螯合物认识误区
螯合物
化学物质
01 简介
03 螯合反应 05 相关应用
目录
02 配合物 04 常见的螯合剂 06 螯合程度的检测
基本信息
螯合物是具有环状结构的配合物，是通过两个或多个配位体与同一金属离子形成螯合环的螯合作用而得到。
简介
简介
具有环状结构的配合物，由具有两个或多个配位体与同一金属离子形成螯合环的化学反应——螯合作用而得 到。配体和金属离子间的配位键通常有两种类型：
螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。螯合物是配合物的一 种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳， 此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。
螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可知，具有五元环或六元环的螯合物很稳定，而且所形成 的环越多，螯合物越稳定。
（1）配体上酸的基团离解去H+，然后与金属离子配位；
金属EDTA螯合物
（2）配体上含有孤电子对的中性基团与金属离子配位.
螯合物最显著的一种特性是其热力学稳定性和热稳定性。螯合环的稳定性与芳香环相似。螯合物可为不带电 荷的中性分子，也可为带电的络离子，前者易溶于有机溶液中，后者可溶于水中，此性质可用于分离和分析金属 离子。金属离子与配体形成螯合物的一般原则是软硬酸碱理论，就是：硬亲硬，软亲软。
分析化学
螯合物的稳定常数都非常高，许多螯合反应都是定量进行的，可以用来滴定。 化学包覆：在无机粉体表面的吸附或化学反应对颗粒表面螯合有机分子中的官能团进行包覆使颗粒表面改性。
螯合程度的检测
螯合程度的检测
如果配体和银离子结合后，紫外可见区有变化，可以用紫外光谱测定反应进行的程度；如果没有光信号变化， 也可以使用电化学手段，用银-氯化银电极测定体系游离银离子浓度；如果是固体的话，只能用溶剂洗涤固体，将 游离银离子洗脱，然后用原子吸收或其他手段检测银
螯合物知识点
螯合物知识点螯合物是指含有一个或多个配位基与中心金属离子形成稳定配位键的化合物。
螯合物在化学、环境科学和生物学等领域中具有重要应用。
本文将从基础概念、螯合物的形成与性质、应用以及未来发展等方面介绍螯合物的知识点。
1. 基础概念螯合物的概念最早由法国化学家阿尔弗雷德·文伯(Werner)于19世纪末提出。
螯合物由一个或多个配位基（通常是有机物分子或离子）与中心金属离子形成稳定的配位键，形成一个整体稳定的结构。
2. 螯合物的形成与性质螯合物的形成是通过配位键的形成而实现的。
配位基通常通过提供自由电子对与金属离子形成配位键。
螯合物具有以下几个特点：•稳定性：螯合物能够通过配位键的形成增加化合物的稳定性，使其在不同条件下保持稳定结构。
•水溶性：由于螯合物通常具有较大的极性，因此在水溶液中具有良好的溶解性。
•选择性：螯合物的形成可以导致与金属离子的高度选择性结合，从而实现对特定金属离子的识别和分离。
3. 螯合物的应用螯合物在许多领域中具有广泛的应用。
以下是几个重要的应用领域：3.1 化学分析螯合物可以用于分析化学中的金属离子的检测与定量。
通过选择合适的螯合剂，可以实现对特定金属离子的高度选择性识别和分离，从而实现对复杂样品中金属离子的分析。
3.2 医药领域螯合物在医药领域中有广泛应用。
例如，铁离子螯合物可以用作治疗贫血的药物，钙离子螯合物可以用于治疗骨质疏松症等。
3.3 环境科学螯合物在环境科学领域中也具有重要应用。
例如，螯合物可以用于处理废水中的金属离子，使其形成不溶性沉淀物，从而实现对金属离子的去除和废水的净化。
4. 螯合物的未来发展螯合物的研究和应用仍在不断发展。
随着对环境污染和资源稀缺的关注加大，对绿色和可持续发展的需求增加，螯合物的设计和合成也向着更高效、可再生和环境友好的方向发展。
总之，螯合物作为一种特殊的化合物，在化学、环境科学和生物学等领域中具有广泛的应用。
通过了解螯合物的基础概念、形成与性质、应用和未来发展，我们可以更好地理解和应用螯合物，为解决相关问题提供有效的解决方案。
关于微量元素氨基酸螯合物的几个问题(滕冰)
O=C R CH NH2
O
+ · HSO4¯
M
微量元素氨基酸螯合物络阳离子
mol 比 AA: M = 1 : 1
1.关于螯合率 1.关于螯合率
在螯合物的实际应用中，人们经常把“螯合 在螯合物的实际应用中，人们经常把“ 看作一种反应得率。事实上， 螯合率” 率”看作一种反应得率。事实上，“螯合率” 概念的提出是不正确的，（ ，（络合物化学中没 概念的提出是不正确的，（络合物化学中没 螯合率”概念） 有“螯合率”概念）因为在不考虑螯合物稳 定程度的情况下， 定程度的情况下，配位体螯合金属离子的反 应很容易发生，只要是混合配位体和金属离 应很容易发生， 子的溶液就可以实现螯合。但是， 子的溶液就可以实现螯合。但是，衡量螯合 是否很“彻底” 是否很“彻底”，则应以螯合物的稳定常数 来表示。 来表示。
Fe2+＋CH2(NH2)COOH [Fe(CH2(NH2)COOH)]2+ [Fe2+][ CH2(NH2)COOH] [Fe(CH2(NH2)COOH)]2+
K1
[Fe(CH2(NH2)COOH)]2+ ＋ CH2(NH2)COOH
[Fe(CH2(NH2)COOH)2]2+
[Fe(CH2(NH2)COOH)2]2+ [CH2(NH2)COOH] [Fe(CH2(NH2)COOH)]2+
O C O H2O 0 NH2
H2C
Fe
CH 2
NH 2 H2O
O
C O
由于螯合反应是分步进行的， 由于螯合反应是分步进行的，故习惯上把未知具 体配位情况的铁-氨基酸螯合物的结构描述为 体配位情况的铁 氨基酸螯合物的结构描述为 即：
螯合物的定义
螯合物的定义螯合物是指那些在分子结构上能与金属离子形成稳定络合物的化合物。
这种络合物在溶液中可以作为一种特殊的离子载体而起到传递信息的作用，即“传递信息”。
螯合物主要有两大类型，即金属螯合物和非金属螯合物。
非金属螯合物如 EDTA、 CMA、 EDTMP 等。
金属螯合物包括氨基酸及蛋白质的衍生物，如谷氨酸、天冬酰胺、二肽、三肽、四肽等，均具有很好的络合性能，对钙、镁、锌、铜等金属离子都有良好的螯合作用。
