江苏省高中化学 参考答案 新人教版必修2

第十七讲原子结构与性质、元素周期表

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一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于

2. 3 ⅠA 3 ⅦA

二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高

三、相同质子数的质子中子相同不同不同

典例分析

【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；

硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。

点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。

(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。

(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。

(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，

如乙烯：。

(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。

(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙

烯：。

【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。

点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。

真题荟萃

1. A

2. A

3. B

4. D

5. A

6. D

7. D

仿真体验

1. B

2. A

3. D

4. C

5. B

6. C

7. B

8. D

9. B 10. B

第十八讲原子核外电子排布、元素周期律

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一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性

二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜

典例分析

【例1】C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。H(X)与O(Y)能形成H2O、H2O2等化合物；P(W)、S(R)的最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4H2S；原子半径：r(O)> r(F)。

【例2】B 解析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以X元素次外层电子数是2，其最外层电子数是6，为O元素；X、M同主族，且M原子序数大于X，所以M为S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y原子序数大于X，所以Y为Na元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，Z原子序数大于11而小于16，所以N为Mg元素。O与Na能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即Mg(OH)2的碱性小于NaOH，B正确；同周期由左向右元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，即HCl>H2S，C错误；同主族由上到下元素的非金属性减弱，故单质的氧化性O>S，D错误。

真题荟萃

1. B

2. D

3. B

4. D

5. B

仿真体验

1. D

2. C

3. C

4. D

5. A

6. B

7. B

8. D 9. C 10. C

第十九讲化学键

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一、1. 离子离子

2. 活泼金属活泼非金属

二、1. 共用电子对

2. (1) 非金属元素

4. (1) 同种(2) 不同种

三、1. 最外层

2.

典例分析

【例1】C 解析： Cl2电子式为：；CO2电子式为：；NaOH电子式为：

；HCl电子式为：。共价分子不含离子键。

【例2】 A 解析：CO2和H2O均为共价键；NaCl和HCl中，前者为离子键、后者为共价键；CCl4和KCl中，前者为共价键、后者为离子键；MgCl2和SO2中，前者为离子键、后者为共价键。

点拨导引：通常活泼的金属与活泼的非金属通过离子键形成的是离子化合物；非金属之间通过共价键形成共价化合物。

真题荟萃

1. C

2. C

3. D

4. B

5. C

6. B

7. D

8. B

仿真体验

1. D

2. D

3. C

4. B

5. C

6. A

7. C

8. B

9. D 10. C 11. C12. B13. B14. D15. D

第二十讲化学反应速率与限度知识扫描

1. 快慢浓度的减少浓度的增加mol/(L·s)mol/(L·min)Δc（反应物）

Δt

Δc（生成物）

Δt

化学计量数之比快慢平均

2. 温度浓度压强催化剂加快加快加快

3. 完全进行到底正反应速率逆反应速率浓度最大限度外界条件

典例分析

【例1】A 解析：增加物质的浓度、升高体系温度能加快反应速率；使用催化剂改变反应速率；对于可逆反应，反应物的转化率或生成物的产率达不到100%。

【例2】 B 解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。

点拨导引：化学平衡状态(反应限度)的判断依据。

(1) v正＝v逆。

(2) 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

(3) 全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。

(4) 全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(5) 对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随着时间发生变化。

(6) 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

真题荟萃

1. A

2. C

3. D

4. B

仿真体验

1. B

2. B

3. A

4. C

5. B

6. D

7. A

8. D9. A

第二十一讲化学能与热能、化学能与电能

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一、1. 吸收放出化学键的断裂和形成反应物的总能量与生成物的总能量

2. 反应物生成物反应物生成物

二、1. 质量能量热量放出

2. 放吸放放吸放放

三、1. 将化学能转化成电能

2. 不断溶解有气泡产生Zn－2e－===Zn2＋氧化2H＋＋2e－===H2还原沿导线由较活泼的Zn流向较不活泼的Cu 较活泼的

典例分析

【例1】 B 解析：由图示，该反应为放热反应。A、D为分解反应，是吸热反应，C 也是吸热反应。而B是铝热反应，是典型的放热反应。

点拨导引：