高一化学硫酸教案

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浓硫酸教案--高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。

教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。

4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。

（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。

高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计

4.了解工业制硫酸生产设备、工艺流程及其操作注意事项，培养学生的安全生产意识。
5.能够运用所学知识，分析实际工业生产过程中可能存在的问题，并提出合理的解决方案。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应采用以下方法引导学生学习：
1.通过案例分析，让学生了解硫酸工业的历史、现状及发展趋势，培养学生关注化学与生活、生产的联系。
讲授新知后，组织学生进行小组讨论，具体安排如下：
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人，确保组内成员在知识、能力等方面具有一定的互补性。
2.讨论主题：围绕工业制硫酸的反应原理、设备与工艺流程、环保问题等方面展开讨论。
3.讨论要求：每个小组针对讨论主题，总结出关键点，并准备好向全班同学分享。
4.分享与交流：每组选派一名代表进行分享，其他小组成员可进行补充。在此过程中，鼓励学生提问、发表见解，培养学生的批判性思维。
2.化学方程式：指导学生书写工业制硫酸过程中的化学方程式，并解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
3.设备与工艺流程：介绍工业制硫酸的主要设备、工艺流程及其操作注意事项，让学生了解实际生产过程。
4.环保与绿色化学：强调硫酸工业生产过程中的环保问题，引导学生关注绿色化学，将环保理念融入实际生产。
（三）学生小组讨论
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
一、学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸在工业、农业、日常生活等领域的重要应用，认识到硫酸工业的重要性。
2.掌握工业制硫酸的反应原理，包括硫铁矿的氧化、二氧化硫的生成、二氧化硫转化为三氧化硫的过程以及三氧化硫与水反应生成硫酸的步骤。
3.学会使用化学方程式表示硫酸的制备过程，并能解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
2.教学过程：

硫酸的教案设计

硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。

我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。

酸已越来越被人们熟悉。

硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。

那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

高一化学硫酸教案2.doc

5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。

本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。

第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。

在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。

硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。

初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。

对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。

关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。

一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。

2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。

二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。

三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。

四．教学流程2．流程说明1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。

硫酸教学设计

第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。

•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。

二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。

(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。

能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。

硫酸--高一化学教案

第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。

1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。

德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。

［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。

［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。

98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

高一化学教案：硫酸教案

高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。

重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。

教法：学生先预习，后师生讨论。

教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。

二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。

三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。

⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。

五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学人教版硫酸教案

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

化学教案-第六章第三节硫酸_高一化学教案

化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。

硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。

浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。

在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。

关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。

引出课题。

新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。

（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》第2课时硫酸教案

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物第2课时浓硫酸一、教学目标1.知识与技能（1）了解浓硫酸的三大特性。

（2）认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。

2. 过程与方法（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。

（2）以硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

3．情感态度与价值观（1）通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。

（2）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。

二、教学重难点1.教学重点浓硫酸的性质。

2. 教学难点浓硫酸的性质。

三、教学过程2.探索新知【PPT展示】关于硫酸的图片。

【师】一．工业制硫酸二．硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。

注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

三．硫酸的化学性质（1）稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。

②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

（2）浓硫酸三大特性实验操作实验现象实验原理实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2注意：浓硫酸强氧化性的表现1．与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）与位于氢之前的活泼金属反应Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

高一化学第四节硫酸环境保护

高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节、第四节硫酸、环境保护二. 教学目标：1. 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2. 掌握稀硫酸的化学性质；3. 掌握硫酸根离子的检验方法；4. 掌握硫酸工业的化学反应原理；5. 了解环保知识、加强环保意识。

三. 教学重点：1. 浓硫酸的三大特性；2. 硫酸根离子的检验。

四. 教学难点：浓硫酸的氧化性。

五. 知识分析：（一）硫酸1. 稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

（2）跟活泼的金属反应：++H Zn — （3）跟碱性氧化物反应：++H CuO — （4）跟碱反应：42SO H NaOH +— 422)(SO H OH Cu +— 422)(SO H OH Ba +—（5）跟盐反应：4232SO H CO Na +— 422SO H BaCl +—2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

思考：浓硫酸的稀释方法。

（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂）三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

沪科版化学高一下册-5.3.1 “浓硫酸” 教案

“浓硫酸”教学设计在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。

、根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。

硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。

必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

1.教学与评价目标2.教学目标：（1）通过实验探究浓硫酸的主要化学性质，归纳总结浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性强氧化性)（2）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（3）通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性3.评价目标：（1）通过教材实验的改进，实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究设计的水平。

（2）通过对浓硫酸与非金属以及金属反应，诊断并发展学生对元素及其化合物的认识进阶（宏观现象、微观本质、符号表示）和认识思路的结构化水平（视角水平、内含水平）（3）通过比较稀硫酸和浓硫酸的性质，对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）二、教学与评价思路“浓硫酸”教学与评价思路示意图三、教学流程 1.图片引入[学习任务1]课前，利用网络资源查阅酸雨的危害和成因，查阅黑面包实验和铜与浓硫酸实验的优缺点，对教材实验进行改进。