另外还有某些含氮杂环化合物，如吡啶、喹啉、噻唑、嘧啶、吲哚等也具有较强的螯合性能。
螯合物通过螯合作用将金属离子连接在一起形成螯合物。
这样既保证了金属离子的生理功能，又增加了分子的稳定性。
从某种意义上讲，螯合物比一般配位剂更安全。
因此，利用螯合物来解决生产实际问题时，不仅考虑到所需螯合物的稳定性，同时也必须考虑螯合物本身的毒性。
当然，由于存在络合物的空间位阻效应，因此在进行螯合反应时，必须严格控制螯合条件，使得络合物尽量小，才能提高螯合物的选择性。
金属螯合物与其他无机或有机配位剂相比，具有以下优点：1.对人体健康危害少，且容易被生物降解。
2.具有明显的抗肿瘤活性。
3.具有生物活性，易被生物体内酶系统水解。
4.具有特异性，不会引入新的杂质。
5.对细胞膜通透性影响极小。
6.与蛋白质或多糖形成的螯合物，有助于药物吸收。
7.具有缓释性，不会出现快速排泄。
8.无毒，对环境友好。
9.价廉，容易获取。
10.具有独特的生物相容性。
11.适宜 pH 范围宽。
12.可通过重组 DNA 技术修饰，改变其结构，增强其功能。
13.易于获得。
螯合物的缺点：1.螯合物的稳定性差，不耐光、热和碱。
2.在低温下，螯合物容易失去活性。
3.对金属离子敏感，特别是铜离子。
4.螯合物的分子结构复杂，不便于进行纯化处理。
螯合物广泛应用于日常生活中的各个方面：工业上制造螯合铁、铬等金属和其它金属的氢氧化物；农业上制造多种微量元素肥料；医学上用于临床治疗肝炎、肾病综合征、癌症、心血管疾病、老年痴呆症、糖尿病等；食品添加剂、饲料添加剂等方面也有广阔前景。
(一)螯合物和螯合剂的概念PPT课件
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6
CaY2-的结构
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7
EDTA与金属离子的配合有以下特点：
1.螯合能力强 除碱金属以外，能与 几乎所有的金属离子形成稳定的螯 合物。
2.与金属离子形成的螯合物大多带 有电荷，因此易溶于水。
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8
3.简单的螯合比 不论几价的金属离子， 它们与EDTA总是1：1螯合。例如：
M2++H2Y2--MY2 - +2H + M3++H2Y2--MY - +2H + M4++H2Y2--MY +2H +
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12
（二）EDTA螯合滴定的基本原理
EDTA螯合滴定就是基于EDTA与
金属离子螯合反应的一种重要的滴定分 析方法，常用于测定溶液中金属离子的 含量。
EDTA螯合滴定的原理和基本过程：
滴定时使用的指示剂叫做金属指示剂。 它们是一类能与金属离子形成有色配合 物的水溶性有机染料。
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13
作为金属指示剂必须具备以下条件： 1.与金属离子形成的配合物的颜色 与其本身（即未配合时）的颜色有 明显不同；
Ca2++H2Y2- ⇌ CaY2- +2H+ Mg2+ + H2Y2- ⇌MgY2- +2H+
滴定终点时：
MgIn-+ H2Y2- ⇌MgY2- +HIn- +H+
紫红
蓝
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21பைடு நூலகம்
水的总硬度按下式计算：
总硬度= 式中：
CEDTVAEDTA V水样 1000
CEDTA: EDTA 标准溶液的浓度（ mol ·L-1 ） VEDTA : 消耗EDTA标准溶液的体积（L） V: 滴定时水样的体积（L）
螯合物-配合物-络合物
配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。
当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。
配位键形成后，就与一般共价键无异。
形成条件配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。
当一路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时，配位键就形成了。
例如气态氨NH3和气体三氟化硼BF3形成固体NH3BF3化合价在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价。
反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化。
常见配位键化合物∙一氧化碳CO，其中碳氧间的三对共用电子对有一配位键，两个正常共价键。
∙铵根NH4+，其中N原子与左下右的H原子以极性键结合，与上边的H以配位键结合，由N原子提供孤对电子螯合物（英语：Chelation）是配合物的一种在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。
“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。
金属EDTA螯合物螯合物通常比一般配合物要稳定，其结构中经常具有的五或六元环结构更增强了稳定性。
正因为这样，螯合物的稳定常数都非常高，许多螯合反应都是定量进行的，可以用来滴定。
使用螯合物还可以掩蔽金属离子。
可形成螯合物的配体叫螯合剂。
常见的螯合剂如下：∙乙二胺（en），二齿∙2,2'-联吡啶（bipy），二齿∙1,10-邻二氮杂菲（phen），二齿∙草酸根（ox），二齿∙乙二胺四乙酸（EDTA），六齿值得一提的是EDTA。
它能提供2个氮原子和4个羧基氧原子与金属配合，可以用1个分子把需要6配位的钙离子紧紧包裹起来，生成极稳定的产物。
螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。
络合物和螯合物的区别
络合物和螯合物的区别络合物络合物之一络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。
