2014届中考化学一轮复习第六单元《碳和碳的氧化物》PPT课件(99页)

二、CO和CO2的有关性质、检验与除杂 1.CO与CO2的比较
物质 性质或用途
一 氧 化 碳 无色、无味、气体 略小于空气 难溶
二 氧 化 碳 无色、无味、气体 大于空气 能溶(1体积水约溶1 体积二氧化碳)
色、味、态
物 理 性 质
密度 溶解性
物质 性质或用途 一 氧 化 碳
点燃
二 氧 化 碳
可燃性 化 还原性 学 性 质 与水反应 与石灰水 反应
3．为防止一氧化碳中毒，可在房间内放一盆水。( ×) 提示：CO难溶于水，故在房间内放一盆水，不能有效吸收 CO，
而应保持房间通风、透气。
一、气体的发生装置与收集装置的综合探究
【高频考点】气体发生装置、收集装置的选择；
装置正误的判断及装置的连接顺序等 1．气体发生装置
选择气体发生装置在依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
③大理石
(1)小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式 为__________________________________________________，
他应该选择的发生装置是______(填序号)，收集装置是
____(填序号)。 (2)小永用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是______(填 序号)，加热时发生反应的化学方程式为_________________。 他选择了E作收集装置。如果a与b相连，c端排出的物质主要是
金刚石 无色透明、正八面体形 色、形、态 硬度 导电性 主要用途 石墨 深灰色的有金属光泽、不 透明的细鳞片状固体 最软的矿物之一 易导电 做铅笔芯、电极、高温 做钻石、制玻璃刀 润滑剂
状的固体
天然存在的最硬的物质 不导电
(2)木炭和活性炭。 吸附 性 ，可以用作_______ 吸附剂 ，除去食品和 木炭和活性炭具有_____
CO2+C ==== 2CO 化学方程式：_______________
高温
冶金 工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来， 用于_____ 2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑ 。 化学方程式为：_________________________
高温
【思考感悟】 1.实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？ 提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 2.实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管②中拿出？
点燃
2C+O2 ==== 2CO 。 氧气不足时，反应的化学方程式为：_____________
点燃
2.还原性 (1)与CuO反应。
黑色粉末中有
红色固体生成
澄清的石灰水 变浑浊
高温 C+2CuO ==== CO2↑+2Cu
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(2)与CO2反应。 3.应用
△ CO+CuO CO还原CuO反应的化学方程式为：___________________ ==== Cu+CO2 。
点燃
(3)剧毒性。 血红蛋白 结合，使_______________ 血红蛋白不能很 毒性原理：CO与血液中的_________
好地与O2结合 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。 ____________
反应物是固体且需加热
A B或C
反应物有两种（固体+液体） 且不需加热
2.收集装置
选择气体的发生装置的依据是什么？ 气体的性质
C
密度比空气大——向上排气法 密度比空气小——向下排气法
A
B
用D装置收集气体，若收集二氧化碳，气体应从 哪端(填“a”或“b”)进入？若用排水法收集氧气呢？ 提示：因二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，因而需用向上排
3.用途 燃料 。 (1)用作_____ 冶炼金属 ，如用CO冶炼生铁的化学方程式为： (2)用于_________ 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 。 _______________________
高温
【甄别·判断】
1．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因而由石墨转化为金
刚石的变化属于物理变化。( × ) 提示：石墨和金刚石属于不同的单质，因而其变化过程中有新 物质生成，故属于化学变化。 2．一种元素只能组成一种单质。( × ) 提示：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明一种元素 不一定只能形成一种单质。
工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体等。
(3)C60。
60个碳原子 构成，它形似_____ 足球 。 ①构成：每个C60分子由___________
②用途：主要应用于材料科学、超导等方面。
【思考感悟】
1.碳的单质一定都是由碳原子直接构成的吗？
提示：不一定。金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而 C60 则是由C60分子构成的。 2.“金刚石和石墨都是由碳元素组成的，因而其性质是相同 的。”这种说法是否正确，为什么？
密度比空气大 。 且______________
②与水化合 变红色 ， 现象：紫色石蕊溶液_______ CO2与水反应生成碳酸 ， 结论：____________________
2+H2O====H2CO3 。 化学方程式：CO _______________
③与澄清石灰水反应 变浑浊 ， 现象：澄清的石灰水_______ CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 化学方程式：__________________________
______；如果a与c相连，b端排出的物质是_______。
CO还原氧化铜的实验 【高频考点】反应现象；操作的先后顺序及原理分析；化学方
程式的书写等
1．反应装置
2.发生的反应
①CO+CuO ==== Cu+CO2 ②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
点燃
△
③2CO+O2 ==== 2CO2
(2)温室效应。
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效 臭氧 、_____ 二氧化碳 、_____ 应的气体有：_________ 甲烷 、氟氯代烷等。 ②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。 ③缓解措施：减少_________ 化石燃料 的使用；使用_____ 清洁 型能源；大量
理由是什么？
提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后试管①内温度降低， 试管②中的液体倒流将试管①炸裂。
二氧化碳 1.性质
(1)物理性质。
颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 大 比空气___ 溶解性 能 溶于水 ___
(2)化学性质。 ①灭火性 下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭 ， 现象：_______________________________ 不能燃烧，也不支持燃烧 ， 结论：CO2_______________________
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
2.用途及对环境的影响 (1)用途。 不燃烧 ，也___________ ①用于灭火:是因为CO2_______ 不支持燃烧 ，且密度 比空气大 。 _________ ②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收 大量的热。 ③参与光合作用，作气体肥料。 ④作化工原料。
或收集后集中处理，而不能直接排到空气中。
【典例2】(南充中考)CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气 体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究 其具有还原性，设计了如图所示的实验装置。请回答以下有关 问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是______________________。 (2)实验开始时，先通入一段时间CO后，再加热，其原因是
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
3.制取 (1)工业制法。 CaCO3 ==== CO2↑+CaO 。 ____________________ (2)实验室制取。 ①反应原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 。 _____________________________
高温
②制取装置
第六单元
碳和碳的氧化物
碳的单质 一、碳的单质
1.碳单质的存在形式
C60 ，由于它们的原子_______ 金刚石 、_____ 原子排 石墨 和____ 碳的单质有_______ 列方式 不同，导致它们在_________ 物理性质 上存在很大差异。 _______
2.常见的几种单质 (1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较。
进行。
2.实验室能否用碳酸钠或纯净的碳酸钙粉末代替石灰石制取 CO2？
提示：不能。因它们与盐酸反应速化碳 1.物理性质 颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 小 比空气 ___ 溶解性 难 溶于水 ___
2.化学性质 (1)可燃性。 蓝色 火焰，放出 反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____ 2CO+O2 ==== 2CO2 大量的热。化学方程式为：__________________ 。 (2)还原性。
可燃2CO+O2 ==== 2CO2 有还原性CO+CuO ==== Cu+CO2 不能与水反
△
一般情况下，既不燃烧，也
不支持燃烧
无还原性，有较弱的氧化 高温 ==== 性：CO2+C 2CO
应与水反应CO2+H2O====H2CO3 反应，使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
提示：不正确。碳单质都是由碳元素组成的，但不同的碳单质
(如金刚石和石墨)中碳原子的排列方式不同，因而其性质差异 较大。
二、碳的化学性质 不活泼 ，随着温度的升高，碳的活泼 常温下，碳的化学性质_______ 性大大增强。 1.可燃性 C+O2 ==== CO2 ； 氧气充足时，反应的化学方程式为：_____________