3.2.2金属的腐蚀与防护教案
《化学实验教案：金属的腐蚀和防护》
《化学实验教案：金属的腐蚀和防护》一、引言金属的腐蚀和防护是化学实验中的一个重要课题。
金属的腐蚀现象普遍存在于日常生活中，对金属制品的使用寿命和功能造成了一定的影响。
因此，研究金属的腐蚀机理以及防腐措施，具有重要的实际意义。
本文将介绍一个针对金属腐蚀与防护的化学实验教案，该实验旨在帮助学生了解金属腐蚀的原理和影响因素，并通过实际操作掌握金属的防护方法。
二、实验目的通过本次实验，使学生了解金属腐蚀的原因和防护措施，掌握了解金属腐蚀原理的实验方法和技巧。
三、实验器材1. 镀锡铁片2. 镀锌钢片3. 镀铝铁片4. 镀铝钢片5. 镀铜铁片6. 镀铜钢片7. 纯水8. 盐水溶液9. 砂纸10. 长颈瓶11. 实验台12. 实验器皿13. 实验手套14. 安全护目镜15. 实验报告表格四、实验步骤1. 实验准备：a. 将实验器材清洁干净，并准备所需的试剂。
b. 将不同金属材料的铁片进行编号，标注材料名称。
2. 实验操作：a. 将各种金属材料的铁片分别放入不同的实验器皿中。
b. 在每个实验器皿中加入等量的盐水溶液，并确保铁片完全被浸泡。
c. 记录下每个实验器皿的编号和所放置的金属材料。
d. 将实验器皿放置在实验台上，密封并设置好观察时间和检测周期。
3. 实验观察：a. 按照设定的观察时间和检测周期，取出各个实验器皿中的金属铁片，观察其表面的变化。
b. 使用放大镜或显微镜进行观察，记录下每个金属铁片腐蚀程度的变化，如是否出现锈斑、颜色变化等。
4. 数据处理与分析：a. 将实验观察到的数据整理并绘制成实验报告表格，比较不同金属材料的腐蚀程度。
b. 分析不同金属材料的腐蚀程度差异，探讨可能的原因，如金属特性、环境参数等。
五、实验结果与讨论经过观察和数据处理，我们可以得到以下结论：1. 不同金属材料的腐蚀程度不尽相同，某些金属可能更容易被腐蚀，而某些金属则相对较为耐蚀。
2. 盐水溶液中的离子和氧气是引起金属腐蚀的主要因素之一。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、腐蚀的原因及类型1.1 腐蚀的原因•大气氧气的作用•氧气和水的共同作用•酸、碱等化学物质的侵蚀1.2 腐蚀的类型1.干腐蚀–晶间腐蚀–点蚀–高温蒸汽腐蚀2.湿腐蚀–水下腐蚀–大气腐蚀–酸碱腐蚀二、腐蚀的危害及后果2.1 腐蚀的危害•减少金属材料的使用寿命•导致设备损坏或失效•对环境造成污染•对人体健康产生威胁2.2 腐蚀的后果•经济损失•安全事故•生产中断三、腐蚀的防护方法3.1 表面处理1.刷漆2.镀锌3.阳极保护4.涂层保护3.2 材料选择1.不锈钢材料2.高温合金材料3.镀铬材料3.3 电化学防护1.阴极保护2.阳极保护3.电化学陶瓷涂层3.4 环境控制1.控制温度2.控制湿度3.控制pH值四、防腐材料的选择与使用4.1 防腐涂料•有机涂层•无机涂层•高分子涂层4.2 防腐涂料选用原则1.根据金属材料的腐蚀类型选择相应的涂层2.考虑涂层的抗腐蚀性能和耐久性3.考虑涂层的适用环境和工作条件4.3 防腐涂料的使用1.表面处理2.涂层施工3.维护与检测五、腐蚀防护的重要性与实践5.1 重要性•延长金属材料的使用寿命•提高设备的稳定性与安全性•保护环境与维护生态平衡5.2 实践方法1.了解金属材料的腐蚀特性2.选择适合的防腐材料和防护措施3.定期检测和维护防护层4.加强员工培训和意识教育六、结论通过本文对金属的腐蚀与防护教案的探讨，我们可以看到腐蚀对金属材料的危害以及防护的重要性。
选择合适的腐蚀防护方法和材料可以延长金属材料的使用寿命，提高设备的性能和可靠性。
在实际应用中，必须加强防腐材料的使用和维护，以保障设备的安全运行和环境的健康。
《金属的腐蚀与防护》教学设计范文《金属的腐蚀与防护》优秀教案模板
《金属的腐蚀与防护》教学设计范文《金属的腐蚀与防护》优秀教案模板一、基本情况班级：医药化工年级：高二学生数：35人课时安排：2课时二、教材分析1、所用教材：中等职业教育课程国家规划新教材《化学》（加工制造类）总主编刘斌，主编沈立心、张龙）。
高等教育出版社出版。
2、授课内容：《化学》（加工制造类）第五章《化学与材料》第四节“金属腐蚀与防护”，第一部分。
三、教学对象分析1、知识技能方面：学生已经学习了原电池的知识，熟悉金属的相关内容，理解氧化还原反应的本质。
2、学习方法方面：学生对氧化还原反应的分析有了一定的经验，掌握了一定的观察分析的方法。
四、设计思想注重学生能力的培养。
在教学中创设情景，激发学生学习兴趣。
设计实际生活的项目实践，通过任务驱动的方法，在实践活动与问题解决的过程中，训练学生的实际工作能力。
教学内容强调贴近生活，贴近生产，教学方法强调“学中做，做中学”。
五、教学目标1、知识与技能：（1）了解金属腐蚀的概念及危害；（2）掌握金属腐蚀的原理、影响因素及本质；（3）熟悉金属防护的方法；（4）提高学生获取信息能力、综合实践能力和创新能力，培养学生运用理论知识解实际问题的能力。
2、过程与方法：（1）创设教学情景，激发学生学习兴趣；（2）通过查阅资料收集信息、设计方案、分组讨论、科学探究等活动，掌握金属的腐蚀与防护；（3）在方案设计与完善过程中提高对分析能力和创新能力。
3、情感态度与价值观：（1）在学习过程中培养实事求是、严谨认真的科学态度。
（2）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，感受学习乐趣，获得成功的体验；增强学生的团队合作意识和社会责任感。
（3）通过金属腐蚀的全面分析，进行辩证唯物主义世界观教育。
六、教学的重点、难点和关键点：1、教学重点：金属腐蚀的防护2、教学难点：金属腐蚀的原理3、教学关键点：能根据原电池原理对金属腐蚀进行分析，理解金属腐蚀的本质，是金属腐蚀与防护教学的关键。
