2018-学年高考化学一轮复习离子浓度大小关系(共42张PPT)
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【人教版】2018届高考一轮(7)溶液中粒子浓度的关系ppt课件(39页)
[内容解读] 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少， 同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3· H2O、NH ＋ 4 、OH － － ＋ 浓度的大小关系是c(NH3· H2O)>c(OH )>c(NH4 )。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第 一步电离程度远大于第二步电离)，如H2S溶液中：H2S、HS－、 S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
解析：CH3COONa===CH3COO ＋Na (完全电离) － － CH3COO ＋H2O CHCOOH＋OH (微弱) ＋ － H2O H ＋OH (极弱)
－
＋
[示例2] NH4Cl溶液 ＋ － 离子浓度大小比较：c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )> c (OH ) 4 － 物料守恒：c(NH＋ ) ＋ c (NH · H O)=== c (Cl ) 4 3 2 ＋ ＋ － － 电荷守恒：c(NH4 )＋c(H )===c(OH )＋c(Cl ) ＋ － 质子守恒：c(H )===c(NH3· H2O)＋c(OH )
－ 解析：Na2CO3===2Na＋＋CO2 3 (完全) － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH (微弱，以它为主) － HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH 极弱 两者不 3 2 2 3 ＋ － H2OH ＋OH 极弱 做比较
考向3 二元弱酸酸式盐(强碱盐) [示例4] NaHCO3溶液(pH>7) ＋ － － ＋ 离子浓度大小比较：c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH )>c(H )＋ － c(CO2 3 ) 2－ 物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－ ) ＋ c (H CO ) ＋ c (CO 3 2 3 3 ) ＋ ＋ － － 2－ 电荷守恒：c(Na )＋c(H )＝2c(CO3 )＋c(HCO3 )＋c(OH ) ＋ － 2－ 质子守恒：c(H )＋c(H2CO3)－c(CO3 )＝c(OH )
解析：CH3COONa===CH3COO ＋Na (完全电离) － － CH3COO ＋H2O CHCOOH＋OH (微弱) ＋ － H2O H ＋OH (极弱)
－
＋
[示例2] NH4Cl溶液 ＋ － 离子浓度大小比较：c(Cl－)>c(NH＋ )> c (H )> c (OH ) 4 － 物料守恒：c(NH＋ ) ＋ c (NH · H O)=== c (Cl ) 4 3 2 ＋ ＋ － － 电荷守恒：c(NH4 )＋c(H )===c(OH )＋c(Cl ) ＋ － 质子守恒：c(H )===c(NH3· H2O)＋c(OH )
－ 解析：Na2CO3===2Na＋＋CO2 3 (完全) － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH (微弱，以它为主) － HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH 极弱 两者不 3 2 2 3 ＋ － H2OH ＋OH 极弱 做比较
考向3 二元弱酸酸式盐(强碱盐) [示例4] NaHCO3溶液(pH>7) ＋ － － ＋ 离子浓度大小比较：c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH )>c(H )＋ － c(CO2 3 ) 2－ 物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－ ) ＋ c (H CO ) ＋ c (CO 3 2 3 3 ) ＋ ＋ － － 2－ 电荷守恒：c(Na )＋c(H )＝2c(CO3 )＋c(HCO3 )＋c(OH ) ＋ － 2－ 质子守恒：c(H )＋c(H2CO3)－c(CO3 )＝c(OH )
2018届高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较专题指导课件 苏教版
-9-
考情分析 解题指导
跟踪训练
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
()
关闭
A.向向醋酸钠钠溶溶液液中中加加入入适适量量醋醋酸酸,得,根到据的溶酸液性的混电合中溶性 ,
c液(N:ac(+N)+ac+()H>c+()C=Hc(3CCHO3OC-O)>Oc(-H)++c)>(Oc(HO-H),溶-) 液呈酸性 c(H+)>c(OH-),则 c(NBa.+0).<1cm(ColH·L3C-1ONOa2-)C,AO3项溶错液误与0;根.1 据mo物l·料L-1守N恒aH可CO知3溶B液项等正体确积;混0.1合 : m明 NccB2((((pHHcoNC水H(CDl24l+HN·C>-L..)解+00a723,-.错O·O.1+)1H1):N4HN=cmm误2为(O3HH-Noo的c。二)l44l+H(<··CC程L+L元3clO·H--(11H溶度N32弱2NN-2OH)O液,酸H+a水4+)234>C与))Cc解,:c2(C2lN(OH溶c0消NH4项C(.溶液 C1H耗O3·错24+mH液3-与O))>o422误N+与O0-lc3)·H.(+L+;1cC0D4+c(H-.ml1H1(,-)而H氨 项+om2>的ClCc·电o水 考O(L2程lOO·-3离等 查1LH)4-度氨)-1产体 溶-+)小水Hc生积 液(C等O于l混 的H溶体N电-合 电)H液积=离4+c中等混,(,溶故NN性体合a液H+积),3但+·pH混cH(缺2H合O>少+7) 说了关闭
