天津市和平区2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市和平区高三(上)期末化学试卷
高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是（）A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2.下列说法错误的是（）A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物．下列叙述正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：r (W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物4.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成5.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化6.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
关于该有机物的叙述中正确的是（）①在Ni催化条件下1mol 该有机物可与3molH2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤lmol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH。
天津市高三上学期期末考试化学试题 含解析
天津市高三上学期期末考试化学试题含解析温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题，共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质【答案】B【解析】试题分析：A．化学危险品也会服务与人类，入可以用炸药开矿等，故A错误；B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源，故B正确；C．氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．漂白粉长期放置在空气会与空气中二氧化碳和水蒸气反应变质，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3是挥发性一元强酸，故A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，故B错误；C．氧气和臭氧的相互转化是化学变化，故C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，故D错误；故选A。
天津市五区县2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
天津市五区县2013-2014学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64 第I卷 选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是 ( ) A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是 ( ) A．原子核内的中子数为8 B．和的化学性质几乎相同 C．H2与H2质子数不同 D．H2和D2属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水发生反应 B．金属钠和水反应 C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解 6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为 7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) 8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿 9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应 下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 1 1．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反应 B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应 1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( ) A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋<E2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性AH2E 1 3．已知： 下列判断正确的是 ( ) A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放 热多20.1 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中若生成固态硫，△H将增大 1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
天津市和平区高三上册第一学期期末质量调查化学试题(有答案)[推荐].doc
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C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变原的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2温度下的平衡常数分别为1、2，若T1>T2，则1>2
第II卷 （非选择题 共46分）
13. (14分）元素周期表中第V1IA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
D.S(s)+O2(g) = SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热）
5.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
受热易分解
该药品标签上还标有
6.下列有关实验装®的说法中正确的是（ ）
A.用图1装置制备并收集干燥纯净的NH3
D.将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
11.锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.正极区产生的LiOH可回收利用
B.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li
天津市和平区2014届高三上学期期末考试化学Word版含答案
和平区2013-2014学年度第一学期高三年级化学学科期末质量调查试卷温馨提示：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第I 卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。
第I 卷可不装订。
祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I 卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意思。
）1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He 和4He 是同种原子B ．3He 和4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D ．在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A ．含有A N 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1A NC ．2Llmol 1L -⋅的盐酸中所含氯化氢分子数约为2A ND ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的分子数为0.25A N3. X 、Y 为短周期元素，X 位于族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法不正确的是( )。
A ．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B ．X 与Y 的简单离子可能具有相同电子层结构C. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列实验操作完全正确的是( )。
5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是( )。
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2⋅6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH6．下列有关结论中，正确的是( )。
14学年上学期高一期末考试化学(附答案)(2)
天津市和平区2013—2014学年上学期高一期末考试化学试题温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
祝同学们考试顺利！第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3B．H2C．Cl2D．SO23．下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是—种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白木耳制成银耳B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A. Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀6．下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．能与水反应生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复7．由下列实验事实得出结论错误的是A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A．用紫色的石蕊溶液B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液．D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：C．小苏打溶液与稀硫酸混合：D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：1 1．下列叙述正确的是A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀12．下列物质之间的转化都一步能实现的是13．对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO214．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤C．NaHCO3溶液(23)；通入过量的2D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气1 5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D．加热试管中的氯化铵固体16．下列实验操作或方法中，正确的是17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6:1B.3:1C.2:1D.1:218．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。
天津市和平区2014届高三化学第四次质量调查(和平四模)
天津市和平区2014届高三化学第四次质量调查（和平四模）温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
祝各位考生考试顺利！第I卷选择题（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na23 Mg 24 A127 P31 S32 CI 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 1 1271．下列说法中，正确的是( )。
A. 糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂2．下列表示或说法中正确的是( )。
A. Cl－的结构示意图：B. 羟基的电子式：C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼3．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )。
A.铝与氢氧化钠溶液：B.向硅酸钠溶液中加入盐酸：C.二氧化氮和水的反应：D.电解饱和食盐水：4．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是( )。
A. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D.制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇5．下列说法正确的是( )。
