高中化学课件必修一《溶液的配制及分析》

例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol =m[8N0agOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= ω1[0N8a0Og H(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
复习： 溶液浓度
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
ω=
mB m(aq)
×100%
优点: 1.配制容易。
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它
们的物质的量关系要复杂得多。
一、物质的量浓度
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积)
×Vm ÷Vm
m
Leabharlann Baidu
÷M M×
n
×NA NA ÷
N
× V ÷V(溶液体积)
cB
作业：
▪P25 、5
C3V3 = C1V1+C2V2
习题
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
▪ 6.有关溶液反应的计算
见课本P24例题3
习题
不同浓度溶液混合的计算
▪ 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
▪ C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
二、计算
1.基本量的换算
mB
cB

nB V

MB V
mB M BV
mB cBVM B
(106)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
mB (g) cB (mol / L) V (L) M B (g / mol)
设V=1L=1000mL
cB

1000
MB

例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升， 其物质的量浓度将是多少？ 解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98
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▪ 5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
▪ 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ D ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ D）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40 1L
0.5
0.5
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸 98 500mL
1
2
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl (S.P.T)
250mL
0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
习题
有关溶液稀释和浓缩的计算
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。用cB表示。
2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
3、公式：
cB =
nB V（aq）
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
▪ 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假 定混合后液体体积不变。
C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.1
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有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L
小结：
▪ 一、物质的量浓度 ▪ 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.有关溶液反应的计算
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需
要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
mB (g) (g / mL) V (mL)