电化学必备方程式
电化学基础反应方程式练习
电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4 总反应。
负极正极2.碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2MnOOH负极（Zn）：正极（C）：2MnO2＋2e－＋2H2O 2MnOOH＋2OH3.铅蓄电池：2PbSO4＋2H2O 充电放电Pb＋PbO2＋2H2SO4负极（Pb）：正极（PbO2）：4.钮扣电池：Zn+Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2负极（Zn）：正极（Ag2O）：Ag2O＋H2O+2e－2Ag＋2OH－5.海水标志灯：4Al＋O2＋6H2O4Al(OH)3负极（Al）：正极（通入O2）：6.氢氧燃料电池：2H2＋O22H2O酸电解质负极：正极：碱电解质：负极：正极：7.甲烷燃料电池在KOH电解质溶液中：总反应。
负极正极8.甲醇燃料电池在KOH电解质溶液中：总反应。
负极正极9.钢铁的吸氧腐蚀：总反应。
负极正极10.惰性电极电解CuCl2溶液：总反应。
阴极：阳极：11.惰性电极电解NaCl溶液：总反应化学方程式。
阴极：阳极： . 总反应离子方程式。
12.惰性电极电解CuSO4溶液：总反应化学方程式。
阴极：阳极：总反应离子方程式。
13.惰性电极电解AgNO3溶液：总反应化学方程式。
阴极：阳极：总反应离子方程式。
14.惰性电极电解H2SO4溶液：总反应化学方程式。
阴极：阳极：总反应离子方程式。
15.电解熔融NaCl：总反应化学方程式。
阴极：阳极：16.电解熔融Al2O3：总反应化学方程式阴极：阳极：17.铁制品镀锌:阴极：阳极：18.粗铜的精炼阴极：阳极：。
电化学方程式的书写
1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S2.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）化学方程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝2AlO2–+ 3H23.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）4. LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO45.氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6.高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7.锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 8.钠硫原电池总反应方程式2Na＋n/8 S8Na2S n答案：1.负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)2.负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)3.负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)4.放电时负极：Li －e— ==Li + (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)5.放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)6.放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 7.放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)正极：Li（1-x)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)8.放电时负极: 2Na– 2e-== 2Na+(氧化反应)正极：n/8 S8 + 2e- == S n2-(还原反应)充电时阴极：2Na+ + 2e- == 2Na(还原反应)阳极：S n2- –2e- == n/8 S8(氧化反应)。
常见电化学方程式总结
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—HSO）42负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCO 弱酸性) 3 2负极：正极：+2+ (析氢腐蚀) ==H↑+Fe离子方程式Fe+2H23、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O) 2负极：正极：化学方程式(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极— C 、电解液NHCl、MnO的糊状物) 24负极：正极：化学方程式Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH↑3224326、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO的糊状物）2负极：正极：化学方程式7、银锌电池：(负极—Zn、正极--AgO、电解液NaOH ) 2负极：正极：化学方程式8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl -SOCl）24负极：正极：化学方程式8Li＋3SOCl=== LiSO＋6LiCl ＋2S， 3 2 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO电解液—浓硫酸） 2放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 、电解质溶液为KOH溶液）2放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电+ Ni(OH)O Fe (OH)总化学方程式Fe + NiO + 2H2222充电+石墨，含Li导电固体为电解质）电池（正极—LiFePO，负极—3、LiFePO44负极：放电时正极：充电时：阴极：阳极：放电LiFePO FePO+ Li 总化学方程式44 充电4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电Cd(OH) + 2Ni(OH)O 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H222充电5、氢--镍电池：（负极-LaNi储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）5放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电LaNi + 6Ni(OH) LaNiH + 6NiOOH总化学方程式255 6充电6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH3Zn + 2KFeO + 8HO总化学方程式32224充电7、锂电池二型（负极LiC正极含锂的二氧化钴LiCoO 充电时LiCoO中Li被氧化，262、、+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C中，以LiLiC表示）66 : 负极放电时正极：充电时阴极：阳极：放电LiCoO+ LiC CoO 总反应方程式Li+ LiC 6 6(1-x)2 (1-x)2 充电燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见电极反应式
