九年级化学溶液及溶解度笔记
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
初中溶液知识点总结
初中溶液知识点总结一、溶解度1. 溶解度是指在一定温度下，单位容积的溶剂中所能溶解的溶质最大量。
2. 溶解度受到温度、压力和溶质种类之间的影响。
通常来说，温度升高时，固体溶解度会增加，气体溶解度会减少；压力升高时，气体溶解度会增加。
3. 通常来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
但也有一些例外，如氢氧化铜的溶解度随温度的升高而减小。
4. 溶解度实验可以通过加热或者降温来进行。
二、稀溶液、浓溶液1. 稀溶液指的是溶质的质量或体积分数较低的溶液。
2. 浓溶液指的是溶质的质量或体积分数较高的溶液。
3. 浓稀对称：溶液中溶质的质量或体积分数越高，就越浓；反之，就越稀。
三、饱和溶液、过饱和溶液1. 饱和溶液指的是在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
2. 过饱和溶液指的是在一定温度下，溶质超过了溶解度而形成的溶液。
过饱和溶液是不稳定的，通常应小心搅拌或添加晶核来使其重结晶。
四、溶解过程1. 溶解过程是指溶质在溶剂中溶解的过程。
在溶解过程中，通常会伴随着释放或吸收热量的现象。
2. 凡是伴随着释放热量的溶解过程都是放热的；伴随着吸收热量的溶解过程都是吸热的。
五、溶解速度1. 溶解速度是指在单位时间内，溶质溶解的质量或体积。
2. 溶解速度受到溶质的粒径、溶剂的温度、搅拌和溶质与溶剂的种类之间的影响。
六、溶解性质1. 溶解是气态、液态和固态之间的一个过程。
2. 溶解性质包括溶解度、稀溶液和浓溶液、饱和溶液和过饱和溶液。
七、溶液的组成1. 溶质和溶剂共同构成了溶液。
2. 溶质可以是固体、液体或气体，它以分子或离子的形式存在。
3. 溶剂通常是液体，在其中溶解了溶质。
八、影响溶解的因素1. 温度：温度升高，溶解度通常增加。
2. 压力：气体的溶解度随压力的增加而增加。
3. 溶质的性质：不同溶质具有不同的溶解度。
九、溶解度曲线1. 溶解度曲线是指在一定温度下，溶质的溶解度随溶剂中的溶质含量的变化而呈现的曲线。
2. 凡是曲线上的点，都代表着溶液达不同浓度时的溶解度。
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理初三化学：溶液、溶解度知识点梳理一、溶液溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
其特征为制溶液各部分组成、性质完全相同，并且外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液。
而不饱和溶液则是在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
这两种概念的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。
而溶解度曲线则表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
在溶解度曲线上，每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度，且溶液必定是饱和溶液。
两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，而在溶解度曲线的下方的点则表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液，在溶解度曲线上方的点则表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
四、结晶的方法蒸发结晶（蒸发溶剂法）是将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围为溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶是一种分离混合物的方法，通过冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
九年级化学下册的听课笔记：第九单元溶液《溶解度》
2024九年级化学下册听课笔记：第九单元溶液《溶解度》一、教师行为1.1 导入•引入话题：教师以生活中的实例引入，如“为什么在寒冷的冬天，糖在水中溶解得更慢？”或“为什么海水能够溶解大量的盐分？”等问题，引发学生思考。
•提出问题：教师明确提问：“在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量是否有限度？如何定量描述这种限度？”以此引出溶解度的概念。
1.2 教学过程•讲解溶解度定义：•教师详细解释溶解度的定义：“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
”强调溶解度与温度、溶剂量及饱和状态的关系。
•举例说明，如“20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g”。
•绘制溶解度曲线：•教师展示几种常见物质的溶解度曲线，引导学生观察并总结规律，如“大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质则相反”。
•强调溶解度曲线的作用，如预测温度变化对溶解度的影响，比较不同物质在同一温度下的溶解度等。
•实验演示与讨论：•进行实验，如观察不同温度下KNO3和Ca(OH)2在水中的溶解情况，让学生直观感受溶解度的变化。
•组织学生讨论实验结果，分析影响溶解度的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。
•饱和溶液与不饱和溶液的转化：•讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法。
•演示如何通过改变温度、增加溶剂或减少溶质等方法实现两者之间的转化。
板书设计（提纲式）1.溶解度定义•定义•单位•影响因素（温度、溶质与溶剂性质）2.溶解度曲线•绘制方法•曲线意义（溶解度随温度变化的趋势）•应用（预测溶解度、比较不同物质溶解度）3.饱和溶液与不饱和溶液•定义•判断方法•转化方法（加热、冷却、增加溶剂、减少溶质）4.实验观察•实验内容（KNO3、Ca(OH)2溶解实验）•实验现象•结论分析二、学生活动•思考讨论：学生积极回答教师提出的问题，参与溶解度定义的讨论，提出自己的看法。
•观察记录：在实验演示过程中，学生认真观察实验现象，记录数据，分析原因。
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀如下：
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸盐类不溶钡，氯化物中不溶银；碳酸盐类多不溶，只有钾钠铵盐溶。