A. 0.1 mol 1L -⋅的醋酸溶液加水稀释，减小B ．体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c(H ＋)增大，W K 变大 D.常温下，V 1LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 26．下列叙述与对应图式正确的是( )。
2014年天津市高考化学试卷解析版
2014年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；F7：常见的生活环境的污染及治理；L4：塑料的老化和降解．【专题】55：化学计算．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选：B。
【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般．2．（6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】1B：真题集萃；Q2：气体的收集；Q9：常见气体制备原理及装置选择．【专题】17：综合实验题．【分析】A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；C．乙烯的密度与空气接近；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮．【解答】解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误。
14届高三上学期期末联考化学(附答案)(2)
高三文科综合化学试题7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2. 24 L戊烷所含分子数为0. 1N AB．0. 3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N AC．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4N AD．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2N A ，78 g苯含有C=C双键的数目为3N A 10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ ／mol11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
14学年上学期高二期末考试化学(附答案)(2)
和平区2013-2014学年度第一学期高二年级化学学科期末质量调查试卷温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷选择题（共30分）可能用到的相对原子桂质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5一、本卷共15小题，每题2分，共30分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
A.HCIB.NH4NO3C.Na2SD.HClO2．已知298K时下述反应的有关数据：3．对“”的理解正确的是( )。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底4．下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
5．在反应中，表示该反应速率最快的是( )。
6．已知反应△H<O，下列说法正确的( )。
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。
A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变8．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为59．反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
天津市2014届高三上学期期末五校联考 化学 Word版含答案.pdf
2013－2014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 （第I卷 选择题共50分） 一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分） 1．下列物质的用途正确的是 用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐 B．用石英制太阳能电池 C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ．下列叙述不正确的是 A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D．易溶于水的物质一定是电解质 ．下列实验现象的描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应， 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组选项蓝黄黑绿红ASO2H2S溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀HNO3NaOH溶液CO2CCl2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀HCl 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 SO42－ D．该反应中还原剂是S2O32－ 下列离子方程式不正确的是 A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2+2H2O B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 4AlO2+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+ C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4+2H2O D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32 ＝CO2↑+ H2O．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－； B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C．原溶液中的Br－可能被氧化； D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A．FeSO4和酸性KMnO4 B．AlCl3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Ca(HCO3)2和NaOH12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结?论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液产生白色沉淀又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度Mg(OH)2 PI B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO， 调节pH≈4 D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 15. 下列叙述正确的是 A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2 B．HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝1012，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH＝－lgOH—) ]与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ．常温常压下，将 mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的 A．当＝2时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的cH＋有如右图变化关系 B．当＝时，所得溶液中存在：c(OH－c(CO32—)＝cH＋c(H2CO3) C．当2＝时，所得溶液中存在：Na＋＞cCO32—)＞cOH－＞cHCO3－＞cH＋D．当1/2＜/y＜1时，所得溶液中一定存在： Na＋＝cCO32—)+c(HCO3－c(H2CO3) 18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ ．一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 molCO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。
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天津市和平区2013-2014学年度第一学期期末质量调查高三年级化学学科试卷温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第I卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。
第I卷可不装订。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意思。
）1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N A【答案】B【解析】3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C. X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列实验操作完全正确的是5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2 6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。
所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断6．下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)C．浓度相同的AlCl3、NH3 H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9．下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/molB．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/molC．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/molD．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，D不正确，答案选A。
考点：考查反应热的判断与计算以及热化学方程式的书写11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移12．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuB．原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中第Ⅱ卷非选择题（共64分）注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.513．（14分）A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。
则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X应该是金属铝。
①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
②原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。
所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH－结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。
考点：考查14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符号）。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。
（填化学式）(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是__________ （填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。
(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。
对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
【答案】（18分）（1）Na（1分）（2）H2O（2分）；H2S（2分）（3）（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）（6）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。