中学重要的电化学方程式1．钢铁的析氢腐蚀（电解质溶液呈较强酸性）负极： Fe －2e - = Fe 2＋ 正极： 2H ＋＋2e -＝H 2↑2．钢铁的吸氧腐蚀 （电解质溶液呈弱酸性、中性）负极： Fe －2e - = Fe 2＋ 正极： O 2＋4e -＋2H 2O = 4OH －3．镁铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池负极：Al －3e －+4OH -＝AlO 2-+2H 2O 正极： 2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -4．镁铝插入盐酸中形成原电池负极： Mg －2e -= Mg 2＋ 正极： 2H ＋＋2e -＝H 2↑5．铅蓄电池负极：:Pb + SO 42--2e -=PbSO 4 正极：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -= PbSO 4+2 H 2O6．氢氧燃料电池（NaOH 溶液为电解质溶液）负极: H 2 -2e -+ 2OH - = 2H 2O 正极： O 2+4e -+2H 2O=4OH -7．氢氧燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极: H 2 -2e - = 2H + 正极： O 2＋4e -+4H +=2H 2O8．甲烷燃料电池（氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极：CH 4 -8e - + 10OH - = CO 32- + 7 H 2O 正极：O 2＋4e -＋2H 2O = 4OH － ；9．甲烷燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极：CH 4 -8e -+2H 2O=CO 2+8H + 正极：O 2＋4e -+4H +=2H 2O ；10．惰性电极电解氯化铜溶液阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极：2Cl - - 2e - = Cl 2↑ 总反应：CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 11．惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液等 阴极：2H + + 2e - = H 2↑ 阳极： 4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑总反应：2H 2O 2H 2 ↑+ O 2↑ 12．氯碱工业：阴极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ ；阳极：2Cl -―2e -＝Cl 2↑；总反应：2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 。
电化学方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- H2↑负极： Zn─2e- Zn2+总反应式： Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极： Cu2+ + 2e-Cu负极： Zn─2e- Zn2+总反应式： Zn + Cu2+ Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+负极： Cu ─ 2e- == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2Fe ─ 4e- = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- 2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─ 4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─ 4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O8.铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓ + 2H2O负极 (Pb) ：Pb ─2e- + SO42- PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4↓ + 2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- + 10OH- CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11．CH4燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H +总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O燃料电池（熔融氧化物O 2-介质）正极：O 2 +4e - 2O 2-负极：CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极：O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32-负极：CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极：2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2总反应式：2CO + O 2 2CO 215．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH -负极 (Zn) ：Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O总反应式：Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag 电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++ 负极Li - e- = Li +总反应式：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 217..Li-电池r-MnO 2作正极活性材料，电解液是LiClO4正极 Li + + MnO 2 + e- = LiMnO 2负极 Li - e- = Li +总反应式：Li + MnO 2 = LiMnO 2燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：CH 3OH ─6e - + 8OH - CO 32- + 6H 2O总反应式：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 6H 2O19．