离子浓度大小比较教学课件
电荷的电解质的溶解度和电离程度，从而影响离子浓度。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。
高考化学一轮复习热点专题突破5溶液中离子浓度大小的比较课件新人教版
于
HCO
－
3
，
c(Na
＋)>c(HCO－3 )>c(CO23－)>c(OH－)>c(H＋)。
b．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓 度均为 0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，c(OH －)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(B－水解能力比 A－弱)。
(3)不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其 影响因素
②水解为主
0．1 mol·L－1 NaCN 和 0.1 mol·L－1 HCN 的混合溶液呈
碱性：
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
③水解能力有差别
a．0.1 mol·L－1 Na2CO3 和 0.1 mol·L－1 NaHCO3 混合溶
液
，
CO
2－ 3
水
解
能
力
强
2
1
1
0．02 mol 0.01 mol 0.01 mol
此时所得溶液为 NaAlO2 和 Na2CO3 的混合溶液，AlO－ 2 、
CO23－均发生微弱水解，水解生成的粒子浓度应小于水解剩余
的粒子浓度，即 c(OH－)<c(CO23－)，B 错误；反应①结束后继
续通入 CO2 0.005 mol 发生反应：
2．按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 __c_(_N_a_＋_)_>_c_(_H_C__O_－3_)_>_c_(_C_O__23－_)_>_c_(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_)______。
《离子浓度大小判断》课件
判断标准
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
高考一轮复习4-3-5：溶液中离子浓度大小的比较ppt课件
大小关系式： C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)
二、技巧与方法
电荷守恒式： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 物料守恒式： 1.某元素守恒 2.等量代换。 质子守恒式： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目 大小关系式：1.紧抓两个“微弱” 2.依托三大“守恒”。
（2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是
微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒式：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) ( A )
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
（3）质子守恒式：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质
的量是相等。 如：NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3· H2O)
思考与交流
1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件
变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所
示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
13·A
CH3COOH溶液,混合溶液的pH
随着加入醋酸体积的变化曲线如 7
右图所示,若忽略两溶液混合时的
体积变化,下列有关粒子浓度关系 0
比较错误的是( )
·B ·C ·D
a
25 V(醋酸)/ml
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( C )
A.在AB间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋)
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸， 生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其
中Ob＝2Oa。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( C )
A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=
的变化曲线如图。下列说法不正确的是（D ）
A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
溶液中离子浓度大小比较PPT课件
?
