高中化学选修四-酸碱中和滴定(课堂PPT)
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高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱)。
读数时要注意: ①滴定管要直立; ②装液或放液后,需等1-2分钟才能观察液面高度; ③读数时,视线应在弯月面下沿最低点,而且与液
面水平,防止俯视或仰视; ④必须准确到0.1mL,并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表:
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比,误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀,V酸用量减少
②标准酸用量减少,即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小,引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞,又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选:
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑵强酸滴定强碱,可采用: 甲基橙(由黄色变橙色) 酚酞 (由粉红变无色)
读数时要注意: ①滴定管要直立; ②装液或放液后,需等1-2分钟才能观察液面高度; ③读数时,视线应在弯月面下沿最低点,而且与液
面水平,防止俯视或仰视; ④必须准确到0.1mL,并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表:
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比,误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀,V酸用量减少
②标准酸用量减少,即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小,引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞,又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选:
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑵强酸滴定强碱,可采用: 甲基橙(由黄色变橙色) 酚酞 (由粉红变无色)
高中化学选修四《酸碱中和滴定实验》ppt课件
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好
完全反应时,酸提供的H+的物质的量 等于碱提供的OH-的物质的量,即:
➢中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
C(酸)· n· V(酸) =C(碱)· n · V(碱 )
三、实验用品
1、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、 烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 (用来盛装待测溶液)等。
将溶液溅出
偏小
练习:1、用标准盐酸滴定待测烧碱,下列错误
操作将对V(酸)和C(碱)有何影响?(偏大、 偏小和无影响)
(1)、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
除就开始滴定 偏大
。
(2)、振荡时液体飞溅出来 偏小
。
(3)、开始读标准酸时用仰视 偏小
。
(4)、终点读标准酸时用俯视 偏小
。
(5)、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸 馏水洗净后没有干燥 无影响 。
酸碱中和滴定
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
读数偏小
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束,滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心
盐酸,测定的盐酸浓度? 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸,测定的盐酸浓度? 偏高
.
5. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸,测定的盐酸浓度?
人教版高中化学选修4课件:第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定: 左手控制酸式滴定管旋塞,右手拿锥形瓶颈,边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶;眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时,停止滴定。半分钟内颜色没变化,准确记下盐酸 读数,并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算:
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结:
(1)准备阶段 ①滴定管 a.检查酸式滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c.注入标准液至“0”刻度上方2~3 cm处。 d.将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下,记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。 终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色,准确读取液面的刻度,并记录。
(2)原理: 在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和,测出两者所用的体积,根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值, 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液, 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端,最大刻度在下端,尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器,其精确度为0.01, 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4
选 修4
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.0处,若把
滴定管中溶液全部排出,则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知:0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取:25.00mL
探究活动二 根据原理,实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 (移液管、
洗耳球)
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义:利用中和反应,用已知物质的量浓度的酸(或
碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理:
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H++OH-=H2O
一元酸和一元碱:c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.0处,若把
滴定管中溶液全部排出,则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知:0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取:25.00mL
探究活动二 根据原理,实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 (移液管、
洗耳球)
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义:利用中和反应,用已知物质的量浓度的酸(或
碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理:
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H++OH-=H2O
一元酸和一元碱:c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
(教师参考)高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4
赶 酸式滴定管:快速放液 气 泡 碱式滴定管:橡皮管向上翘起
精选ppt
12
(4)调液:调节滴定管中液面高度,并记下读数。 (5)取液 ①从碱式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠
溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,
并在瓶底衬一张白纸。
精选ppt
13
(6)滴定:左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞____________ , 右手 拿住锥形瓶 ______边__滴__入__盐__酸__,__边__不__断__顺__时__针__方__向_ 摇动, 眼睛_____要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化。
第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定
精选ppt
1
回顾:溶液pH的计算
(1)强酸、强碱溶液pH的计算
c酸
c(H+) pH
c碱
c(OH-) c(H+) pH
(2)强酸、强碱的稀释pH的计算:
c酸
c稀酸
c(H+) pH
c碱
c稀碱 c(OH-) c(H+) pH
精选ppt
4
(4)强酸、强碱溶液混合的pH计算 ----中和后,判断过量
② 碱过量 ----混合后溶液显碱性
c酸
c碱
C混碱
c(OH-) c(H+) pH
例: pH=4盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积 相混合求混合后溶液的pH。
精选ppt
5
PH的应用:酸碱中和滴定
1. 定义:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来 测定未知浓度的碱(或酸)的方法
(人教版)化学选修四:3.2.3《酸碱中和滴定》ppt课件
高中化学精品课件 • 选修 4
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 3 课时 酸碱中和滴定
本节知识目录
目标定位 知识回顾
酸碱中 和滴定
探究点一
学习探究 自我检测 探究点二 析
主目录
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分
目标定位
知识回顾
学习探究
自我检测
学习目标定位
1.了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重难点: 酸碱中和滴定的原理。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1. 将 pH=12 的 NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合,判断其酸碱性,计算 pH,填 写下表: 酸溶液 pH= 2 的盐酸 0.015 mol· L 0.004 mol· L
-1 -1
混合溶液的酸碱性
pH
的硫酸 的硫酸
中性 酸性 碱性
+ +
7 2 11
方 法 点 拨
强酸与强酸混合
c1 H · V1+ c2H · V2 c(H )混= V1+ V2
+
pH=-lgc(H+) + 求c(H )
求pH值
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
2.判断下列酸碱混合后溶液的 pH
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2.主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种:
基础自学落实·重点互动探究
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 3 课时 酸碱中和滴定
本节知识目录
目标定位 知识回顾
酸碱中 和滴定
探究点一
学习探究 自我检测 探究点二 析
主目录
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分
目标定位
知识回顾
学习探究
自我检测
学习目标定位
1.了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
学习重难点: 酸碱中和滴定的原理。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1. 将 pH=12 的 NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合,判断其酸碱性,计算 pH,填 写下表: 酸溶液 pH= 2 的盐酸 0.015 mol· L 0.004 mol· L
-1 -1
混合溶液的酸碱性
pH
的硫酸 的硫酸
中性 酸性 碱性
+ +
7 2 11
方 法 点 拨
强酸与强酸混合
c1 H · V1+ c2H · V2 c(H )混= V1+ V2
+
pH=-lgc(H+) + 求c(H )
求pH值
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
2.判断下列酸碱混合后溶液的 pH
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 2.主要仪器及使用 (1)滴定管分为两种:
基础自学落实·重点互动探究
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞,逐滴放出溶液,右手摇动锥形瓶, 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后,溶液由××色变成××色,
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确 选项( C )
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应 时,下列叙述中正确的是( D ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管:酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管:碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是( B )
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液,液面恰好在20.0处,若把滴定管中溶液全部
C 排出,则体积( )
液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL;E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞,逐滴放出溶液,右手摇动锥形瓶, 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后,溶液由××色变成××色,
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确 选项( C )
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应 时,下列叙述中正确的是( D ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管:酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管:碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是( B )
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液,液面恰好在20.0处,若把滴定管中溶液全部
C 排出,则体积( )
液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL;E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论:运用这种方法的关键问题是什么?
4.关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考:测定溶液体积的仪器有哪些? 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想:
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?
思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂?
结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时,它们的( D)一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时,溶液显什么性( D )
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液,一般选用(酚酞 ) 作指示剂,用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液,一般选用 (甲基)橙作指示剂。
5、实验仪器
解: HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论:运用这种方法的关键问题是什么?
4.关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考:测定溶液体积的仪器有哪些? 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想:
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?
思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂?