七、教学的策略与手段：1、授课类型：项目实践课2、课前准备：（1）教师准备：向学生下发本课的项目任务，制作多媒体课件。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案教案标题：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程。
2. 掌握金属腐蚀的分类和常见的腐蚀形式。
3. 了解金属腐蚀对环境和经济的影响。
4. 学习金属腐蚀的防护方法和措施。
教学准备：1. 多媒体设备和投影仪。
2. 实验材料：不同金属试样、腐蚀溶液、防腐涂料等。
3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生们观察周围的物体，有哪些是由金属制成的？2. 提问：你们是否注意到金属制品在使用一段时间后会发生变化？这是什么原因导致的？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属腐蚀的定义和基本概念。
2. 解释金属腐蚀的原因和过程，包括化学反应和电化学反应。
3. 分类和介绍常见的金属腐蚀形式，如氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
三、案例分析（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就日常生活中金属腐蚀的案例进行讨论，如铁锅的生锈、汽车的生锈等。
2. 汇报讨论结果：每个小组选择一个案例进行汇报，并分析腐蚀原因和影响。
四、实验探究（20分钟）1. 实验设计：将不同金属试样浸泡在不同腐蚀溶液中，观察并记录腐蚀情况。
2. 实验操作：学生们按照实验设计进行操作，注意安全和实验记录。
3. 实验讨论：学生们根据实验结果讨论不同金属在不同腐蚀溶液中的腐蚀情况，分析原因。
五、防护方法（15分钟）1. 介绍金属腐蚀对环境和经济的影响。
2. 介绍金属腐蚀的防护方法和措施，如表面处理、防腐涂料、电镀等。
3. 引导学生们思考并讨论如何在日常生活中防止金属腐蚀。
六、总结与评价（5分钟）1. 总结金属腐蚀的原因、分类和防护方法。
2. 提问：你们对金属腐蚀与防护有什么新的认识？3. 评价教学过程和学生的参与程度。
教学延伸：1. 学生可以进一步了解金属腐蚀与防护的相关科学原理和技术。
2. 学生可以开展更多的实验探究，深入研究金属腐蚀的影响因素和防护方法。
3. 学生可以调查和研究金属腐蚀在不同行业中的应用和解决方案。
《金属的腐蚀与防护》教学设计及反思
课后反思：
本节课的最大特点就是利用学案导学和多媒体及白板提高了课堂效率，使原本两课时的内容于一课时顺利完成。
1、使用预习学案，把本节课的主要知识框架，实验步骤，重点和难点设计为预习学案，使学生对本节内容在有所了解，带着问题去听着，学生课上听讲更有针对性，提高了课堂效率。
同时预习可以培养学生的阅读和自学能力。
2、使用多媒体及白板展示大量图片、图表，增强了教学的直观性，提高了课堂容量和效率。
3、学生分组实验探究，使学生学会与人合作，体会团队精神。
并提高动手实验的能力，体会探究式学习的过程与方法。
4、利用知识树使重点一目了然。
金属的腐蚀与防护 教案
金属的腐蚀与防护教案【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法课时安排：1课时【教学过程】【学生看书讨论】1、什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?[板书]一、金属的腐蚀：1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
2．金属腐蚀的本质：金属原子-e−−−−→失氧化反应金属阳离子M - ne- = Mn+4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
5．电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
说明：电化学腐蚀(以钢铁为例)①析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe – 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑②吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+正极：O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、金属的防护[交流与讨论]结合原电池的形成条件，阅读教材24－25页，归纳常见金属的防护方法有哪些？[P25交流与讨论][拓展视野P25－26]金属腐蚀原理的应用[调查研究P24]防止金属腐蚀的措施和原理1、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护：①外加电流阴极保护法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属腐蚀的类型和主要原因。
3. 学习金属防护的方法和措施。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念与危害2. 金属腐蚀的类型与原因3. 金属防护的方法与措施4. 实验操作与观察5. 案例分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、类型及原因，金属防护的方法和措施。