配合物又称络合物。
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。
在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)络合物之二含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。
铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。
胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。
在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。
这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。
如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。
螯合物ppt课件
在光谱分析中的作用
形成配合物
螯合物可以与金属离子形成配合物，改变金属离 子的光谱特征，使其更容易被检测和分析。
提高灵敏度
螯合物的形成可以降低光谱散射和背景干扰，提 高分析的灵敏度和准确性。
增加选择性
某些螯合物具有特殊的光谱特征，可以用于区分 不同的金属离子，增加分析的选择性。
通过离心、过滤、蒸馏等 方法将生成的螯合物与其 他反应物分离，并进行纯 化。
影响因素与优化
配体与金属离子的匹配程度
不同的配体与金属离子形成的螯合物稳定性不同，因此需要根据 目标螯合物的稳定性要求选择合适的配体和金属离子。
反应条件
反应温度、压力、时间等条件都会影响螯合物的合成与制备效率， 因此需要根据实际情况进行优化。
。
农业领域
一些螯合物可以作为农药和肥 料，提高农作物的产量和品质 。
环境领域
螯合物可用于水处理、土壤修 复等领域，如利用螯合物去除 重金属离子等污染物。
工业领域
螯合物可用于催化、电镀、印 染等领域，如利用螯合物作为
催化剂加速化学反应。
02
螯合物的合成与制备
合成方法
01
02
03
配体设计
根据目标螯合物的结构特 点，选择合适的配体进行 设计。
生物医药领域
研究螯合物在药物输送、诊断和治疗方面的应用，提高疗效和降低 副作用。
环境领域
开发用于水处理、土壤修复和环境保护的螯合物。
未来发展的挑战与机遇
挑战
随着科技的快速发展，对螯合物的性能和功能要求越来越高，需要不断研究和 创新。
机遇
随着绿色合成、高通量合成和组合合成等技术的发展，可以发现更多新的螯合 物，并应用于更多领域。
螯合物认识误区
螯合物认识误区螯合物认识误区螯合物认识上的五大误区(一) 混淆螯合物与复合物、有机物的概念这些名词(或定义)之间是有区别的。
“有机物”的概念最广泛，包括最简单的有机物，如富马酸铁、乳酸亚铁等，这类产品是较低级的有机物，其效果与无机物在实质上并没有什么大的区别，只是刺激性较少而已；有机物更多的是指包括氨基酸复合物、氨基酸螯合物、肽螯合物、金属蛋白盐（全谱氨基酸螯合物）、多糖有机矿物质等在内的，由金属与有机配位体结合而形成的化合物。
“复合物”则泛指金属与氨基酸等形成的化合物(包括带电荷和不带电荷的分子)；通常是指由金属与氨基酸按1∶1比例结合而形成的化合物。
“螯合物”通常专指金属与二个氨基酸或多个氨基酸通过较牢固的化学键(配位键和离子键)形成的杂环(五环或六环)结构，整个分子结构呈中性，也有人称其为肽螯合，能借助原有的小肽吸收机制被机体吸收，快速，高效，低耗能，不易饱和。
在众多的有机矿物质当中，二肽螯合物是最理想、最高效、效果也最好的有机物。
(二)螯合物的质量说不清，在金属含量一样的情况下，谁的产品便宜就用谁的其实，螯合物产品的质量关键不是金属含量高低，最关键的是金属螯合程度，即到底有多少金属是与氨基酸结合的，有多少是呈金属离子状态(与无机物如硫酸盐一样)。
采用最新的原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry，AAS）和特异性离子电极法（Ion selective electrode,ISE），两种检测法相结合就可以客观地检测螯合物的产品质量。
若产品中金属离子越多，产品质量就越差。
仅凭金属含量高低来判定产品质量优劣是完全错误的。
(三) 将螯合物的水溶性与螯合物的质量混为一谈错误地认为只有金属螯合物溶于水，才能被吸收。
不能溶于水的螯合物是不能被吸收的，没用的，质量差的。
实际上由于消化液的组成非常复杂，绝对不是水溶液的复制品。
许多不溶于水的螯合物，在消化道中完全溶解或呈现很好的分散状，能被机体很好地吸收和利用。
§3.螯合物08.5.15
2021/4/9
1
例：[Cu(en)2]2＋的螯合比为1:2 ； [Ca-EDTA]2-的螯合比为1:1
=
1.0×109
[Ni(en)3]2+ + 6 H2O
K
θ f
=
1.0×1017
2
(2)、稳定原因： 螯合剂与中心离子配位形成五员环或六员环稳 定结构。
螯合效应中混乱度增加得更大, 因而熵效 应更有利。
3.2 *螯合物的应用
1、在分析化学上的应用 2、螯合物在农业上的应用
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3
补充： 配位化合物的异构现象
5、螯合效应与螯合物的稳定性 (1)、螯合效应：
指中心离子与螯合剂形成具有环状结构的螯合物， 从而使螯合物比配位数相同的一般配合物具有特殊
的稳定性的现象。
例如: [Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3
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[Ni(H2O)6]2+ + 3 en
[Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O
K
θ f
③ ④
[CoCl (NH3)5]Cl2 [Co(NH3)6]Cl3
③[CoCl (NH3)5]Cl ④[Co(NH3)6]Cl 3
2•
3NH3
问题：除给出的四个答案外，还有其它答案吗?
