实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离常数的测定(3学时)(精)
实验八 醋酸电离度和电离常数的测定（3学时）一、实验目的1.了解用数字酸度计测定醋酸电离度和电离常数的原理2.掌握数字酸度计的使用方法。
3.测定醋酸的电离常数，加深对电离度、电离平衡常数和弱电解质电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c - cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
三、仪器和试剂(一)仪器酸度计1台，25mL 移液管1支，酸、碱式滴定管(50mL )各1支，锥形瓶(250mL )3只，干燥烧杯（100mL ）4只，滴定管夹和铁架台，洗耳球，温度计。
(二)试剂HAc 溶液（0.05mol ·L －1），NaOH 标准溶液（0.05mol ·L －1，已标定），缓冲溶液（pH=4～5），酚酞指示剂。
四、实验内容(－)醋酸溶液浓度的测定用清洁的25mL移液管吸取待测醋酸溶液25.00mL，放入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并半分钟不褪色为止，记下所用的NaOH溶液体积。
平行测定3份，把滴定的数据和计算结果填入表中。
(二)配制不同浓度的醋酸溶液用酸式滴定管分别放出40.00mL、20.00mL、10.00mL和5.00mL上述已知浓度的HAc溶液于4只干燥的100mL烧杯中，并依次编号为1、2、3、4。
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH 计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAcH++ Ac-1][]][[2c HAc Ac H K a式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；aK 为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度cH ][，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数a K 。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。
药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol ·L -1）。
三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L-1HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL ，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（2c ，10c，20c ）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
醋酸电离常数和电离度的测定
(2)
以（2）式绘制2pH～lgc图，图上各点应
位于斜率为－1的直线上。当lgc等于零时，
该直线与2pH坐标在处相交。从图中可得来自到，进而求出电离常数。
实验步骤
1．0.2mol·dm-3NaOH溶液的标定 NaOH溶液的标定采用的基准物质是邻苯二 甲酸氢钾（KHC8H4O4），在100℃～ 125℃条件下干燥1h后，放入干燥器中备用。 在分析天平上采用减量法准确称取约 0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾，放入250cm3锥 形瓶中，加入30~40cm3蒸馏水溶解后，再 加入1~2滴酚酞指示剂，，用待标定的NaOH 溶液滴定到呈现微红色，保持半分钟不退色
通过对已知浓度的醋酸溶液的pH值测定， 即可求出电离平衡常数和电离度。
为了减少实验误差，还可采用作图法进 行精确计算。将(1)式两边取对数。
又由于
lg K HAc 2 lg[H ] lg c pH -lg[H ]
所以
lg KHAc 2 pH lg c
或
2 pH lg KHAc lg c
即为终点，记录使用的NaOH溶液的体积， 平行测定3次，计算NaOH溶液的浓度。
2．醋酸溶液浓度的标定
用移液管平行吸取三份25cm3 0.2mol·dm3HAc溶液（注意移液管的使用方法），分 别置于三个250cm3锥形瓶中，各加2～3滴 酚酞指示剂．分别用标准NaOH溶液滴定至 溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。 记下所用NaOH溶液的体积，算出HAc溶液 的精确浓度。
实验化学 醋酸电离常数和电离度的测定
实验目的
1．了解测定醋酸电离常数的原理和方法。 2．进一步加深有关电离平衡基本概念的
认识。 3．了解pH计的使用方法，学习用pH计
(八)醋酸电离常数的测定-pH法
实验八 （一）醋酸电离常数的测定——pH 法【目的要求】1、掌握利用pH 法测定电解质的电离常数的基本原理；2、学习pH 计的使用方法；3、巩固滴定管、移液管、吸量管、容量瓶的使用操作。
3、进一步熟悉溶液的配置与标定，规范称量、滴定的操作。
【实验原理】醋酸在水溶液中存在电离平衡：+HAcH +Ac -，由电离度和电离常数的定义有：+[H ]100%cα=⨯，2a [H ][Ac ][H ][HAc][H ]K c +-++==-当5%α<时，2a [H ]K c+≈，由此计算醋酸的电离度和电离常数。
【实验步骤】1、250mL 0.2 mol ·L -1的NaOH 溶液的配制与标定。
①称量NaOH 2.0g ，放入小烧杯中，加水溶解，转入试剂瓶，充分混合摇匀。
②称量KHC 8H 4O 4（-1204.2mol L M =⋅）0.8~1.0 g ，分别加入到标号为1～3的锥形瓶中，加40mL 水溶解。
加入2滴0.2%的酚酞溶液，用待测定NaOH 溶液滴定至微红色且30s 不变色。
平行滴定3份，要求精密度良好。
2、300mL 0.2 mol ·L -1的HAc 溶液的配配制与标定。
①用10mL 量筒量取冰乙酸（17.5mol ·L -1）3.4～3.5mL ，注入小烧杯中，加去离子水稀释后转入试剂瓶，再加水至300mL ，充分混合摇匀。
