化学反应的方向和限度(化学平衡常数).ppt
合集下载
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
物理化学简明教程印永嘉化学平衡ppt课件
第四章 化学平衡
返回目录
退出
18
1. 化学反应的rGm和rGm
任意化学反应的等温方程可表示为
rGm rGm RT ln Qa
(1) rGm =BB ：
T,p一定时，μ 一定，
rGm 是一常数，与实际压力无关
rGm =B B ：
T,p一定时， rGm不是常数，与Qa有关
(2) (rGm)T,p (W’=0时)可指示反应能够进行的方向； rGm 即K 可指示反应的限度，一般情况下不能指示反应
g
pH / p
a
pB / p
h b
pB p
B eq
＝常数＝K
K表示标准平衡常数。 由上式可见，标准平衡常数K是无量纲的，仅是温度的函 数。
第四章 化学平衡
返回目录
退出
9
令
gG hH aA bB rGm
即上式可表示为
r Gm
RTlnK RT ln
pB /
p
B eq
rGm：是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布 斯函数和反应物的吉布斯函数总和之差，故称为反应的
返回目录
退出
12
范特霍夫(Van’t Hoff )等温方程
rGm RT ln K RT ln Qa
Van’t Hoff
Qa
a B B
B
在不同的场合，可以赋于aB不同的含义：
理想气体
aB ------- pB /p
实际气体
aB ------- fB /p
理想液态混合物
aB ------- xB
pH2 2O p
p2 H2
pO2
p2 H2O
1.55 107
(1.00 10 4 Pa )3
化学平衡常数(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得较完全了。
2 当LoreKm i<ps1um0d－ol5o时r sit a，me该t, 正反应进行的程度非常小。 consectetur adipiscing elit.
注意：化学反应速率快，化学平衡常数不一定大。
一、化学平衡常数
注意：
1、化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及 反应时间和化学反应速率。 即：某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
一、化学平衡常数
写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1N. 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
K1 ＝
1 K2
＝
K32
2.NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
Q＝
cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B)
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态； Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
一、化学平衡常数
应用
2 判断反应的热效应
若升高温度，K 增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 减小，则正反应为放热反应。
3
相关计算
利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数 和转化率等。
1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867
化学平衡常数及计算-PPT
(2) Kc=[NO2]2/[N2O4]
(3)
Kc= [CO2]
13
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即 可能性问题，而不表现到达平衡所需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
3
二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
{c(C)}p{c(D)}q
K = {c(A)} m{c(B)} n
三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n； 4
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中 相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
20
例度1平:合衡成是氨:[N的2]反=3应mNol2·+L3-1H,[H22]2=N9mH3o在l·L某-1,温[N度H3下] =各4m物o质l·L的-1浓求 该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
17
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
2014年高考化学一轮知识梳理课件：7-1 化学反应的方向和限度(76张PPT)(鲁科版)
第 1节
化学反应的方向和限度
