高二化学 1.1 化学反应中的热效应试卷附答案解析3套_选修4_苏教版
苏教版选修4高中化学专题一 第一单元 化学反应中的热效应各小节练习题
物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g) 专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变（第一课时）班级姓名学号1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列过程中△H小于零的是( )A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是( ) A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是( )A．2A+B==2C；△H<O B．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是( )A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。
高二年级化学课时训练：1.1《化学反应中的热效应》(苏教版选修4含解析)
课时训练1化学反应中的热效应一、选择题1.下列变化过程,属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤解析:①③④不是化学变化,不属于放热反应。
答案:C2.下列对化学反应的说法正确的是()A.放热反应发生时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关解析:本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。
化学反应是“断旧键,成新键”的过程。
断键需要吸收能量,只有当反应物具有足够的能量时,才能使旧键断裂发生化学反应。
因此许多放热反应仍需加热才能发生,如H2在空气(或O2)中燃烧,反应前应点燃,故A项不正确;化学反应过程中既有物质变化,又有能量变化,能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应中唯一的能量变化形式,还有光能、声能、电能、动能等形式),B项正确;有不少吸热反应不必加热也能发生,C项不正确。
答案:B3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能解析:化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A、B、D。
故选C。
答案:C4.反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析:①A+B XΔH>0,X具有的能量大于A、B的能量总和,A、C两项错误,②X C ΔH<0,A+B CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B的能量总和,D项正确,B项错误。
答案:D5.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
高二化学 专题一 第一单元 化学反应中的热效应同步练习 苏教版选修4
高二化学专题一第一单元化学反应中的热效应同步练习苏教版选修4（答题时间：60分钟）一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生2. 有关氢能的利用，下列说法不正确的是（）A. 氢能是最理想的洁净能源B. 应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C. 像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D. 解决从水制氢的能耗问题的一个方法是找出分解水的优良催化剂3. 2004年4月22日是第25个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质C.减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D. 节约能源，提高能源的利用率4. 石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是（）A. 石墨不如金刚石稳定B. 金刚石不如石墨稳定C. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：（）2CO（气）+ O2（气）= 2CO2（气）；△H=－566kJ/molCH4（气）+ 2O2（气）= CO2（气）+ 2H2O（液）；△H=－890kJ/mol现有1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ6. 1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：（）A. 2H2（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）；△H=－142.9kJ/molB. 2H2（气）+ O2（气）=== 2H2O（液）；△H=－571.6kJ/molC. H 2（气） + 21O 2（气）=== H 2O （气）；△H=－285.8kJ/molD. H 2（气） +21O 2（气）=== H 2O （液）；△H=－285.8kJ/mol7. 在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q 1和Q 2表示， H 2（g ）＋O 2（g ）== H 2O （g ）；ΔH ＝－Q1 kJ·mol －1； 2H 2（g ）＋21O 2（g ）== 2H 2O （l ）；ΔH ＝－Q2 kJ·mol －1，则下列关系正确的是（ ） A. Q 1＞Q 2 B. Q 1＝Q 2C. 2Q 1＜Q 2D. Q 1＝Q 28. 实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反应：2 SO 2（g ）+ O 2（g ）== 2 SO 3（g ） △H=－196.64 kJ/mol 当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为： （ ） A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%9. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） △H=－4b kJ/molB. C 2H 2（g ）+ 5/2O 2（g ）= 2CO 2（g ）+ H 2O （l ） △H=+2b kJ/molC. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） △H=－2b kJ/molD. 2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） △H=+b kJ/mol10. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ） = 2HF （g ），△H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A. 2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B. 1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ *11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热 △H ＝2×（－57.3）kJ/molB. CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）===2CO （g ）＋O 2（g ）反应的△H ＝+ 2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H +（aq ）+OH －（aq ）=H 2O （1）；ΔH =－57.3kJ/molCH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）= CH 3COONa （aq ）+ H 2O （1）； ΔH=－Q 1 kJ/mol 1/2 H 2SO 4（浓） +NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4（aq ）+ H 2O （1）； ΔH=－Q 2kJ/mol HNO 3（aq ）+ NaOH （aq ）= NaNO 3（aq ）+ H 2O （1）；ΔH=－Q 3J/mol 上述反应均在溶液中进行，Q 1、Q 2和Q 3的关系正确的是A. Q1= Q2= Q3B. Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3.> Q1D. Q2= Q3 > Q1*13. 已知：CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H =－2878 kJ/mol （CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H =－2869 kJ/mol 下列说法正确的是（）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是（）A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）B. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD. 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol15. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
