物质的量的应用

B. 56g D. 28g
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解析：该氧化物的化学式可表示 R2O3，R 元素与氧 元素的质量之比为 7∶3，n(R)∶n(O)＝2∶3，建立下 7 3 式 ∶ ＝2∶3，得 M(R)＝56g·mol－1。 M（R） M（O）
)
解析：因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是 1mol，所以三者所含的分子数相同。
答案：A
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9. 下列说法中正确的是(
)
A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子 C．1 mol CaCl2里含3mol离子 D．1 mol H＋中含有的H＋数为NA
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13. 2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子
质量为( A. 21.6 C. 14 ) B. 28 D. 31
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m m 解析：设质量均为 m，则 n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，然后 64 80 根据分子式求 S，O 原子的物质的量和质量关系。 m m 对于 B，m(S)1∶m(S)2＝ ×1×32∶ ×1×32＝5∶4 64 80 m m 对于 C，m(O)1∶m(O)2＝ ×2×16∶ ×3×16＝5∶6 64 80 故 B，C 正确，观察即可得出 A，D 不正确。
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NN x 所以 NA＝ ＝ ＝14xmol－1。 nN 1 mol 14
答案：C
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15．下列说法错误的是(
)
A．0.3 mol硫酸 B．1 mol 水 C．0.5 mol钠 D．1.5 mol氧 解析：物质的量需表示出具体的粒子形成。 答案：D
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解 析 ： 因 0.2mol H3PO4 分 子 中 所 含 原 子 数 为 0.2mol×8 ＝ 1.6mol ，选项 A 中： 0.4mol×4 ＝ 1.6mol ； B 中： 0.2mol×7 ＝ 1.4mol ； C 中 ： 0.8mol×2 ＝ 1.6mol ； D 中
解析：由粒子数计算物质的量的公式：n N N 3.01×10 ＝ 可知： 物质的量 n＝ ＝ 23 －1＝ NA NA 6.02×10 mol 0.5mol，则正确答案为 B。
答案：B
23
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7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子 数相等 A. 0.4mol H2O2 C. 0.8mol NaCl B. 0.2mol H2SO4 D. 0.3mol HNO3
D. 0.2 mol NH3·H2O 解析：统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的 组成。 答案：C
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11. 某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比 为7∶3，则它的摩尔质量为( A. 28g·mol－1 C. 56g·mol－1 )
n=N/NA
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二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 3、单位：g/mol 4、数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等 5、特点：摩尔质量是定值，与物质多少无关 6、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
答案：A
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2. 下列叙述中正确的是(
)
A．1 mol H2O的质量是18 g/mol
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol 解析：本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描 述及其使用的情况。 答案：C
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第二节 化学计量在实验中的应用
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一、物质的量及其单位 1、物质的量 ①本质：物理量，国际单位制中7个基本物理量之一 ②描述对象：微观粒子集体（微观粒子：分子、原子、 离子、质子 、中字、电子等） ③含义：表示含有一定数目粒子的集合体 ④意义：把宏观物质和微观粒子联系起来 ⑤符号：n
答案：D
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Baidu Nhomakorabea
6. 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是( A. 5mol B. 0.5mol
)
C. 50mol
D. 0.2mol
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0.1 解析：n(X2O5)＝ mol＝0.02mol 5 2.16 m(X2O5)＝ ＝108g·mol－1， 即 X2O5 的相对分子质量为 0.02mol 1 108，X 的相对原子质量为(108－16×5)× ＝14。 2
答案：C
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解析：A 中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量； B 中 1 mol O 的质量是 16 g,1 mol O 含有阿伏加德罗常数个 16 氧原子，因此一个氧原子的质量约等于 23g；C 中水 6.02×10 的相对分子质量是 18，而不是 18 g；D 中摩尔质量的单位是 g/mol。
答案：BC
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5. 与22g CO2所含分子数相等的水的质量为( A. 44g C. 18g B. 22g D. 9g
)
22g 解析：22g CO2 的 n(CO2)＝ －1＝0.5mol，分子数 44g·mol 相等， 则要求 n(CO2)＝n(H2O)， 故 0.5mol H2O 的质量： m(H2O) ＝18g/mol×0.5mol＝9g
答案：C
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12. 相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所 含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量 相等。正确的有( )
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③ 解析： CO 和 N2 均为双原子分子，且其相对分子质量 均为28。 答案：D
14. 若 1g N2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是 ( ) A. mol 28
x
－1
B.
mol－1 14
x
C. 14xmol－1
D. 28xmol－1
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解析：求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求 1mol N2 中 含有的原子个数 NA(NA 是未知数)，应以物质的量为“桥梁”， N 用 NA＝ 求得解决。 n 因为 M(N2)＝28g·mol－1，所以 1gN2 的物质的量为 1g 1 n(N2)＝ ＝ mol， 28g·mol－1 28 1 n(N)＝2n(N2)＝ mol， 14
n=m/M
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课 堂 练 习
限时：20分钟
总分：50分
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1. 下列说法中不正确的是( A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位
答案：B
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4. 对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是 ( ) A. 含氧原子个数比为2∶3 B. 含硫元素质量比为5∶4 C. 含氧元素质量比为5∶6
D. 含硫原子个数比为1∶1
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0.3mol×5＝ 1.5 mol 。但由于 C 中 NaCl 为离子化合物，是
由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故 C选项是 不正确的。答案为A。 答案：A
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8. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数( A. 相等 C. H2O(g)最多 B. H2O(1)最多 D. H2O(s)最多
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解析： A 不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而 6.02×1023 是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常 数的单位是“mol－1”而不是“个”。B不正确，“1 mol 氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2－”，还是“1 mol O2”。C正确，1 mol CaCl2中含 有： 1 mol Ca2 ＋ 和 2mol Cl － ，其阴阳离子总物质的量为
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16．下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是 ( ) A．1 mol N2 C．0.25 mol SO3 B．0.5 mol H2O D．0.5 mol Ne
解析：注意特指计算原子个数。
答案：C
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3mol。D正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，
其符号为NA。 答案：CD
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10. 下列各物质中含氮原子数最少的是(
)
A. 0.1 mol NH4Cl
B. 0.1 mol N2
C. 1.204×1022个CO(NH2)2
注意：“物质的量”是个整体，不能拆开理解。
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2、摩尔 ①本质：物质的量的单位 ②符号：mol ③标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳-12中 所含碳原子数相同，约为6.02×1023 ④计量对象：微观粒子及它们的特定组合 注意：用摩尔计量微观粒子时，一定要指明粒子种类， 尽量用化学式。不能用摩尔计量宏观物质。 3、阿伏伽德罗常数 ①定义：1mol任何粒子的粒子数，符号NA ②通常用6.02×1023mol-1 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
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3. 下列叙述中正确的是(
)
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 16 B．一个氧原子的实际质量约等于 g 6.02×1023 C．水的相对分子质量等于 18 g D．二氧化硫的摩尔质量是 64 g
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)
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理 量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
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解析：本题考查对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 的理解、掌握和应用情况。只有熟练掌握有关的概念，理 解其内涵和外延，才可快速准确的解答此题。