[说明：新课标各高考考区的考纲、高考试卷、新课标课程标准 上都有 “等效平衡” 问题呈现 ] [考纲展示] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 计算。 4．理解外界条件 (浓度、温度、压强 )对化学平衡的影响，认识 其一般规律。 5． 了解化学平衡的调控在生活、 生产和研究领域中的重要作用。
cc C · cd D 浓度商 Q＝ a ，则 c A · cb B
<K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Q＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v正 <v逆
(3)判断可逆反应的反应热
K值增大，则正反应为吸热反应； 升高温度 K值减小，则正反应为放热反应。
温 度
降温
压 强
加压
a＋ b>c＋ d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均 增大； a＋b<c＋ d 时反之 a＋ b>c＋ d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均 减小； a＋b<c＋ d 时反之
减压
【特别提醒】 和转化率的计算。
(1)K 仅是温度的函数，常应用 K 考查平衡浓度
(2)固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，对于给定的化 学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)化学平衡状态的特征
(3)化学平衡常数 对于反应 aA(g)＋b [C]c· [D]d K＝ a [A] · [B]b (4)化学平衡常数与化学反应限度的关系 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度， K 越大， 说明 反应可以进行得越完全。 cC(g)＋ dD(g)
化学反应的方向和限度
[说明：新课标各高考考区的考纲、高考试卷、新课标课程标准 上都有 “等效平衡” 问题呈现 ] [考纲展示] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 计算。 4．理解外界条件 (浓度、温度、压强 )对化学平衡的影响，认识 其一般规律。 5． 了解化学平衡的调控在生活、 生产和研究领域中的重要作用。
cc C · cd D 浓度商 Q＝ a ，则 c A · cb B
<K 反应向正反应方向进行， v正 >v逆 Q＝ K 反应处于化学平衡状态， v正＝ v逆 >K 反应向逆反应方向进行， v正 <v逆
(3)判断可逆反应的反应热
K值增大，则正反应为吸热反应； 升高温度 K值减小，则正反应为放热反应。
温 度
降温
压 强
加压
a＋ b>c＋ d 时，平衡右移，α(A)、α(B)均 增大； a＋b<c＋ d 时反之 a＋ b>c＋ d 时，平衡左移，α(A)、α(B)均 减小； a＋b<c＋ d 时反之
减压
【特别提醒】 和转化率的计算。
(1)K 仅是温度的函数，常应用 K 考查平衡浓度
(2)固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，对于给定的化 学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)化学平衡状态的特征
(3)化学平衡常数 对于反应 aA(g)＋b [C]c· [D]d K＝ a [A] · [B]b (4)化学平衡常数与化学反应限度的关系 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度， K 越大， 说明 反应可以进行得越完全。 cC(g)＋ dD(g)
无机化学 第2章
湖南工程学院化学化工学院
θ Gm
△rHm － ＋ ＋ －
△rSm ＋ － ＋ －
△rGm= △rHm- T△rSm △rGm ＜ 0 △rGm > 0
T>
T<
反应情况 任何温度下均为自发过程 任何温度下均为非自发过程 高温自发过程 低温自发过程
∆H ∆S
∆H ∆S
△rGm ＜ 0 △rGm ＜ 0
熵值大小与其组成、结构和物质的量等有关， 熵值大小与其组成、结构和物质的量等有关，
熵是体系的状态函数。 熵是体系的状态函数。
无机 化学 课件
湖南工程学院化学化工学院
化学反应的标准熵变的计算
∆ rSm = υ i S m ( 生成物） + ∑ i υ i S m ( 反应物） ∑ i
例1 试计算下列反应在298K时的△fH 由计算结果判断反应方向。 ⑴ N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
θ θ θ θ ∆ r Gm = [∆ f Gm (CaO) + ∆ f Gm (CO2 ) − ∆ f Gm (CaCO3 )
=[(-604.03) + (-394.359) － (-1128.79)] kJ·mol-1 =130.40 kJ·mol-1>0
无机 化学 课件
湖南工程学院化学化工学院
自发
NH4+(aq) + Cl-(aq)
△r H
m>
0
2. 化学反应的熵变
NH4Cl晶体中的NH4+和Cl-，
由晶体中整齐、有序的排列→溶液中混乱、 由晶体中整齐、有序的排列→溶液中混乱、无序的离子 即：系统有自动趋向于增大混乱度的倾向 熵 (entropy, S ) 符号： 。 符号：S。 体系混乱度越大,熵值越大.