CH 3OH 燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 3OH ─6e - + H 2O CO 2 + 6H +总反应式：CH 3OH + 2O 2 CO 2 + 2H 2O .燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：C 2H 5OH ─12e - + 16OH - 2CO 32- + 11H 2O总反应式：C 2H 5OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 5H 2O21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极： O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极： 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O总反应式 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，【电解电极反应式】1．电解CuCl 2溶液阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：2Cl - + Cu 2+ Cl 2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e - Cu 2+阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu ─2e -Cu 2+阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e -Cu 总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：2H + + 2e - H 2↑总反应式：2Cl - + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH- 2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑7．电解H 2SO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极：4H + +4e - 2H 2↑总反应式：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑9．电解CuSO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极：2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10．电解AgNO 3溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O 阴极：4Ag + + 4e -4Ag总反应式：4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H +11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H + 阴极：PbSO 4 + 2e - Pb + SO 42-总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42- 12、Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。
高考高中化学电化学方程式汇总
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑(2)负极：Zn－2e－==Zn2＋↑(3)正极：2H＋＋2e－==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(2)负极：Cu－2e－==Cu2＋(3)正极：2Fe3＋＋2e－==2Fe2＋3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极：2Fe－4e－==2Fe2＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应：2Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(2)负极：Fe－2e－==Fe2＋(3)正极：2H＋＋2e－==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应：2H22==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－==4H＋(3)正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应：2H2＋O2==2H2O(2)负极：2H2－4e－＋4OH－==4H2O(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－8、铅蓄电池(放电)(1)总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4↓＋2H2O(2)负极(Pb)：Pb－2e－＋SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2)：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋==PbSO4↓＋2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应：2PbSO 