电化学必备方程式
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高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳：列物质•标得失（列出电极上的物质变化.根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）C 巧用水.配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质址守恒）
一次电池
K 伏打电池：（负极一知、正极一Cu.电解液HSOJ
负极： Zn - 2e==Zn 2-（氧化反应） 正极：2H>2e ==H ： t （还原反应）
离子方程式 Zn + 2H* = H ： t + 2n ：-
2. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C.电解液H ：CO,弱酸性）
负极：Fe - 2e ==Fe > （氧化反应） 正极：2廿+2小=比f （还原反应）
离子方程式Fe+2IT=H ； t +F 』（析氢腐蚀）
3. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C 、电解液中性或碱性）
负极：2Fe ・ le'==2Fe > （氧化反应） 正极：O :+2H :O+le"==4 化学方程式 2Fe-O^2H ：O==2Fe （OH ）：（吸氧腐
蚀） 4Fe （OH ）-0：^2H ：0==4Fe （OH ） 2Fe （OH ）5==FecO 3 -3 H ：0 （诜锈的生成过程）
4•铝傑电池：（负极一Al 、正极一Ni 电解液NaCl 溶液、0：）
化学方程式 4A1+3O ：+6H ：O==4A1 （0H ） 3 （海洋灯标电池）
5、 普通锌钙干电池：（负极一Zn 、正极…C .电解液NHQ1. MnO ：的糊状物）
负极：2n ・ 2e'==Zn :* （氧化反应） 正极：2Mn0：+2H**2e'=Mn ：05+H :0 （还原反应）
化学方程式 2n+2NH i Cl+2Mn0^ZnCl ：+Mn ：0^2NH3 f
6. 碱性锌诫干电池：（负极Zn.正极 C 电解液KOH .血0：的糊状物）
负极：Zn 十20H- 2e== Zn （OH ）：（氧化反应） 正极：2Mn0： + 2H=0 - 2e==2Mn00H +2 0H （还原反应） 化学方程式 Zn +2Mn0： +2H ：0 == 2n （0H ）： + MnOOH
7. 银锌电池：（负极-Znx 正极一Ag ：O 、电解液NaOH ）
负极:Zn+20H - 2e== Zn （0H ）:（氧化反应） 正极:AgcO +比0 + 2e'= 2Ag + 2 0H （还原反应） 化学方程式
Zn + Ag ：O + H ：0 == ZnfOH ）： + 2Ag
8、 铝■空气-海水（负极一铝、正极一石墨、钠网等能导电的情性材料、电解液一海水）
负极：・lAl-12eP=lAF （氧化反应） 正极:30c+6H ：0-12e =120H
（还原反应）
总反应式为：4A1+3O ：+6H C O===4A1（OH ）5 （祐网増大与氧气的接他面）
9>镁一-铝电池
（负极一A1、正极一地 电解液KOH ）
负极（Al ）： 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A10/+4IW ） （氧化反应）
正极（Mg ） : 6H ：0 十 6e- = 3H : t +60H* （还原反应）
化学方程式：2A1 + 20H
+ 21L0 = 2A10/+ 3出
10.锂电池一型：（负极一金属锂、正极一石墨.电解液LiAlCl, -S0C1：）
负极:8Li -8e _=8 Li -（氧化反应）
（还原反应）
负极：4A1 - 12孑=狐广（氧化反应）
正极:30尹6H ：0+12e'==12 （还原反应）
正极:3S0Cb+8“=S0产+ 2S + 6CL （还原反应）
化学方程式 8Li+ 3S0C1： == Li 2SO 3 + 6L1CI + 2S,
二次电池（又叫蒂电池或充电电池）
K 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO? 电解液一浓硫酸）
放电时 负极：Pb-2e~+S0r _=PbS0.
（氧化反应）
正极：Pb0：+2e +・UT+S0：WPbS0；+2H ：0 （还原反应）
充电时 阴极：PbSO, + 2H* + 2e= Pb-ftSO ：
阳极：PbSO. + 2H ：0 一 2e== Pb6 十 H^O. + 2H*
总化学方程式 Pb+PbO ： + 2H^0. 2PbSOk2H ：O
2、铁一傑电池：（负极一 Fe 、正极一立0次电解质溶液为KOH 溶液） 放电时 负极：Fe-2e'+ 2 OH = Fe （0H ）2
（氧化反应）
正极：NiO ： + 2HcO + 2e~= Ni （OH ）： + 2 OH （还原反应） 充电时 阴极：Fe （OH ）： + 2e == Fe + 2 OH （还原反应） 阳极：Ni （0H ）2 -2e > 2 OH = NiO 2 + 2H ：0 （氧化反应）
（还原反应）
（氧化反应）
总化学方程式
Fe + NiO 2+ 2比0 Fe (OH) s + Ni(OH)：
3> LiFePO<电池（正极一LiFePg 负极一石墨,含Li •导电固体为电解质）
放电时 负极：Li - e - ==Li * 正极：FePO,
+ Li + e"= LiFePO, 充电时：阴极：Li + e == Li 阳极：LiFePO ；-e = FePO.十 Li* （氧化反应） （还原反应）
（还原反应）
总化学方程式 FePO. + Li LiFePO,
4s 镰一镉电池（负极~€d 、正极■-NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）
放电时 负极：Cd -2e ■■+ 2 OH == Cd （OH ）c （氧化反应） Ni(OH)2+Cd(OH )2
正极：2N1OOH + 2e* + 2H :0 == 2Ni(OH):+ 20H （还原反应） 充电时 阴极：Cd(OH)2十2e = Cd 十2 OH 阳极：2
Ni(OH)： 一2e= 2 OH == 2N1OOH + 2H ：0
（还原反应）
总化学方程式 Cd ♦ 2N1OOH + 2H ：0 Cd(OH)2 + 2Ni(0H):
5、氢一银电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极-NiOOH.电解质KOH+LiOH ） 放
电时 负极：LaNisH s-6e + 60H = LaNis 十6H ：0 （氧化反应） 正极：6N1OOH
・6e > 6H ：0 ==6 Ni （OH ）：十 60H （还原反应）
充电时 阴极：LaNis +6e ■+ 6H/）== LaNisH 60H （还原反应）
阳极：6 Ni （OH ）： -6e~+ 60H = 6N1OOH + 6H ：0 （氧化反应）
总化学方程式 LaNisH «
十6N100H LaXi 5 + 6Ni(0H)2