氧化还原反应笔记

氧化还原反应课堂笔记

一．氧化还原反应定义

1.特征：有化合价升降的反应叫做氧化还原反应。

2.本质：有电子得失（或共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。

二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1.化合反应：（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应：A+B=AB）

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

2.分解反应：（一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应：AB=A+B）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

3.置换反应：（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换

反应：A+BC=B+AC

置换反应一定是氧化还原反应

4.复分解反应：（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应：

AB+CD=AD+CB）

复分解反应一定不是氧化还原反应

判断：①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（错误）

（例：3O2=放电=2O3）

②没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应（错误）

(例：3NO2+H2O==2HNO3+NO)

三．氧化还原反应的表示方法（表示电子转移的方向和数目）

1.双线桥法

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

升，失，氧

降，得，还

若说剂

正相反

说明：化合价升高；失去电子；被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物；做还原剂化合价降低；得到电子；被还原，发生还原反应、得到还原产物；做氧化剂

3.单线桥表示法

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

三．氧化还原反应的一般规律

1.守恒律：（得、失电子守恒）

得电子数=失电子数=转移电子数

2.强弱律

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

3.价态律

高价氧化，低价还，中间价态两边转

注：元素的最高价态只有氧化性

元素的最低价态只有还原性

元素的化合价处于中间价态时既有氧化性，又有还原性

4.转移律

①元素相邻价态间的转化最容易

②同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化只靠近不交叉

5.氧化性（或还原性）强者优先反应

常见氧化剂和还原剂

①氧化剂：KMnO4＞CL2（O2）＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S

②还原剂：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-