②用移液管分别向标号为1～3的三个锥形瓶中放入待测HAc 溶液25.00mL ，并加入2滴0.2%的酚酞溶液，用已标定浓度的NaOH 溶液滴定其至微红色且30s 不变色。
平行滴定3份，要求精密度良好。
3、配制不同浓度的HAc 溶液。
①用吸量管分别吸取2.50mL 、5.00mL 已知浓度醋酸溶液，用移液管移取25.00mL 已知浓度醋酸溶液，分别注入三只50mL 容量瓶中，定容，摇匀。
②将原醋酸溶液和新配制的醋酸溶液分别注入标号为1～4的四个干燥小烧杯中，按照由稀到浓的顺序用pH 计测定1～4号烧杯中不同浓度的HAc 的pH 。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇Standard report on the determination of ionization degr ee and ionization constant of weak acid弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文2篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定文档2、篇章2：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定文档篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管（5mL）、容量瓶（50 mL）、pH 计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液（pH=6、86、pH=4、00）二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
（pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH）三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定（碱式滴定管）以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH（mol·L-1） VHAc（mL VNaOH（mL CHAc2．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
8电导法测定醋酸的电离平衡常数
醋酸的极限稀释摩尔电导率
温度/K
298.2 303.2 308.2
m 10-2 S·m2/mol 3.908 4.198 4.489
选择=结果
汇报结束 谢谢观看！ 欢迎提出您的宝贵意见！
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
冲洗2~3次，烘干。
示的有效数字位数尽可 能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。 选择方法：从最小的档 位试起，直到不再只显
电导法测定弱电解质的电 离平衡常数
实验目的
▪ 了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的 基本概念
▪ 用电导法测定乙酸的电离平衡常数 ▪ 掌握电导仪的使用方法
实验原理
乙酸在溶液中达到电离平衡时，
K
a
=
(c/cθ )α2 1-α
在一定温度下，Kθ是一个常数，可以通过测定一定量浓度 乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导 法测定。
根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大， 当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度 下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与 电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物 质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩 尔电导率m∞之比，即
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
25℃（或30℃）。 ▪ 校正电导电极：
➢ 准备一支试管，用电导水清洗干净，再用0.01000mol/L KCl溶液润洗2~3次。装入约15mL 0.01000mol/L KCl溶液。 将试管固定在恒温槽中。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度及电离常数的测定
三、酸度计的使用方法
将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。
打开橡皮塞和电极帽
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
按动
调整
确认
3.温度补偿
4.以pH=4.00的标准缓冲溶液定位
”
按动
调整
确认
5.清洗电极，测试所配溶液pH。
按动
电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用软纸擦干，注意保护玻璃膜。
pH值测定由低浓度到高浓度进行。
当α＜5％时，
五、实验内容
1. 按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液
编号
V(HAc)/mL
V(H2O)/mL
c (HAc)/mol∙L-1
1 2 3 4 5
3.00 6.00 12.00 24.00 48.00
45.00 42.00 36.00 24.00 0.00
2.醋酸溶液pH、电离度和电离常数的测定
已知pH的缓冲溶液应用专用、洁净的小烧杯取1/3体积即可，用后倒回，不要污染。
实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl溶液的帽中。
若酸度计不稳定，可以按住确定键，重新打开开关，重新启动酸度计。
六、注意事项
醋酸电离度 及电离常数的测定
单击此处添加副标题
化学实验教学中心
掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法
学习酸度计的使用方法
加深对弱电解质电离平衡的理解
一、实验目的
二、实验原理
由 pH cr,e(H+) α