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感谢您的阅读收藏，谢谢！
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组成相同而结构不同的分子或复杂离子叫 做异构现象。
如何甄别络合物和螯合物？
如何甄别络合物和螯合物？如何甄别络合物和螯合物Dr.Richard Murphy(奥特奇欧洲生物科学中心)市场上有多种为动物补充营养的金属络合物形式的产品，并且根据微量元素是络合的形式或以其他形式与有机分子相联系，来决定其是否命名为“有机微量元素”。
络合或螯合越来越被熟知，但是在动物饲料行业其概念常常被混淆。
诸如金属氨基酸络合物、金属氨基酸螯合物、金属多糖络合物和金属蛋白盐比比皆是，并且官方并未给出明确的定义来区分。
例如，在表1中是由美国饲料控制官员协会(AAFCO，1998年)所规定的农业实践中所用的有机微量金属的各种定义。
那么在这些模糊的定义中，我们如何区分络合物和螯合物呢?1 络合物与螯合物一般来讲，术语“络合体”可用于描述金属离子与一个分子或离子(配体)的反应所形成的物质，这种物质是含有具有孤对电子的原子。
复杂的金属离子通过供电子原子氧、氮和硫结合到配体上。
仅包含一个供体原子的配体被称为“单原子螯合配体”，而那些包含两个或更多的供电子原子键结合至金属离子的配体被称为。
二、三或四配位基的配体。
这些多供体种类，也可以称为多配基配体。
当这样的配体由两个或更多个供电子原子键结合到金属离子上，所形成的络合物包含含有金属原子的一个或多个杂环，这种络合物被称为“螯合物”。
氨基酸就是二配基的一个例子，经由羧酸基团的氧和氨基的氮键合到金属离子上。
与此相反，乙二胺四乙酸(EDTA)是一种六配基配体，其包含六个供体原子。
它与大多数金属离子形成高度稳定的络合物，但事实上，EDTA不是特别适用于形成微量元素螯合物，因为这种络合物的生物利用效率极低。
虽然螯合物可以形成四、五、六或七元环，但研究表明具有五元环的螯合物稳定性最好。
值得注意的是，尽管所有螯合物是络合物，但并非所有的络合物都是螯合物。
的确，螯合总体理论很简单，但是形成稳定的微量元素螯合物必须满足以下标准：(1)螯合配体至少含有两个原子能与金属离子形成键;(2)配体必须与金属形成封闭杂环;(3)空间上必须能够螯合金属;(4)所述配体与微量元素的比值必须满足稳定性最低要求。
懵！肥料里的螯合物、络合物、糖醇物……到底都是啥？
懵！肥料里的螯合物、络合物、糖醇物……到底都是啥？我们经常会在某些肥料的包装袋上看到像螯合铁、螯合钙、糖醇钙……的字眼，很多厂家推广时也会把它们当作一个卖点。
有些用过的人也反应说，这类肥料好像效果还不错，只是相对于没有添加螯合、糖醇的肥料卖得也贵一些！那它们到底都是些什么东西，为啥卖那么贵？今天，咱们就一起来看一下。
螯合物与络合物好多人对“螯合”、“络合”这些词很陌生，不知道它们都是啥意思，我们就先来看看它们都表示的啥以及为啥要在肥料上应用这些技术！1.概念螯合这个词是化学上的一种叫法，它是络合的一种。
指的是一些具有特殊结构的分子（螯合剂）通过配位键作用将金属离子比较牢固的结合起来的意思。
当配位键就一个的时候属于普通络合，当配位键两个或两个以上的时候（因为多个配位键像虾、蟹的螯一样将金属离子牢牢夹在中间），就叫做螯合。
2特点无论是螯合物还是络合物，它们都具有热稳定性高、自身结构比较稳固和容易溶于水的特点。
但络合物的热稳定性和自身结构的稳固性都没有螯合物那样高，组成也较螯合物简单。
所以市面上我们见到的还是螯合的产品要多一些。
人们之所以把一些营养元素应用螯合或络合技术制成螯合物（肥）或络合物（肥）就是利用了它们稳定性高和容易溶于水的特点，让这些营养元素更容易被农作物吸收利用，提高了利用率。
相比于普通肥料，它们的优势主要有：（1）具有缓释、控释效果，能深入到作物的内部，作用更明显。
经过螯合处理的肥料会缓慢将营养元素释放出来，按照作物的需肥规律释放。
另外，因为其释放缓慢，而且螯合剂本身也能被作物吸收利用，所以金属离子（营养元素）能够均匀的散部到植物体内，深入到作物内部，对缺素作物的补充也相比于普通肥料更加均匀，不会导致治表不治里的现象。
（2）吸收利用率高螯合中微量元素肥料在土壤中不易被固定，易溶于水，又不离解，能很好地被植物吸收利用。
（3）能与其它肥料混合施用，不会降低肥效。
螯合肥对氮肥具有缓释、控释作用，对磷、钾元素具有活化功能，而且还能提高土壤中钙、镁、锌、锰等中、微量元素的有效性。
(一)螯合物和螯合剂的概念
