高二化学 1.1 化学反应中的热效应试卷附答案解析3套_选修4_苏教版

1.1 化学反应中的热效应 每课一练（苏教版选修4）

夯基达标

1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）

A.浓H 2SO 4溶于水

B.甲烷燃烧

C.CaO 与水反应

D.Ba(OH)2晶体与NH 4Cl 反应

解析：变化既包括物理变化过程，又包括化学变化过程。

答案：D

规律总结：积累常见吸、放热物理过程，熟记常见吸、放热化学反应类型。

2.下列说法不正确的是（ ）

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量。 答案：A

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A.2CH 4（g ）+4O 2(g)====2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1

B.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1

C.CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2（g ）+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1

D.21CH 4(g)+2O 2(g)====2

1CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 解析：0.5 mol CH 4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH 4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890 kJ 热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C 。

答案：C

4.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH 3OH （l ）+2

3O 2（g ）====CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8 kJ·mol -1 B.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1 452 kJ·mol -1

C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ·mol -1

D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -1

解析：CH 3OH 燃烧的化学方程式为2CH 3OH+3O 2====2CO 2+4H 2O ，1 g CH 3OH 燃烧放出22.68 kJ 的热量，则2 mol CH 3OH 燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2=1 451.5 kJ≈1 452 kJ 。 答案：B

5.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，

据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）

A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量

B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量

C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量

D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多

解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C 和CO 的燃烧反应都是

点燃

点燃

放热反应，C （s ）+O 2（g ）

CO 2（g ）必然是放热反应，12 g 碳并不是反应物的全部。由于C −→−2O CO 放热，CO −→−2O CO 2放热，所以C −→−2O CO 2比C −→

−2O CO 放出的热量要多。

答案：A

6.已知：（1）H 2（g ）+2

1O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1

（3）H 2（g ）+2

1O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1

下列关系式正确的是（ ）

A.a ＜c ＜0

B.b ＞d ＞0

C.2a=b ＜0

D.2c=d ＞0

解析：H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以a 、b 、c 、d 都小于0，所以B 、D 不正确；据（1）

（3）比较，（1）生成H 2O （g ），（3）生成H 2O （l ），所以a ＞c ，A 不正确；再比较（1）（2）两个方程式的化学计量数可知，ΔH 随物质的物质的量的变化而变化，所以b=2a ，C 正确。 答案：C

7.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ）

A.Q 1=Q 2

B.Q 1＞Q 2

C.Q 1＜Q 2

D.无法判断

解析：根据初中化学中学习硫的性质可知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反应剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B ，这是把温度与热量混淆的结果。再仔细一些发现，硫是相同质量、相同状态，氧气也是相同质量及相同状态， 只有反应时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是相同的，于是得到结论A 。事实是相同的反应具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间能量差别也是相同的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”与第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放出的热量少些。

答案：C

8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：

H 2(g)+

2

1O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1 C 8H 18(l)+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1

相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A.H 2(g)

B.CO(g)

C.C 8H 18（l ）

D.CH 4(g)

解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为1 g ，则它们放出的热量分别为：

H 2：1

21-•mol g g =142.9 kJ ； 点燃