江苏省高中化学 参考答案 新人教版必修2

第十七讲原子结构与性质、元素周期表知识扫描一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于2. 3 ⅠA 3 ⅦA二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高三、相同质子数的质子中子相同不同不同典例分析【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。

点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。

下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。

(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。

(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。

(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。

(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。

(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。

【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。

点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。

真题荟萃1. A2. A3. B4. D5. A6. D7. D仿真体验1. B2. A3. D4. C5. B6. C7. B8. D9. B 10. B第十八讲原子核外电子排布、元素周期律知识扫描一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜典例分析【例1】C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。

H(X)与O(Y)能形成H2O、H2O2等化合物；P(W)、S(R)的最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4<H2SO4；O(Y)、S(R)分别与H(X)形成的化合物的热稳定性：H2O>H2S；原子半径：r(O)> r(F)。

【例2】B 解析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以X元素次外层电子数是2，其最外层电子数是6，为O元素；X、M同主族，且M原子序数大于X，所以M为S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y原子序数大于X，所以Y为Na元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，Z原子序数大于11而小于16，所以N为Mg元素。

O与Na能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即Mg(OH)2的碱性小于NaOH，B正确；同周期由左向右元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，即HCl>H2S，C错误；同主族由上到下元素的非金属性减弱，故单质的氧化性O>S，D错误。

真题荟萃1. B2. D3. B4. D5. B仿真体验1. D2. C3. C4. D5. A6. B7. B8. D 9. C 10. C第十九讲化学键知识扫描一、1. 离子离子2. 活泼金属活泼非金属二、1. 共用电子对2. (1) 非金属元素4. (1) 同种(2) 不同种三、1. 最外层2.典例分析【例1】C 解析： Cl2电子式为：；CO2电子式为：；NaOH电子式为：；HCl电子式为：。

共价分子不含离子键。

【例2】 A 解析：CO2和H2O均为共价键；NaCl和HCl中，前者为离子键、后者为共价键；CCl4和KCl中，前者为共价键、后者为离子键；MgCl2和SO2中，前者为离子键、后者为共价键。

点拨导引：通常活泼的金属与活泼的非金属通过离子键形成的是离子化合物；非金属之间通过共价键形成共价化合物。

真题荟萃1. C2. C3. D4. B5. C6. B7. D8. B仿真体验1. D2. D3. C4. B5. C6. A7. C8. B9. D 10. C 11. C12. B13. B14. D15. D第二十讲化学反应速率与限度知识扫描1. 快慢浓度的减少浓度的增加mol/(L·s)mol/(L·min)Δc（反应物）ΔtΔc（生成物）Δt化学计量数之比快慢平均2. 温度浓度压强催化剂加快加快加快3. 完全进行到底正反应速率逆反应速率浓度最大限度外界条件典例分析【例1】A 解析：增加物质的浓度、升高体系温度能加快反应速率；使用催化剂改变反应速率；对于可逆反应，反应物的转化率或生成物的产率达不到100%。

【例2】 B 解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。

点拨导引：化学平衡状态(反应限度)的判断依据。

(1) v正＝v逆。

(2) 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

(3) 全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。

(4) 全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(5) 对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随着时间发生变化。

(6) 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

真题荟萃1. A2. C3. D4. B仿真体验1. B2. B3. A4. C5. B6. D7. A8. D9. A第二十一讲化学能与热能、化学能与电能知识扫描一、1. 吸收放出化学键的断裂和形成反应物的总能量与生成物的总能量2. 反应物生成物反应物生成物二、1. 质量能量热量放出2. 放吸放放吸放放三、1. 将化学能转化成电能2. 不断溶解有气泡产生Zn－2e－===Zn2＋氧化2H＋＋2e－===H2还原沿导线由较活泼的Zn流向较不活泼的Cu 较活泼的典例分析【例1】 B 解析：由图示，该反应为放热反应。

A、D为分解反应，是吸热反应，C 也是吸热反应。

而B是铝热反应，是典型的放热反应。

点拨导引：【例2】 C 解析：由电池总反应“2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2”和电池图示可知，a 极是负极，发生氧化反应，失去电子，电子从a 电极经外电路流向b 电极；b 极是正极，发生还原反应，得到电子。

真题荟萃1. D2. B3. C4. C5. C6. A7. B 仿真体验1. A2. A3. C4. B5. A6. A7. A8. C9. D 10. D 11. D第二十二讲 甲烷、乙烯、苯知识扫描一、 1. 最 最 沼 天然 煤矿的坑道2. 正四面体3. 无色无味 轻 极难4. KMnO 4 强酸 强碱 (1) 验纯 蓝(2) CH 4＋Cl 2 ――→光照CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2 ――→光照CH 2Cl 2 ＋HCl 、CH 2Cl 2 ＋Cl 2 ――→光照CHCl 3＋HCl 、CHCl 3＋Cl 2 ――→光照CCl 4＋HCl5. 原子 原子团 替代6. 饱和7. 分子式 结构式 2 CH 3—CH 2—CH 2—CH 38. 结构 CH 2 二、 1. 裂解2. 调节剂 催熟剂3. CH 2===CH 24. (1) ①明亮 黑烟 ②酸性高锰酸钾溶液 (2) ①CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ②CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2Cl CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3—CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3—CH 2OH ③nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 25. 双 碳三、 1.单键 双键2. 液 不 小3. (1) 氢 (3) 明亮 浓烟4. 煤干馏 典例分析【例1】 A 解析：苯的结构简式为，苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同。

因为含碳量高，苯燃烧时，火焰明亮，伴有浓烟。

分子中C 、H 元素原子个数之比1∶1，C 、H 元素的质量比为12∶1，苯与氢气反应需要一定条件。

点拨导引：苯分子中的碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，相对来说，易发生取代反应，难发生加成反应。

【例2】 C 解析：乙烯结构简式为：CH 2===CH 2；乙烷结构简式为：CH 3CH 3。

它们既不互为同素异形体，也不互为同系物。

【例3】 B 解析：CCl 4分子的空间结构同CH 4相似，为正四面体结构，CH 3Cl 中的C —H 键和C —Cl 键不同，不是正四面体结构。

点拨导引：甲烷为空间正四面体结构，而非平面结构。

真题荟萃1. B2. B3. D4. B5. B6. B 仿真体验1. D2. B3. B4. C5. C6. B第二十三讲 乙醇、乙酸知识扫描一、 1. 挥发 任意比例 75%2. CH 3CH 2OH—OH 羟基3. (1) 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 取代反应 (2) ①CH 3CH 2OH ＋3O 2 ――→点燃2CO 2＋3H 2O ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag 2CH 3CHO ＋2H 2O 黑 红 刺激性气味 乙酸4. 溶 消毒二、 1. 冰 冰醋酸 水 乙醇2. C 2H 4O 2 CH 3COOH —COOH 羧基3. (1) 红 (2) 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应(或取代反应)典例分析【例1】 D 解析：乙醇分子式为C 2H 6O ，结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，乙酸分子式为C 2H 4O 2，结构简式为CH 3COOH ，它们既不互为同系物也不互为同分异构体。

CH 3CH 2OH 是中性的，CH 3COOH 是酸，乙酸与碳酸钠溶液反应放出CO 2，2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑，而乙醇不能故可用Na 2CO 3溶液来鉴别两者。

点拨导引：乙醇中的—OH 表现中性，乙酸中—COOH 表现酸性。