4＋2H2O Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－(2)阳极：PbSO4－2e－＋2H2O==PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－==Pb＋SO42－(3)阴极：PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑(2)负极：2Al－6e－＋8OH－==2AlO2－＋4H2OO＋6e－==3H2↑＋6OH－(3)正极：6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应：CH4＋2O2＋2OH－33H2O(2)负极：CH4－8e－＋10OH－==CO32－＋7H2O(3)正极：2O2＋4H2O＋－==8OH－12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应：CH2OH＋3O2＋4OH－==2CO32－＋5H2O(2)负极：CH32OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O(3)正极：3O2＋6H2O＋12e－==12OH－13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应：含碳燃料＋O2＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(2)负极：含碳燃料－e－＋OH－==CO32－＋H2O(未配平)(3)正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料)(1)总反应：2CO＋O2==2CO2(2)负极：2CO＋2CO32－－4e－==4CO2(3)正极：O2＋2CO2＋4e－==2CO32－(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应：Zn＋Ag2O==ZnO＋2AgO(2)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H(3)正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－==2Ag＋2OH－二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑(2)阴极：Cu2＋＋2e－==Cu(3)总反应：2Cl－＋Cu2＋Cl 2↑＋Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜)：Cu－2e－==Cu2＋(2)阴极(镀件，如Fe)：Cu2＋＋2e－==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极：2Cl－－2e－2↑(2)阴极：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－(3)总反应：2Cl－＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极：2Cl－2e－==Cl2↑(2)阴极：2H＋＋2e－==H2↑(3)总反应：2Cl－＋2H＋Cl 2↑＋H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2O(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H＋＋4e－==2H2↑(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－(3)总反应：2H 2O2H2↑＋O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：2Cu2＋＋4e－==2Cu↓(3)总反应：2Cu2＋＋2H 2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(2)阴极：4Ag＋＋4e－==4Ag↓(3)总反应：4Ag＋＋2H 2O4Ag↓＋O2↑＋4H＋。
三个电化学方程式
一、氢氧燃料电池1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ ===2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
电化学必备方程式
电化学必备方程式电化学是研究电荷转移和电荷转移过程的科学领域。
在电化学中，有一些重要的方程式被广泛使用，以描述电化学系统中的化学反应和电流。
本文将介绍一些电化学中必备的方程式，帮助读者更好地理解电化学原理和应用。
1. Faraday第一定律Faraday第一定律是描述电化学系统中电解质转移的方程式。
它表示电流通过电解质溶液中的物质时，可导致物质的转移的亚金属，并与电流量成正比。
该定律可以用以下方程式表示：m = nFz其中，m表示电解质中物质的质量变化，n表示转移的电荷数，F表示法拉第常数（1 mole电子电荷的大小），z表示与转移的电荷数相关的物质因子。
2. Faraday第二定律Faraday第二定律描述了电解质在电净量相同时转移的速率与它们的等效浓度之间的关系。
该定律可以用以下方程式表示：I = nFAv其中，I表示电流强度，n表示转移的电荷数，F表示法拉第常数，A表示电解质的等效浓度，v表示电化学方程式中涉及的物质的摩尔数。
3. Nernst方程式Nernst方程式描述了电解质溶液中电势的变化与离子浓度之间的关系。
该方程式可以用以下形式表示：E = E_0 - (RT/nF)ln([O]/[R])其中，E表示电势，E_0表示标准电势，R表示理想气体常数，T表示温度，n表示涉及到的电子转移的电荷数，F表示法拉第常数，[O]和[R]表示电解质中的氧化物和还原物的浓度。
4. Butler-Volmer方程式Butler-Volmer方程式描述了电化学过程中电流密度和反应速率之间的关系。
该方程式可以用以下形式表示：i = i_0[exp((alpha_a(F/R)η)] - [exp(-(alpha_c(F/R)η)]其中，i表示电流密度，i_0表示表面处于平衡时的反应速率，alpha_a和alpha_c表示阴极和阳极的传递系数，F表示法拉第常数，R表示气体常数，η表示过电势。
5. Tafel方程式Tafel方程式用于描述电极反应速率与电势之间的关系。
电化学化学方程式
化学能与电能常见方程式
写出下面原电池和化学电源的正、负极反应和电池总反应：
1、铜-锌-稀硫酸
正极：，负极：；总反应：。
2、铜-锌-硫酸铜溶液
正极：，负极：；总反应：。
3、铜-锌-硝酸银溶液
正极：，负极：；总反应：。
4、铜-铁-稀硫酸
正极：，负极：；总反应：。
5、镁-铝-氢氧化钠溶液
正极：，负极：；总反应：。
6、铜-铁-浓硝酸
正极：，负极：；总反应：。
7、铜-银-氯化铁溶液
正极：，负极：；总反应：。
8、微型纽扣电池（Zn-Ag2O-KOH溶液）
正极：，负极：；总反应：。
9、氢气-氧气-稀硫酸
正极：，负极：；总反应：。
10、氢气-氧气-氢氧化钾溶液
正极：，负极：；总反应：。
11、甲烷（CH4）-氧气-氢氧化钾溶液
正极：，负极：；总反应：。
12、辛烷（C8H18）-氧气-氢氧化钾溶液
正极：，负极：；总反应：。
13、乙醇（C2H6O）-氧气-氢氧化钾溶液
正极：，负极：；总反应：。
14、铅酸蓄电池
正极：，
负极：；
总反应：。
电化学方程式