溶解度表：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
硫酸盐除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他都溶。
盐酸盐除了氯化银不溶外，其他都溶。
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶外，其他都不溶。
需要注意的是，口诀和表格只是帮助记忆的工具，具体物质的溶解度还需要参考实验数据和资料。
此外，溶解度不仅受物质本身性质的影响，还与温度、压强等条件有关。
因此，在理解和应用溶解度概念时，需要综合考虑各种因素。
九年级化学溶液笔记
九年级化学溶液笔记一、溶液的形成。
1. 溶液。
- 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
- 特征：- 均一性：溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同。
例如，一杯蔗糖溶液，上部和下部的甜度是一样的。
- 稳定性：只要外界条件不变（温度、压强等），溶液无论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
- 组成：- 溶质：被溶解的物质。
可以是固体（如食盐中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）、气体（如汽水中的二氧化碳）。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2. 溶解现象。
- 物质溶解时的热现象：- 有的物质溶解时吸热，如硝酸铵。
将硝酸铵固体加入水中，溶液温度会降低。
- 有的物质溶解时放热，如氢氧化钠。
把氢氧化钠固体放入水中，溶液温度会升高。
- 有的物质溶解时温度基本不变，如氯化钠。
3. 乳化现象。
- 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。
例如，植物油和水混合形成的就是乳浊液。
- 乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化作用。
乳化后的乳浊液稳定性增强，但仍然是乳浊液，不是溶液。
二、溶解度。
1. 饱和溶液与不饱和溶液。
- 定义：- 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
- 相互转化：- 对于大多数固体溶质（如硝酸钾）：- 不饱和溶液→(增加溶质、降低温度、蒸发溶剂)饱和溶液。
- 饱和溶液→(增加溶剂、升高温度)不饱和溶液。
- 结晶：- 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
- 方法：- 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）。
通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和状态，继续蒸发溶剂，溶质就会结晶析出。
九年级化学知识点总结溶液
九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。
下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。
一、溶质与溶剂溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。
一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。
二、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。
溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。
三、饱和溶液与过饱和溶液当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。
如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。
过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。
四、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。
浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。
五、溶液的净化和分离溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。
常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。
过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。
六、溶解过程中的影响因素影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶液中溶质的浓度。
温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解度越大。
七、酸碱中的溶液在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱性相互平衡。
八、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。
此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。
初三溶液知识点总结
初三溶液知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。
溶液是一种均匀的混合物，其中溶质的数量比例可以改变，但溶剂的性质和数量比例不会改变。
二、溶解过程当物质溶解时，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用。
通常来说，溶解过程可以分为三个步骤：1）分子间力克服：溶质分子或离子之间的相互作用力被克服，使它们分散在溶剂分子中。
2）新的相互作用：溶质分子或离子与溶剂分子之间产生新的相互作用力。
3）离子化：电离的溶质分子在溶剂中释放出离子。
三、溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定量溶剂中最多可溶解的量。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂的相互作用力、温度等因素。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。