2. 教学难点：金属腐蚀机理的理解，金属防护技术的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的概念、类型、原因及防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 讨论法：分析案例，探讨金属腐蚀的防护策略。
4. 提问法：引导学生思考和巩固所学知识。
五、教学准备1. 实验室设备：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等。
2. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频和动画。
3. 案例材料：金属腐蚀事故案例及相关数据。
4. 实验指导书：详细介绍实验步骤、观察指标和评价标准。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片或视频，引发学生兴趣，提问学生对金属腐蚀的了解。
2. 讲解金属腐蚀概念：讲解金属腐蚀的定义，解释金属腐蚀是指金属在接触环境中的化学或电化学作用下，造成金属性能下降或结构破坏的现象。
3. 介绍金属腐蚀类型：介绍均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、电化学腐蚀等不同类型的金属腐蚀，并解释其特点和原因。
4. 分析金属腐蚀原因：讲解金属腐蚀的主要原因，包括金属的化学性质、环境因素、材料选择等。
5. 总结金属防护方法：介绍金属防护的方法和措施，包括选择合适的材料、涂层保护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。
七、实验操作与观察1. 准备实验材料和设备：准备金属样品、腐蚀试剂、防护材料等实验用品。
2. 进行金属腐蚀实验：按照实验指导书的要求，将金属样品与腐蚀试剂接触，观察和记录腐蚀现象。
3. 观察金属腐蚀过程：通过显微镜等工具，观察金属腐蚀的形态和程度，记录实验结果。
金属的腐蚀与防护+参考教案
第4节金属的腐蚀与防护◆教学目标【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
◆教学重难点【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。
【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。
◆教学方法从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。
通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。
学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。
◆教学过程一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀？【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；（自发的氧化还原反应）。
在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。
【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。
二、讲授新课教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。
【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。
金属的腐蚀与防护 教案
《金属的腐蚀与防护》教案一、教学目标：1、知识与技能：①认识金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的意义；②知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别、了解金属发生电化学腐蚀的基本原理；③了解钢铁电化学腐蚀发生的条件、了解防治金属腐蚀的措施和原理；④了解金属腐蚀原理的应用。
2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、教学重点：掌握氨及铵盐的性质和用途。
三、教学难点：实验原理及实验现象的分析，归纳。
四、教学过程：创设情景提出问题学生活动学习反馈【数据呈现】1.世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失占各国国内生产总值(GDP)的2% ～4%，约7000亿美元2.每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%3.如采取有效的防护措施。
可降低25％～30％的损失。
1.前两天刮台风，去年余姚发生过严重水灾，这些自然灾害一旦严重，会造成重大的经济损失。
但有一种现象，它所导致的经济损失是台风、水灾、地震总和的6倍，同学们知道它是什么吗？2.我们看一组数据，知道它们代表什么吗？…，而金属腐蚀中90%以上的是钢铁的腐蚀，每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%，当然如采取有效的防腐措施。
可降低25％～30％的损失，因此，了解金属腐蚀的原理、进而采取合适的防护措施就显得意义重大。
金属腐蚀是什么原理呢？下面我们通过实验一起来发现。