铬黑T能与许多金属离子如Ca2+ 铬黑 能与许多金属离子如 Mg2+ Zn2+Cd2+ 等形成红色的配合物。 形成红色的配合物。 显兰色， 在pH为7~11时，铬黑 显兰色，与 为 时 铬黑T显兰色 形成配合物的红色有明显区别， 形成配合物的红色有明显区别，则 终点时颜色变化明显。因此， 终点时颜色变化明显。因此，用铬 黑T作指示剂时最适宜的pH值为 作指示剂时最适宜的 值为
C
EDTAV EDTA V水样
×1000
9~10.5，一般用NH3-NH4Cl缓冲溶液 ，一般用 缓冲溶液 控制溶液pH值在 左右进行滴定。 值在10左右进行滴定 控制溶液 值在 左右进行滴定。
对于含有两种或两种以上金属离子 的混合溶液， 的混合溶液，可以通过调节溶液的
pH值，选择性地滴定其中某一离子。例 值 选择性地滴定其中某一离子。 离子和Zn 如，在Mg2+离子和 2+离子的混合溶液 可首先调节溶液pH ≈ 6.8，用铬黑 中，可首先调节溶液 ， 离子， T作指示剂，用EDTA滴定Zn2+离子， 作指示剂， 作指示剂 此时Mg2+离子不干扰。然后再调节溶液 离子不干扰。 此时 pH ≈ 10，用EDTA滴定Mg2+离子。 离子。 ，
例如， 离子和Zn 例如，在Mg2+离子和 2+离子的混合 溶液中，调节溶液的pH ≈ 6.8， 这时 溶液中，调节溶液的 ， EDTA仍可与 Zn2+离子完全螯合，而与 离子完全螯合， 仍可与 Mg2+离子则完全不螯合，即Mg2+离子 离子则完全不螯合， 的存在不会干扰EDTA 对Zn2+离子的螯 的存在不会干扰 合滴定。 合滴定。 由于滴定时不断有离子的生成， 由于滴定时不断有离子的生成，为了 保持合适的pH值 使反应进行完全， 保持合适的 值，使反应进行完全，滴 定前必须加入合适的缓冲溶液控制溶液 的pH值。 值
络合物和配合物和螯合物
络合物和配合物和螯合物哎呀呀，说起络合物、配合物和螯合物，这可真是让我这个小脑袋瓜转了又转！先来讲讲络合物吧。
络合物就好像是一个团结的小班级，里面的金属离子就像是班长，而围着它的那些配体就像是一群听话的小伙伴。
比如说，铜离子和氨分子结合形成的那种东西就是络合物。
这就好像我们在体育课上分组做游戏，铜离子是组长，氨分子们都紧紧围绕着它，谁也不离开谁。
你说神奇不神奇？再来说说配合物。
配合物和络合物有点像双胞胎兄弟，有时候让人分不清。
但仔细想想，配合物就像是一个超级组合，金属原子或者离子在中间，周围的配体们有序地排列着，它们之间有着特殊的吸引力，就像好朋友之间那种心有灵犀的默契。
最后讲讲螯合物。
螯合物呀，那可厉害了！它就像是一只大螃蟹的钳子，紧紧地抓住中心的金属离子不放手。
配体们就像螃蟹的钳子一样，形成了一个环，把金属离子牢牢地“锁”在中间。
这难道不像我们紧紧抓住自己最喜欢的玩具，生怕被别人抢走吗？有一次，在化学课上，老师给我们展示了一些关于络合物、配合物和螯合物的实验。
同学们都瞪大了眼睛，好奇得不得了。
“哇，老师，这到底是怎么回事呀？”小明忍不住问道。
老师笑着回答：“同学们，别着急，慢慢看，慢慢理解。
”“老师，那这些在生活中有什么用呢？”小红也举起了手。
老师耐心地说：“用处可大啦！比如说在医药领域，一些药物就是通过形成络合物来发挥作用的；在工业上，也能用于提取金属呢。
”我在心里想：“原来这些看起来复杂的东西，和我们的生活这么息息相关呀！”总之，络合物、配合物和螯合物虽然听起来很复杂，但是只要我们认真去了解，就会发现它们就像一个个神奇的小世界，充满了奥秘和惊喜。
它们可不是那种遥不可及的科学怪物，而是实实在在能为我们的生活带来改变的好东西！。
螯合物定义
螯合物定义全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：螯合物是一种由金属离子与配体通过配位键形成的化合物。
金属离子通常是过渡金属离子，配体则是一个或多个能够提供一个或多个孤对电子给金属离子的有机或无机化合物。
螯合物在化学领域中具有广泛的应用，包括生物化学、药物化学、环境化学等领域。
螯合物的形成通常是通过参与配位键的配体和金属离子之间的相互作用而实现的。
配位键是一种共价键，是指配体中的一个原子将其孤对电子提供给金属离子形成的化学键。
金属离子通常是具有一个或多个未成对电子的过渡金属元素，而配体可以是有机或无机分子，具有提供电子对的原子。
螯合物的形成可以改变金属离子的性质，使得金属离子与配体形成的螯合物具有不同的化学性质和物理性质。
螯合物一般比金属离子本身更加稳定，同时也具有更强的化学活性和生物活性。
螯合物在生物活性分子的设计和制备中具有重要的应用，可以用于设计和合成具有特定功能的生物活性分子。
