2019年中考化学总复习
2019年中考化学计算题专题复习
计算题复习讲义
中考题型：
20、质量守恒定律
31、有关化学式的相关计算
32、有关化学反应方程式的计算
20、质量守恒定律
例1（2019）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为（）
A．16g B．36g C．44g D．64g
解题步骤：
1．写方程式：X + Y = Z + W
2．设z的质量为11a w的质量为9a ；则X的质量为4a
3．X + Y = Z + W
4a 11a 9a
则Y的质量为11a+9a-4a=16a 20a=80g a=4g Y 为64g
变式训练1（2019）：已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
例2（2019）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法准确的是
A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
解题步骤：
1.算未知：m前=m后则54g+17g+20g+0g=10g+0g+2g+x 算出x=79
2.列方程：甲+乙+丙=丁质量减少为反应物；质量增加为生成物；质量不变为催化剂或杂质
3.求差量：甲+ 乙+ 丙= 丁
34g 17g 18g 79g。
(课标通用)安徽省2019年中考化学总复习目录
素养全练2我们周围的空气
素养全练3物质构成的奥秘
素养全练4爱护水资源、水的净化和组成
素养全练5化学式与化合价
素养全练6化学方程式
素养全练7碳和碳的氧化物
素养全练8燃料及其利用
素养全练9金属和金属材料
素养全练10溶液
素养全练11常见的酸和碱
素养全练12酸碱中和反应与溶液的酸碱性
素养全练13盐化肥
素养全练14化学与生活
阶段检测(二) 物质构成的奥秘自然界的水化学方程式阶段检测(三) 碳和碳的氧化物燃料及其利用
阶段检测(四) 金属和金属材料溶液
阶段检测(五) 酸和碱盐化肥化学与生活
2019年安徽省初中学业水平考试模拟测试
1。
(共14套)全国通用2019年中考化学复习资料汇总(附所有章节知识图谱思维导图)
（共14套）全国通用2019年中考化学复习资料汇总(含所有考点)附所有章节知识图谱思维导图第01讲_金属性质知识图谱常见的金属知识精讲一．金属的分类1．在冶金工业中金属可分为（1）黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名）。
（2）有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例）。
2．有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：ρ>4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。
（2）轻金属：ρ<4.5g/cm3的金属，如铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）分散金属：稼、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
二．几种重要的金属1．铁（1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。
铁能被磁体吸引。
在磁场的作用下铁自身也能产生磁性。
（2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。
2．铝（1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。
（2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低为660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。
有良好的耐腐蚀性。
铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。
（3）铝是最常见的金属之一，虽然利用时间比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．铜（1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。
（2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，是优良的电工用金属材料。
三．金属的物理性质1．状态——常温下除Hg外均为固态。
2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
2019年中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总和解析423796
2019年中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总学校：__________考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息一、选择题1．α一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α一丙氨酸的分子结构模型图，下列对α一丙氨酸的叙述不正确的是（ ）A ．α一丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成B ．α一丙氨酸中氢元素的质量分数最大C ．α一丙氨酸的化学式为C 3 H 7O 2ND ．α一丙氨酸属于氧化物2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）A ． 浓氢氧化钠溶液B ． 浓盐酸C ． 浓硫酸D ．饱和食盐水3．（08年苏州）有关尿素[CO （NH 2）2]的说法正确的是 （ ）A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B ．尿素是一种有机氮肥C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为：22()[()]Ar N Mr CO NH ×l00％ 4．常温下，某气体可能是由SO 2、CO 、N 2中的一种或几种组成测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）①SO 2 ②SO 2，CO ③SO 2，N 2 ④CO ，N 2 ⑤SO 2，CO ，N 2A ．①②③B ．②③⑤C ．①②⑤D ．①④⑤5．在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是（ ）A ．10%B ．25%C ．30%D ．35%6．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。
若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为（）A．4∶1 B．1∶1 C．2∶5 D．1∶47．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
2019年中考总复习化学模拟考试试题及答案
2019年中考总复习化学模拟考试试卷（广东卷）(时间：80分钟，满分：100分)有一个选项符合题意)1．下列关于SO 2的自述中，属于物理性质的是( )。
2．下列有关分类和举例错误．．的是( )。
物质⎩⎨⎧ ①(例如：海水)②⎩⎪⎨⎪⎧ 单质(例如：③)化合物 质⎩⎪⎨⎪⎧ 导体(例如：④)绝缘体 固体⎩⎪⎨⎪⎧晶体非晶体(例如：⑤) A ．①：纯净物 B ．③：氦气 C ．④：铜 D ．⑤：沥青3．下列实验操作正确的是( )。
A B C D4．我省很多城市创建全国文明卫生城市，让我们的生活更美好。
下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是( )。
A.大办酒席B.鲜花扫墓C.工业排污D.燃放爆竹5．下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是( )。
A.纯棉夹克B.羊绒围巾C.腈纶上衣D.丝绸衣服6．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )。