苏教版化学选修四试题：专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[基础巩固]1．(2018·德州高二月考)下列过程需要吸热的是()A．O2―→O＋O B．H＋Cl―→HClC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．浓硫酸稀释解析：选A。
化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2―→O＋O需要吸热，H＋Cl―→HCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。
2．下列说法正确的是()A．光合作用是由化学能转化为热能的过程B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：选D。
光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。
反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0，B项错误。
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。
一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示解析：选C。
由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF(g)，该反应是放热反应，则HF(g)分解生成H2和F2的反应为吸热反应。
HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF(l)，放出的热量大于270 kJ。
该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。
D项图中1 mol H2和1 mol F2的总能量应高于2 mol HF气体的总能量，且ΔH＝－270 kJ/mol。
苏教版高中化学选修四第一单元 化学反应中的热效应.docx
高中化学学习材料第一单元化学反应中的热效应2014.9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1.能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源 D．水煤气是一级能源1. 下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是 ( )酶A. C6H12O6(葡萄糖aq)+ 6O 2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。
则N≡N键的键能是 ( ) A．431 kJ•mol－1B．946 kJ•mol－1 C．649 kJ•mol－1D．896 kJ •mol－14．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( ) A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶35．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是() A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)，△H 1 ；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H26．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-17.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8．已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，∆H1＝akJ·mol-1 (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，∆H2＝b kJ·mol-1 (3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)，∆H3＝c kJ·mol-1 (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，∆H4＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是() A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞09．（能力提高题）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
苏教版高中化学选修四化学反应原理专题1第一单元 化学反应中的热效应同步检测试卷
苏教版高中化学选修四化学反应原理专题1第一单元化学反应中的热效应同步检测试卷一、单项选择题：（每题只有一个正确选项）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材．A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条在空气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．灼热的炭与CO2的反应3．下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同4．下列有关中和热实验的说法正确的是A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C．强酸与强碱反应生成1mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1D．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度5．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－16．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。
第一单元化学反应中的热效应测试题_试题_试卷_选修4_苏教版
第一单元 化学反应中的热效应1.下列说法错误的是 （ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa 时1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
3．下列反应属于吸热反应的是 ( )A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. A+B C+D ； △H<0D ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量4．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1、-1366.8kJ·mol -1、-890.3 kJ·mol -1） （ ）A. H 2(g)B. CO(g)C. C 2H 5OH(l)D. CH 4(g)5．在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g), △H= -566kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l), △H= -890kJ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( )A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 2 酶7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ·mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ·mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ·mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ·mol -18.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=a （a ＞0） B.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=a （a ＜0） C.2A + B=2 C ；△H=a （a ＜0） D.2C=2A +B ；△H=a （a ＞0） 9.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O 2(g)＝ CO 2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10. 