浓度大小比较： c(Na+ )> c(CO32-) >c(OH- ) >c(HCO3- ) >c(H+ )
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
必选修14 大小比较
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习题ห้องสมุดไป่ตู้练
结束
NaHCO3溶液离子浓度大小比较
一、 NaHCO3电离方程式 注意水的电离！
NaHCO3 =Na + +HCO3HCO3- ⇌H + +CO32二、 NaHCO3水解方程式
必选修14 大小比较
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习题讲练
结束
混合溶液离子浓度大小比较
a.NH4Cl 、NH3·H2O等浓度等 体积混合（NH3·H2O电离能力 大于NH4+水解能力）
c(OH-) 和 c(H+) 谁的浓度
更大 ？
浓度大小比较： c(NH4+ ) >c(Cl- ) > c(OH-) > c(H+)
化 学 第3-三3 章第三金课属时及溶其液化离合子物浓度
一、 NaHSO3电离方程式
NaHSO3 =Na + +HSO3HSO3- ⇌H + +SO32二、 NaHSO3水解方程式
注意水的电离！ H2O ⇌H++OH-
??
HSO3- +H2O ⇌H2SO3+OH-
浓度大小比较： c(Na+ ) >c(HSO3- ) > c(H+ )> c(SO32-) > c(OH- )
习题讲练
结束
总结与归纳
我们今天学习了哪些溶液中的离子浓度比较？
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.7 离子浓度的大小比较(2021年整理)
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.7 离子浓度的大小比较编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.7 离子浓度的大小比较）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.7 离子浓度的大小比较的全部内容。
专题3—7 离子浓度的大小比较【考纲要求】1.掌握电离和水解理论2。
掌握电荷守恒和物料守恒3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路【教学过程】一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性.三、明晰三大类型，掌握解题思路1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一:单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c（H＋）〉c（H2PO错误!)〉c （HPO错误!)〉c（PO错误!)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。
化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD
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NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 (完全电离)，
HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－(主要)，
HCO－3 H＋＋CO23－(次要)，
H2O
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2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱 电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小 关系是c(Cl－)>c( NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解， 如在Na2CO3溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO23－)> c( HCO－3 )>c(H2CO3)。
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(二)单一溶液中离子浓度的关系 [例2] 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 答案 解析 (1)粒子种类：__C_l_－_、__N__H_＋ 4_、__H__＋_、__O_H__－_、__N_H__3·_H__2O__、__H_2_O__。 (2)离子浓度大小关系：_c_(_C_l_－_)_>_c_(N__H_＋ 4__)>_c_(_H_＋__)>_c_(_O_H__－_)_。 (3)物料守恒：__c_(C__l－_)_＝__c_(_N_H__＋4 _)＋__c_(_N_H__3_·H__2O__)__。
答案
粒子种类都是离子：Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O
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反思归纳 判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特 别是多步电离和多步水解。 如：(1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－ 3 CO23－＋ H＋，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。故溶液中的离 子有：Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。
二、把握三种守恒，明确等量关系
1.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带 负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、 H＋、HCO－3 、CO23－、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( HCO－3 )＋ c(OH－)＋2c( CO23－)。 2.物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒 的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形 式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(一)粒子种类的判断 [例1] (1)NaHCO3溶液中：____________________________________。 (2)Na2CO3溶液中：____________________________________________。 (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_____________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_________________________。
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[例3] 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 答案 解析 (1)大小关系：_c_(_N_a_＋_)_>_c_(H__C_O__－ 3 _)_>_c_(O__H_－_)_>_c_(_H_＋_)_>_c_(_C_O_23_－_)_。 (2)物料守恒：_c_(_N_a_＋_)_＝__c_(H__C_O__－ 3 _)＋__c_(_C_O__23－__)＋__c_(_H_2_C_O__3)_。 (3)电荷守恒：_c_(_N_a_＋_)_＋__c_(H__＋_)_＝__c_(H__C_O_－ 3__)＋__2_c_(_C_O__23－_)_＋__c_(_O_H__－_) 。 (4)质子守恒：_c_(_O_H_－__)＝__c_(_H_2_C_O__3)_＋__c_(_H_＋_)_－__c_(C__O_23_－_)_。
专题8 溶液中的离子反应
专题讲座四 “粒子”浓度关系判断
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑 水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋ 4 )。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝ c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由 电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
三、典例导悟，分类突破