2018_2019学年高二化学9月月考试题(2)
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤5．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O6．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
高二化学月考试题
钟祥市实验中学高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.51．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—16.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定7.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数8．对于反应：N 2+O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入He 使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入Ne 气体9．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为[ ]A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol -10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)11.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]A ．碳酸钠（s ）B ．醋酸（aq ）C ．硫酸钠（aq ）D ．硝酸钾（aq ）12.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是【 】A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z13. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】A .正反应是吸热反应，且A 不是气态B .正反应是放热反应，且A 是气态C .其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动无影响14．反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）［ΔH ＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol16、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强18、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
依兰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
依兰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O53．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol5．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣7．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型8．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是9．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）10．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸11．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题
新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题可能需要的原子量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Ti 481、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( )A.硝石(NaNO3)和金刚石B. 冰和干冰C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D. 晶体硅和水晶3、下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C． H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO44、下列说法正确的是 ( )A．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键5、下列各项事实与其结论或解释正确的是( ）。
6、下列化合物属于苯的同系物的是 ( )7、下列有机物命名正确的是（）CH2—CH== CH2A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔8、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（）A．常温下BeCl2溶液 pH > 7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH-＋2H2O＝2BeO2-＋3H2↑9、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）A．A、B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO410、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11、分枝酸可用于生化研究。
天津市滨海新区高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）1．下列电离方程式中，错误的是（ ） A ．H2CO 3H ++HCO 3－HCO 3－H ++CO 32－ B ．H 2SO 4 = 2H ++SO 42－C ．NaHS = Na ++H ++S 2－D ．CH 3COOHH ＋+CH 3COO －2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．NaClB ．NaOHC ．HClD ．H 2SO 43. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ） A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多 C. 使反应体系的活化分子百分数降低 D. 使反应体系的活化分子百分数增大4. 在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为( ) A ．9 B ．13C ．11～13之间D ．9～11之间5．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．明矾净水：Al 3++3H 2O Al(OH )3 ↓+3H +B ．氯化铵溶于水：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）10．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHSO411．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞214．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－15．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变16．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX17．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的下列四种溶液：①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa ④NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（）A．②＞①＞④＞③ B．②＞①＞③＞④C．①＞②＞④＞③ D．①＞④＞②＞③19．常温下，下列说法正确的是（）A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向正向移动C．向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP（AgCl）＜K SP（AgBr）20．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B． pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多21.对于可逆反应 2AB 3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（）22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是( )A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L23．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
江苏省苏州市昆山震川高级中学2019年高二化学月考试题含解析
江苏省苏州市昆山震川高级中学2019年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述不正确的是（）闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO参考答案：C略2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj参考答案：C略3. 某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
浙江省温州市龙港第二中学高二化学月考试题含解析
浙江省温州市龙港第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是（）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略2. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略3. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ()A.4 ℃时，纯水的pH＝7B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小参考答案：B略4. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1参考答案：D5. 以下实验能获得成功的是A．利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2- 溴丙烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好参考答案：A略6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O＋H2O2NaOH B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O 参考答案：C略7. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化参考答案：D略8. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C9. 下列说法中，正确的是A.RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′B.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同参考答案：C略10. 下列有机物中，属于芳香烃的是A. B.C. D.参考答案：B略11. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO参考答案：A略12. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
波阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
波阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.22．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理6．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得7．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小8．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应9．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定用勒夏特列原理解释的是10．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
吉水县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
吉水县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是2．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏3．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关4．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH5．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能6．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO37．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应8．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试卷【精选】.doc
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH 4，常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ·mol -C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ ·mol -D.2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ ·mol -3.已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OH ˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
秋季第二次月考试卷
2019届高二化学第二次月考试题一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是( )A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应2．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )A．易溶与水的化合物一定是强电解质B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强3．下列说法正确的是( )A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B的物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④6、500 ℃和1.01×105Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86.76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是( )A.是熵减小的反应 B．是吸热反应C．反应温度比较高 D．熵增大效应大于能量效应7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣18．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低9．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 C ．反应CO+NO 2CO 2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D ．对2HIH 2+I 2（g ）平衡体系增加压强使颜色变深11．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C （s ）+12O 2（g ）＝CO （g ）；△H ＝－393.5 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）＝ 2H 2O （g ）；△H ＝ +571.6 kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝ CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H ＝－890.3 kJ/molD ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）＝ 3CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H ＝－1400 kJ/mol 12．在一定温度下，反应AB(g)1/2A 2(g)＋1/2B 2(g)的平衡常数为0.1 。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
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一、单选题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）
1．C．H3C．OOH分子中加点碳原子的杂化类型分别是（）
A．、B．、spC．、spD．、
2．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②
3．下列表达正确的是（）
A．：B．的电子式：
C．As的简化电子排布式：[Ar]D．中子数为6，质子数为7的核素：
4．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）
A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
5．现行元素周期表共有18个纵行，从左到右排为列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第10、11列为ds区
B．只有第一列的元素原子最外层电子排布为
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第9列中元素中没有非金属元素
6．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种
7．两种元素可以形成型共价化合物的是（）
A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8．甲、乙两种非金属：①；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤
能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A．①②③④B．①②③C．②③D．
9．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O④NH4+⑤BeCl2 A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱无关的是（）
A．、、、的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．氮气的化学性质比氧气稳定
D．F2比O2更容易与H2反应
11．有关HF和HCl判断正确的是（）
A．键长：HF>HClB．键能：HF>HCl
C．稳定性：HF>HClD．共用电子对偏移程度：HCl>HF
12．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是（）
A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+>NH3>NH2—
13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）
A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷
B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型
C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3
D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能
14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）
①原子半径：A＜B②离子半径：A＞B ③原子序数：A＞B
④第一电离能：A＞B ⑤的正价与B的负价绝对值一定相等⑥电负性：A＜B
A．B．①②C．③⑤D．③④⑤⑥
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
16．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体如图
所示，与白磷分子相似已知断裂1mol 键吸收193kJ热量，断裂
1mol 键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）
A．与互为同素异形体B．中键角为109°28′
C．变成是化学变化D．1 mol 气体转化为时要放出724 kJ能量
17．人们在研究金星大气成分，发现金星大有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。
下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A．依据等电子原理，COS与SiO2分子具有相似的结构
B．COS的结构式为O＝C＝S
C．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
D．中心原子C是SP杂化
18．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（）
A．中C原子杂化，为正四面体形
B．中B原子杂化，为平面三角形
C．中C原子sp杂化，为直线形
D．分子中，S为sp杂化，为直线形
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多下列说法正确的是（）
A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W>X>Y>Z
B．分子中σ键与π键的数目之比是1:1
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形
D．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
20．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）A．
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．中N原子是杂化，则中B原子也是杂化
D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH321．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 下列叙述错误的是（）
A．、通入溶液中均无白色沉淀生成
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
22．阅读下面两则材料，完成填空。
（共10分）
I．原子结构模型的演变大致如下：①道尔顿模型，提出原子是坚实不可再分的实心球；
②汤姆生模型，认为原子平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子。
③卢瑟福模型，原子特点是带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转；④玻尔模型，提出电子在一定轨道上做高速圆周运动；⑤电子云（量子力学）模型。
II．莱纳斯·卡尔·鲍林，美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。
1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。
他所提出的许多概念：电负性、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布用______形象化描述，B原子最外层有____对自旋相反的电子。
（2）在基态多电子原子中，最易失去的电子能量最_____，电离能最小的电子能量最____。
（填“高”或“低”）。