电化学方程式【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池-正极：2H+ + 2e H2↑-负极：Zn─2e Zn2+总反应式：Zn + 2H+ Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池-正极： Cu2+ + 2e Cu-负极：Zn─2e Zn2+总反应式： Zn + Cu2+ Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池-正极： 2Fe3+ + 2e 2Fe2+-负极：Cu ─ 2e == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀--正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH-负极：2Fe ─ 4e = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2↓［Fe(OH)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）-正极：O2 + 4H+ + 4e 2H2O-负极：2H2─4e4H+总反应式：2H2 + O2 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）--正极：O2 + 2H2O + 4e4OH-- 负极：2H2 ─ 4e + 4OH 4H2O总反应式：2H2 + O2 2H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）-正极：O2 + 4e2O2-- 负极：2H2 ─ 4e + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O2 2H2O8.铅蓄电池（放电）--正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e + SO42 + 4H+ PbSO4↓ + 2H2O --负极 (Pb) ：Pb ─2e + SO42 PbSO4↓-总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池--正极：2H2O + 2e H2↑ + 2OH---负极：Al─3e + 4OH == AlO2 + 2H2O--总反应式：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)--正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH---负极：CH4─8e + 10OH CO32 + 7H2O--总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH CO32 + 3H2O。
电化学方程式总结
43第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O 总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O 正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH 3OH -6e -+8OH -=CO 2-+6H 2O 正极：3O 2+12e -+6H 2O=12OH -总反应式：2CH 3OH +3O 2+4KOH ==2K 2CO 3+6H 2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH 3OH-12e -+2H 2O =12H ++2CO 2正极：3O 2+12e -+12H +=6H 2O 总反应：2CH 3OH +3O 2===2CO 2+4H 2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2==Cu+Cl 2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2CuSO 4+2H 2O==2Cu+O 2↑+2H 2SO 4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag ++e -==Ag 阳极：Ag-e -==Ag +13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu 2++2e -==Cu 阳极：Cu-2e -==Cu 2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3。
【总结】常见电化学方程式总结【精华】
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：正极：化学方程式(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：正极：化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极：正极：充电时：阴极：阳极：总化学方程式FePO 4 + Li充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: 正极：充电时阴极：阳极：总反应方程式Li (1-x)CoO 2 + LiC 6充电放电LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
电化学方程式
5、碳棒、Cu与稀HNO3溶液组成的原电池 正极反应式： NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O 负极反应式： Cu-2e-=Cu2+ 总反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6、Fe、Cu与浓HNO3组成的原电池 正极反应式： 2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O 负极反应式： Cu-2e-=Cu2+ 总反应的离子方程式：
阴极反应式： Cu2++2e- =Cu
总反应的 化学方程式：
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
2H++2e- =H2↑
电解
2HCl ==H2↑+Cl2↑
16、电解H2SO4溶液
17、电解NaOH溶液
阳极反应式： 4OH-–4e- =O2↑+2H2O
4OH-–4e- =O2↑+2H2O
或：2H2O–4e- =O2↑+4H+
总反应的 离子方程式：
2Cu2++2H2O=电=解 2Cu+O2↑+4H+
19、电解AgNO3溶液 阳极反应式：或4：O2HH-–2O4e–-4=eO- =2↑O+22↑H+42OH+ 阴极反应式： 4Ag++4e- =4Ag
总反应的 离子方程式：
电解
4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+
20、电解NaCl溶液
常用的电化学计算公式
常用的电化学计算公式(1) Cottrell 方程: 2/12/12/10)(t C nFAD t i π= 施加恒电势，即从无电化学反应的电势阶跃到发生电化学反应的电势，过程中电流与时间的变化关系。
根据电流随时间的衰减规律可以判断电极过程的控制步骤；常用于测定溶液态物质的扩散系数或定量地研究修饰电极膜内的电荷传输过程。
使用该方程必须满足半无限扩散的条件。
(2) Rendle-Sevcik 方程: C nFAD RT nF i p 2/12/14463.0ν⎟⎠⎞⎜⎝⎛=半无限扩散的条件下的线性扫描可逆波方程式，表示了电流与电势扫描速度的关系。