阅读材料，思考问题认识金属腐蚀造成的巨大损失，激发求知欲演示实验——模拟析氢腐蚀（试管改为锥形瓶，内盛铁粉、碳粉、稀盐酸混合物）锥形瓶中的三种物质构成了什么装置？写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.导管口出现气泡2.构成原电池，正极：C、负极：Fe、电解质溶液：稀盐酸3.负极Fe-2e-= Fe2+正极2H++2e- = H2↑演示实验——吸氧腐蚀Fe+C+NaCl 若将稀盐酸换为氯化钠溶液，还能构成原电池吗？如何设计实验证明？请根据实验现象写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.左：加电流计指针有偏转，Fe极附近溶液经检验含有Fe2+；右：液面倒吸2.负（Fe）Fe -2e- = Fe2+正（C）O2+2H2O+4e-=4OH-其实，刚才实验中涉及的金属腐蚀分属两种不同的类型，下面请大家阅读课本，完成学案1、2，5分钟后，我将请两位同学分享收获。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。
2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。
3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。
2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。
2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。
3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。
4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。
2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。
3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。
教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。
2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。
3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。
4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。
5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。
七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。
（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。
（）c) 金属腐蚀只有一种类型。
（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。
（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。
金属的腐蚀与防护教学设计
金属的腐蚀与防护-教学设计【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
掌握金属保护的重要方法，培养学生对社会重大课题的决策能力和创新意识．【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。
现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。
三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。
【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。
以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → Mn++ ne-金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀?【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。
【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。
在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。
【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。
【过渡】上堂课我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。
【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中――腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片――腐蚀的种类及特点。
【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应)Cu(+)： 2H++ 2e- → H2↑ (还原反应)总的反应方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？【回答】电化学腐蚀。
金属的腐蚀与防护教案
第二节金属的腐蚀和防护第一课时金属的腐蚀
学生阅读教材49页、讨论并交流，得出金属腐蚀的概念
学生回答
思考、交流
学生以小组为单位，提前查阅资料并完成自己的实验探究活动、分小组汇报
方案1：教材方案
⑴在第一支试管中加入经煮
沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸
