高三化学二轮精品专题专题电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡

届高三化学二轮精品专题专题-电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡

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2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解；

沉淀溶解平衡

考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+[来源:学#科#网Z#X#X#K]

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a

B．溶液的pH：a

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2

D．向水中加入食盐晶体

5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5[来源:学科网

ZXXK]

6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)

9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol·L-1的氨水YL ②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL ③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL

其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）（1）Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W

C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

①②③④

pH 11 11 3 3

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸

盐酸[来源:]

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶9

11．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小

C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)

C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)

13．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①5mL0.001mol·L-1KI溶液②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液③35mL0.003mol·L-1HI溶液

④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液

1.①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

二、非选择题（本题共7小题，共58分。）