化学反应原理第二章测试题(卷)

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苏教版化学反应原理专题三一二单元测试卷

17、（16分）
____________
(1) ________________________
(2) _______________________________________________
(3) _________________ ____________________________________
10、向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（）
A．溶液的pH都增加B．CH3COOH电离程度增大
C．溶液导电能力都减弱D．溶液中c(OH－) 都减小
11、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
按pH由大到小的顺序排列（填序号）
19、（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，
H2O H＋＋OH—
7、下列实验基本操作正确的是（）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；
B．配制一定范PH试纸测某溶液PH=3.6
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
17、(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题含答案

绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

化学反应原理第二章练习题

高二化学第二章练习题1.下列说法不正确的是( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时△H=-92.2kJ·mol-1△S=-198.2kJ·mol-1·K-1,下列说法正确的是( )A.升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B.298K时合成氨反应不能自发进行C.298K时合成氨的反应速率一定很大D.298K时合成氨反应可自发进行3、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g);△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m4．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．右图表示反应N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t66.某温度下，反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B.恒压，充入H1(气)，开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率减小D.恒容，充人H2，I2(气)的体积分数7.反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3) = 0.010 mol/（L·s）B.v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C.v (NO) = 0.0010 mol/（L·s）D.v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）8.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度建立如下平衡:2NO 2N2O4,此时平衡混合物中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的关系是( )A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定9.右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示Z的体积分数.下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>010.总压强为3.0×107Pa时,氮氢混合气体(体积比1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强为 2.5×107Pa,则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )A.35%B.30%C.25%D.20%11.将4mol气体A和24mol气体B在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:①用物质A表示的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为11.7mol·L-1,其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④12．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量13、同的条件下(500℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2。

《化学反应原理》一二三章测考试试题

《化学反应原理》一二三章测试题选择题（共10题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案）1. 1g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H 2 +1/2 O 2 == H 2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H 2(g)+1/2 O 2(g)== H 2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol2.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H 2O 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4、HFB.Cu(OH)2、 CH 3COOH 、C 2H 5OH 、CH 3COONaC.H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D.H 2SiO 3、H 2S 、CO 23.在一定条件下，发生CO （g ）＋NO 2（g ） CO 2（g ）＋NO （g ）∆H ＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断4.可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正(N 2)= v 正(H 2)B ．v 正(N 2)= v 正(NH 3)C ．2v 正(H 2)=3 v 正(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H 2)5．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是6．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g) + bC(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。

在图中，Y 轴是指A ．反应物A 的百分含量B ．平衡混合气中物质B 的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量7、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．甲醇是一种有发展潜力的可再生能源，可用天然气来合成。

化学反应原理第2章测试题

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分）1. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2. 下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3. 右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15. 反应A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是（）A．只增大c (A)时，v也增大B．只增大c (A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。

有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。

其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5mol/L · sB ．v （B ）=0.3mol/L · sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反应：A B+322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（） A ．高温、高压 B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶3 18．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O （g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。

大学化学：练习册习题及答案第二章

第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。

2．△S >0的反应，必定是自发反应。

3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。

4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。

5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。

6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。

7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。

8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。

但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。

9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。

13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。

14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。

16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。

18. 基元反应是指一步完成的简单反应。

19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。

20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。

22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。

化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学单元第二章测试题

第二章单元检测试题A班级：姓名：学号：成绩：一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。

若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是( ) A．S(g)<S(1)<S(s) B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1)2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－13．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）4．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应6．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。

化学反映原理第二章期末练习

《化学反映原理》第二章期末练习高二化学《化学反映原理》第二章期末练习1一、选择题:一、以下反映中,熵减小的是( )A、NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3gB、2N2O5g=4NO2g+O2gC、 MgCO3s=MgOs+CO2gD、2COg=2Cs+O2g二、在2A+B 3C+4D反映中,表示该反映速度最快的是( )A、v(A)= mol?L-1?s-1B、v(B)= mol?L-1?s-1C、v(C)= mol?L-1?s-1D、v(D)=1 mol?L-1?s-13.把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中,发生反映X(g)+2 Y(g)2 Z(g),达到平稳时,假设它们的物质的量知足:n(X)+n(Y) n(Z),那么Y的转化率为 ..4.在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到850℃达到以下平稳:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,K=,假设反映开始时CO和H2O的浓度别离为mol/L和 mol/L,那么CO转化为CO2的转化率为% % % %5.某温度下,N2O4(g)2 NO2(g);△H>0。

在密闭容器中达到平稳,以下说法不正确的选项是A.加压时(减小体积),将使正、逆反映速度增大,平稳向逆反映方向移动B.维持体积不变,加入少量NO2,将使正反映速度减小,逆反映速度增大,平稳向逆反映方向动C.维持体积不变,加入少量N2O4,再达到平稳时,颜色变深D.维持体积不变,升高温度,再达平稳时颜色变深六、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在必然条件下发生如下反映:2Ag+Bg3Cg;经 2 s后达到平稳,测得C气体的浓度为mol?L-1。