A ．所有的碱都易溶于水B ．碱和盐反应一定有沉淀生成C ．盐和氧化物一定含有金属元素D ．碱和氧化物一定含有氧元素7．我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是( )。
A ．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等B ．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C ．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D ．电解水时，负极产生的是氧气8．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl(Si 2O 6)]。
下列有关说法正确的是( )。
A ．翡翠是一种纯净物B ．硅元素的化合价为＋4C ．硬玉含有10个原子D ．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成最早湿法炼铜的国家——中国农作物肥料“三要素”——氮、磷、铵A B C D11．下列肥料属于复合肥料的是( )。
A ．硫酸钾(K 2SO 4)B ．磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )。
2019中考化学计算题专题复习(含答案)(1)
2019年全国中考化学计算题（1）1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
2019年中考化学复习知识点：初中常见物质的化学式
2019年中考化学复习知识点：初中常见物质的化学式H2N22PSl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NagAlGaFeZnuBaHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H22P25Na2N2Si2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜S2S3NguBau2氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeFe23Fe34Al233氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2Pbn2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝lNalgl2al2ul2Znl2Bal2All3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）Fel2Fel3Agl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2S4HlHN3H3P4H2SHBrH23硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁uS4BaS4aS4S4gS4FeS4Fe2(S4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(S4)3NaHS4HS4NaS3NaN3N3AgN3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁gN3u(N3)2a(N3)2NaN3Na23a3g3碳酸钾（常见的盐）23氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaHa(H)2Ba(H)2g(H)2u(H)2HAl(H)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(H)3Fe(H)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)H42H2H3H2H5HH3H碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾u2(H)23aS4?2H22aS4?H2Al(S4)2?12H2FeS4?7H2蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）uS4?5H2Na23?10H2尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）(NH2)2NH4N3(NH4)2S4NH4H3H2P4xx。
2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章_金属和金属材料_单元检测卷(有答案解析)
2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章金属和金属材料单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分，）1. 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A.铝的化学性质很活泼B.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜C.铝的化学性质很不活泼D.铝的密度较小2. 铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.浸没在植物油中C.浸没在水中D.在潮湿的空气中3. 金属材料已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A.有良好的导电性、传热性B.硬度很大、熔点很高C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气4. 选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）A.硬度B.导电性C.耐腐蚀性D.价格5. 攀枝花市具有丰富的钛资源，钛和钛合金是世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是（）A.用于核潜艇设备的制造B.于制造航天设备C.用作电路中的保险丝D.可用来制造人造骨6. 钛合金被利用制造船舶，主要原因是利用钛合金的哪一点性能？（）A.熔点高B.不易腐蚀、硬度大C.易于加工D.密度大7. 金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（）A.金属都是坚硬的固体B.夏商时期的青铜器属于合金C.金属的颜色都是银白色的D.合金不属于金属材料8. 下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具B.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染C.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化9. 在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：加热通入氢气停止加热停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（）A. B.C. D.10. 将一定质量的加入到、、三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，下列判断中，正确的是（）A.滤渣中一定不含单质B.滤液中一定含有C.滤液中至少含有三种溶质D.反应后固体金属的质量一定变大11. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都是银白色的B.人类使用金属铝的年代早于铜、铁C.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下很难与氧气反应D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）12. 有、、三种金属，只有能与稀反应，当把放入的盐溶液，表面有析出，则这三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、13. 往和的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A.滤渣中一定有B.滤渣中一定有C.滤液中一定有D.滤液中一定有14. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A.