cr,e(HAc) = cr(HAc) ×(1 -α)
HAc H+ ＋ Acˉ
《药用基础化学》醋酸电离度和电离常数的测定实验
《药用基础化学》醋酸电离度和电离常数的测定实验【实验目的】1．测定醋酸的电离度和电离常数，加深对电离度和电离常数的理解及有关计算。
2．学习使用酸度计。
【实验原理】醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列电解平衡：HAcH + + Ac -若醋酸的起始浓度为c ，则有%100]H [⨯=+cα ][][][]][H [2++-+-==H c H HAc Ac K a当α < 5%时， cK a 2]H [+=式中[H +]、[Ac -]、[HAc]分别为H +、Ac -、HAc 平衡时的浓度，当用酸度计测得溶液的pH 值时，即可求得HAc 的电解度α和电离常数K a 。
【仪器与试剂】仪器：移液管（25ml ），洗耳球，容量瓶（50ml ），酸度计，玻璃电极，甘汞电极，小烧杯（50ml ），吸量管（5、10ml ）试剂：0.20mol/L HAc 标准溶液，pH= 4.00、6.86、9.18的标准缓冲液【实验内容】（一）配置不同浓度的HAc 溶液用吸量管准确吸取2.50ml 、5.00ml 、25.00ml 的0.20mol/L HAc 标准溶液，分别置于3个50ml 容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度标线。
充分摇匀，即得0.010、0.020、0.10mol/L 的HAc 溶液。
（二）测定不同浓度HAc 溶液的pH 值，并计算α和K a把以上4种不同浓度的HAc 溶液分别置于4只干净的50ml 烧杯中并编号，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测定它们的pH 值，记录数据和室温，计算出电离度和电离常数。
（三）数据记录和结果处理 室温________（℃）溶液编号 HAc 浓度mol/L pH [H+]mol/L αK a计算值平均值 1 2 3 4思 考 题1．若所用HAc 溶液的浓度及稀，是否还能用cH K a 2][+=求电离常数？为什么？2．改变所测的HAc 溶液的浓度或温度，则电离和电离常数有无变化？若变化，会有怎样的变化？3．在测定不同浓度的一系列HAc 溶液的pH 值时，测定的顺序是“由稀到浓”还是“由浓到稀”？4．“电离度越大，酸度越大”，这句话是否正确？。
pH法测定醋酸电离度和电离平衡常数
pH 法测定醋酸电离度和电离平衡常数【教学目的】1. 掌握 pH 法测定醋酸电离常数 K a 的原理和方法。
2. 掌握吸量管和酸式滴定管的使用方法。
3. 学习使用酸度计测定溶液的 pH 值。
【教学重点】通过测定醋酸电离度和电离常数，使学生加深对电离度和电离常数的理解， 并掌握酸度 计测定溶液 pH 值的方法。
【教学内容】一、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：HAc = H + + Ac– 其电离常数表达式为：K a = ]HAc [ ] Ac ][ H [ _ + （1） 设醋酸的起始浓度为c ，平衡时，[H + ] = [Ac – ]，[HAc] = c –[H + ]，代入（1）式得 K a = ] H [ c ] H [ 2 + + - （2）电离度a = c ] H [ + ´ 100%，代入（2）式得 K a = a a - 1 c 2 （3）当a < 5% 时，1 - a » 1 ，故 K a = c] H [ 2 + （4） 若在一定温度下，用 p H 计测定已知浓度的醋酸溶液的 p H 值，则可通过（2）或（4） 式计算该温度下醋酸溶液的电离度和醋酸的电离常数。
二、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液取 4 只 100 mL 的烧杯洗净、干燥后编号。
按表 1 醋酸和蒸馏水的取用量，分别用吸量 管和滴定管准确量取一定体积的醋酸和蒸馏水，在烧杯中混合均匀。
2. 醋酸溶液 pH 值的测定用酸度计由稀到浓测定 1～4号 HAc 溶液的 pH 值，记录在表 1。
3. 数据记录与结果处理 表 1 醋酸电离度和电离常数的测定室温K a 烧杯 编号 HAc/mLH 2O /mL HAc 浓度 c /mol∙L -1 p H [H + ]/mol∙L -1 a 测定值 平均值 13.00 45.00 26.00 42.00 312.00 36.00 4 24.00 24.00四、基本操作及仪器的使用1. 吸量管的使用（见仪器的认领与洗涤）2. 酸式滴定管的使用滴定管是准确测量溶液体积的量出式量器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc l=H+ +Ac-起始浓度/ mol dm 3c00平衡浓度/ mol dm 3c-c a c a c a2 [H ][ Ac ] (c ) K a = =:[HAc] c c2-c当 a <5沮，1—1 -1故K a=c a而[H +]= C 仲 a=[H +]/c。
c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH= — log[H+], r[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数K a。
三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol・dm「3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚猷指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4,并测定其pH。