四、饱和溶液和过饱和溶液当溶液中溶质的质量达到一定量后，再加入相同溶质不溶解在溶剂中，这个溶液称为饱和溶液。
当在饱和溶液中溶质过多，不溶在溶剂中，则称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，当外界条件改变时，其中的超额溶质会析出。
五、溶液的分类按照溶质和溶剂的状态，溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
其中，固液溶液又可细分为晶体溶液和非晶体溶液。
六、饱和度和浓度饱和溶液中溶质质量和溶剂量的比值称为溶液的饱和度。
溶液的浓度通常用“摩尔浓度”（mol/L）来表示，即单位容积溶液中溶质的摩尔数。
七、溶解性规律根据物质的溶解性，可以将物质分为易溶性物质、难溶性物质和不溶性物质。
易溶性物质在一定条件下能够很好地溶解在溶剂中，而难溶性物质则在一定条件下只能溶解一小部分，不溶性物质则是指在一定条件下无法溶解在溶剂中。
八、溶解过程中的影响因素溶解过程中受到温度、溶剂、溶质之间相互作用力和压力等因素的影响。
其中，温度是影响溶解度的主要因素，通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度就越大。
九、溶解过程的应用溶解过程在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如，矿物的选矿和提取、药品的制备、食品的加工等都涉及到溶解过程。
最新中考化学溶液知识点总结
最新中考化学溶液知识点总结化学溶液是指具有明确化学成分和一定体积的混合物。
根据溶质是否能够完全溶解，溶液可分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
下面将对化学溶液的主要知识点进行总结。
一、溶解度和饱和度1. 溶解度：指单位温度下溶液中最多能溶解的溶质的量。
通常用溶质在100g水中的质量或在100ml水中的体积来表示。
2.饱和度：指溶液中溶质的溶解度达到最大值的程度。
二、溶解过程和溶解热1.溶解过程：溶质的颗粒在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，形成溶解体，即溶液。
2.溶解热：溶质在溶剂中溶解过程中吸热或放热的现象。
当溶解热为正值时，表示溶解过程是吸热的，即溶解是吸热反应；当溶解热为负值时，表示溶解过程是放热的，即溶解是放热反应。
三、浓度和质量浓度1.浓度：指溶液中溶质的含量，可用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。
2.质量浓度：用单位体积（通常为1L或1mL）溶液中溶质的质量来表示。
质量浓度的计算公式为：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积。
四、稀释和溶液配制1.稀释：将浓溶液或溶液与溶剂按照一定比例混合，降低溶质的浓度的过程。
2.溶液配制：根据给定的浓度和体积，用溶质和溶剂配制出所需浓度和体积的溶液。
五、溶液的溶质和溶剂的选择1.溶液的溶质选择：根据需求和实际条件选择适合的溶质。
例如，若要配制含有Ca2+离子的溶液，可选择CaCl2、Ca(NO3)2等。
2.溶液的溶剂选择：通常水是常用的溶剂，因为水溶性好、安全无毒且廉价。
但在特殊情况下，如需要溶解有机物，可选择有机溶剂，如醇类、酮类等。
六、溶解度曲线溶解度曲线是温度对溶解度的影响关系的图线，可以用来分析其中一种溶质在不同温度下溶解度的变化规律。
根据溶解度随温度变化的特点，溶解度曲线可分为以下几种类型：水溶液中晶体溶解曲线、固体-液体共享曲线和气体溶解曲线等。
七、共沉淀和背景反应1.共沉淀：在溶液中含有两种或多种溶质时，在沉淀生成前，其中的一些离子结合形成共沉淀物质。
初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶质所溶解的物质。
溶液是很常见的物质状态，涉及到了很多化学知识点。
下面是初中化学溶液相关的知识点总结：一、物质的溶解和溶液的形成1.溶解：固体或气体溶质与液体、固体或气体溶剂之间的相互作用力克服的过程，使得溶质逐渐分散在溶剂中，形成均匀的混合物。
2.溶液的形成：当溶质的分子间作用力与溶剂的分子间作用力相互作用时，溶质就能够溶解在溶剂中，形成溶液。
二、溶解度和饱和溶液1.溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大数量。
2.饱和溶液：当在一定温度下加入的溶质量达到该溶剂的溶解度时，溶液被称为饱和溶液。
3.扩散：溶质分子或离子在溶剂中的无规则运动，使得溶质充分分散在溶剂中。
三、浓度和浓度的计算1.浓度：指单位体积或单位质量内所含有的溶质质量的多少，常用的浓度单位有百分比浓度、质量浓度和体积浓度等。
2.百分比浓度（C%）：溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
3.质量浓度（Cm）：单位体积溶液中溶质的质量，用单位体积溶液中溶质的质量，用单位为g/L表示。
4.体积浓度（Cv）：单位体积溶液中溶质的体积，用单位为mL/L表示。
5.浓度计算：浓度计算可以通过确定溶质和溶剂的质量、体积等参数，然后根据公式进行计算。
四、溶解、溶解热和溶解热变化1.溶解：指溶质从固体或气体状态转变为液体状态的过程。
2.溶解热：溶质从固体或气体状态转变为液体状态时，吸收或释放的热量变化。
3.溶解热变化：表示单位质量或单位物质的溶解在一定条件下吸收或释放的热量。
4.溶解度和溶解热的关系：一般情况下，溶解度与溶解热成正相关关系。
五、溶液的分类1.饱和溶液和非饱和溶液：根据溶液中溶质的溶解度，可以将溶液分为饱和溶液和非饱和溶液。
2.饱和溶液中的物质变化：当在饱和溶液中冷却或加热时，会引起溶解度的改变，从而使溶液变得过饱和或不饱和。
3.定溶液和非定溶液：根据溶质与溶剂的量的关系，可以将溶液分为定溶液和非定溶液。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
初三化学溶液知识点总结完整版
初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。
溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。
溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。
一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。
2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。
每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。
