人教版高中化学必修二 第二章 化学反应与能量总复习(教案1)

复习课

从容说课

本节课是复习课，包括第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从以下几方面入手：

1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3．了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

4．认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

要点提示

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪多媒体课件

教学过程

导入新课

多媒体课件显示：

目前人类正在使用的能源一览表

师]从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。

板书：

复习课

生]开始归纳、整理

师]巡视，了解、掌握学生情况用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况] 板书：

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率的表示方法

__________________________________________________

3．对化学反应限度的认识

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控制化学反应条件的意义

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师](给出评价)：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生

思维活跃的一面。

师]形式应该为内容服务，力求做到形式与内容的完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

(1)要注意基础知识；

(2)要抓重点；

(3)突出难点；

(4)便于掌握、理解。

【例1】某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

干电池示意图

(1)有关干电池的基本构造和工作原理，下图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是__________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是

________________________________。

(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)。

____________________________________________。

(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有

______________________________。

师]干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时：1.要根据化合价的变化，确定正负极；2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

(3)①溶解、过滤、蒸发、结晶②(a)取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解

(b)取(a)所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

(c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

(d)NH＋4＋OH－=== NH3↑＋H2O

(e)取(a)所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

(f)三份白色沉淀均溶解

(4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

【例2】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请完成下列问题：