馏水浸没铁钉，然后加入适量
植物油以隔绝空气，使铁钉只
与水接触，不与空气接触；⑵
在第二支试管中放入棉花和
干燥剂CaCl2，并塞上塞子，
使铁钉只与空气接触，不与水
接触；⑶在第三支试管中加入
蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使
铁钉既与水接触，又与空气接
触；⑷在第四支试管中加入
NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，
使铁钉既与NaCl溶液接触，
第二课时金属的防护。
金属的腐蚀与防护优秀教案
课题：《化学反应原理》第一章化学反应与能量转化第三节化学能转化为电能——电池（第三课时）----------金属的腐蚀与防护课型：新授课教学模式：小组讨论、对比归纳、练习巩固教学手段：多媒体、导学案教学目标知识与技能:（1）结合所学原电池原理，联系生活了解金属腐蚀的原理。
（2）能够利用电化学知识进行金属防护。
过程与方法：尝试从学习和生活中发现化学问题，提出探究方案,与他人合作探讨，提出解决问题的对策，并且组织规范的语言表达出来情感态度价值观：激发探究化学问题的兴趣和动机，关注化学在生活中的实际应用，做到学以致用，形成节约资源，循环利用资源的可持续发展观念。
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理内容及学情分析：本节是在学习了电解和电池的知识之后，结合实际问题对所学化学知识的应用。
金属腐蚀是一个普遍存在的现象，但在学习电化学知识之前，学生对金属腐蚀现象仅限于化学腐蚀，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
观看图片，聆听讲解。
惊诧之余，体会感悟：金属腐蚀不可等闲视之！回答：金属腐蚀是金属表面因发生氧化反应而遭到破坏。
钉在铜板上的铁铆钉，上覆一层水膜设问：铁铆钉为什么容易生锈？铜、铁、水膜构成什么装置？正极会是哪种物质发生还原反应？学生、思考、记录：金属的防护学生回答：金属的两种电化学腐蚀，以及电化学的两种防护措施通过对本节重要知识的简要回顾，使学生明确．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中的铜片是正极，乙中的铜值均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，Z 用导线连接放入稀Y2+和Z2+共存的溶液。
3.2《金属的腐蚀和防护》教案(人教版选修1)
由于月球没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈的
（3）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？
因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些
2、金属腐蚀本质是什么？
本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氯化还原反应
4．在英国才有不到10％的汽车拥有者购买不锈钢排气系统。请你评论一下这个事实。
［板书］金属防护常用的方法
1、在金属表面加防护层：如：在金属表面涂油漆，在金属表面包塑料层，在金属表面加油脂；在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn；制成不锈钢
2、改变金属的结构：隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体；镀Zn，发生原电池反应时，Zn会被氧化，保护了原有的金属；制成不锈钢，是改变了金属的内部组成结构，抗腐蚀能力大大提高。
3．汽车排气系统受锈的影响很严重。一辆车，由普通钢制造的排气系统价值960元，由于生锈的原因，它使用大约2年就需要更换。对同一辆车，如果买一个由不锈钢制造的排气系统，受锈的影响就会减少，并且可以使用6年，不锈钢排气系统价值1900元。从长远考虑，是普通钢排气系统便宜，还是不锈钢排气系统便宜?解释你的回答。
Fe2O3.xH2O
次要
主要
[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。
［投影］
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟氧化性物质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触
现象
无电流产生
有微弱的电流产生
本质
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
化学实验教案金属的腐蚀与防护
化学实验教案金属的腐蚀与防护教案：化学实验——金属的腐蚀与防护引言：化学实验是学习化学知识的重要途径之一，通过实验可以观察到不同物质在化学反应中的变化过程。
本教案将重点介绍金属的腐蚀与防护实验，通过实验过程的展示，旨在提高学生对金属腐蚀的了解，并探讨金属防护的方法。
实验材料：1. 镀锌铁丝2. 铜丝3. 铁丝4. 瓶装盐酸5. 纸巾6. 试管7. 饱和食盐溶液8. 实验记录表实验步骤：1. 实验前准备- 将三种金属丝准备好，保持干燥；- 准备足够的瓶装盐酸；- 准备清洁的试管；- 准备饱和食盐溶液；- 准备纸巾备用。
2. 实验操作a) 将一段镀锌铁丝和一段铜丝分别浸入盛有盐酸的试管中，观察并记录他们的变化现象。
b) 将一段铁丝浸入饱和食盐溶液中，观察并记录其变化现象。
3. 实验记录根据观察到的实验现象，填写实验记录表。
实验结果与分析：1. 实验现象a) 镀锌铁丝：在盛有盐酸的试管中，镀锌铁丝没有发生明显的化学反应，不产生气体和颜色变化。