极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。
3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。
气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。
二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。
这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。
2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。
这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。
3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。
这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。
三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。
2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。
当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。
3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。
九年级化学下册知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳一、溶液。
1. 溶液的形成。
- 溶液就像一个大家庭，溶质是里面的小成员，溶剂呢，就像房子一样把溶质容纳起来。
比如说，把盐（溶质）放到水里（溶剂），搅拌搅拌就形成了盐水溶液。
溶液可是均一、稳定的混合物哦。
均一就是到处都一样，你从溶液上面取一点和从下面取一点，里面溶质和溶剂的比例啥的都相同。
稳定就是不会轻易分层或者沉淀，只要外界条件不变，它就一直那样。
- 溶质可以是固体，像盐；也可以是液体，像酒精溶到水里；还可以是气体呢，比如二氧化碳溶到水里就有了碳酸饮料。
溶剂最常见的就是水啦，所以有水的溶液就叫水溶液。
如果没有水，像碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，那就是非水溶液喽。
2. 溶解度。
- 溶解度就像溶质在溶剂家里的“居住限度”。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是它的溶解度。
比如说，20℃的时候，氯化钠在100克水里最多能溶解36克，那氯化钠在20℃时的溶解度就是36克。
- 溶解度曲线可有意思啦。
它像一座小山，有的物质溶解度随温度升高而增大，就像硝酸钾，它的溶解度曲线是向上爬的；有的物质溶解度受温度影响不大，像氯化钠，曲线就比较平缓；还有的物质很特别，溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙就是这样的“怪家伙”。
从溶解度曲线我们可以知道很多东西，比如不同温度下物质的溶解度大小啦，怎么结晶提纯物质啦。
如果想从硝酸钾溶液里得到硝酸钾晶体，因为它溶解度随温度变化大，我们就可以冷却热饱和溶液，硝酸钾晶体就像小雪花一样析出来了。
而对于氯化钠，就可以用蒸发溶剂的方法得到晶体。
3. 溶质的质量分数。
- 溶质的质量分数就是溶质在溶液里占的“比例”。
它等于溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。
就好比在一个班级里，好学生（溶质）占全班同学（溶液）的比例一样。
如果我们有10克盐溶解在90克水里，那溶质的质量分数就是10克÷(10 + 90)克×100% = 10%。
溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1） 澄清透明不代表是无色的。
（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定1 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
2 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
3 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
4 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
5 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
6 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、 大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
初三下册化学溶液知识点总结归纳
初三下册化学溶液知识点总结归纳化学是一门复杂而又有趣的科学，其中溶液是化学中的基础概念。
了解溶液的性质和特点对于理解化学的其他内容至关重要。
在初三下册的化学学习中，我们学习了许多关于溶液的知识点，以下是对这些知识点的总结和归纳。
一、溶液的基础概念1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是能够溶解其他物质的介质。
2. 溶解度是指在一定条件下，在溶剂中最多能溶解多少溶质。
溶解度取决于温度和压力等因素。
二、溶液的分类1. 按溶解度分为可溶性溶液和不可溶性溶液：- 可溶性溶液是指溶质在溶剂中能够完全溶解，形成透明均匀的溶液。
- 不可溶性溶液是指溶质在溶剂中不能完全溶解，形成悬浮物或沉淀物。
2. 按溶质的性质分为无电解质溶液和电解质溶液：- 无电解质溶液是指由分子组成的溶质在溶剂中溶解时，不会产生离子。
- 电解质溶液是指在溶解过程中，能够产生离子的溶质。
三、溶解度的变化规律1. 随着温度的升高，大部分固体在水中的溶解度会增加，而气体在液体中的溶解度则会减少。
这是因为溶解过程是一个热力学过程，温度的改变会影响溶解度。
2. 某些固体在溶解时会伴随着吸热或放热反应。
吸热反应会随着温度的升高而更易发生，而放热反应则相反。
因此，有些固体溶解在水中会发生放热反应，而温度的升高会导致溶解度的减小。
四、浓度的计算和表示1. 浓度是描述溶液中溶质含量的指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
2. 质量浓度表示单位溶液中溶质的质量，通常用单位体积（如升）的溶液中溶质的克数表示。