2014高考化学一轮复习课件专题六第二单元化学反应的方向和限度(57张PPT)
原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡
向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应 物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反
应物的转化率提高。
必考点47 化学平衡状态的判断
1．根据平衡特征直接判断
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了 m mol A， 同 平衡 时生成 m mol A，即 v 正＝v 逆 ②在单位时间内消耗了 n mol B，同 平衡 时消耗了 p mol C，则 v 正＝v 逆 v 正与 v 逆的 关系 ③在单位时间内生成了 n mol B，同 不一定平衡 时消耗了 q mol D，均指 v 逆 ④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶ n∶p∶q，v 正不一定等于 v 逆 不一定平衡 列举反应
提示
(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反
应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方
程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)＝v逆 (NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速 率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应 物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会 有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)或3v逆(N2) ＝v正(H2)，则是平衡状态。
数之比，并不能说明v(正)＝v(逆)，不能说明已达平衡状态；
(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5) 浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，
反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压
强不变说明达到平衡状态；(7)该反应中，反应前后气体物 质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子 质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时， 混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反 应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡 状态。 答案 (1)(2)(5)(6)(7)(8)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2NH3 N2+ 3H2 NH3
高温
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
c( NH 3 ) K3 1/ 2 c ( N 2 ) c3 / 2 ( H 2 )
c 4 ( H 2O ) K 4 c ( H2 )
Fe3O4(s) + 4H2(g) Cr2O72- + H2O
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如
则：
K′＜ K ， K′＞K ，
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态
v正＞ v逆，反应向正方向进行 v正＜ v逆，反应向逆方向进行
小
结
2.使用平衡常数应注意的问题
讨论、小结：
我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的 浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡 常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假 设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等， 则没有达到平衡。
平衡转化率
除了化学平衡常数外，还有没有其他方法 能用来表示化学反应进行的限度呢？ 可逆反应在一定条件下达到平衡时， 某一反应物的平衡转化率为：
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
c( NH 3 ) K3 1/ 2 c ( N 2 ) c3 / 2 ( H 2 )
K1 = 1/K2 = K32
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（6）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 下： pC(g) + qD(g)
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应 的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达 （4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度 可不表达 （5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
（6）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态
第二单元
化学反应的方向和限度
我们知道，在一定条件下的可逆反应存 在化学平衡状态。那么，当达到化学平 衡状态是，究竟有多少反应物转化成了 生成物，平衡体系中各物质的浓度之间 是否有一定的关系？请大家完成 P44页 的问题解决。
计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或 四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡 浓度之间的关系。
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
=
×100%
该反应物的起始浓度
平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定 起始浓度下反应进行的限度。
平衡常数和转化率的计算
【例1】某温度下，向10L真空容器中注入 1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平 衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol· L-1。试求 该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡 常数。
通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度 的指数与化学方程式有何关系？ 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应 H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下 表所示。他们的浓度间存在何种关系？
讨论、小结：
c 2(HI) c(H2) · c(I2) 是一个定值。
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2
2CrO42- + 2H+
2 4 2
c (CrO ) c ( H ) K 2 c(Cr2O7 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3 N2+3H2 NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡 时该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越 小。 （2）K值与浓度无关，随温度变化而变化
化学平衡常数
如果给出一定温度时的某个可逆反应的平衡常数， 能否通过其他一些数据的测定，判断该反应的某 状态是否处于平衡状态呢？
3Fe(s) + 4H2O(g) 2CrO42- + 2H+
2 c 2 (CrO4 ) 衡常数
分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？
化学平衡常数
2. 使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达
即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积 与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
问题：请大家阅读教科书P45页关于平衡常数的
定义，并找出其中的关键词。
化学平衡常数——K
1. K的表达式
大量实验事实表明，对下列可逆反应：
aA + bB
cC + dD
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应 达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下 面关系： c d
c (C ) c ( D) K a b c ( A) c ( B)
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
化学平衡常数
根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应 的平衡常数表达式。 2 N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
c ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
化学平衡常数
通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和 表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化 学平衡常数的概念有什么意义？对我们研究 化学反应进行的程度有什么帮助呢？ 分析教科书P45页表2-7，你能找出规律吗？
化学平衡常数
2.平衡常数的意义
aA + bB cC + dD
c c (C ) c d ( D) K a c ( A) cb ( B)