常用此方程测定物质的扩散系数或测定电极的电化学面积。
(3) Heyrovsky-Ilkovic 方程:()()RT E E nF i i i 3.2log 2/1lim −=⎭⎫⎩⎨⎧− 应用于扩散控制的可逆电化学反应，以E 对ii i −lim lg 作图为一直线，由直线的斜率可以求得n 值。
由直线在0lg lim =−ii i 时的截距可以求得E 1/2。
(4)Butler-V olmer 方程:()()()⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎥⎦⎤⎢⎣⎡−−Γ−⎦⎤⎢⎣⎡−Γ=RT E E nF RT E E nF nFAk i R O s E '0'01exp exp αα 该式包括了电极反应动力学和热力学过程及其电化学性质以及各有关参数，如电流(i )，E ，k s ，α以及浓度之间的关系。
在特定的条件下，即平衡的情况（i =0），该式为Nernst 公式。
(5) Levich 方程:C nFAD i Lev 6/12/13/262.0γω=对于可逆的电化学反应，使用旋转园盘电极，如果选择一定值范围且符合层流要求，可以得到稳态对流扩散过程。
利用电流与ω1/2成正比，可以判断电极反应的控制步骤，还可利用I-ω1/2关系的斜率来估计反应电子数。
(6) Michaelis-Menten 方程: Mcat cat K C C k nFA i +Γ= 此方程与酶促反应的动力学的表达形式一致，其应用条件要求酶促反应的速度比扩散过程慢，即催化电流受酶促反应的动力学控制，常用该方程求算米氏常数。
电化学方程式
【原电池】1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-H2↑负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + 2H+Zn2+ + H2↑Cu─CuSO4─Zn原电池正极：Cu2+ + 2e-Cu负极：Zn─2e-Zn2+总反应式：Zn + Cu2+Zn2+ +Cu2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-2Fe2+负极：Cu ─2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2Fe ─4e- =2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓［F e(O H)2最终转变为铁锈］4.析氢腐蚀(酸性)负极：Fe–2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O负极：2H2─4e-4H+总反应式：2H2 + O22H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：2H2─4e- + 4OH-4H2O总反应式：2H2 + O22H2O7．氢氧燃料电池（熔融氧化物O2-介质）正极：O2 + 4e-2O2-负极：2H2─4e- + 2O2-2H2O总反应式：2H2 + O22H2O8.铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓+ 2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：2H2O + 2e-H2↑ + 2OH-负极：Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：O2 + 2H2O + 4e-4OH-负极：CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O11．CH 4燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 4─8e - + 2H 2O CO 2 + 8H +总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O12.CH 4燃料电池（熔融氧化物O 2-介质）正极：O 2 +4e - 2O 2-负极：CH 4─8e - + 4 O 2- CO 2 + 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O13.CH 4燃料电池(熔融碳酸盐介质)正极：O 2 + 2 CO 2 + 4e - 2CO 32-负极：CH 4─8e - + 4CO 32- 5CO 2+ 2H 2O总反应式：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O14.熔融碳酸盐燃料电池（Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液，CO 作燃料）：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e - 2CO 32- (持续补充CO 2气体) 负极：2CO + 2CO 32-─4e - 4CO 2总反应式：2CO + O 2 2CO 215．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag 2O) ：Ag 2O + H 2O + 2e - 2Ag + 2OH -负极 (Zn) ：Zn + 2OH -─2e - ZnO + H 2O总反应式：Zn + Ag 2O ZnO + 2Ag16.Li-SOCl 2电池正极 22244SOCl e Cl S SO --+=++ 负极Li - e- = Li +总反应式：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 217..Li-电池r-MnO 2作正极活性材料，电解液是LiClO4正极 Li + + MnO 2 + e- = LiMnO 2 负极 Li - e- = Li +总反应式：Li + MnO 2 = LiMnO 218.CH 3OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：CH 3OH ─6e - + 8OH - CO 32- + 6H 2O总反应式：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 6H 2O19．CH 3OH 燃料电池(酸性介质)正极：O 2 + 4H ++ 4e - 2H 2O负极：CH 3OH ─6e - + H 2O CO 2 + 6H +总反应式：CH 3OH + 2O 2 CO 2 + 2H 2O .20.C 2H 5OH 燃料电池(碱性介质)正极：O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极：C 2H 5OH ─12e - + 16OH - 2CO 32- + 11H 2O总反应式：C 2H 5OH + 3O 2 + 4OH - 2CO 32- + 5H 2O21.