天然气和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH 4+ 2O 2 CO 2+ 2H 2O ，C 3H 8+ 5O 2 CO 2+4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4•5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l)；△H=+Q 2kJ·mol -1则Q 1、Q 2的关系为 ( )A.Q 1<Q 2B.Q 1>Q 2C.Q 1=Q 2D.无法确定12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3k kJ·mol -1，又知在溶液中反应有:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ·mol -1,1H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2kJ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ·mol -1，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 1高低物质所具有2 A (g) + B(g) 2 C (g) 点燃 点燃13．已知(1) H 2(g )＋21O 2(g )＝H 2O (g ) ； ∆H 1＝akJ·mol -1(2) 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (g ) ； ∆H 2＝b kJ·mol -1(3) H 2(g )＋21O 2(g )＝H 2O (l ) ； ∆H 3＝c kJ·mol -1(4) 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (l ) ； ∆H 4＝d kJ·mol -1下列关系式中正确的是 ( )A . a ＜c ＜0B . b ＞d ＞0C . 2a ＝b ＜0D . 2c ＝d ＞014．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套
1.1 化学反应中的热效应 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH 3OH 放出热量为22.68 kJ 可知，1 molCH 3OH 即32 g 放出的热量为gmol g kJ 13268.221-∙⨯≈725.8 kJ·mol -1,因CH 3OH 燃烧为放热过程，故ΔH ＜0，A 、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B 中2 mol CH 3OH 放出热量为725.8×2 kJ,B 正确，C 错误。
答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH 4ClO 4△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ ΔH ＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
苏教版高中化学选修四专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第3课时课后达标检测含答案
课后达标检测 [基础巩固]1．(2018·沈阳高二检测)含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ/molB ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ/molC ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/molD ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol解析：选D 。
中和热是以生成1 mol H 2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故D 正确。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．稀HCl 和NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀H 2SO 4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1B ．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝556.0 kJ·mol －1C ．葡萄糖在人体内转化为CO 2和H 2O 为吸热反应D ．NaOH 溶液与稀H 2SO 4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ ·mol －1解析：选B 。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节化学反应中的热效应 含答案
专题一第1节 化学反应中的热效应（1）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的碳与CO 2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下均很容易发生③判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④吸热反应也可能在常温下进行A.①②③④B.①②C.③④D.②③4、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-112.1kJ mol H ∆=-⋅;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-155.6kJ mol H ∆=-⋅,则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol 5、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知: ①S(单斜,s)()2+O g =()2SO g 1297.16kJ/mol H ∆=- ②S(正交,s)()2+O g =()2SO g 2296.83kJ/mol H ∆=- ③S(单斜,s)=S(正交,s) 3H ∆ 下列说法正确的是( ) A.30.33kJ/mol H ∆=B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆<,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s)30H ∆>,单斜硫比正交硫稳定6、室温下,将1mol 的()42CuSO 5H O s ⋅溶于水会使溶液温度降低,热效应为1H ∆,将1mol 的()4CuSO s 溶于水会使溶液温度升高,热效应为2H ∆;42CuSO 5H O ⋅受热分解的化学方程式为()42CuSO 5H O s ⋅()()42CuSO s +5H O l ,热效应为3H ∆。
苏教版高中化学选修四专题1第一单元《化学反应中的热效应》测试题(含答案)
第一单元《化学反应中的热效应》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol2．已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系3．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-14．下列说法不正确．．．的是（）A．电解池的反应属于自发过程B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝Q kJ·mol－16．下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C．生成物的总能量小于反应物的总能量D．生成物的总键能小于反应物的总键能7．某化学反应的能量变化如下图所示。
高二化学苏教版选修4课后训练：专题1第一单元化学反应中的热效应含解析
化学反应中的热效应练习基础巩固1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）。
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法中，正确的是( )。
A．在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞03．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。
A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1B．C2H2（g）＋52O2（g)===2CO2（g）＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g）===4CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－4b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝b kJ·mol－14．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧后都生成二氧化碳，同时其能量的变化为：1mol石墨完全燃烧生成CO2（g）能量变化为393.51 kJ；1mol金刚石完全燃烧生成CO2（g）能量变化为395.41kJ。