五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ mol dm 3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V 终-V 初HAc溶液的浓度/ mol dm 3HAc溶液的浓度/ mol dm 3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度°C）HAc溶液编号V HAc/cm3V H2O/cm3C(HAc)mol dm 3pH[H+] mol dm 3a K a测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式!注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏一一检查滴定管是否漏液；润洗一一分别用自来水、蒸熠水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸熠水、HAc溶液洗移液管3次装液一一在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3,再加入2滴酚猷指示剂。
试验醋酸电离度和电离平衡常数的测定
结果讨论：说明一元弱酸的浓度与其电离度和电离平衡常数的关系。
实验步骤：
一、标准氢氧化钠溶液浓度的标定： （称邻苯二甲酸氢钾， 0.8～1.2g，三份，加 20～30 毫升煮沸后刚冷 却的蒸馏水，加 1 滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标液滴定至微红色，30 秒不褪色为终点。教师标定。 ） 二、 醋酸溶液浓度的标定： 准确移取 25.00ml 二份醋酸溶液分别于锥形瓶中,各加 1 滴酚酞指示剂,用 NaOH 标液滴至微红色,30 秒不褪色为终点,记下 NaOH 消耗的体积。数据按表格处理。 三、 配制不同浓度的醋酸溶液和 pH 值的测定： 在 5 只干燥的小烧杯中分别放取 48.00； 24.00； 12.00； 6.00； 3.00ml 标好的 HAc，补蒸馏水至 48.00ml，摇匀，并计算其准确的浓度。 四、测定醋酸溶液的 pH 值：由稀到浓，用 pH 计分别测定 pH 值，记录数据和室温，计算醋酸的电离度和 电离平衡常数。 五、1.配制等浓度的醋酸和醋酸钠缓冲溶液：25.00ml 0.1mol/l HAc+1d 酚酞，用 0.1mol/l NaOH 滴定至终点 后再加入 25.00ml 0.1mol/l HAc，混匀。2.测定混合液的 pH 值：用 pH 计测定二次，取平均值。记录室温。 pKa＝pH。
1
2
VHAc(ml) CHAc (mol/l)
CHAc 相对平均偏差
二种方法测定的 pKa 的相对偏差
+ 2 作 图 法 求 Ka ： 将 电 离 平 衡 常 数 表 达 式 Ka = [ H ] 两 边 取 对 数 ； lgKa=2lg[H+] － lgC=-2pH － lgC ； C
2pH=-lgKa-lgC 以溶液的 2pH 对 lgC 作图，可得一直线，斜率为－１，截距为-lgKa，从 lgKa 可以求出 Ka 。
实验醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．学习测定醋酸的
实验 醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用一、实验目的1．学习测定醋酸的电离度和电离常数的方法；2．进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点；3．学习使用pH 计。
二、实验原理醋酸在水溶液中存在电离平衡：HAcH + + Ac 平衡常数关系式：] [ ] ][ [ HAc Ac H K a - + =HAcH + + Ac 始C 0 0 平衡 CC α C α C α当α< 5%时，[HAc] = C(1α) ≈ C则 cH HAc Ac H K a 2 ] [ ] [ ] ][ [ + - + = = cK H a = + ] [ % 100 ] [ ´ = + cH a 测定已知浓度醋酸溶液的pH 值，便知[H + ]，从而可求出醋酸的电离度和电离常数。
三、实验用品仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50mL)、pH计、容量瓶(50mL)液体药品：HAc(0.2mol/L)、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验内容1．醋酸溶液浓度的测定用标准氢氧化钠溶液标定醋酸的准确浓度，酚酞指示剂。
滴 定 序 号Ⅰ Ⅱ Ⅲ NaOH 溶液的浓度/ mol/LHAc 溶液的用量 / mLNaOH 溶液的用量 / mL测定值 HAc 溶液的浓度mol/L平均值 2．配制不同浓度的 HAc 溶液分别移取 25.00mL 、5.00mL 、2.50mL 上面已测出准确浓度的醋酸溶液，分别定容 在50mL 容量瓶中，计算三个容量瓶中醋酸的准确浓度。
3．测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的电离度和电离常数由稀到浓的次序测定四种不同浓度的 HAc 溶液（溶液分别置于干燥、洁净的小烧 杯中或烧杯不干燥，用所盛装溶液润洗）的pH ，记录数据，计算电离度和电离常数。
温度℃ 电离平衡常数 K 溶液编号C mol/L pH [H + ] mol/L α 测定值平均值 1234五、实验基本操作1．强化碱式滴定管的使用方法及滴定操作；2．强化由液体试剂准确配制溶液的操作；3．酸度计的使用方法（1） 仪器的安装；（2） 电极的安装；（3） 仪器校正；（4） 定位；（5） 测量——重点指导。
醋酸电离常数和电离度的测定实验
醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。
2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。
3．熟悉容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。
若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。
在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。
三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。
2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。
四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。
2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。
记录数据和室温。
