高一化学硫酸教案

硫酸教案

教学目标

知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。

科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。

重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程设计

【提问】生成的黑色固体是什么物质引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11

【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。

【板书】（一）浓硫酸的特性

1．吸水性2．脱水性

【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。刺激性气味气体生成。

思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化

学方程式：

思考、比较并回答。有的学生辨别不清。

倾听。

记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：

吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱

水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧

元素按水的比例脱去。

题。

纠正错误，明确认

识。加深记忆。

培养学生概念之

间比较的能力。

【提问】铜与稀硫酸能反应吗为什么

【设问】铜与浓硫酸能反应吗

【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应反应的条件是什么

2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反回答：不能。因为在金属活动性顺序中，

铜排在氢的后面。

猜想：不能。

观察并描述现象：不加热时，无明显现象。

加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪

色。小烧杯中溶液呈蓝色。

分析、思考并回答：

1．加热能反应。

2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧

化硫；溶

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙

述能力及严谨求

实的科学作风。

树立对化学现象

与化学本质的辩

证认识。

应中浓H2SO4表现出什么性质

3．稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。

O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸

是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓

硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引

起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的

H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。

使学生深入认识

浓、稀硫酸氧化性

不同的实质。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢

【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢推理并回答：能。

观察：无明显现象。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

培养逻辑思维能

力。

激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫

酸强氧化性的认

【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢为什么

推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 识。

培养推理、综合运

用知识的能力。

【小结并板书】3．氧化性 （1）氧化大多数金属

↑＋2H 2O

归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属

反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

及时总结，将知识统摄成规律。

【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。

【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么试写出化学方程式。

【板书】（2）氧化某些非金属单质

+2H 2O

【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。

启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。

推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。

回忆有关知识，互相启发，互相补充，提

出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）； 再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收

完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。 培养推理和综合运用知识的能力。 提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同为什么不同

归纳出：稀硫酸具有酸

类的一般通性，其实质是H +的性质，因为

在稀硫

的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

进一步理解量变引起质变的规律，

树立辩证唯物主义的世界观。

【投影】课堂练习（见附1）

讨论并完成。 巩固新知识。

【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌

握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。

倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。