螯合物还具有广泛的环境应用。
螯合物可以用于水污染治理中的重金属去除，可以通过配位键与金属离子形成的螯合物将金属离子从水中去除。
螯合物还可以用于工业废水处理中的金属去除、环境监测中的金属检测等领域。
螯合物在药物化学中也具有重要的应用。
许多药物分子本身就是螯合物，通过配位到金属离子实现其生物活性。
铁离子与血红蛋白结合形成的血红素就是一种重要的螯合物，它可以有效地将氧气输送到身体的各个组织和细胞中。
一些抗癌药物中也含有螯合物结构，通过与金属离子形成稳定的化合物来实现对癌细胞的攻击。
螯合物是一种重要的化学结构，具有广泛的应用领域和重要的科学意义。
通过研究螯合物的结构和性质，人们可以更好地理解金属离子与配体之间的相互作用，为生物化学、药物化学、环境化学等领域的研究提供新的思路和方法。
希望未来能够进一步深入研究螯合物的性质和应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
第二篇示例：螯合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子结合而形成的化合物。
反式螯合物和顺式螯合物
反式螯合物和顺式螯合物1.引言1.1 概述概述反式螯合物和顺式螯合物是有机化学中常见的配位化合物类型，它们在化学研究和应用中具有重要的地位。
在这篇文章中，我们将探讨反式螯合物和顺式螯合物的定义、特点、合成方法和应用领域，并比较它们之间的结构差异、形成机理、物化性质和活性。
通过深入了解这两种螯合物的性质和应用，可以帮助我们更好地理解配位化学的基本原理，并在合成和应用中进行有针对性的设计和优化。
反式螯合物是具有两个配体分子呈反式构型连接在一个中心金属离子周围的配位化合物。
顺式螯合物则是配体分子呈顺式构型连接在一个中心金属离子周围的配位化合物。
这两种螯合物具有不同的立体构型和化学性质，对于其合成方法和应用领域也存在差异。
在合成方法方面，反式螯合物常常采用配体交换反应或金属催化反应来实现。
顺式螯合物的合成方法较为多样，如配体交换反应、配体加成反应、还原反应等。
不同的合成方法可以通过调节反应条件和选择适当的反应物来合成具有不同性质的反式螯合物和顺式螯合物。
反式螯合物和顺式螯合物在许多领域中都具有广泛的应用。
例如，在有机合成中，它们可以作为催化剂或配体参与到各种重要的有机反应中，提高反应产率和选择性。
在药物设计和医学领域，螯合物的合理设计可以提高药物的溶解性、稳定性和靶向性，从而改善药物的疗效和减少副作用。
此外，螯合物还在材料科学、能源储存和转化、环境污染治理等方面有着广泛的应用潜力。
通过对反式螯合物和顺式螯合物的比较研究，我们可以更好地理解它们的差异和共性，为合成和应用提供更加准确的指导。
在本文的后续部分，我们将详细介绍反式螯合物和顺式螯合物的特点、合成方法和应用领域，并对它们的差异进行总结和比较。
希望读者通过本文的阅读，能够对反式螯合物和顺式螯合物有更全面、深入的了解，为相关领域的研究和应用提供有益的参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以是以下内容：本文将分为以下几个部分进行讨论。
首先，在引言部分，将对反式螯合物和顺式螯合物进行概述，并介绍文章的结构和目的。
对金属螯合物认识上的五大误区
对金属螯合物认识上的五大误区
张国强;谭德富
【期刊名称】《国外畜牧学-猪与禽》
【年(卷),期】2006(026)001
【摘要】国际著名的动物营养学家罗兰博士近日在中国举办专题技术研讨会时表示，目前中国饲料领域存在的五大认识误区，阻碍着金属螯合物在中国的广泛使用。
罗兰博士曾是美国大豆协会的高级顾问，八十年代初就来华访问，帮助中国成功建设了第一批预混料企业。
二十年来，先后来华讲学交流四十多次，为促进中美饲料业的交流和发展作出了巨大贡献。
目前罗兰博士也是美国仑利矿物质公司的高级技术顾问，该公司由“螯合物之父”创建于1961年，是全球最大的螯合物专业跨国公司之一。
【总页数】3页(P12-14)
【作者】张国强;谭德富
【作者单位】深圳富瑞祥有限公司;深圳富瑞祥有限公司
【正文语种】中文
【中图分类】S8
【相关文献】
1.对氨基酸螯合物认识上的五大误区 [J], 李克芳;李俊红;张金芳;李高燕
2.金属螯合物胶束液相色谱法研究：中性金属螯合物的保留行为 [J], 陈国亮;袁双生
3.蝎型螯合过渡金属配合物的研究（Ⅱ）含多吡唑硼酸盐配体的锌/镉(Ⅱ)蝎合物的合成、表征及晶体结构 [J], 邓元;王如骥;孙素琴;冯玉萍;丁廷桢
