摩尔质量课件
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《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
摩尔质量课件
详细描述
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量
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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
课件8：1.2.1 物质的量 摩尔质量
2．将 4 g NaOH 溶于多少 g 水中，才能使每 100 个水分子溶有一个钠离子？
NaOH 的摩尔质量为 40 g ·mol-1, 4 g NaOH 的 物质的量为 0.1 mol，则水分子的物质的量为 其 100 倍，所以水的质量为 0.1 mol × 100 × 18 g ·mol-1＝180 g。
不对。摩尔质量的单位是 g·mol-1，物质质量 的单位是 g ，二者的意义不同。
物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
问题探究： 1. 多少 g H2SO4 所含的分子数与 18 g 10% 葡萄糖
(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？
18 g 10% 葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有 1.8 g C6H12O6 ，其物质的量为 0.01 mol ，则 ，则 H2SO4 的质量为 0.01 mol × 98 g ·mol-1 ＝ 0.98 g。
4.
当堂检测 1．将下列符号与相应文字连线。
2．下列说法中正确的是
( B)
A．1 mol 氧 C．1 mol 米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol 面粉
3．“物质的量”是指
(D)
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来
的一个基本物理量
结论 √ × ×
×
注意： (1) 质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g ·mol-1，
相对分子质量的单位是 1，进行概念辨析时要注 意这点。 (2) 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物 质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态 的变化而变化。
5．下列叙述中正确的是
(A)
课件7：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
摩尔质量 m=M×n
质量
物质的量
n= m M
物质的量 (n)
变换为 m = n × M
×M ÷M
质量 (m)
学习小结
(1) 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数， 这里的粒子指同种粒子，如 1 mol O2 中的分子 数为NA，而 1 mol O2 中的氧原子数为 2NA。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第 1 课时 物质的量 摩尔质量
学习目标
1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2. 理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数。 3. 能进行物质的量、微粒数目与物质的量
之间的换算。
知识回顾
2H2 + O2 点燃 2H2O
质量比：
4 g 32 g
O 2.657 × 10-23 g
1 mol 16
16 g
Al 4.485 × 10-23 g
1 mol 27
27 g
H2 3.294 × 10-24 g
1 mol 2
2g
H2O 2.990 × 10-23 g
1 或物质的质量以 g 为单位时， 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子 质量相等。
结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
3. 摩尔质量 定义：单位物质的量 (即 1 mol )的物质所具有的质 量叫做该物质的摩尔质量。 符号： M 。 单位： g ·mol-1 。
请找出 1 mol 物质的质量有什么规律？
一个分子或 原子的质量
物质的量
相对分子或 原子质量 1 mol 物质 的质量
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
在此添加您的文本16字
掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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摩尔质量ppt课件
基因在传递给后代时如何分配？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？
种群基因频率的平衡和变化
1、种群：生活在一定区域的同种生物的全部个体。
2、一个种群全部等位基因总和称为什么？ 基因库
3、基因频率：种群中，某一等位基因的数目占这个基因 可能出现的所有等位基因总数比例。
某种基等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
思考：同温同压下，体积相同的气 体的物质的量是否相同？所含分子 数是否相同？
3、阿伏加德罗定律：同温同 压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。即：同温 同压下 V 1 n1 N1
V 2 n2 N 2
生物普遍存在变异 人们根据自己需要
选择合乎要求的变异个体，淘汰其他 数代选择 所需变异被保存
Xb
=
15+5×2 +11 200×2+200
=6%
4、基因型频率： 每种基因型个体数占种群总个体数的比例
特定基因型的个数
基因型频率 =
×100%
总的个数
例3： 豚鼠黑色对白色为显性，由一对等位基因（B、b）
控制，基因B的频率为p，基因b的频率为q， 现有100只豚鼠，BB、Bb、bb的个体数分别为81，18， 1，
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A
=
30×2 +60 100×2
=60%
，
a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那 么这个群体中色盲基因的频率为多大？
用农药消灭害虫，开始时，效果显著，但 过一段时间后，药效明显下降，是什么原 因使害虫产生了抗药性？
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质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·mol-1。
摩尔质量课件
【思考】
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加得 罗常数NA 之间有何关系？
微粒个数 N(个)
NA(个/mol )
物质的量
n ×NA(个/mol (mol)
)
质量 ×M(g/mol
m(g ) M(g/mol) )
微观粒子 的数目
-
练习4 12.4g NO3 的物质的量 n(NO3-) = m/M = 12.4g / 62g/mol = 0. 2mol
摩尔质量课件
[例 1] 90克H2O相当于多少摩H2O?