b) 铜丝：在盛有盐酸的试管中，铜丝发生了化学反应，放出气泡，试管内的液体变为浅蓝色。
c) 铁丝：在饱和食盐溶液中，铁丝发生了化学反应，铁丝表面出现了绿锈。
2. 实验分析a) 镀锌铁丝：镀锌铁丝表面经过镀锌处理，使其表面镀上一层锌。
这层锌可以起到防腐蚀的作用，阻止了盐酸对铁丝的腐蚀。
b) 铜丝：盐酸与铜发生了化学反应，产生了气体，且试管内的液体变为浅蓝色，这表明铜发生了腐蚀反应。
c) 铁丝：饱和食盐溶液中含有氧气和水，铁丝表面的铁与氧气和水发生氧化反应，形成了绿锈。
实验总结与思考：通过本实验，我们了解到金属在不同条件下可能发生腐蚀现象。
金属的腐蚀是由于金属与外界环境中的氧气、水和酸碱等物质发生化学反应导致的。
在环境中，金属会逐渐被氧化、腐蚀，使其性能下降，导致损失。
为了防止金属的腐蚀，我们可以采取一些防腐措施，如涂层、电镀、镀锌等方法。
为了进一步研究金属的腐蚀与防护，可以进行以下进一步实验：1. 比较不同金属在不同溶液中的腐蚀情况；2. 探究涂层、电镀等防腐方法对金属腐蚀的效果；3. 研究不同温度、湿度等因素对金属腐蚀速度的影响。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的原因及电化学腐蚀的基本概念。
2. 使学生掌握金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
3. 培养学生运用电化学知识解决实际问题的能力，了解金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原因及分类2. 电化学腐蚀的基本概念3. 金属的电化学腐蚀原理4. 电化学腐蚀的防护方法5. 实例分析：金属腐蚀与防护在实际中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生思考金属腐蚀的实质及解决方法。
2. 使用多媒体课件，辅助讲解金属腐蚀原理及实例。
3. 组织学生进行小组讨论，分享金属腐蚀防护的经验和做法。
4. 开展实践活动，让学生动手制作原电池，加深对电化学腐蚀原理的理解。
四、教学步骤1. 引入：通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀现象的思考。
2. 讲解：介绍金属腐蚀的原因及分类，阐述电化学腐蚀的基本概念。
3. 探究：讲解金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
4. 应用：分析金属腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、外加电流保护法等。
5. 实例分析：讨论金属腐蚀与防护在实际中的应用，如铁轨、船舶、建筑结构等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对金属腐蚀原因、电化学腐蚀原理的理解。
2. 小组讨论：评估学生在金属腐蚀防护方法方面的认识。
3. 实践活动：观察学生制作原电池的过程，评价其对电化学腐蚀原理的应用能力。
4. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的学习。
六、教学活动1. 组织学生进行实验，观察金属在不同环境下的腐蚀情况，从而加深对金属腐蚀原因的理解。
2. 开展小组竞赛，鼓励学生运用所学的电化学知识，设计出有效的金属防护方案。
3. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享实际工作中的金属腐蚀与防护经验。
七、教学资源1. 教材：《金属的电化学腐蚀和防护》相关章节。
2. 多媒体课件：包含金属腐蚀原理、电化学腐蚀示意图等。
《金属的腐蚀和防护》 教学设计
《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解金属腐蚀的定义、类型和原理。
（2）学生能够掌握金属防护的常见方法和原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过小组讨论和案例分析，培养学生的合作交流能力和解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生能够认识到金属腐蚀对社会和环境的危害，增强环保意识和社会责任感。
（2）学生能够感受到化学知识在生产生活中的重要应用，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属腐蚀的类型和原理。
（2）金属防护的方法和原理。
2、教学难点（1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理。
（2）牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、案例分析法四、教学准备实验仪器和药品：铁钉、试管、蒸馏水、食盐水、醋、锌片、导线、电流表、多媒体设备五、教学过程（一）导入新课通过展示一些生锈的金属制品图片，如生锈的铁钉、铁链、铁桥等，引导学生观察并思考金属生锈的现象，从而引出本节课的主题——金属的腐蚀和防护。
（二）新课讲授1、金属腐蚀的定义和类型（1）定义：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（一般是非电解质）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如，铁与氯气反应生成氯化铁。
电化学腐蚀：不纯的金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2、金属腐蚀的原理（1）析氢腐蚀在酸性较强的溶液中，发生析氢腐蚀。
