 87.35%【解析】【详解】A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中的HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；(1)步骤①将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；(2)装置A 中FeS与盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，故答案为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；(3)装置 C 中I2与 KOH 反应生成KI、 KIO3和水，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；(4)步骤④是为了除去装置C 中的SO 42-，使之形成BaSO 4沉淀，故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；(5)步骤⑤中将得到的KI 分离提纯出来需要降温结晶和过滤，故答案为：降温结晶、过滤；(6)本次实验生成产品145g ，根据提示可知I 2完全反应后，I 原子守恒，2n(I 2)=n(KI)=1mol ，即m(KI)=1mol×166g/mol=166g,产率为145g 166g×100%=87.35%， 故答案为：87.35%。