解: 水的相对分子质量是18,
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n 90g (H20克H2O相当于5molH2O。
n=
m M
物质的量
物质的质量 摩尔质量
公式变形： m= n×M M= m/n
摩尔质量课件
练习1 1mol N2的质量 m(N2) = M•n = 28g/mol X 1mol = 28g 练习2 0.5mol CaCO3的质量 m(CaCO3) = M•n = 100g/mol X 0.5mol = 50g 练习3 39.2g H2SO4的物质的量 n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g/mol = 0.4mol
摩尔质量课件
Mg的摩尔质量是24g/mol SO2的摩尔质量是64g/mol
× CO32-的摩尔质量60g/mol
•KCl的摩尔质量是74.5g
摩尔质量课件
18
18
36
18
54
18
9
18
２.物质的量(n)与物质的质量(m)及摩尔质 量(M)之间有怎样的摩关尔质量系课件？
归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系
摩尔质量课件
二、摩尔质量(Molar mass)
化学上，我们把 1 mol 物质所
★ 具有的质量叫做 摩尔质量。 符号： M 单位：g·mol-1 或 g/mol
数值：等于物质或粒子的相对式量
摩尔质量课件
课堂练习：
1.O的相对原子质量为 16 ，1mol O 的质量为
，O原16子g的摩尔质量为
1。6g·mol-1
【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322， 摩尔质量为322 g·mol－1。
则Nn aN ＋的2 S 物4 a 质1 O 的H 量2 0 O 为3 .0M m 0( m( N N ol2 2 ，S S S4 a 4 a O1 O 1 4O 2－H H 的2 2 0 O 0 O 物) )质 的3 量4 g 为2 m 1g .8 5 02 1 m o o3 1 l.，5 Hm l2O0
知识回顾
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
×NA
(n)
÷ NA
(N)
摩尔质量课件
物质的量 第二课时
摩尔质量课件
1mol任何物质含有的微粒数都 相同，约含有6.02X1023
1molC12原子的质量是12g
那么1mol任何物质的质量相同吗？
摩尔质量课件
{
12
56
NA
12
NA
56
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种离子的相对式量。
摩尔质量课件
课堂练习：
1、1mol 0的质量为 16g 。 1mol N 的质量为 14g 。
2、1mol H2的质量为 2g 。
1mol CO2的质量为 44g 。
3、1mol S 2-的质量为 32g 。 1mol SO42-的质量为 96g 。
的物质的量为15.0mol。
摩尔质量课件
例4 120 g 氢氧化钠的物质的量是多少？
思路： m M n
m (NaOH) 解：n(NaOH) = M (NaOH) =
120 g 40 g/mol
= 3 mol
答：120 g氢氧化钠的物质的量是3 mol。
摩尔质量课件
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？32g.mol-1 （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少98克g.m？ol-1 （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多18少00g？
1.7g
摩尔质量课件
2mol
【练习 】
1molCa2+的质量为 40g
，Ca2+的摩尔
质量为 40g·mol-1。Na2O2的摩尔质量为78g·mol-1 。
0.5molSO42-的质量为 48g
。
1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1 ，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol。-1 1molO含有 6.02 ×1023 个 O，
规律一：1mol任何原子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
摩尔质量课件
98
NA
98
18
NA
18
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
摩尔质量课件
23
NA
23
17
NA
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
注意解题 格式
摩尔质量课件
[例2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克? 解: 铜的相对原子质量是 64 ,
铜的摩尔质量是 64 g/mol 。 m (Cu) = 64g/mol × 2.5 mol = 160g 答：2.5mol 铜原子的质量等于 160g 。
摩尔质量课件
【例题分析 】
【例题3}483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？
2.H2O相对分子质量为 18 ，1mol H2O的质量 为 18g ，H2O的摩尔质量为18g·mol-1。
3.1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩 尔质量为 40g·mol-1 。
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质 的量多少、物质的质量多少无关。
摩尔质量课件
表示方法
二氧化碳的摩尔质量：MCO2或M(CO2) 硫酸的摩尔质量： MH2SO4或M(H2SO4) 氢氧化钠的摩尔质量：MNaOH或M(NaOH)
纽带或 桥梁
宏观物质 的质量
摩尔质量课件
[例 1] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n H2SO4 =
4. 9 g 98g/mol
摩尔质量课件
【思考】
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加得 罗常数NA 之间有何关系？
微粒个数 N(个)
NA(个/mol )
物质的量
n ×NA(个/mol (mol)
)
质量 ×M(g/mol
m(g ) M(g/mol) )
微观粒子 的数目
-
练习4 12.4g NO3 的物质的量 n(NO3-) = m/M = 12.4g / 62g/mol = 0. 2mol
摩尔质量课件
[例 1] 90克H2O相当于多少摩H2O?