据此判断，下列说法中正确的是（)。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高5．下列关于反应能量的说法正确的是( ）。
A．Zn（s)＋CuSO4(aq）===ZnSO4(aq)＋Cu（s) ΔH＝－216kJ·mol－1，反应物总能量＜生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g）＋O2（g)===2H2O（l) ΔH＝－571。
高二苏教版化学选修4 专题1 第一单元 化学反应中的热效应5 燃烧热 (同步练习) Word版含解析
（答题时间：20分钟）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（）A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D. 除①②外4. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C. 25℃、101 kPa时，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D. H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 工业上制氨气的反应B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应6. 下列说法正确的是（）A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B. 500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－38.6kJ·mol－1C. 常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. 下列说法正确的是（）A. 上图所示的是一个放热反应B. 对于可逆反应，加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞8. 燃烧热和中和热（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
高二化学专题一第一单元 化学反应中的热效应 苏教版 选修四
高二化学专题一第一单元化学反应中的热效应1、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105KJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程式.已知1mol液态水汽化时需要吸收44KJ热量则反应C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H为2、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应的数据。
已知：P4(,白磷s)+5O2(g)=P4O10(s)△H = —2983.2KJ/molP(红磷,s)+ 5/4 O2(g)= 1/4P4O10(s) △H = —738.5KJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为。
3、已知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H = —890 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = —572 KJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H = —566 KJ/mol某城市管道煤气的成分为CH4 60% H2 30% CO 5% N2 5% （均为体积分数）。
请根据热化学方程式计算燃烧1M3（标准状况）该混合气体能放出多少热量。
4、煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。
试以它们各自的主要成分C、C n H2n+2和CH4为代表，写出他们燃烧过程的化学方程式，并指出它们质量相同时，那一种燃料对环境造成的负面影响（产生温室效应）最小。
5、能源可划分为一次能源和二次能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) == 2H2 (g) + O2 (g)(1).下列叙述正确的是（）A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.焦炉气是二次能源(2).关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是（）A．构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气6、已知25℃、101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2=CO2(g) △H = —393.51 KJ/molC(金刚石)+O2=CO2(g) △H = —395.41 KJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高7、我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。
苏教版高中化学选修四专题1 第一单元 化学反应中的热效应 第2课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ 解析：选C。
A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是()A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ解析：选C。
热化学方程式中ΔH值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故B、D项错误。
3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：选D。
高中化学 化学反应原理：化学反应的热效应 同步练习1 苏教版选修4
第一章化学反响与能量转化第一节化学反响的热效应同步试题【同步试题】1、以下说法正确的选项是〔〕A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B、任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C、反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反响只能在加热的条件下才能进行2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，那么关于△H1和△H2的相对大小正确的选项是〔〕A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、无法判断3、根据热化学方程式：S(l)+O2(g) SO2(g); △H=-293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是〔〕A、S(s)+O2(g) SO2(g)，反响放出的热量大于293.23kJ/molB、S(g)+O2(g) SO2(g)，反响放出的热量小于293.23kJ/molC、1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D、1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4、以下三个热化学方程式①C(s)＋H2O〔g〕＝CO〔g〕＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol②1/2H2〔g〕＋1/2Cl2〔g〕＝HCl〔g〕；△H＝－92.3kJ/mol③H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；△H＝－241.8kJ/mol那么以上三个反响的反响热大小关系正确的选项是〔〕A、①＞②＞③B、③＞②＞①C、③＞①＞②D、①＞③＞②5、有如下三个反响方程式〔〕H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；△H＝akJ/molH2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；△H＝bkJ/mol2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；△H＝ckJ/mol关于它们的以下表达正确的选项是A、它们都是吸热反响B、a、b、c均为正值C、a＝b D. 2b＝c6、在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.：C〔s〕＋1/2O2〔g〕=CO〔g〕；△H1＝－110.35kJ/molCO〔g〕＋1/2O2＝CO2〔g〕；△H2＝－282.57kJ/mol那么与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。
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1.1 化学反应中的热效应 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）A.浓H 2SO 4溶于水B.甲烷燃烧C.CaO 与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH 4Cl 反应解析：变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程。