以铁钉在酸性溶液中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑。
（2）吸氧腐蚀在弱酸性、中性或碱性溶液中，发生吸氧腐蚀。
以铁钉在潮湿空气中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1.了解金属的腐蚀现象及其原因；2.掌握常见金属的腐蚀方式和特点；3.熟悉金属防护的常用方法和原理；4.培养学生的实验观察能力和数据分析能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀•金属腐蚀的定义和基本概念；•腐蚀过程中发生的化学反应；•腐蚀速率与环境因素（如温度、湿度、氧气等）的关系。
2. 常见金属的腐蚀方式和特点•铁的锈蚀：原理、反应方程式及特点；•铝的氧化：原理、反应方程式及特点；•铜和铜合金的绿锈：原理、反应方程式及特点。
3. 金属防护方法•防止湿度和氧气接触，如涂层、包覆等方法；•使用防腐剂，如涂料、油漆等；•使用电化学保护方法，如阳极保护、阴极保护等。
4. 实验演示•设计实验方案，观察不同金属在不同环境条件下的腐蚀情况；•收集数据，分析实验结果；•总结实验中的经验和教训。
三、教学方法1.授课法：通过讲解理论知识和示意图，向学生介绍金属腐蚀与防护的基本概念和原理。
2.实验演示法：设计简单的实验，观察金属在不同环境条件下的腐蚀情况，并让学生参与数据收集和分析。
3.讨论交流法：组织小组讨论，让学生分享自己对金属腐蚀与防护的理解和经验，并进行互动交流。
四、评价方式1.实验报告评价：根据学生完成的实验报告内容、数据分析能力和思考深度进行评价。
2.小组讨论评价：根据学生在小组讨论中表现出的合作意识、团队合作能力和对他人观点的尊重程度进行评价。
3.平时作业评价：根据学生完成的课堂笔记、课后作业和参与度进行评价。
4.个人表现评价：根据学生在课堂上的积极性、主动性和表达能力进行评价。
五、教学过程安排第一课时1.导入：通过展示一些腐蚀严重的金属制品图片，引起学生对金属腐蚀问题的兴趣。
2.介绍金属腐蚀的基本概念和定义，以及与环境因素（温度、湿度、氧气等）之间的关系。
3.讲解铁的锈蚀过程及特点，并与学生一起探讨如何防止铁制品锈蚀。
4.设计小组讨论题目：你们身边有哪些铁制品发生了锈蚀？请分析其原因并提出防护措施。
《金属的腐蚀与防护》教学设计最全版
《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。
它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。
因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。
这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。
它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。
金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。
教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。
教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。
金属腐蚀是生活常见的化学现象。
省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。
过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。
情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。
2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。
3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
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普通高中课程标准实验教科书—化学选修1[人教版]
3.2.2 金属的腐蚀与防护教案
[过渡]金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。
在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。
因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
[板书]二、金属的防护
[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：
[复习]电化学腐蚀的实质，写出两极反应方程式（析氢和吸氧）。
[思考]影响金属腐蚀的因素有那些？（阅读P56 最后一自然段）
[练习]
1、影响金属腐蚀的因素有＿＿和＿＿两个，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越＿＿，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿，金属越易被腐蚀。
[思考]海水中的金属为何容易被腐蚀？（提示：电解质溶液）
[讨论]要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？
①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。