解: 水的相对分子质量是18,
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n 90g (H20克H2O相当于5molH2O。
n=
m M
物质的量
物质的质量 摩尔质量
公式变形： m= n×M M= m/n
摩尔质量课件
练习1 1mol N2的质量 m(N2) = M•n = 28g/mol X 1mol = 28g 练习2 0.5mol CaCO3的质量 m(CaCO3) = M•n = 100g/mol X 0.5mol = 50g 练习3 39.2g H2SO4的物质的量 n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g/mol = 0.4mol
摩尔质量课件
Mg的摩尔质量是24g/mol SO2的摩尔质量是64g/mol
× CO32-的摩尔质量60g/mol
•KCl的摩尔质量是74.5g
摩尔质量课件
18
18
36
18
54
18
9
18
２.物质的量(n)与物质的质量(m)及摩尔质 量(M)之间有怎样的摩关尔质量系课件？
归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系
摩尔质量课件
二、摩尔质量(Molar mass)
化学上，我们把 1 mol 物质所
★ 具有的质量叫做 摩尔质量。 符号： M 单位：g·mol-1 或 g/mol
数值：等于物质或粒子的相对式量
摩尔质量课件
课堂练习：
1.O的相对原子质量为 16 ，1mol O 的质量为
，O原16子g的摩尔质量为
1。6g·mol-1
【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322， 摩尔质量为322 g·mol－1。
则Nn aN ＋的2 S 物4 a 质1 O 的H 量2 0 O 为3 .0M m 0( m( N N ol2 2 ，S S S4 a 4 a O1 O 1 4O 2－H H 的2 2 0 O 0 O 物) )质 的3 量4 g 为2 m 1g .8 5 02 1 m o o3 1 l.，5 Hm l2O0
知识回顾
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
×NA
(n)
÷ NA
(N)
摩尔质量课件
物质的量 第二课时
摩尔质量课件
1mol任何物质含有的微粒数都 相同，约含有6.02X1023
1molC12原子的质量是12g
那么1mol任何物质的质量相同吗？
摩尔质量课件
{
12
56
NA
12
NA
56
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种离子的相对式量。
摩尔质量课件
课堂练习：
1、1mol 0的质量为 16g 。 1mol N 的质量为 14g 。
2、1mol H2的质量为 2g 。
1mol CO2的质量为 44g 。
3、1mol S 2-的质量为 32g 。 1mol SO42-的质量为 96g 。
的物质的量为15.0mol。
摩尔质量课件
例4 120 g 氢氧化钠的物质的量是多少？
思路： m M n
m (NaOH) 解：n(NaOH) = M (NaOH) =
120 g 40 g/mol
= 3 mol
答：120 g氢氧化钠的物质的量是3 mol。
摩尔质量课件
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？32g.mol-1 （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少98克g.m？ol-1 （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多18少00g？
1.7g
摩尔质量课件
2mol
【练习 】
1molCa2+的质量为 40g
，Ca2+的摩尔
质量为 40g·mol-1。Na2O2的摩尔质量为78g·mol-1 。
0.5molSO42-的质量为 48g
。
1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1 ，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol。-1 1molO含有 6.02 ×1023 个 O，
规律一：1mol任何原子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
摩尔质量课件
98
NA
98
18
NA
18
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位 ）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
摩尔质量课件
23
NA
23
17
NA
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
注意解题 格式
摩尔质量课件
[例2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克? 解: 铜的相对原子质量是 64 ,
铜的摩尔质量是 64 g/mol 。 m (Cu) = 64g/mol × 2.5 mol = 160g 答：2.5mol 铜原子的质量等于 160g 。
摩尔质量课件
【例题分析 】
【例题3}483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？
2.H2O相对分子质量为 18 ，1mol H2O的质量 为 18g ，H2O的摩尔质量为18g·mol-1。
3.1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩 尔质量为 40g·mol-1 。
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质 的量多少、物质的质量多少无关。
摩尔质量课件
表示方法
二氧化碳的摩尔质量：MCO2或M(CO2) 硫酸的摩尔质量： MH2SO4或M(H2SO4) 氢氧化钠的摩尔质量：MNaOH或M(NaOH)
纽带或 桥梁
宏观物质 的质量
摩尔质量课件
[例 1] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n H2SO4 =
4. 9 g 98g/mol