答案：D规律总结：积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型。
2.下列说法不正确的是（ ）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量。
答案：A3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH 4（g ）+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1C.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2（g ）+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1D.21CH 4(g)+2O 2(g)====21CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 解析：0.5 mol CH 4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH 4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ 热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C 。
答案：C4.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH 3OH （l ）+23O 2（g ）====CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8 kJ·mol -1 B.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1 452 kJ·mol -1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ·mol -1D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -1解析：CH 3OH 燃烧的化学方程式为2CH 3OH+3O 2====2CO 2+4H 2O ，1 g CH 3OH 燃烧放出22.68 kJ 的热量，则2 mol CH 3OH 燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2=1 451.5 kJ≈1 452 kJ 。
答案：B5.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C 和CO 的燃烧反应都是点燃点燃放热反应，C （s ）+O 2（g ）CO 2（g ）必然是放热反应，12 g 碳并不是反应物的全部。
由于C −→−2O CO 放热，CO −→−2O CO 2放热，所以C −→−2O CO 2比C −→−2O CO 放出的热量要多。
答案：A6.已知：（1）H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1下列关系式正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞0解析：H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以a 、b 、c 、d 都小于0，所以B 、D 不正确；据（1）（3）比较，（1）生成H 2O （g ），（3）生成H 2O （l ），所以a ＞c ，A 不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH 随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a ，C 正确。
答案：C7.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ）A.Q 1=Q 2B.Q 1＞Q 2C.Q 1＜Q 2D.无法判断解析：根据初中化学中学习硫的性质可知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反应剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B ，这是把温度与热量混淆的结果。
再仔细一些发现，硫是相同质量、相同状态，氧气也是相同质量及相同状态， 只有反应时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是相同的，于是得到结论A 。
事实是相同的反应具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间能量差别也是相同的。
但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”与第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量要多。
所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放出的热量少些。
答案：C8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1 C 8H 18(l)+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18（l ）D.CH 4(g)解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。
假设其质量皆为1 g ，则它们放出的热量分别为：H 2：121-•mol g g =142.9 kJ ； 点燃CO ：1281-•molg g =10.1 kJ ； C 8H 18：11141-•mol g g =48.4 kJ ； CH 4：1161-•molg g =55.64 kJ,显然本题答案为B 。
答案：B9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。
上述说法正确的是（ ）A.只有①B.②和④C.②和③D.只有④解析：酒精可用农副产品为原料生产，所以，用酒精作能源符合可持续发展战略，积极开发太阳能、核能等新的能源也是正确的。
答案：B10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH -(aq)====H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1。
分别向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸、②浓H 2SO 4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ）A.ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B.ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3C.ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3D.ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2解析：等物质的量的NaOH 与稀CH 3COOH 、浓H 2SO 4、稀HNO 3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。
但在实际反应中，浓H 2SO 4溶解放热，CH 3COOH 是弱电解质，电离要吸热，故选D 。
注意放热越多，ΔH 越“负”。
答案：D11.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10 5 kJ ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ 。
解析：正确的热化学方程式有下列几个特点：①要标明反应物和生成物的状态；②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。
2 mol 丁烷完全燃烧放出的热量为2×58×5×105 kJ/10×103=5.8×103 kJ热化学方程式为2C 4H 10(g)+13O 2(g)====8CO 2(g)+10H 2O （l ） ΔH=-5.8×103 kJ·mol -11 mol 丁烷完全燃烧生成气态水放出的热量为molmol mol kJ mol kJ 21044580011⨯•-•--=2.680×103 kJ答案：（1）2C 4H 10(g)+13O 2(g)====8CO 2(g)+10H 2O （l ） ΔH=-5.8×103 kJ·mol -1（2）2.680×10312.0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol -1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H 2O （l ）=H 2O （g ） ΔH=44 kJ ，则11.2 L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ 。
解析：要求解本题，首先弄清两点：一是反应物的物质的量与热量成正比；二是标明反应物和生成物的聚集状态。