一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）B.氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）C.铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）D.二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）三、填空题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）15. 工业冶铁的原料有________、________和石灰石．16. 目前常用的元硬币为钢芯镀镍合金，角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：（1）铸造硬币的合金不需考虑的是________A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性（2）硬币涉及到的金属有、（镍）、、、，能发生如下反应：以上种金属活动性由强到弱顺序是________（3）与溶液________（填“能”与“不能”）反应（4）工业上用与在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式________，这是利用了的________性（填氧化性、还原性或可燃性）17. 现有菱铁矿（主要成分是），研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳（标准状况下二氧化碳的密度为），求该菱铁矿石中的质量分数？________．18. 常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是________；铝土矿的主要成分是________；黄铁矿的主要成分是________；磁铁矿的主要成分是________．19. 小华在家中发现妈妈切完咸菜后的菜刀在没有擦洗后，第二天就锈蚀的很严重，这引起了他的好奇[提出猜想][实验步骤]分别将两支打磨好的铁钉放入试管中，分别加入等体积的自来水和食盐水，但不浸没铁钉[实验现象]一个星期后，观察到两支铁钉都生锈了，但放入食盐水中的铁钉锈蚀的更严重[实验结论]食盐水能加快钢铁的锈蚀[反思疑问]铁制品锈蚀是铁与空气中的________等发生化学反应的过程．氯化钠为什么能加快铁的锈蚀？[查阅资料]与铁制品接触的溶液中自由移动的离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重[拓展应用]食盐水中存在的自由移动的离子是________（填符号），所以在食盐水中铁钉锈蚀的快．在下列给出的液体中哪些能加快铁制品的锈蚀（填序号，可多选）________①溶液②酒精③稀④蒸馏水[交流合作]海水中存在着大量的盐类，海水中行驶的船只是如何来防锈的呢？请写出一条合理的办法________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 10 分，共计20分，）20. 用实验验证、、三种金属的活动性顺序，请写出三种可行性方案所需的物质．21. 铜锈的主要成分是铜绿．某同学用教材中验证铁生锈的装置研究铜生锈的原因，他得出的结论是铜生锈是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果，你认为是否正确，并设计一个实验证明．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 某实验小组的同学在实验室处理含有硝酸银的废液时，他们利用金属和盐溶液反应的知识回收银，将一定量的锌粉和铁粉加入到废液中，充分搅拌后过滤，得到一定量的固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）．为了探究浅绿色溶液中溶质的组成，他们提出下列猜想：①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．（1）上述猜想中，错误的是________，其原因是________．（2）某同学将一铜片放入滤液中，其实验目的是________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）________．（3）实验小组同学又对铁、铜、银三种金属的活动性顺序进行探究，所提供的药品有：铁钉、铜丝、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液和用到的实验仪器，请你完成该实验探究．23. 某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程．在实验室做了还原的实验，他们称得装有粉末的试管重，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重，并收集到，请你和他们一起计算：（1），表示________的质量．（2）该反应制得铜的质量为多少克？参考答案与试题解析2019年人教版初三化学中考专题复习：第八章金属和金属材料单元检测试卷一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分）1.【答案】B【解析】可以根据铝的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．2.【答案】D【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．3.【答案】A【解析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．4.【答案】B【解析】根据制造硬币的金属要求具有的性能是光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等，另外还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否利于回收和对环境的影响等．5.【答案】C【解析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．6.【答案】B【解析】从钛合金具有很强的耐腐蚀性能去分析．7.【答案】B【解析】、根据常见金属的状态、硬度，进行分析判断．、根据青铜器是铜和锡的合金，进行分析判断．、根据常见金属的颜色，进行分析判断．、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断．8.【答案】C【解析】金属具有良好的导电性、导热性、延展性；废旧电池中汞的回收有利于保护环境；铜在潮湿的空气中时间久了也能生锈；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜9.【答案】A【解析】氢气还原氧化铜的步骤为：通入氢气，排净试管内原有空气；加热氧化铜，观察到由黑变红时停止加热；继续通氢气至试管冷却为止．10.【答案】C【解析】理解金属活动性顺序及灵活的运用有活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析解答问题。
2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量(上海) 习题训练 解析版
2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海）一、单选题（共6题；共12分）1.关于“物质的量”理解正确的是（）A.符号可以用“mol”表示B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 1molO2的质量为32g/molB. 1molH2O2含有4mol原子C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molOD. H2O的摩尔质量是18g3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（）A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成B. 它的摩尔质量为30g/molC. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：14.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都约含有个分子5.分子数相等的任何物质具有相同的（）A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 摩尔质量6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（）A. 0.05＜n＜0.1molB. n＜0.1molC. 0.05molD. 0.1mol二、填空题（共3题；共18分）7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。
