高中化学元素及化合物推断题

元素及化合物推断练习题

1、 已知:A 、F 为金属单质,D 、E 为气态单质,其余均为化合物,其中C 的焰色反应呈 黄色,B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去):

(1)单质A 的保存方法为 (2)写出反应B + G —→ E 的离子方

程

式

_________。

(3)写出E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________,D 在E 中点燃时的现象为____________________。

(4)C 与E 反应的离子方程式为 、所得混合液的用途就是 、

2、已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。它们有以下转化关系(部分反应条件与产物已略)。 与水反应的离子方程式为

(4)相同状态下,若A 、B 混合气体积为VL,则一定条件下与F 充分反应,消耗F 的体积为_______L 、

3、在下页图中所示各物质的转化中,部分生成物已略去。其中A 的焰色反应呈紫色,B 为黑色粉末,C 、R 为气态单质。试回答:

(1)操作③中分离B 、D 混合物的方法就是 。 (2)写出④的化学方程式:

(3)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式:⑥ , ⑦ 。 (4)写出第②步化学反应 ;E 的用途为

4就

是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C 的浓溶液有挥发性,实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

C 5定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反应,火焰呈黄色。再取未知液,实验操作及现象示意如下:

(1)写出下列物质的化学式:A_________;B_________;C_________;D_________。 (2)根据上述实验,能否确定未知液中一定存在Fe 3+ ? ,为什么？ 。 (3)由实验事实判断,未知液中肯定存在的四种离子就是______________________。 (4)写出由滤液3生成D 的离子反应 、

6其中,G 为常用的半导体材料,B 、C 、H 在通常情况下为气体,化合物C 就是一种形成酸雨的大气污染物。

高温

(1)反应①的化学方程式为 。氧化剂与还原剂之比为 (2)E 的两种用途就是_______________________________。

(3)反应③的化学方程式就是______________________________。如何检验产物中的气体B 。

(4)反应②、④的离子方程式就是_________________________、 7、已知A 、B 、C 三种物质之间有如下转化关系:A O 2——→ B O 2

——→ C

(1)

若A 为黄色固态单质,则A 的氢化物与B 反应的化学方程式为 ,上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。

(2)若A 就是一种气体,且A 、C 分别溶于水时得到碱性溶液与酸性溶液,则A 与C 的离子反应为 ;A 转化为B 的化学方程式为 。 8、已知:A 就是一种无色黏稠液体,它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 就是一种用量最大的金属。C 为淡黄色固体单质,D 为无色无味气体。E 、I 在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系(某些反应条件及生成物已略)。

发个。 (5)E 排入空气中可形成酸雨,写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A 为地壳中含量最多的金属,D 的合金用量最大、用途最广,J 为红褐色沉淀。(已知:已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来)

(1)反应①的化学方程式就是 ,若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E,写出其离子方程式

(2)反应②的离子方程式就是 ,反应⑥的化学方程式就是。

(3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物就是 ,反应的离子方程式为 ;若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式为。

(4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象就是 ;写F与G 相互转化的离子反应: 、

(5)I→J的化学方程式为 ;其现象为

10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:

(1)过程②中分离C与E的化学实验基本操作就是___________________;

(2)溶液H中所含的阳离子有__________ ______(用离子符号表示);

(3)H溶液中滴加氨水的离子反应为

(4)B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、

(5)反应③的离子方程式为

(6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在

G J

A

B D

C

高温

①

F

E

+ HCl溶液

④

+ NaOH溶液

②

I

H

+ Cl2+ D

+ NaOH溶液

+ NaOH溶液

⑤

⑥

③

⑦

⑧

+ Cl2

高温下反应的化学方程式_________________________________________________

11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,有如下变化关系:

(1)写出甲跟乙反应的化学方程式___________________________________________

(2)丙与无色溶液生成D的离子方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

(3)A与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为

(4)写出生成白色沉淀B的离子反应

12、有一澄清溶液,其中可能含有下列离子:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl－、CO2-3。取该溶液进行如下实验:

①用pH试纸试验,表明溶液pH＝2;

②取部分溶液加入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,仍然无现象;

③另取部分溶液加入过量氨水,有白色沉淀析出,该沉淀不溶于NaOH溶液;

④向实验③得到的滤液中加BaCl2溶液,有白色沉淀析出;

⑤将实验③得到的混合液加热,有气体逸出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据以上实验结果判断:

此溶液中一定含有离子,一定没有离子,可能含有离子。

13、某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－等离子中的若干种。依次进行下列实验,现象如下:

①用pH试纸检验,溶液的pH＜7;

②取少量溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,下层显紫红色,而后分液;

③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生;