3. 体积浓度表示溶液中溶质的体积，通常用单位体积（如升）的溶液中溶质的体积（如升）表示。
4. 摩尔浓度表示单位溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔溶质溶解在一升溶剂中的溶液表示。
五、溶解过程的热效应1. 溶解过程伴随着物质的分子间相互作用的改变，因此会引起热效应。
根据溶质和溶剂间相互作用类型的不同，溶解过程的热效应可分为吸热和放热两种类型。
九年级化学下册溶解度知识点
九年级化学下册溶解度知识点
九年级化学下册的溶解度知识点包括以下内容：
1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是进行溶解的物质。
2. 浓度：溶液中溶质的质量或物质的摩尔浓度。
常用的浓度单位有质量浓度（g/L），物质的摩尔浓度（mol/L）等。
3. 饱和溶解度：在一定的温度条件下，溶质溶解在溶剂中所达到的最大溶解度。
溶质的饱和溶解度与温度、溶剂的性质有关。
4. 温度对溶解度的影响：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
5. 非极性物质的溶解度：非极性物质在非极性溶剂中的溶解度常较大，而在极性溶剂中的溶解度较小。
6. 极性物质的溶解度：极性物质在极性溶剂中的溶解度较大，而在非极性溶剂中的溶解度较小。
7. 非极性溶质和非极性溶剂的溶解度：非极性溶质和非极性溶剂之间的溶解度往往较大。
8. 极性溶质和极性溶剂的溶解度：极性溶质和极性溶剂之间的溶解度往往较大。
9. 郁郁溶解度：某些物质的溶液，在特定的温度和压强条件下，存在一定的极限浓度，超过这个极限浓度后，物质不再溶解，而是沉淀出来。
以上是九年级化学下册涉及的溶解度知识点。
希望对你有帮助！。
初中化学知识点归纳溶液和溶解性
初中化学知识点归纳溶液和溶解性溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
在化学中，溶液是一个重要的概念，它涉及到溶解性和溶解过程。
本文将对初中化学中与溶液和溶解性相关的知识点进行归纳和总结。
一、概念解析1.1 溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或液体。
1.2 溶剂：指在溶质中溶解的物质，通常是液体或气体。
1.3 溶解：指溶质在溶剂中分散形成溶液的过程，溶质分子逐渐与溶剂分子混合。
1.4 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
1.5 饱和溶液：指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质。
1.6 浓度：指溶液中溶质的含量，通常以质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
1.7 稀释：指向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度减小的过程。
1.8 离子：指溶质在溶液中解离成为带电离子的物质。
二、溶解度与饱和溶液2.1 溶解度与温度：一般来说，随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度会增加；反之，随着温度的降低，溶解度会减小。
2.2 溶解度与压力：对固体溶质而言，压力对溶解度的影响较小；对气体溶解质而言，随着压力的增加，溶解度也会增加。
2.3 饱和溶液的判断：在一定温度下，当溶质在溶液中的含量达到其溶解度时，溶液达到饱和状态。
三、物质的溶解性3.1 固体溶解性：大部分固体溶解性都随温度的升高而增加，但也有例外，如氯化铁等。
3.2 液体溶解性：一般来说，液体在溶剂中的溶解性较好，特别是互相相似的液体。
3.3 气体溶解性：气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。
四、溶液的浓度计算4.1 质量分数：表示溶质在溶液中的质量占溶液总质量的百分比。
4.2 体积分数：表示溶质所占体积与溶液总体积之比。
4.3 摩尔浓度：表示单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
4.4 离子浓度：对于离子溶质，可以通过溶解度和摩尔浓度来计算。
五、影响溶解的因素5.1 温度：温度升高对固体和液体溶质的溶解度有利，但对气体溶解质来说则相反。
九年级化学溶液必背知识点
九年级化学溶液必背知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的物质状态。
通过溶解物质，溶液可以实现物质的混合和传递，对于我们理解化学变化以及化学反应过程中的物质转化至关重要。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的溶液知识点。
本文将介绍九年级化学溶液必背的知识点。
一、溶液的定义及分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解的物质。
2. 溶液的分类：根据溶质的物质状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
形成溶解度较大的稳定固体溶液的例子包括盐水、糖水等。
二、溶解度与溶解过程1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶解度与温度、压力以及溶质溶剂间相互作用力有关。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，而固体溶液的溶解度随压力变化较小。
三、溶解热和溶解过程的热效应1. 溶解热的定义：当溶质和溶剂发生溶解反应时，伴随着能量的吸收或释放。
溶质在溶解过程中吸收的能量称为溶解热。
2. 溶解过程的热效应：固体溶质的溶解热通常是吸热过程，而气体溶质的溶解热则是放热过程。
四、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，当溶液中溶质的质量达到最大值，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液的定义：通过增加溶质的量或溶质的温度超过饱和点，溶液中的溶质质量超过最大溶解度，形成的溶液称为过饱和溶液。
五、浓度和溶液的稀释1. 浓度的定义：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见表示浓度的方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指增加溶剂的量或减少溶质的量，从而使溶液变得更加稀薄的过程。
六、溶液中的离子反应1. 离子的定义：在化学反应中，能够自由运动并且可以单独存在的带电原子或原子团。