它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。
酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。
8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。
2019年初三化学中考专题复习：专题二__常用仪器的名称及用途__单元检测试试题(有答案)
【答案】
A
【解析】
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（本题共计9小题，每题2分，共计18分，）
1.下列仪器能用于直接加热的是（）
①量筒②集气瓶③烧杯④试管⑤蒸发皿．
A.①②
B.④⑤
C.③④
D.②④
2.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）
7.下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）
加热试管时，先均匀加热后集中加热
防止试管受热不均炸裂
量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平
防止读数误差
硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水
使实验现象更加明显
用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰
加快氧气生成速度
A.
B.
C.
D.
8.用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（）
A.烧杯，蒸发皿
B.水槽，量筒
C.蒸发皿，试管
D.集气瓶，玻璃片
(毕节地区)2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理篇第12单元化学与生活(
第十二单元化学与生活毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元内容与人体健康密切相关，在中考命题中，除考查蛋白质、糖类、油脂和维生素的组成、性质及其对人体的营养作用，区别有机物和无机物，知道有毒物质对人体的危害外，考查的热点将是运用化学知识解决生产、生活中的一些实际问题，特别是与生活、人体健康有关的问题，运用化学知识分析合理饮食的意义。
预测2019年毕节中考仍会以选择或填空题考查化学与环保、有机合成材料等。
2018 化学与环境保护、有机合成材料、六大营养素选择、填空题3、20（1）（4）52017 人类重要的营养物质、有机合成材料、化学元素与人体健康选择题5、7 62016 人类重要的营养物质、有机合成材料选择题7、8 62015 化学与环境保护选择题8 3知识清单人类重要的营养物质1.六大基本营养素（1）蛋白质；（2）糖类；（3）油脂；（4）维生素；（5）无机盐；（6）水。
特别提醒其中蛋白质、糖类、油脂、维生素是有机化合物，水和无机盐属于无机化合物。
2.主要功能及食物来源营养素主要功能食物来源蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料牛肉、羊肉、猪肉、鸡蛋、牛奶糖类生命活动的主要供能物质（60%～70%）大米、小麦、玉米、马铃薯等油脂维持生命活动的备用能源植物的油，动物脂肪维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持人体健康水果、蔬菜特别提醒①大米和小麦富含淀粉，淀粉属于糖类。
②淀粉属于高分子化合物，进入人体后，在酶的作用下，最终转化为葡萄糖，葡萄糖是为人体供能的主要物质。
③缺乏维生素C 会得坏血病，缺乏维生素A 会引起夜盲症。
3.给人体提供能量的三种营养素：（1）蛋白质；（2）糖类；（3）油脂。
人体重要的营养素化学元素与人体健康1.常量元素与微量元素（1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素（如O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 11种元素）。
2019年春初三中考化学专题复习_专题三_身边的化学物质_第四节_金属和金属材料_同步练习(有答案)
2019年春初三中考化学专题复习专题三身边的化学物质第四节金属和金属材料同步练习学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线（或片）产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害．所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有（）A.较小的密度B.较小的硬度C.较低的熔点D.较高的熔点2. 年月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）的铜合金．关于合金，下列说法错误的是（）A.合金也是“金属材料”B.合金的硬度一般比各成分金属大C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成3. 年北京奥运会主会场–国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料D.金属材料4. 金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关的说法中不正确的是（）A.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具B.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械C.银的导电性能好，常用来做导线D.铂金光泽好，耐磨，易加工，常用来做金饰品5. 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用．下列对铝控制使用的是（）①制电线②制餐饮具③制银色漆的原料④包装糖果和小食品⑤制铝合金门窗⑥用铝合金制高压锅⑦用铝合金制造飞机⑧制装饮料的易拉罐．A.只有②B.②④C.②④⑥⑧D.全部控制6. 电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的（）A.导热性B.导电性C.有金属光泽D.熔点较高7. 下列物质的分类正确的是（）B.单质：金刚石、氦气、水银C.氧化物：水、氧化铁、氧气D.混合物：空气、高锰酸钾、澄清石灰水8. 世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制．在下列场合使用必须加以控制的是（）①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅．A.①②④⑤⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦⑧⑩D.③④⑤⑥⑦⑧⑨9. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。
四川省2019届中考化学复习试题：化学方程式的书写与应用_含答案
