阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
阿伏伽德罗常数选择题汇编---教案
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1.〔01-16〕．设N A为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是 AA．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2.〔02-8〕．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是 AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2 N A3.〔03-3〕．以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 BA．53g碳酸钠中含N A个CO32－B－含N A个电子C．重水〔D2O〕中含N A个中子D．标准状况下臭氧中含N A个氧原子4．〔04-19〕．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是AD A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5.〔04-20〕．以下两种气体的分子数一定相等的是ABA．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 6.〔05-6〕．设阿伏加德常数为N A。
那么以下说法正确的选项是 CA．AB．AC．AD．常温下，1L2溶液中含Mg2＋A7.(06-12)．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 CA．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12A8.〔07-4〕．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是CA．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 39. (07-20)．设N A 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 BA ．A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个A 个A 个10.〔08-9〕．设N A 为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 DA ．23g AB ．1L2mol·L－1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．3AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A11.(09-12)．N A 代表阿伏加德罗常数。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编1000字阿伏伽德罗常数是化学中极为重要的常数之一，其在化学、物理、工程等学科中被广泛运用。
下面，我将为大家整理出一些与阿伏伽德罗常数有关的高考试题，希望可以帮助大家更好地掌握相关知识点。
1.试求克氏氢的分子质量。
（已知：克氏氢的密度为68.4 g/L，阿伏伽德罗常数为6.02×10^23，1个克分子气体占24.45L。
）解析：根据题目已知条件，可以列出如下方程组：m/V = 68.4g/Ln = V/24.45Lm/M = nN其中，m表示克氏氢的质量，V为其体积，n为分子数，N为阿伏伽德罗常数，M为其分子质量。
将上述方程组带入可得：M = mN/Vn = mN/24.45L×(V/68.4g)带入已知数值，可得M = 20.2.已知某种物质的密度为2.5g/mL，问它的分子质量是多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10^23）解析：根据已知密度可以求出该物质的相对分子质量：d = m/V = MNa/VM = d × NA根据题目可知，该物质的密度为2.5g/mL，因此可以得出：M = 2.5g/mL × 6.02×10^23 = 1.51×10^24g/mol3.某个二元化合物的分子质量为60，则其中含有12g的B元素。
B 的原子量为10，问该化合物中含有多少个A元素？解析：首先，根据化合物的分子质量为60可知，该化合物由两个原子构成。
因为其中的B元素质量为12g，其原子量为10，则有B元素的化合物中，B元素的原子数为 1.2mol。
根据化学计量关系可知，化合物中A元素的原子数必须为1.2mol。
因此，A元素的原子量可由分子质量减去B元素的分子量后计算得出：Ma = (60g/mol - 10g/mol)/1.2mol = 41.67g/mol4.某元素X和氧气反应生成一种氧化物。
已知该氧化物的分子质量为80，X的原子量为35，则该氧化物的化学式为什么？解析：首先，可以根据分子质量推导出氧化物中氧元素的原子数：分子量 = 氧原子质量×氧原子数 + X原子量80 = 16 × n + 35n = 3.125因此，氧化物的化学式为XO3。
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（错，<2N A）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (对)5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A )6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N A （错，标准状况下HF 是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2N A (错，0.1N A)10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.3N A)13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.1N A)14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N A (对)15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N A (错，6N A)16、12g金刚石中含C-C键数为4N A (错，2N A )17、12g石墨中含C-C键数为1.5N A (对)18、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si-O键, (错，0.4N A)19、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为N A (对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个（错，<N A)22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为1.2N A )23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A （错，无体积不能确定）24、1mol —OH中所含电子数为9N A（对）25、1molCH3+所含的电子数为8N A (对)26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10N A （对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH-（对）29、18g D2O所含的电子数为10N A (错)30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A（错，0.2N A）三、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应）3、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3-（对）7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-9、氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3- (对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对）11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+ SO32- （对）12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错）13碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2（对）14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错）15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应）17、HF+NaOH反应 H++OH-＝H2O （错）18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝H2PO4- +H2O （对）19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （错）20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3·H2O （错）21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （错）22、Na2S水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错）23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3·H2O （错）24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对）25、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错)26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对）28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错）30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错）。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编(修改)