结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时,它们的( D)一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时,溶液显什么性( D )
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液,一般选用(酚酞 ) 作指示剂,用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液,一般选用 (甲基)橙作指示剂。
5、实验仪器
解: HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一:酸碱中和滴定原理? 1、目的:
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理: H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH(待测)为例 当恰好中和(指示剂变色)时有:
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2~3次取平均值代入公式计算:
次 待测液 数 体积 (L)
1 2
标准液体积(L) 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差:
1.滴定时起始读数正确,达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2.滴定时起始读数正确,达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线,滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
3、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录(两管) 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加:加2~3滴指示剂 (并在瓶底衬一张白纸)
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞, 右手摇晃锥形瓶, 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一:酸碱中和滴定原理? 1、目的:
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理: H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH(待测)为例 当恰好中和(指示剂变色)时有:
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2~3次取平均值代入公式计算:
次 待测液 数 体积 (L)
1 2
标准液体积(L) 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差:
1.滴定时起始读数正确,达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2.滴定时起始读数正确,达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线,滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
3、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录(两管) 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加:加2~3滴指示剂 (并在瓶底衬一张白纸)
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞, 右手摇晃锥形瓶, 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
16
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视,滴定后俯视
滴定前俯视,滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡,完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5.试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂,一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6.终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏:活塞是否转动灵活,橡皮管是否弹性良好,加水后观察是否漏水 ②洗涤:用蒸馏水洗 ③润洗:用待装液洗 ④ 装液:注入待装液,使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡:酸式—放液,碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面:使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数:待液面稳定1min左右再读数
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗,①错;③石蕊变色不明显,不易观察 颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗, ⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视,滴定后俯视
滴定前俯视,滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡,完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5.试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂,一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6.终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏:活塞是否转动灵活,橡皮管是否弹性良好,加水后观察是否漏水 ②洗涤:用蒸馏水洗 ③润洗:用待装液洗 ④ 装液:注入待装液,使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡:酸式—放液,碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面:使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数:待液面稳定1min左右再读数
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗,①错;③石蕊变色不明显,不易观察 颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗, ⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。
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[问题2]运用这种方法的关键问题是什么?
4
4.关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题3]测定溶液体积的仪器有哪些?
5
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
[问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管? [问题5]滴定管精确到多少毫升?可估计到
⑤V碱增多,引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后,使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多,即V酸增多
19
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示 剂),试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响?
1)酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定;
偏高
2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水; 无影响
气泡;
偏低
C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱)。
13
读数时要注意: ①滴定管要直立; ②装液或放液后,需等1-2分钟才能观察液面高度;
③读数时,视线应在弯月面下沿最低点,而且与液 面水平,防止俯视或仰视;
④必须准确到0.1mL,并估计到0.01mL。
14
[练习2]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表:
9
[练习1]在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH; (pH=1) ②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴(一滴溶液的 体积是0.04mL),这时溶液的pH; (pH=4) ③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH;
(pH=10) ④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH;
(pH=12+lg3.3=12 ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相.5)差一滴(或多加一滴), 对计算盐酸的浓度有没有太大影响?(通过计算说明。)
10
c(HCl)= c(NaO)•H V[NaO(aHq)] V[HC(alq)]
= 0.100m0o/Ll0.019L96 0.020L00
多少毫升?
6
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些?
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置 是否一致?
7
[问题8]用什么试剂可指示酸碱 恰好完全反应?
8
6.试剂
酸碱指示剂:酚酞
变 色 范 围 (pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂,用酸滴定 碱,完全反应时,溶液的颜色将发 生怎样的变化? 由红色变成无色
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑴为尽可能减小实验误差,请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙(酸性范围内变色)
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞(碱性范围内变色)
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比,误差很小。
11
[结论] ⑴在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以 达到足够的准确度的。
12
中和滴定的操作过程:
1)查:检查是否漏水和堵塞 2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗 3)装液,排气泡,调整液面,读数。 4)取待测液:将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。 5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。(指示 剂变色,半分钟内不褪色) 6)读数并记录数据: 7)重复上述实验并求算碱的平均体积,计算碱 的浓度:计算时可用公式:
强碱滴定强酸,可采用: 甲基橙 (由红色变橙色) 酚酞 (由无色变粉红色)
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
(半分钟内不变色)
16
三、误差原因分析(标准酸滴定未知碱) HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱V碱
C碱= nC 酸 V 酸 V碱
17
C碱=
②滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡,滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由:
①标准酸溶液变稀,V酸用量增多 ②标准酸用量过多,即V酸增多 ③标准酸用量增多,即V酸增多
nC 酸 V 酸 C碱= V 碱
④标准酸用量增多,即V酸增多
nC 酸 V 酸 V碱
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀,V酸用量减少
②标准酸用量减少,即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小,引起V酸变少
18
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗
20
8)滴定终点时,滴定管俯视读数;
偏低
9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视;
偏低
10)记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;
偏低
11)滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色;
偏低
21
12)滴加盐酸,溶液变为红色;
偏高
13)滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
偏高
14)滴定前,酸式滴定管无气泡,滴定后产生
高二化学
1
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度?