化学方程式的书写与应用一、选择题1．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=72．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%二、解答题3．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为．（2）样品中氯化钠的质量．（3）滤液中溶质的质量分数．4．称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R的化学式是．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是．（2）称取铜的质量是多少？5．工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式：CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H20，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？6．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．7．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．．8．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？9．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：（1）生成氧气的质量为g；（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？10．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．请你分析并回答：（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）．（2）请写出该题正确计算的详细过程．11．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是．（2）发生反应的化学方程式为．（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为．（4）该黄铜样品中铜的质量分数是．（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是．（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．13．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为g．（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算（3）反应前后，溶液中硫元素的质量．（填“不变”、“增大”或“减小”）14．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）15．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．17．为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．18．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶第5次（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）19．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和的质量．②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g．20．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：（1）生产氢气g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是g；（3）合金中铜的质量分数是多少？21．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克．22．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．（1）上述物质中属于有机物的是；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为；（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．①上述不合理的方案是；简述理由．②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．23．通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝．生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反应，消耗88吨CO2，可生产多少吨甲醇？24．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？25．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．26．要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数．（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．27．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．28．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．29．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）30．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克．（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克．（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．参考答案一、选择题1．AC；2．C；二、解答题3．11.65g；4．NO；80%；5．；6．铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；7．不合格；第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量；8．25%；9．4.8；10．②；11．酚酞；0.98g；12．40g；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；=；80%；13.6%；107g；13．23.3；减小； 14．40；15．；16．；17．；18．3.3；10；10.5%；19．放入Ⅰ中的样品；≥8；20．0.2；9.8；21．29.4；22．尿素；7：1：12；方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；23．；24．；25．8.4；26．；27．1.6；28．；29．8.8；30．80；25；。
2019年九年级化学中考专题复习：专题八_常见气体的实验室制取与净化_单元检测试卷(有答案解析)
2019年九年级化学中考专题复习：专题八常见气体的实验室制取与净化单元检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分，）1. 实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（）A.密度B.可燃性C.溶解性D.能否与水反应2. 制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体3. 下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（）A. B. C. D.4. 检查装置的气密性有下列操作步骤，其中正确的操作顺序是（）①用带导管的胶塞塞紧试管口②把导管的一端插入盛有水的烧杯③用手掌紧贴试管外壁，使试管内空气受热膨胀④把手移开，观察导管里水面上升形成一段水柱⑤观察导管口是否有气泡冒出．A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.①②③⑤④D.②①③⑤④5. 下列关于气体的收集方法说法不正确的是（）A.因为能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到的氢气夹杂有水蒸气C.因为常温时有毒气体密度和空气接近且易和反应生成，所以不能用排空气法收集D.因为常温时有毒且密度和空气接近，所以不适合用排空气法收集6. 下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应．