专题 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数4分） 【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
—1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】一． 网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧••••••⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A2.物质的量和其它物理量之间的关系：…二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数专题8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AC.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为7N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3N AC．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数 5.8【知识梳理】1．应用气体摩尔体积时的三个注意问题V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。
2.水溶液无体积、会电离、会水解3.电子转移（氯气与Fe的反应、过氧化钠与水的反应）4.微粒数电子：CH4、-CH3、OH-、-OH中子：H2O2、13CH4、HD、DT分子：1molNaCl中含有N A个NaCl分子( )离子：1mol液态HCl中含N A个H+和N A个Cl- ( )5.价键数1mol甲苯中含碳碳单键4N A( )含碳碳双键3N A ( )含碳氢单键6N A ( )6.混合物计算①给质量32g 氧气和臭氧的混合气体含O原子数( )N A28g 乙烯和环丙烷的混合气体含C原子数( )N A46g NO2和N2O4的混合气体含N原子数( )N A标况下NO2和N2O4的体积为22.4L （）14gCO与N2含原子个数（）N A120g NaHSO4与KHSO3含S 原子个数（）N A②给体积标况下22.4LO2与CO2含O原子数（）N A44.8L CO与CO2含C原子数（）N A22.4L 乙烯和环丙烷含分子数（）N A7.特殊情况①可逆反应1mol N2与NH3一定条件下反应可生成2mol NH3 （）②浓变稀1mol Cu 与足量浓硫酸反应产生二氧化硫1mol （）2mol 浓硫酸与足量铜反应产生二氧化硫1mol （）练习1. 设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 n A个O原子答案 A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加得罗常数专题
阿伏加得罗常数专题(16)班级姓名得分1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( )A. 将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4LB．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10232、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B. 标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C. 1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10233、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N AB.1molCO2分子中所含共用电子对数为2N AC.常温常压下，28g氨气所含原子数为7N AD.100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A4、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是( )A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L5、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。
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专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1.基本概念和重要定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A ×4.22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2LN 2含有N 2分子数为0.5N A （×）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （√）常温下32gSO 2气体中含有0.5N A 个SO 2（√）46gNO 2和N 2O 4混合气体含有N 原子数为N A （√） 二、要注意物质的状态：N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He 、Ne 、Ar ）双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （×）常温下48gO 3含氧原子数为3N A （√）四、要注意晶体结构：（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2）SiO 2晶体：1mol 硅原子形成4molSi －O 键，需要2molO 与之成键例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键（√）SiO 2晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键（√）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4LO 2所含氧原子为N A （×）1L0.2mol/LBa （NO 3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）因为应大于0.6Na ，还有H 2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/molNa 37Cl ：601H ：12D ：23T ：3例：10g 重水里含有的电子数为5NA （√）1.8g 重水中含有NA 个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1molNa 2O 2与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A（2）Cu+S Cu 2S6.4gCu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO 2N 2O 4则标况下4.6gNO 2小于2.24L典型例题及练习1.（10广东理综卷）设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有A n 个2CO 分子2、（2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3、（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -g4、（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A5、（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N6、（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g7．（09江苏卷4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB.标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A8．（09广东理科基础20）设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是A ．22．4LCl 2中含有n A 个C12分子B ．1L0．1mol ·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1n A 个Na +C ．1molH 2与1molC12反应生成n A 个HCl 分子D ．1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A9．（09福建卷8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g 镁的原子量最外层电子数为N AB.1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC.1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD.标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10.（09广东化学6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A.1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB.乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe11．（09上海卷12）N A 代表阿伏加德罗常数。