以下说法中正确的选项是 ( )①用物质A表示该反映的平均反映速度为 mol?L-1?s-1②用物质B表示该反映的平均反映速度为 mol?L-1?s-1③平稳时物质A与B的转化率相等④平稳时物质B的浓度为 mol?L-1A.①②③B.①③C.②④D.①③④7.以下转变不能用勒夏特列原理说明的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多、I二、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅8.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反映存在:FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl。

人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。

八年级上册化学第二章反应现象测试卷(带答案)

八年级上册化学第二章反应现象测试卷(带答案)I. 选择题1. 下面哪个现象不是化学反应的证据？A. 气泡产生B. 温度变化C. 颜色改变D. 形状改变答案：D2. 下列哪个不是化学反应的表征？A. 反应物消失B. 新物质生成C. 能量释放D. 密度改变答案：D3. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，那么下列哪个是正确的？A. A，B是中间物质B. A，B是反应物C. C，D，E是反应物D. C，D，E是中间物质答案：B4. 下面哪个不会导致化学反应的发生？A. 加热反应物B. 溶解反应物C. 搅拌反应物D. 排列反应物答案：C5. 下列哪个不属于物理变化？A. 冰融化为水B. 铁锈生成C. 水沸腾D. 水结冰答案：CII. 填空题1. 化学反应的标志是__________。

答案：新物质生成2. 颜色的改变是化学反应的表征之一，通常表明了物质的__________。

答案：成分的改变3. 以下哪个不是化学反应的表征？答案：形状改变4. 化学反应常常 beginalign:math:`\ce{A + B -> C + D + E}`，则A和B是__________。

答案：反应物5. 下列哪个操作不能促进化学反应发生？答案：闻气味III. 简答题1. 请解释一下化学反应的概念和特征。

答案：化学反应是物质发生变化并生成新物质的过程。

化学反应的特征包括：反应物消失，新物质生成，能量的释放或吸收，物质性质的改变。

2. 请说明物理变化和化学变化的区别。

答案：物理变化是指物质的状态或外观发生改变，但其内部的组成没有改变，如水沸腾、冰融化。

化学变化是指物质的组成发生改变，生成新的物质，如燃烧产生的二氧化碳。

3. 请举例说明几种化学反应的现象。

答案：例如，铁锈生成、木炭燃烧产生二氧化碳等都是化学反应的现象。

参考答案I. 选择题1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：B4. 答案：C5. 答案：BII. 填空题1. 答案：新物质生成2. 答案：成分的改变3. 答案：形状改变4. 答案：反应物5. 答案：闻气味III. 简答题1. 答案已在问题中回答。

化学反应原理第二章复习练习题2-1

化学反应原理第二章复习练习题（2—1）主编：左兵兵1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C. v(SO2)=0.1mol/(L·s)D. v(O2)=0.1mol/(L·s)2.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2+3H2 2NH3，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在此时间内v(H2)是( )A.0.2mol/(L·min)B. 0.6mol/(L·min)C. 0.1mol/(L·min)D. 0.3mol/(L·min)3.把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A.10mL 2mol/LB. 20mL 2mol/LC. 10mL 4mol/LD. 20mL 3mol/L4.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积5.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.av正(A)=bv正(B)B. bv正(A)=av逆(B)C. av正(C)=cv正(A)D. av正(A)=bv逆(B)6.在一定温度下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.平均相对分子质量不随时间变化而变化7.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。

化学反应原理第二章测试题含答案

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

《化学反应原理》第二章单元测试卷

《化学反应原理》第二章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。

答案：D2．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%。

下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。

达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。

答案：C3．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15% D．20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol×25%＝2 mol。

N 2＋3H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 23 243平衡量(mol) 43 643所以NH 3的体积分数为43mol 43 mol ＋6 mol ＋43 mol ×100%≈15%。

答案：C4．加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5N 2O 3＋O 2，N 2O 3N 2O ＋O 2，在1 L 密闭容器中加热 4 mol N 2O 5达到化学平衡时c (O 2)为4.50 mol/L ，c (N 2O 3)为1.62 mol/L ，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )A ．c (N 2O 5)＝1.44 mol/LB ．c (N 2O 5)＝0.94 mol/LC ．c (N 2O)＝1.40 mol/LD ．c (N 2O)＝3.48 mol/L 解析： N 2O 5N 2O 3＋O 2 起始(mol/L): 4变化(mol/L): x x x 平衡(mol/L): 4－x x xN 2O 3N 2O ＋O 2 起始(mol/L): x 0 0 变化(mol/L): yy y平衡(mol/L):x －y y y根据题意列方程得⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＝1.62 mol/L x ＋y ＝4.50 mol/L 解得：x ＝3.06 mol/L ，y ＝1.44 mol/L.则： c (N 2O 5)＝4 mol/L －3.06 mol/L ＝0.94 mol/L ； c (N 2O)＝y ＝1.44 mol/L 。