2
一、酸碱中和反应原理 1.实质:H++OH- =H2O
2.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方 法叫酸碱中和滴定。
3
3.原理: 在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量 浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或 酸)溶液完全中和,测出二者的体积,再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值, 就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
③强酸和强碱中和滴定--
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选:
既可用酚酞,又可用甲基橙
15
指示剂 pH变色范围
酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑵强酸滴定强碱,可采用: 甲基橙(由黄色变橙色) 酚酞 (由粉红变无色)
4
4.关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题3]测定溶液体积的仪器有哪些?
5
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
[问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管? [问题5]滴定管精确到多少毫升?可估计到
⑤V碱增多,引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后,使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多,即V酸增多
19
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示 剂),试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响?
1)酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定;
偏高
2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水; 无影响
气泡;
偏低
C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱)。
13
读数时要注意: ①滴定管要直立; ②装液或放液后,需等1-2分钟才能观察液面高度;
③读数时,视线应在弯月面下沿最低点,而且与液 面水平,防止俯视或仰视;
④必须准确到0.1mL,并估计到0.01mL。
14
[练习2]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表:
9
[练习1]在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH; (pH=1) ②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴(一滴溶液的 体积是0.04mL),这时溶液的pH; (pH=4) ③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH;
(pH=10) ④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH;
(pH=12+lg3.3=12 ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相.5)差一滴(或多加一滴), 对计算盐酸的浓度有没有太大影响?(通过计算说明。)
10
c(HCl)= c(NaO)•H V[NaO(aHq)] V[HC(alq)]
= 0.100m0o/Ll0.019L96 0.020L00
多少毫升?
6
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些?
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置 是否一致?
7
[问题8]用什么试剂可指示酸碱 恰好完全反应?
8
6.试剂
酸碱指示剂:酚酞
变 色 范 围 (pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0)
显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂,用酸滴定 碱,完全反应时,溶液的颜色将发 生怎样的变化? 由红色变成无色
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑴为尽可能减小实验误差,请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙(酸性范围内变色)
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞(碱性范围内变色)
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比,误差很小。
11
[结论] ⑴在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以 达到足够的准确度的。
12
中和滴定的操作过程:
1)查:检查是否漏水和堵塞 2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗 3)装液,排气泡,调整液面,读数。 4)取待测液:将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。 5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。(指示 剂变色,半分钟内不褪色) 6)读数并记录数据: 7)重复上述实验并求算碱的平均体积,计算碱 的浓度:计算时可用公式:
强碱滴定强酸,可采用: 甲基橙 (由红色变橙色) 酚酞 (由无色变粉红色)
请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
(半分钟内不变色)
16
三、误差原因分析(标准酸滴定未知碱) HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱V碱
C碱= nC 酸 V 酸 V碱
17
C碱=
②滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色
③酸式滴定管漏液
④有液滴滴在锥形瓶外
⑤锥形瓶用待测液润洗
⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡,滴定后消失
⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去
理由:
①标准酸溶液变稀,V酸用量增多 ②标准酸用量过多,即V酸增多 ③标准酸用量增多,即V酸增多
nC 酸 V 酸 C碱= V 碱
④标准酸用量增多,即V酸增多
nC 酸 V 酸 V碱
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀,V酸用量减少
②标准酸用量减少,即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小,引起V酸变少
18
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗
20
8)滴定终点时,滴定管俯视读数;
偏低
9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视;
偏低
10)记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;
偏低
11)滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色;
偏低
21
12)滴加盐酸,溶液变为红色;
偏高
13)滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
偏高
14)滴定前,酸式滴定管无气泡,滴定后产生
高二化学
1
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度?
2
一、酸碱中和反应原理 1.实质:H++OH- =H2O
2.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方 法叫酸碱中和滴定。
3
3.原理: 在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量 浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或 酸)溶液完全中和,测出二者的体积,再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值, 就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
③强酸和强碱中和滴定--
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选:
既可用酚酞,又可用甲基橙
15
指示剂 pH变色范围
酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4)
无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0)
⑵强酸滴定强碱,可采用: 甲基橙(由黄色变橙色) 酚酞 (由粉红变无色)