高中化学元素及化合物推断题
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元素及化合物推断练习题
1、 已知:A 、F 为金属单质,D 、E 为气态单质,其余均为化合物,其中C 的焰色反应呈 黄色,B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去):
(1)单质A 的保存方法为 (2)写出反应B + G —→ E 的离子方
程
式
_________。
(3)写出E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________,D 在E 中点燃时的现象为____________________。
(4)C 与E 反应的离子方程式为 、所得混合液的用途就是 、
2、已知:A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。它们有以下转化关系(部分反应条件与产物已略)。 与水反应的离子方程式为
(4)相同状态下,若A 、B 混合气体积为VL,则一定条件下与F 充分反应,消耗F 的体积为_______L 、
3、在下页图中所示各物质的转化中,部分生成物已略去。其中A 的焰色反应呈紫色,B 为黑色粉末,C 、R 为气态单质。试回答:
(1)操作③中分离B 、D 混合物的方法就是 。 (2)写出④的化学方程式:
(3)写出⑥、⑦两个反应的离子方程式:⑥ , ⑦ 。 (4)写出第②步化学反应 ;E 的用途为
4就
是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C 的浓溶液有挥发性,实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。
C 5定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反应,火焰呈黄色。再取未知液,实验操作及现象示意如下:
(1)写出下列物质的化学式:A_________;B_________;C_________;D_________。 (2)根据上述实验,能否确定未知液中一定存在Fe 3+ ? ,为什么? 。 (3)由实验事实判断,未知液中肯定存在的四种离子就是______________________。 (4)写出由滤液3生成D 的离子反应 、
6其中,G 为常用的半导体材料,B 、C 、H 在通常情况下为气体,化合物C 就是一种形成酸雨的大气污染物。
高温
(1)反应①的化学方程式为 。氧化剂与还原剂之比为 (2)E 的两种用途就是_______________________________。
(3)反应③的化学方程式就是______________________________。如何检验产物中的气体B 。
(4)反应②、④的离子方程式就是_________________________、 7、已知A 、B 、C 三种物质之间有如下转化关系:A O 2——→ B O 2
——→ C
(1)
若A 为黄色固态单质,则A 的氢化物与B 反应的化学方程式为 ,上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(2)若A 就是一种气体,且A 、C 分别溶于水时得到碱性溶液与酸性溶液,则A 与C 的离子反应为 ;A 转化为B 的化学方程式为 。 8、已知:A 就是一种无色黏稠液体,它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 就是一种用量最大的金属。C 为淡黄色固体单质,D 为无色无味气体。E 、I 在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系(某些反应条件及生成物已略)。
发个。 (5)E 排入空气中可形成酸雨,写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A 为地壳中含量最多的金属,D 的合金用量最大、用途最广,J 为红褐色沉淀。(已知:已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来)
(1)反应①的化学方程式就是 ,若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E,写出其离子方程式
(2)反应②的离子方程式就是 ,反应⑥的化学方程式就是。
(3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物就是 ,反应的离子方程式为 ;若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式为。
(4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象就是 ;写F与G 相互转化的离子反应: 、
(5)I→J的化学方程式为 ;其现象为
10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
(1)过程②中分离C与E的化学实验基本操作就是___________________;
(2)溶液H中所含的阳离子有__________ ______(用离子符号表示);
(3)H溶液中滴加氨水的离子反应为
(4)B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、
(5)反应③的离子方程式为
(6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在
G J
A
B D
C
高温
①
F
E
+ HCl溶液
④
+ NaOH溶液
②
I
H
+ Cl2+ D
+ NaOH溶液
+ NaOH溶液
⑤
⑥
③
⑦
⑧
+ Cl2
高温下反应的化学方程式_________________________________________________
11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,有如下变化关系:
(1)写出甲跟乙反应的化学方程式___________________________________________
(2)丙与无色溶液生成D的离子方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(3)A与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与还原剂之比为
(4)写出生成白色沉淀B的离子反应
12、有一澄清溶液,其中可能含有下列离子:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、CO2-3。取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸试验,表明溶液pH=2;
②取部分溶液加入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,仍然无现象;
③另取部分溶液加入过量氨水,有白色沉淀析出,该沉淀不溶于NaOH溶液;
④向实验③得到的滤液中加BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
⑤将实验③得到的混合液加热,有气体逸出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上实验结果判断:
此溶液中一定含有离子,一定没有离子,可能含有离子。
13、某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO-3、HCO-3、I-等离子中的若干种。依次进行下列实验,现象如下:
①用pH试纸检验,溶液的pH<7;
②取少量溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,下层显紫红色,而后分液;
③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生;