2. 离子反应的示例：当水中溶解离子化合物时，溶质中的阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。
九年级化学溶液及溶解度笔记
第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结化学溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的介质。
化学溶液是我们日常生活中不可或缺的一部分，我们使用溶液来进行实验、制备药品、清洁物品等等。
下面是对初三化学溶液知识点的总结：一、溶液的分类溶液可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
1. 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量达到一定极限，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶质和溶剂之间的物质量保持不变，称为稳定的饱和溶液。
2. 非饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量小于饱和溶解量时，称为非饱和溶液。
非饱和溶液中的溶质和溶剂之间的物质量可以继续增加。
3. 过饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量超过饱和溶解量时，称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，溶质可能会从溶液中析出。
二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以最多溶解的溶质的质量。
溶解度随温度和溶质种类的不同而变化。
1. 温度对溶解度的影响：一般情况下，温度升高，固体溶解于液体的溶解度会增加，气体溶于液体的溶解度会降低。
2. 溶质种类对溶解度的影响：不同的溶质在溶剂中的溶解度是不同的，一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度比非极性溶质更大。
三、溶解过程和溶解度的测定溶解过程是由于溶剂分子和溶质分子之间的相互作用力。
溶解过程中需要消耗或释放能量，这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力是吸热还是放热反应。
1. 吸热反应：当溶质和溶剂之间的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力更大时，溶解过程会吸收热量。
例如，氯化铵溶解于水的过程就是吸热反应。
2. 放热反应：当溶质分子之间的相互作用力比溶质和溶剂之间的相互作用力更大时，溶解过程会释放热量。
例如，氯化钠溶解于水的过程就是放热反应。
测定溶解度可以通过实验方法来完成。
常用的方法有饱和溶液质量法、饱和溶液浓度法等。
四、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
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第六章
第七章
第八章溶解现象
第一节物质在水中的
一、溶解
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物
2、特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同
稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质
3、说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等
溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的
4、溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程
5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电，例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子形式存在与水中，不能形
成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电
二、溶液形成中的能量变化
1、物质的溶解过程
扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量
如：硫酸铵
水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放
出热量
如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热
溶于水温度不变的物质：氯化钠
三、乳化现象
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层
2、悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡
后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离
3、乳化
（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象
（2）乳化作用在生活中的应用
→洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉
→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油
→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等
乳化现象
第二节溶液组成的表示
一、溶质的组成
1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）
溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）
溶液：溶解了某种溶质的混合物
判断溶质、溶剂：
（1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸
（2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒
（3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液
（4）如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂
二、溶质浓度的表示——溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、表达式：溶质的质量分数= =
