华师大版科学九下第三章物质的转化和元素的循环word教案

第三章物质的转化和元素的循环

学法指导

学法，简单地说，就是学生为掌握知识所采用的学习方式和学习方法．要采用积极主动、勇于探索的学习方式．在学习活动中，不应该只限于接受、记忆、模仿和练习，有条件时，要动手实践、合作交流、阅读自学、自主探索，建立完全属于自己的高效的学习方法。

说明1．本章内容的学习是为了让学生从整体上理解物质之间转化的主要规律，理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程并学会通过化学式或化学方程式的简单计算。本章内容可分为四大部分：第一部分是对物质之间转化规律归纳和阐述；第二部分是对根据化学方程式的简单计算的步骤和方法的归纳讲解；第三部分是对与我们生活密切相关的碳、氧循环的概述；第四部分是对生命的重要元素氮元素在自然界中循环情况的讲述。

本章的重点是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；根据化学方程式，化学式进行计算。难点是氧化反应、还原反应的概念；根据化学方程式进行综合题的计算。

2．后面附有学习本章的“学习目标”、知识的归纳及学习时应了解运用的思想方法。3．本章各节习题的解答可参阅“教材直通车”。

物质的转化

通过学习本节内容，了解物质转化的规律，并能运用已学知识举出生活中常见的物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。

通过教材P56 ~ P59四个活动掌握金属与金属氧化物之间的相互转化；通过教材P60和P62两个活动掌握单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化。

（2）认真完成课后习题，加深对物质转化规律的了解。

根据化学方程式的简单计算

（1）通过本节内容的学习，掌握化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法。并能正确解答相关计算题。

（2）认真完成课后习题，加深对化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法的掌握。

自然界中的碳循环和氧循环

（1）通过学习本节内容，了解自然界中碳循环和氧循环方式、规律和状况。

（2）认真完成课后习题，加深对碳、氧循环的了解。

自然界中的氮循环

通过学习本节内容，知道氮元素是如何在自然界进行循环的；了解化学肥料的种类和对植物生长的作用；掌握有关化学式的简单计算；了解人类活动对氮循环的影响。

（2）认真完成课后习题，加深对化学肥料种类及作用、化学式的相关计算以及氮循环状况的了解。

小结

一、知识结构图

请你按照下面知识结构图，回忆本章所学知识．

二、学习目标：

1.从整体上理解物质之间转化的主要规律；

2.理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程，能举例说明人类活动对上述变 化的影响；

3.能从得氧、失氧的角度分析金属的氧化及金属氧化物的还原；

4.掌握单质、氧化物、酸（碱）之间的转化关系；

6.能根据化学方程式进行简单的计算；

5.能根据化学式进行简单的计算；

7.认识光合作用的化学过程及其意义；

8.了解肥料的主要组成，合理使用和对人类生活的影响。

三、复习提高

1. 物质的转化

（1）氧化反应：获得氧的过程。

如：3Fe + 22O

43O Fe 2Cu +2

O 2CuO 4P + 52O 252O P

以上例子中，Fe 、Cu 、P 分别得到氧，被氧化。

（2）还原反应：失去氧的过程。

如： 2H +CuO

Cu +O H 2 C 2CuO

2Cu +2CO ↑ 3CO +32O Fe 2Fe +32CO

以上例子中，CuO ，Fe 2O 3分别失去氧，被还原。同时，H 2、CO 、C 分别得到氧，被氧化。

（3）具有还原性的物质。如：H 2，CO ，C 等，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。

（4）实验：氢气还原氧化铜

①反应原理：

2H +CuO

Cu +O H 2

人类活动对氮循环的影响

②实验装置：

③实验操作：

a .先通H 2再加热。（防止氢气和氧气混合气体加热发生爆炸）

b . 黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H 2，直至冷却。（防止热的

铜和空气中的氧气反应而再次被氧化）

c . 注意试管口略向下倾斜(防止药品中的湿存水或反应生成的水流入试管。造成试管炸

裂)，导气管伸入试管底部（排净试管中的空气）。

④实验现象：黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。

（5）单质、氧化物、酸（碱）之间的转化

①非金属＋O 2→非金属氧化物

例：S + 2

O 2SO C+2O （充足）

2CO 2C+2O （不充足）

2CO

②非金属氧化物＋H 2O →酸

例：2CO +O H 2===32CO H

③金属＋O 2→金属氧化物

④金属氧化物＋H 2O →碱。例：

O Na 2+O H 2===2NaOH

CaO +O H 2===2)Ca(OH

（6）其它酸、碱、盐与氧化物等之间的转化

①非金属氧化物＋碱→盐＋H 2O

例：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 2

② 金属氧化物＋酸→盐＋H 2O

例：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 2

③酸＋碱→盐＋H 2O

例：HCl +NaOH ===NaCl +O H 2

④酸＋盐→新酸＋新盐

例：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO

42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl

⑤碱＋盐→新碱＋新盐

例：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na

2)Ca(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH

⑥ 盐＋盐→新盐＋新盐

例：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO

42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl

2. 根据化学方程式的简单计算

（1）根据化学方程式进行计算的步骤方法

①设未知量

②写出有关反应的化学方程式

③写出已知和待求量物质的式量

④列出比例式，求解

⑤写明答案

注：要遵循质量守恒定律。

（2）根据化学式进行计算的题目类型

① 求各元素的质量比。

②求化合物中某元素的质量分数。

③求化合物中某元素的质量。

3.自然界中的氮循环和氧循环

（1）光合作用的化学过程

62CO + 6O H 2光能

叶绿体=====6126O H C +62O 物质、能量转化关系：无机物→有机物；光能→化学能。

（2）呼吸作用的化学过程