其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是（）A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤7. 实验室制取某气体，在确定实验装置时不需要考虑的因素是（）A.反应物的状态B.反应条件C.该气体的用途D.该气体的物理性质8. 要除去中含有少量、（气）、，某同学设计了如下实验步骤，正确的操作步骤是（）①通过浓的洗气瓶；②通过盛溶液的洗气瓶；③通过盛有灼热的试管．A.①②③B.①③②C.②③①D.③②①9. 要使中所含少量、和等杂质完全除去，可能用到以下操作：①通过浓硫酸、②通过盛有的加热管、③通过溶液、④通过浓盐酸以上除杂操作中，最好的顺序是（）A.①③②B.③②①C.③②④D.④②③10. 实验室收集氧气若采用的是排水法，但收集到的氧气中混有水蒸气，为了得到纯净的氧气，应除去水蒸气，实验室中要除去水蒸气，应将氧气和水蒸气的混合气体通过（）A.食盐水B.水C.浓硫酸D.浓盐酸11. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中可行的是（）二、多选题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分，）12. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质做反应物C.必须用排水法收集D.必须用带火星的木条检验是否收集满13. 下列制取气体的设计中，可行的是（）A.浓硫酸与铁反应制取氢气B.稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳C.加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气D.加热双氧水或向双氧水中加入少量氧化铜粉末制取氧气三、填空题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分，）14. 将，，，和混合气体依次通过溶液、氢氧化钠溶液、灼热铁丝、灼热氧化铜、浓硫酸最后剩下的气体是________．15. 认真阅读下列短文，并用所学过的知识回答问题：氨气在通常状况下是一种无色无刺激性气味的气体，密度比空气上，极易溶于水，水溶液称为氨水，在加热和有催化剂的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水，在常温下氨气还能跟酸，氯化钙和硫酸铜起反应，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合制取氨气，此反应的化学方程式为回答：（1）实验室制取氨气（不包括收集）可选用制取________或或的装置．（2）若要制得干燥的氨气，可用________作干燥剂．（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 10 分，共计20分，）16. 用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹．则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置．回答下列问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？________．（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？________．（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白．①大理石与盐酸反应制取②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由．________．17. 、条件下，有、、、和组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量粉、粉和粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以哪种顺序排列，试分析尾气成分，并计算其体积．注：同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）18. 某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是________；（2）若用浓硫酸来干燥气体，则从导管出来的气体，应从________（选填“”或“”）端管口通入．（3）对红热的铁与水蒸气反应生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是________．（4）请你结合上述连接后的装置图，用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证，并把实验的操作方法．现象．和结论填入下表．19. 实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：①乙炔是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧．②天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：高温固体碳化钙与水反应可生成乙炔：（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是________（填“”或“”），选择该反应的理由是________．（2）实验室给出了下列几种仪器那么制取和收集乙炔应选择的仪器有________在实验室中制取该气体的发生装置，还可用于制取的气体是________（写一种即可）写出制取该气体的反应方程式________，制取和收集该气体还需要的仪器有________（3）画出制取和收集该气体的装置图．参考答案与试题解析2019年九年级化学中考专题复习：专题八常见气体的实验室制取与净化单元检测试卷一、选择题（本题共计 11 小题，每题 2 分，共计22分）1.【答案】B【解析】考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断。
2019中考冲刺化学总复习资料(全)
2019中考化学复习中考化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e2019-4氢(H) 氦(He) 锂+ ++++ 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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2019年中考化学总复习【中考必考】
化学元素的单质及化合物（一）
1. 空气和水的比较
表1 空气和水的比较
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
法
实
验
室
制
法原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
活泼金属和稀酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）
=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐
酸反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装
置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
块状固体＋液体→气体
收
集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检
验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，
不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼
钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能
燃料；生产盐酸；冶炼金属
等。
灭火剂；致冷剂；人工降
雨；化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
表3 CO与CO2比较
名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气
物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C
︒
-5.