第五章第一节第二课时硫酸、硫酸根高一化学人教版必修第二册

1、稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为:H2SO4 = SO42-+ 2H+ ➢使指示剂变色：__可__以_使__石__蕊_溶__液__变_红____________________； ➢与活泼金属反应：____Z_n_+__H_2S_O__4 =__Z_n_S_O_4_+_H_2_↑___________； ➢与碱性氧化物反应：__C_u_O_+_H__2S_O__4 =__C_u_S_O_4_+_H_2_O__________； ➢与碱反应：___2_N_a_O_H_+__H_2_SO__4 _=_N_a_2_SO__4+__2_H_2O______________； ➢与某些盐反应：__N_a_2_C_O_3_+_H_2_S_O_4_=_N__a2_S_O_4_+_C_O__2 _↑_+_H__2O_____。
教学随堂分练析习
Teaching Analysis
【例】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉与浓硫酸共热制取SO2并进行相关性质探究，下列说法不正确的是( )
A.生成的SO2气体中可能混有杂质气体CO2 B.可将生成的气体直接通入澄清石灰水中检验是否含有CO2 C.可以用浓硫酸干燥制得的气体 D.该实验方案体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
教学教学分内析容
Teaching Analysis
教学教学分内析容
Teaching Analysis
1) 物理性质
无色油状液体，不挥发，易溶于水，沸点高。
易溶于水，能以任意比与水混溶
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4mol/L
教学教学分内析容

浓硫酸教案高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案一、教学目标1、知识与技能目标了解浓硫酸的物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。

掌握浓硫酸的化学特性，包括吸水性、脱水性和强氧化性。

理解浓硫酸与金属、非金属的反应规律。

2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

引导学生进行探究式学习，提高学生解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标培养学生的科学态度和创新精神。

增强学生的安全意识和环保意识。

二、教学重难点1、重点浓硫酸的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。

浓硫酸与铜、碳等物质的反应。

2、难点浓硫酸强氧化性的本质理解。

实验中对反应现象的准确观察和分析。

三、教学方法1、讲授法讲解浓硫酸的物理性质和化学性质的相关知识。

2、实验法组织学生进行浓硫酸相关的实验，通过实验现象加深对知识的理解。

3、讨论法引导学生对实验现象和结果进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。

四、教学过程1、导入通过展示一些与浓硫酸相关的图片或案例，引起学生的兴趣，提出问题，如“浓硫酸有哪些特殊的性质？”2、知识讲解11 浓硫酸的物理性质外观：无色油状液体。

密度：比水大。

溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热。

111 浓硫酸的化学性质吸水性：能够吸收空气中的水分，可用于干燥气体。

脱水性：使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

强氧化性：能与大多数金属和非金属发生氧化还原反应。

3、实验探究分组进行浓硫酸与铜、蔗糖等物质的反应实验。

要求学生观察实验现象，如溶液颜色变化、气体产生、固体颜色变化等。

4、实验分析与讨论组织学生讨论实验现象，引导学生分析产生这些现象的原因。

例如，浓硫酸与铜反应生成的气体是什么，为什么溶液会变蓝等。

5、知识总结总结浓硫酸的物理性质和化学性质，强调重点和难点。

6、课堂练习布置一些与浓硫酸相关的练习题，巩固所学知识。

7、课堂小结回顾本节课的主要内容，强调浓硫酸的特性和相关反应。

8、作业布置布置课后作业，如书面作业、实验报告等。

高一化学32第三节硫酸硫酸盐一培优教案

第三节硫酸硫酸盐（一）一.[基础知识]1.掌握浓硫酸的物理性质、酸的通性及用途。

2.掌握浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。

3.在氧化还原反应的基础上，熟练掌握有浓硫酸参加反应的有关计算。

二.[学习指导]1.如何理解浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性？浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。

稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，而发生置换反应，H+被还原，还原产物为氢气。

由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，有氧化性的原因是不同的，氧化能力也有强与弱的差别，被还原的产物也不相同。

2.浓硫酸具有吸水性和脱水性，两者有何不同？吸水性是浓硫酸将水分吸收。

如物质中存在的湿存水或结晶水等。

脱水性是指浓硫酸将有机物如蔗糖、木柴中的氢氧元素的原子以相当于水的组成[n(H):n(O)=2:1]将其脱去。

3.常温下浓硫酸不与Al、Fe反应对吗？不对。

浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与Fe、Al等接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜保护层，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应，这就是所谓的金属钝化现象。

金属钝化是由于浓硫酸与这些金属发生氧化反应而引起的，所以“常温下浓硫酸不与Al、Fe反应”的说法是错误的。

4.浓硫酸不可干燥具有还原性的气体H2S和SO2对吗？浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者相遇易发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O所以，浓硫酸不可干燥H2S气体。

二氧化硫也具有还原性，但是浓H2SO4中6+S与SO2中4+S是相邻的价态，相互之间不能发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥SO2气体。

5.简述浓硫酸的稀释过程。

硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。