氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应配平练习版 Ting Bao was revised on January 6, 20021

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O

【例2】：NH 3+O 2——NO+H 2O

【例3】：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O

②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO 3——Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O

②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO

②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O

③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

①FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2

②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4

③Cu 2S+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO 4+H 2O

5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

①Cr(OH)4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O

②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O

③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O

6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O

①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________

② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________

③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O

7．关于字母型方程式的配平

Na 2S x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O

氧化还原反应方程式的配平练习

① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O

② As 2S 3+H 2O 2+NH 3.H 2O ——(NH 4)2AsO 4+(NH 4)2SO 4+H 2O ③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O

④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O

⑤ FeS+HNO 3——Fe(NO 3)3+H 2SO 4+NO↑+H 2O

⑥ K 2Cr 2O 7+SO 2+H 2SO 4——Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O

⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4

⑧ BrO 3－+Br －+ ______——Br 2+H 2O

⑨ CrI 3+Cl 2+ ______—— K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O

⑩K 2Cr 2O 7+C2H5OH+H 2SO 4——Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O+CH3COOH