78
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学性质①燃烧也不支持燃烧。
②与水作用：H2O+CO2=H2CO3
③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④氧化性：C+CO2高温2CO
是酸性氧化物。
①可燃性：2CO+O2点燃2CO2
②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CO+CuO∆Cu+CO2
是不成盐氧化物。
制法①工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2
②实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧
2C+O2点燃2CO
②水煤气法： C+H2O高温CO+H2
用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原
料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
∆
H2 C CO
可燃性化学反应方程式2H
2
+O2点燃2H2O
2C+O2点燃2CO
C+O2点燃CO2
2CO+O2点燃2CO2反应现象
淡蓝色火焰，放
热，火焰上所罩干冷烧
杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生
成能使澄清的石灰水变浑
浊的气体
蓝色火焰，放热，生成
能使澄清的石灰水变浑浊的
气体
还原性化学反应方程式CuO+H
2
∆Cu+H
2
O 2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+CO∆Cu+CO2
反应现象
黑色粉末变为红色，试
管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，
生成能使澄清的石灰水变
浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生
成能使澄清的石灰水变浑浊
的气体
5. 有机化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗名沼气酒精醋酸学名甲烷乙醇乙酸化学式CH4C2H5OH CH3COOH
物理性质
①无色无味气体②密度比空
气小③极难溶于水
①无色透明液体②有特殊气味③易
挥发④易溶于水和多种有机化合物
①无色透明液体②有强烈刺激性
气味③易溶于水和酒精④易结冰（冰
醋酸）
化学性质可燃性CH
4
+2O2点燃====CO2+2H2O 可燃性C2H5OH +3O2点燃====2CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊变红色
用途①用作燃料
②发电
①作燃料；②医用酒精作消毒剂；
③重要的化工原料，用来制醋酸、饮
料、染料、香精等；④作有机溶剂。
①食醋中含有乙酸；②有机溶
剂；③重要的化工原料，可生产合成
纤维、染料等。
制法秸杆、杂质等有机物−
−→
−发酵甲
烷
含淀粉的原料−
−→
−发酵酒精酒精−
−→
−氧化醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤石油
形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以
及无机矿物质，是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元
素，是一种混合物
性质煤
⎪
⎩
⎪
⎨
⎧
焦炉气
煤焦油
焦炭
化学变化
干馏
)
(
石油
⎪
⎪
⎩
⎪
⎪
⎨
⎧
润滑油等
柴油
煤油
汽油
物理变化
蒸馏
)
(
6. 铁的化学性质
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
1. 酸、碱、盐的性质
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 + 酸→盐 + 氢气
（2）金属 + 盐→另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验（1）常见气体的检验
（2）几种重要物质的检验
硫酸
及可溶性
硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试
剂和稀HNO3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加
稀HNO3
生成不溶于稀
HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl或稀
HNO3，澄清
石灰水
⑴取少量待测固体或溶液于试
管；
⑵加入几滴稀HCl或稀
HNO3；
⑶将生成的气体通入澄清石灰
水。
冒出气泡，气体
能使澄清石灰水变浑
浊。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
⑴碱或
碱液
⑵红色
石蕊试纸
⑴取少量待测固体或溶液于试
管；
⑵加入碱或碱液共热；
⑶将产生的气体接触湿润的红
色石蕊试纸。
⑴有刺激性气体
生成；
⑵该气体使湿润
的红色石蕊试纸变
蓝。
NH4NO3+NaOH
△
NaNO3+NH3↑+H2O
NH3▪H2O=NH4++OH－
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
①排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体药品反应原理
O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾2KClO
3===2KCl+3O2
MnO
2↑2KMnO
4===K2MnO4+MnO2+O2
↑H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑
CO2大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5. 常见气体杂质的除法。