溶液的质量（g）=溶液的体积（mL）×溶液密度（g.mL-1）
3、注意：
（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以饱和也可是不饱和溶液，可以稀也可以是浓溶液
（2）溶液的质量分数是质量比，用百分数来表示，一般与温度无关
（3）溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几种）
（4）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量
（5）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
（6）配置好一定浓度的溶液后，用去一部分，剩余的溶液浓度不变
4、配置一定质量分数的NaCl溶液
5、（1）配置质量分数为6%的NaCl溶液
6、计算：配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量3g，水的质量47g
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠放入烧杯中
量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
装瓶保存：把配置好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）
（2）导致溶液的质量分数偏小（溶质小或溶剂大）、偏大（溶质大或溶剂小）的原因
7、题型一，溶液的稀释
向50g10%的NaCl溶液中加入50g水，求所得NaCl溶液的质量分数
思路：稀释前后溶质的质量不变
步骤
1、蒸发溶剂
题型二，溶液的浓缩方法2、增加溶质
3、加浓溶液
例一、100g10%的NaCl溶液蒸发掉50g水，求所得NaCl溶液的质量分数
思路：浓缩前后溶质的质量不变
例二、向50g10%的NaCl溶液中加入10gNaCl，求所得NaCl溶液的质量分数
思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的
例三、向50g10%的NaCl溶液中加入50g20%的NaCl溶液，求所得NaCl溶液的质量分数
思路：该过程溶质、溶剂的质量是守恒的
三、化学反应中溶质质量分数的计算
例1、100g10%的稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，求所得溶液的质量
思路：方法一，溶液质量=硫酸锌质量+溶剂水的质量
方法二，反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量（推荐用此方法，哦NO是必须嗯哼！！！）
守恒法：反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体（或沉淀）的质量
例2、100g7.6%的稀盐酸与10g碳酸钙恰好完全反应，求所得溶液溶质质量分数
第三节物质的溶解度
一、影响物质溶解性的因素
1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，如食盐、蔗糖可溶于水，而氢氧化钙较难溶于水
2、同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同，如食用油难溶于水，却易溶于汽油等有机溶剂
3、同一种物质在同一溶剂红的溶解性与温度有关，如对于硝酸钾等多数物质，温度越高其在水中的溶解性越强，而氢氧化钠则相反，温度越高其在水中的溶解能力反而越弱，食盐在水中溶解性随温度变化不大
二、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，
叫该溶质的饱和溶液
不饱和溶液，在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，能继续溶解的溶液
叫该溶质的不饱和溶液
2、判断溶液是否饱和的方法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否能继续溶解
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
溶液的浓、稀是根据一定量的溶液中所含溶质的多少来划分的，而饱和不饱和溶液是按一定条件下溶质能否继续溶解来划分的，二者没有必然联系
同种溶液在温度一定时，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
4、饱和溶液与不饱和溶液转化条件
对于一般物质溶解度随温度升高而增大的物质
不饱和溶液饱和溶液
加热澄清石灰水有什么现象？这和向澄清石灰水中通二氧化碳有什么区别？
三、物质溶解性的定量表示
1、溶解度：常用来定量描述物质的溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量
2、单位：g
3、注意：一定温度、100g溶剂、饱和状态缺一不可
四、溶解度曲线
1、横坐标：温度
纵坐标：溶解度
更加直观的显示溶解度随温度变化的关系
2、溶解度曲线的意义
（1）该溶质在该温度下的溶解度
（2）表示溶解度随温度变化情况
（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等
四、结晶
1、降温结晶：降低温度，使溶解度减小，析出溶质晶体
适用于：溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾
2、蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质以晶体析出
适用于：溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠
冬天捞碱——夏天晒盐——
3、粗盐提纯
（1）溶解：仪器，烧杯、玻璃棒（作用：搅拌、加速溶解）
（2）过滤：仪器，铁架台、烧杯、玻璃棒（作用：引流）、漏斗；操作要点，一贴二低三靠
（3）蒸发：仪器，铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅）、坩埚钳
操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热使滤液蒸干
五、气体溶解度
1、气体溶解度：当压强为101KP和一定温度时，气体溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积
2、示例：101KP、00C时，在1体积水中最多溶解气体的体积
气体氮气氧气二氧化碳氨气
3、气体溶解度的影响因素
内因：溶质的种类
外因：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大第九章酸碱盐
第十章简单的有机物
第十一章
第十二章
第十三章。