3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。
五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。
醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用
醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用[实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数。
进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
学习使用pH 计。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中中存在以下电离平衡：+-HAc H +Ac其平衡方程式为[]+-H Ac H Ac iK ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=c 为HAc 的起始浓度，[H ＋]、[Ac －]、[HAc]分别为H ＋、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
在纯的HAc 溶液中，[H ＋]＝[Ac －]＝c α，[HAc]＝c (1－α)。
则H 100%cα+⎡⎤⎣⎦=⨯[]2H A c H H A c H i K c +-++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦==⎡⎤-⎣⎦当α＜5%时，c －[H ＋]≈c ，故2H iKc+⎡⎤⎣⎦=根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 溶液的pH ，就知道其[H ＋]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
[思考题]1.若所用的醋酸浓度极稀，醋酸的电离度＞5%时，是否还能用2H iKc+⎡⎤⎣⎦=式计算电离平衡常数？为什么？2.实验中[HAc]和[Ac －]浓度是怎样测定的？3.同温度下不同浓度的HAc 的溶液的电离度是否相同？电离平衡常数是否相同？ [实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(50mL)、烧杯(50mL)、pH 计。
液体药品：HAc (0.20mol·L －1)、NaOH (0.20mol·L －1)标准溶液、酚酞指示剂 [基本操作]1.滴定管的使用，参见第四章二。
2.移液管、吸量管的使用，参见第四章二。
3.容量瓶的使用，参见第四章二。
4.pH 计的使用，参见第七章一。
[实验内容]一、醋酸溶液浓度的测定[思考题]本实验应选用哪些仪器？如何正确地进行滴定操作？二、配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别取25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中（并依次编为3#、2#、1#），再用纯水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!引言实验目的实验原理3.1 醋酸电离度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH 计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
HAc H + + Ac -
2
[ H ][ Ac ] c
K a[ HAc] 1
式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度
[H ]
c
，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。
三、仪器和药品
仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。
药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。
三、实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为
止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL
容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c
2
，
c
10
，
c
20
）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH 值
用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度pH 值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
1.醋酸溶液浓度的标定
滴定序号 1 2 3
标准NaOH 溶液的浓度/ mol ·L-1
所取HAc 溶液的量/mL
标准NaOH 溶液的用量/ mL
实验测定HAc 测定值
溶液精确浓度/ mol ·L-1 平均值
2.醋酸溶液的pH 值测定及平衡常数、电离度的计算t = ℃
-1
HAc 溶液编号c HAc/ mol L·pH [H + -1
]/ mol L·α/% K a
1 (c/20)
2 (c/10)
3 (c/2)
4 (c)
六、预习要求及思考题
1．预习要求
（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（2）pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的
pH计的使用方法。
2．思考题
（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？
（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？K值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
a
（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？。