②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。
③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。
④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。
⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
[投影]常见金属防腐蚀方法：
[板书]1、物理方法
[讲述]以上投影中方法都是物理方法。
刚才同学们回答时已提到电化学防护方法。
[投影]两种电化学防护方法
[讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。
金属越活泼，金属越易被腐蚀。
因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。
[探究活动1] 决策——采用哪种防锈方法
1镀铝后涂漆2镀锌后涂漆3镀镉后涂漆4镀铬5镀锡6喷砂清理后涂漆7一般清理后涂漆8在锈上涂漆
上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的成本。
[问题] 采用哪种方法来保护铁不生锈，仔细考虑成本与效果。
（1）房子上的铸铁檐槽（2）海边码头上的钢轨（3）铁的徽章（4）放电熨斗的支架（5）钢刀片（6）铁钥匙（7）儿童游戏场中秋千的钢架
1至7中，要求针对所给出的不同情况，去决定应分别采用哪种防锈方法。
这项工作最好在小组中进行。
有一些做决定时应考虑的因素：
●物品需要保存多长时间?很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。
●物品将用在哪里?如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护。
●物品是干什么用的?物品用途不同，保护方法也不同。
例如，物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。
●物品外观重要吗?某些保护方法也是为了装饰外观用的。
例如，镀铬。
[探究活动2]决策——怎样保护通向学校的小桥
假设你为地方政府的架桥部门工作，你要在一条河上修一座供人行走的小桥，有了这座
桥，孩子们就可以从住宅区通过小河到学校上学了。
这座桥要用铁建造，你要决定采用什么样的保护方法来防止它生锈．这座桥需要保存16年，因为16年后学校就要搬到另一个新的地方。
有四种防锈措施供选择：
选择1 不防锈，不采取防锈措施的桥，10年后必须进行更换，否则会由于锈蚀而发生危险。
选择2 在对桥进行一般性清理后，涂上油漆．这种保护措施需要每3年重新进行一次。
选择3 用喷砂清理法对桥清理后，涂上油漆。
这种保护措施需要每6年重新进行一次。
选择4 将桥喷砂清理后，镀上锌再涂上漆。
这种保护措施能使桥保存18年。
下面给出了以上四种选择的成本。
表：四种选择的成本
[问题] （1）计算每个选择从桥建造开始，16年所花的费用（包括建造费和维修保护费）（2）采用哪个选择？
[讨论] 1．只有钢铁才能生锈，很多其他的金属，如铝和铜，几乎完全不发生锈蚀．可是为什么我们用钢铁比用其他金属多呢?
2．假如有人发明了一种又便宜、又简单的方法，使锈永远不可能发生．显然这一发
明会带来很大的益处，你认为它也可能带来坏处吗?
3．汽车排气系统受锈的影响很严重。
一辆车，由普通钢制造的排气系统价值960元，由于生锈的原因，它使用大约2年就需要更换。
对同一辆车，如果买一个由不锈钢制造的排气系统，受锈的影响就会减少，并且可以使用6年，不锈钢排气系统价值1900元。
从长远考虑，是普通钢排气系统便宜，还是不锈钢排气系统便宜?解释你的回答。
4．在英国才有不到10％的汽车拥有者购买不锈钢排气系统。
请你评论一下这个事实。
[小结]略
[课堂练习]
1．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？
2．桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？
（1）铝铆钉（2）铜铆钉（3）钢铆钉
3．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：
（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
参考答案：1、略2、（3）3、（2）＞（3）＞（1）＞（4）＞（5）
[作业]P58 5、6
[板书设计]二、金属的防护
1、物理方法
2、电化学法
探究案例
怎样防止自行车棚锈蚀？
学校（或社区、乡村）内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈。
为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施。
请同学们思考：怎样应用有关金属锈蚀的知识来防止自行车棚的钢架锈蚀呢？
我的假设
车棚钢架锈蚀的主要原因是：--、--、--、--……
我的方案
针对这些原因采取下列措施，可以防止车棚钢架锈蚀：
1.--------
2.--------
3.--------
……
探究过程建议
1.查阅有关钢铁锈蚀原因和防护方法的资料，在此基础上初步考虑可以采取的防锈措施，整理成参考材料并与同学进行交流和讨论。
2.考察同类车棚的防锈方法及其效果，向有经验的人征求意见，在此基础上写成考察报告。
3.
1.本课题是一项实践性很强的探究活动，要求学生单独或以小组形式进行实地考察，结合成本核算和效果分析获得可行的方案。
2.如果没有适当的自行车棚，可选择类似的需要做防锈处理的农具棚、候车棚、露天铁架或者家用铁器等替代，并写出有关的研究报告。