初三化学物质的检验鉴别推断复习教案

物质的检验、鉴别与推断

一、中考复习要求

1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。

2、会使用指示剂和ＰH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、基础知识回顾

气体检验方法实验现象

O2 将木条伸入到集气瓶

内

木条。

H2点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色,烧杯内壁有生成。

CO2 将气体通入到中。澄清石灰水变。

CＯ(1)点燃,将产生的气体通入中。(2)将该气体通入灼热的,

再将产生的气体通入中。(1)火焰呈色,澄清石灰水变。(２）灼热的氧化铜变色,石灰水变。

CＨ4点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成,另一烧杯内壁。

空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度。

氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条 ,澄清石灰水无明显变化。

物质检验方法实验现象

硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管

①紫色石蕊试液

②ＢaCl2(或Ba(NＯ3)2)溶液和稀硝酸

①紫色石蕊试液变色。

②有色沉淀产生,且

该沉淀稀硝酸。

盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管

①紫色石蕊试液

②ＡgNO3溶液和稀硝酸

①紫色石蕊试液变色。

②有色沉淀生成，

且该沉淀不溶于稀硝酸。

碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管

①加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ,

②生成的气体通入到澄清的石灰水中。

有气体生成，且该气体使澄清

的石灰水变。

酸性溶液①取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液

②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸

上。

③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上

①紫色石蕊试液变色。

②蓝色石蕊试纸变色。

③ｐH 7。

碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液

②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸

上

①无色酚酞试液变色

②红色石蕊试纸变色

③pH ７。

③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上

3、物质的鉴别和推断

(1)物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种,余下的就是另一种物质。

（２）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。

①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量

最轻的气体,相对分子质量最小的单质。

地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。

空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 ,其次是，空气中含量(按质量计算）最多的元素是，其次是。

地壳中含量最多的元素是，其次是。含量最多的金属元素是，其次是。组成化合物数量最多的元素是。

②、具有特征结构的微粒

核外只有一个电子的原子 ,核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。

与Nｅ原子的电子层结构相同(电子数相等）的微粒：阳离子: ；

阴离子: ；分子：。

与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒:阳离子: ;阴离子: ；分子: 。

③、具有明显颜色特征的重要物质 (见专题２2)

④、火焰的颜色（见专题２2）

⑤、具有特殊现象的物质

在O2中燃烧火星四射的物质；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是;在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体 ;在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、 ;易自燃、有剧毒,难溶于水,易溶于ＣＳ２的物质。

以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。

三、重点疑点讨论

１、解答物质鉴别题的原则是什么?

应从最简的方法,用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。

２、解答鉴别题的步骤如何？

一般按如下程序:(１)取少许溶液（固体取少许配成溶液)。（2)加入少量试剂。（3)观察实验现象。（4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。

3、①某溶液中滴入Ba(ＮO３)2溶液后，生成白色沉淀,再加稀HＮＯ3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是ＢaＳO４吗?该溶液一定是硫酸溶液吗？

②某盐溶中滴入BaＣl2溶液后,生成白色沉淀，再加稀ＨNO3,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO４吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗?

③某溶液中滴入A ｇＮＯ3溶液后,生成白色沉淀,再加稀H ＮO ３，沉淀不溶解。则白色

沉淀一定是ＡgCl 吗?该溶液一定是盐酸溶液吗?

四、解题方法指导

例题1 鉴别盐酸和稀硫酸,可选用的试剂是( )

①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡

A 、①②

B 、②④

C 、①②④

D 、①②③④

思考:BaC ｌ2仅与Ｈ２SO ４产生白色沉淀B ａSO 4，而不与HCl 反应；固体B ａCO 3与盐酸反

应生成可溶性ＢａCl 2而溶解且放出气体,与稀硫酸反应又生成新的沉淀B ａS Ｏ4,两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag 2S Ｏ4,与AgN Ｏ３溶液与盐酸反应生成的沉淀Ag Ｃl 不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。

例题2 有四瓶澄清透明的溶液。①Mg Ｃｌ2溶液；②Cu(NO 3）2溶液;③K 2SO 4溶液；④N

ａＯH 溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（ )

A 、④②①③ Ｂ、①④③② C 、②③①④ Ｄ、②④①③

思考:不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类:第一类是有特性（颜色、气

味等)物质存在,这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂,逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在,一般采用两两混和法,辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液,只有Cu （NO 3）2溶液为蓝色,其它溶液均无色,可通过观察颜色，先将Cu(ＮO ３)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH 溶液,因只有M ｇＣｌ2溶液与ＮaOH 反应生成白色沉淀，第三步把M ｇC ｌ2鉴别出来。最后剩余溶液为Ｋ2SO ４,所以选D 。

例题3 根据化学实验现象区别ＮaCl 、Na ＮO ３、Na 2CO 3三种溶液。

思考:这是一道无限制试剂的检验题。一般有两种方法，其一是逐一检出法,这种方法是

根据各被检物质的性质(尤其是特性)，选用不同的检验试剂。如果被检验的物质种类较多时，可采用并列分组法。本题鉴别可采用下列方案：

(请同学们考虑第一步若改用滴加稀盐酸或稀H 2SO 4是否可以?为什么?)

例题4 某淡黄色单质A 的粉末与一种灰黑色的单质B 的粉末混合后，用灼热的玻璃棒

迅速与其接触，发生剧烈反应,生成一种黑色化合物C （Ｂ显＋2价）；Ａ、B 可在一种无色气体单质Ｅ中燃烧,A 产生蓝紫色火焰,且生成一种有刺激性气味的气体F ；B 在E 中燃烧，火花四溅,生成一种黑色固体化合物Ｇ。

（1）写出C 、E 、F 、G 的名称:C 、E 、F 、G

（2）写出四个可以生成气体Ｅ的化学方程式:

① ；

② ;

③ ；

④ 。 加稀HNO 3 NaNO 3

Na 23 无现象 产生气体→Na 2CO 3

有白色沉淀→NaCl NaNO 3 滴加AgNO 3 NaNO 3 Na 2CO 3