4.稀土金属硼氢化物的研究(Ⅰ)——十二氢十二硼酸苯酰肼合稀土金属(Ⅱ)螯合物的合成和性质 [J], 张伦
5.Br-PADAP金属螯合物的萃取——Ⅰ.Br-PADAP二价金属螯合物的萃取 [J], 钟广涛;赵国雄;高仲南;朱俊英;黄松展
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有机微量元素知识
微量元素氨基酸螯合物的定义
络合物（Complex）的定义：凡由金属离子和配位体相互作用而形成的 产物。
螯合物（Chelate）的定义：螯合物是络合物的一种特殊形式。同一配 位体中有两个或两个以上的配位原子或离子与同一中心离子（金属离 子）通过配位反应所形成的环状结构的化合物。一般而言，五原子环、 六原子环的稳定性大于四、七原子环。
纯合日粮 高植酸日粮 常规日粮
铁的比发射性(cpm/g .15
0.1
0.05
0
0
20
40
60
80 100 120 140
采血时间(分钟)
2）、日粮类型对甘氨酸螯合铁中59Fe入血状况的影响
铁的比放射性（cpm/g %std）
2.5 2
1.5 1
0.5 0 0
纯合日粮 高植酸日粮 常规日粮
微量元素氨基酸螯合物结构一般描述
O=C O NH2
0
R CH M CH R
NH2 O C=O
微量元素氨基酸螯合物内络盐(II)
mol 比 AA: M = 2 : 1
O=C O +
R CH M ·HSO4¯
NH2
微量元素氨基酸螯合物络阳离子
mol 比 AA: M = 1 : 1
M = 金属微量元素离子 R = 螯环外基团
无机盐
沸石 安全化 48.15±0.01 73.82±0.07 49.21
氨基酸螯合物 沸石 安全化 7.09 ±0.09 22.20±0.14 14.80
无机盐
石粉 安全化 84.75±0.01 87.81±0.02 58.54
氨基酸螯合物 石粉 安全化 36.40±0.09 75.58±0.07 50.39
螯合肥料
氨酸螯合复合肥1．为什么肥料要螯合？螯合物是（旧称内络盐）是由中心离子和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物。
螯合物是配合物的一种，在螯合物的结构中，一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。
“螯”指螃蟹的大钳，此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。
螯合物通常比一般配合物要稳定，其结构中经常具有的五或六元环结构更增强了稳定性。
2．复合与螯合有什么不同？复合与螯合是不同的。
复合物是在一个有机酸和一个矿物质间以一个单一共价键键结所构成；而螯合物则是以另一种方式键结，其中牵涉到一个配位体键结的复杂交互作用。
举例来说，一般的螯合锌是锌分子以四个不同强度的键与2个氨基酸分子结合，其中锌和氧间的两个键为离子键，另外键结锌与氮的为共价键。
3．螯合技术的优点是什么？（1）有机、无机复合肥料（2）防止微量元素之间拮抗（3）提高吸收效率20%以上（4）效能稳定，环保高效（5）优于单纯氨化造粒技术4.螯合技术在复合肥上的应用我国复合肥料领域已有企业针对本地土壤缺素的情况配入了中微量元素，有效地提高了肥料的利用率，为了达到平衡施肥的目的，在正常施肥的情况下，针对一些植物的缺素情况，增施某一种或几种中微量元素，这种做法虽为亡羊补牢之举，但对平衡农作物所需的元素、防治因缺素造成的生理性病害仍起到一定的作用。
我国使用的中微量元素多数为简单无机盐，利用率受到一定限制。
无机活性中微量元素一旦进入肥料和施入土壤，大部分将失去活性，能被植物吸收的很少，所以即使平衡施肥、平衡配肥，也不等于被农作物平衡吸收，这就是为什么已经测土平衡施肥，但农作物仍然出现缺素症状的原因。
为了解决这一矛盾，最早有利用EDTA、柠檬酸、黄腐酸、酒石酸等作为螯合剂，将微量元素生成螯合物，有效地提高了微量元素的稳定性，提高了肥料的利用率。
但上述螯合剂成本高，在农民对全元素平衡肥料缺乏认识的情况下，接受并使用这一高价肥料难度很大。
近几年，有利用废弃蛋白，活性腐植酸、氨基酸生产廉价的氨基酸中微量元素螯合物，生产成本是EDTA中微量元素螯合物的8%-10%，即便在复合肥料中加入2%- 3%，成本仅提高60-80元/吨，而此种复合肥料的利用率可提高10%-20%，与单纯的N、P、K三元复混肥料比较，增产10%-25%，在个别中微量元素严重缺乏的地区可达30%以上，效果非常明显。
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螯合物认识误区
