天津市和平区2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)

天津市和平区2013-2014学年度第一学期期末质量调查

高三年级化学学科试卷

温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。第I卷可不装订。祝同学们考试顺利！

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80

第I卷选择题

选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意思。）

1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

A. 3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A

C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A

D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N A

【答案】B

【解析】

3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．下列实验操作完全正确的是

5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电

解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。

考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断

6．下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

C．浓度相同的AlCl3、NH3 H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存

7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1

B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

9．下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，D不正确，答案选A。

考点：考查反应热的判断与计算以及热化学方程式的书写

11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

12．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

B．原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中