氨气-氧气燃料电池(碱性介质)正极： O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH -负极： 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O 总反应式 4NH 3+3O 2N 2+6H 2O ，【电解电极反应式】1．电解CuCl 2溶液阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：2Cl - + Cu 2+ Cl 2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu ─2e - Cu 2+阴极 (纯铜) ：Cu 2+ + 2e - Cu总反应式：3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu ─2e -Cu 2+阴极（待镀金属，如Fe ）：Cu 2+ + 2e -Cu 总反应式：4．电解饱和食盐水阳极：2Cl -─2e - Cl 2↑阴极：2H + + 2e - H 2↑总反应式：2Cl - + 2H 2O H 2↑ + Cl 2↑ + 2OH- 2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑7．电解H 2SO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4H + +4e - 2H 2↑总反应式：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑9．电解CuSO 4溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：2Cu 2+ + 4e - 2Cu总反应式：2Cu 2+ + 2H 2O 2Cu + O 2↑ + 4H +10．电解AgNO 3溶液阳极：4OH -─4e - O 2↑ + 2H 2O阴极：4Ag + + 4e -4Ag总反应式：4Ag + + 2H 2O 4Ag + O 2↑ + 4H +11．铅蓄电池充电阳极：PbSO 4─2e - + 2H 2O PbO 2 + SO 42- + 4H + 阴极：PbSO 4 + 2e - Pb + SO 42-总反应式：2PbSO 4 + 2H 2O Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 42-12、Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H +13、【Al 的工业制备—电解熔融的Al 2O 3】电解Na 3AlF 62Al 2O 3 4Al+3O 2↑。
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高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质•标得失（列出电极上的物质变化.根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）C 巧用水.配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质址守恒）一次电池K 伏打电池：（负极一知、正极一Cu.电解液HSOJ负极： Zn - 2e==Zn 2-（氧化反应） 正极：2H>2e ==H ： t （还原反应）离子方程式 Zn + 2H* = H ： t + 2n ：-2. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C.电解液H ：CO,弱酸性）负极：Fe - 2e ==Fe > （氧化反应） 正极：2廿+2小=比f （还原反应）离子方程式Fe+2IT=H ； t +F 』（析氢腐蚀）3. 铁碳电池：（负极一Fe.正极一C 、电解液中性或碱性）负极：2Fe ・ le'==2Fe > （氧化反应） 正极：O :+2H :O+le"==4 化学方程式 2Fe-O^2H ：O==2Fe （OH ）：（吸氧腐蚀） 4Fe （OH ）-0：^2H ：0==4Fe （OH ） 2Fe （OH ）5==FecO 3 -3 H ：0 （诜锈的生成过程）4•铝傑电池：（负极一Al 、正极一Ni 电解液NaCl 溶液、0：）化学方程式 4A1+3O ：+6H ：O==4A1 （0H ） 3 （海洋灯标电池）5、 普通锌钙干电池：（负极一Zn 、正极…C .电解液NHQ1. MnO ：的糊状物）负极：2n ・ 2e'==Zn :* （氧化反应） 正极：2Mn0：+2H**2e'=Mn ：05+H :0 （还原反应）化学方程式 2n+2NH i Cl+2Mn0^ZnCl ：+Mn ：0^2NH3 f6. 碱性锌诫干电池：（负极Zn.正极 C 电解液KOH .血0：的糊状物）负极：Zn 十20H- 2e== Zn （OH ）：（氧化反应） 正极：2Mn0： + 2H=0 - 2e==2Mn00H +2 0H （还原反应） 化学方程式 Zn +2Mn0： +2H ：0 == 2n （0H ）： + MnOOH7. 银锌电池：（负极-Znx 正极一Ag ：O 、电解液NaOH ）负极:Zn+20H - 2e== Zn （0H ）:（氧化反应） 正极:AgcO +比0 + 2e'= 2Ag + 2 0H （还原反应） 化学方程式Zn + Ag ：O + H ：0 == ZnfOH ）： + 2Ag8、 铝■空气-海水（负极一铝、正极一石墨、钠网等能导电的情性材料、电解液一海水）负极：・lAl-12eP=lAF （氧化反应） 正极:30c+6H ：0-12e =120H（还原反应）总反应式为：4A1+3O ：+6H C O===4A1（OH ）5 （祐网増大与氧气的接他面）9>镁一-铝电池（负极一A1、正极一地 电解液KOH ）负极（Al ）： 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A10/+4IW ） （氧化反应）正极（Mg ） : 6H ：0 十 6e- = 3H : t +60H* （还原反应）化学方程式：2A1 + 20H+ 21L0 = 2A10/+ 3出10.锂电池一型：（负极一金属锂、正极一石墨.电解液LiAlCl, -S0C1：）负极:8Li -8e _=8 Li -（氧化反应）（还原反应）负极：4A1 - 12孑=狐广（氧化反应）正极:30尹6H ：0+12e'==12 （还原反应）正极:3S0Cb+8“=S0产+ 2S + 6CL （还原反应）化学方程式 8Li+ 3S0C1： == Li 2SO 3 + 6L1CI + 2S,二次电池（又叫蒂电池或充电电池）K 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO? 电解液一浓硫酸）放电时 负极：Pb-2e~+S0r _=PbS0.（氧化反应）正极：Pb0：+2e +・UT+S0：WPbS0；+2H ：0 （还原反应）充电时 阴极：PbSO, + 2H* + 2e= Pb-ftSO ：阳极：PbSO. + 2H ：0 一 2e== Pb6 十 H^O. + 2H*总化学方程式 Pb+PbO ： + 2H^0. 