螯合物认识上的五大误区
(一) 混淆螯合物与复合物、有机物的概念
这些名词(或定义)之间是有区别的。
“有机物”的概念最广泛，包括最简单的有机物，如富马酸铁、乳酸亚铁等，这类产品是较低级的有机物，其效果与无机物在实质上并没有什么大的区别，只是刺激性较少而已；有机物更多的是指包括氨基酸复合物、氨基酸螯合物、肽螯合物、金属蛋白盐（全谱氨基酸螯合物）、多糖有机矿物质等在内的，由金属与有机配位体结合而形成的化合物。
“复合物”则泛指金属与氨基酸等形成的化合物(包括带电荷和不带电荷的分子)；通常是指由金属与氨基酸按1∶1比例结合而形成的化合物。
“螯合物”通常专指金属与二个氨基酸或多个氨基酸通过较牢固的化学键(配位键和离子键)形成的杂环(五环或六环)结构，整个分子结构呈中性，也有人称其为肽螯合，能借助原有的小肽吸收机制被机体吸收，快速，高效，低耗能，不易饱和。
在众多的有机矿物质当中，二肽螯合物是最理想、最高效、效果也最好的有机物。
(二)螯合物的质量说不清，在金属含量一样的情况下，谁的产品便宜就用谁的
其实，螯合物产品的质量关键不是金属含量高低，最关键的是金属螯合程度，即到底有多少金属是与氨基酸结合的，有多少是呈金属离子状态(与无机物如硫酸盐一样)。
采用最新的原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectrometry，AAS）和特异性离子电极法（Ion selective electrode,ISE），两种检测法相结合就可以客观地检测螯合物的产品质量。
若产品中金属离子越多，产品质量就越差。
仅凭金属含量高低来判定产品质量优劣是完全错误的。
(三) 将螯合物的水溶性与螯合物的质量混为一谈
错误地认为只有金属螯合物溶于水，才能被吸收。
不能溶于水的螯合物是不能被吸收的，没用的，质量差的。
实际上由于消化液的组成非常复杂，绝对不是水溶液的复制品。
许多不溶于水的螯合物，在消化道中完全溶解或呈现很好的分散状，能被机体很好地吸收和利用。
如血红素螯合铁不溶于水，微溶于酸，但有很好的吸收和生物利用率。
有些氨基酸铁或有机铁虽然易溶于水，但吸收率和生物利用率却较低。
实验室标准品“螯合双赖氨酸铜”非常容易溶解；但是，双蛋氨酸铜，也是螯合的，其水溶解性就差。
有机物的可溶性主要是由配位体的功能来决定的，不是由金属结合程度来决定的。
(四) 认为有机矿物质分子量越小就越容易吸收
虽然大分子不易被吸收，如大于10000道尔顿(约80个氨基酸)的确难吸收，2500道尔顿的多肽(约20肽)吸收也较少，小肽或寡肽(2～6个氨基酸为主)较易吸收。
但值得一提的是：过去的研究认为，吸收主要是以游离氨基酸的形式为主，因为游离氨基酸分子量最小。
但近年来的科学研究发现，吸收主要是以小肽形式为主，分子量比游离氨基酸要大几倍。
因为科学家已经在动物的小肠刷状缘上发现了大量的小肽集聚。
小肽比游离氨基酸更易吸收，且效率要高，不易饱和，这可能与小肠吸收机制有关，特别是与小肠上皮细胞膜上的特异性转运载体(原来称为镶嵌蛋白)的数量和活性相关。
分子量越小就越容易吸收的观点是不严谨不科学的。
血红素螯合铁分子量为616，吸收率远高于甘氨酸铁(1∶1则分子量为130， 2∶1则分子量为204)，生物利用度好。
如果越小越易吸收，则只需要生产甘氨酸系列产品即可，但实际上国外大公司的产品多数是全谱氨基酸螯合物产品。
(五) 单一氨基酸产品好于全谱氨基酸产品
部分用户认为：单一氨基酸产品，成分准确清楚，含量可靠；但是，全谱氨基酸产品有17种氨基酸，成分多而杂，不知道哪个有用，效果很难说。
这样的看法是不符合事实的。
例如，蛋氨酸或赖氨酸金属有机物即为一类单一氨基酸产品；同时，很多人都认为蛋氨酸和赖氨酸是必需氨基酸，本来就需要额外
补充，添加这类产品就可一举两得(既可补充金属螯合物，又可增加必需氨基酸的量)。
但是，在实际应用中，发现这类效果并不好；有些试验中，蛋氨酸锌的效果还不如草酸锌，更不如全谱氨基酸锌。
仔细研究发现，蛋氨酸锌，特别是1∶1复合产品，其稳定常数明显偏低，仅为4.3；二蛋氨酸锌稳定常数较好为8.3。
美国一家公司在1996年之前都是生产蛋氨酸锌，现在已改为生产全谱的氨基酸(17种氨基酸)金属系列产品。
另一方面，机体需要的是多样化的有机螯合物，对单一特定氨基酸螯合物的需要量很少；添加过多，既没必要，而且或许还会造成吸收通道的竞争，而机体所需的其它氨基酸螯合物却一点也没有，从而影响最终的使用效果。
在国外各种有机产品的激烈较量中，单一特定氨基酸螯合物渐渐退出市场，取而代之的是全谱氨基酸螯合物，并成为压倒性的优势产品。