2PbSOk2H ：O2、铁一傑电池：（负极一 Fe 、正极一立0次电解质溶液为KOH 溶液） 放电时 负极：Fe-2e'+ 2 OH = Fe （0H ）2（氧化反应）正极：NiO ： + 2HcO + 2e~= Ni （OH ）： + 2 OH （还原反应） 充电时 阴极：Fe （OH ）： + 2e == Fe + 2 OH （还原反应） 阳极：Ni （0H ）2 -2e > 2 OH = NiO 2 + 2H ：0 （氧化反应）（还原反应）（氧化反应）总化学方程式Fe + NiO 2+ 2比0 Fe (OH) s + Ni(OH)：3> LiFePO<电池（正极一LiFePg 负极一石墨,含Li •导电固体为电解质）放电时 负极：Li - e - ==Li * 正极：FePO,+ Li + e"= LiFePO, 充电时：阴极：Li + e == Li 阳极：LiFePO ；-e = FePO.十 Li* （氧化反应） （还原反应）（还原反应）总化学方程式 FePO. + Li LiFePO,4s 镰一镉电池（负极~€d 、正极■-NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：Cd -2e ■■+ 2 OH == Cd （OH ）c （氧化反应） Ni(OH)2+Cd(OH )2正极：2N1OOH + 2e* + 2H :0 == 2Ni(OH):+ 20H （还原反应） 充电时 阴极：Cd(OH)2十2e = Cd 十2 OH 阳极：2Ni(OH)： 一2e= 2 OH == 2N1OOH + 2H ：0（还原反应）总化学方程式 Cd ♦ 2N1OOH + 2H ：0 Cd(OH)2 + 2Ni(0H):5、氢一银电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极-NiOOH.电解质KOH+LiOH ） 放电时 负极：LaNisH s-6e + 60H = LaNis 十6H ：0 （氧化反应） 正极：6N1OOH・6e > 6H ：0 ==6 Ni （OH ）：十 60H （还原反应）充电时 阴极：LaNis +6e ■+ 6H/）== LaNisH 60H （还原反应）阳极：6 Ni （OH ）： -6e~+ 60H = 6N1OOH + 6H ：0 （氧化反应）总化学方程式 LaNisH «十6N100H LaXi 5 + 6Ni(0H)26、高铁电池：（负极一Zm正极一-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn -6H + 6 OH == 3 Zn（OH）：（氧化反应）正极：2FeO厂+6M+ 8比0 ==2 Fe （0H）3 + 100H （还原反应）充电时阴极：3Zn（OH）： +6e'==3Zn + 6 OH （还原反应）阳极：2Fe（OH）5 -6e + 100H =2FeO厂+ 8H：0 （氧化反应）总化学方程式3Zn 十2K：FeO. + 8H：0 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）、+ 4KOH7.锂电池二型（负极LiCe. 1E极含锂的二氧化钻LiCoO：.充电时LiCoO：中Li被氧化.Li•还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳G中.以LiCe表示）放电时负.极: LiCe - xe' = LigCe + x Li* （氧化反应）正极：Li gCoO： + xe' + x Li"= LiCoO：（还原反应）充电时阴极：Lin-xCc + x Li* + xe' =LiC s（还原反应）阳极：LiCoO： - xh =LiCo© + x Li* （氣化反应）总反应方程式Lia^CoO： + LiC fc LiCoO：Lin-xiCs燃料电池根据題意叙述书写常见于燃料电池.由于燃料电池的优点较狡成为J'近年商考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较持殊的电池.它与原电池形成条件有一点相悖. 就是不一定两极是两根活动性不同的电极.也可以用相同的两根电极。
解决此类问題必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注总介质对产物的影响。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入正极通入0〉总反应为：2H：十0： == 2出0 电极反应特别要注总:电解质，有下列三种情况：K电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H：・2J + 20H- === 2H：0 （氧化反应）正极：0：十H：0十4e° == 0H （还原反应）总反应方程式2圧+ 0： == 2扭02、电解质是HaSOo溶液（酸性电解质〉负极：H： -2』==2H-（叙化反应）正极：0： + 4H* + 4e" === 2H：0 （还原反应）总反应方程式2H： + 0： == 2H：03x电解质是N“1溶液（中性电解质）负极：H： - 2e' — 2H•（氧化反应）正极：0：十HQ + 4J == 40H总反应方程式2H： + 0： == 2扭0说明h碱性溶液反应物.生成物中均无M 2、•水溶液中不能出现0’3、中性溶液反应物中无M fII OH- 4.酸性溶液反应物.生成物中均无0氏二、甲醇燃料电池1・碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：30：+ 12“ + 6H^）=== 120H'（还原反应）负极：2CH、0H - 12e' + 160H == 2C0广十12HQ （氧化反应）总反应方程式2CHQH + 30： + 4K0H === 2K£0、+ 6H42・酸性电解质（钳为两极.电解液HzSO.iff液）正极：36 + 12e~ + 12H* == 6H：0 （还原反应）（注：乙醉燃料电池与甲醇负极：2CH：0H - 12e•十2凶=12氏+20 （氧化反应）燃料电池原理基木相）总反应式2CHQH + 30： === 2C0： + 4HQ （氧化反应）三、C0燃料电池（总反应方程式均为：2C0 + 0： = 2CQ）K熔融盐（钳为两极、LM0,和NM0,的熔融盐作电解质.C0为负极燃气.空气与C02的混合气为正极助燃气）正极：0： + 4H + 2C0： = 2C0厂（还原反应）负极：2C0+2C0T - 4e" =4C0：（氧化反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比S0；溶液）正极：0：十4e~ + 4H* == 2H^）（还原反应）负极：2C0 - + 2圧0 == 2C0： +4H* （氧化反应）四、耕燃料电池（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：0：十2H：0 + 4e' == 10H （还原反应）负极：+ 40H 一4e・=N： + 4H：0 （氧化反应）总反应方程式N：H； + 0r=== N： + 2H：0五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：20： + 2H4 + 8e" = 8 0H （还原反应）负极：CH。