初三化学物质构成奥秘练习题及答案

B．当 x=8 且该粒子为阴离子时，核电荷数 n 应为 12
C．当 n=11 且该粒子为阳离子时，x 应为 8
D．当 x=8 时，粒子中 n 越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小
9.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
A．分子能再分，原于不能再分
B．原子一定由质子、电子构成的
C．分子、原子、离子都能构成物质 D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
D．Mg2+表示两个正电荷
5．下列叙述中，正确的是(
)
⑥体积大约相
A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
B、不同元素的原子的核电荷数一定不同
C、核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
D、原子是构成物质的最小粒子
6 . 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
（5）元素的种类决定于原子结构中的________ ； （6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________ ；
22.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原
子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是___________，不可再分的是___________，由此可见，原子是
C.136
D.222
7.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92 个质子和 146 个中子，
则它们不相等的是( ) A.原子的质量 B.核电荷数
C.核内质子数
D.核外电子数
8.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A.原子是微小的实心球体，可以再分
物质构成的奥秘测试题（一）
一、选择题 （36 分）
1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( )
A．同种分子质量相等
B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同
D．同种分子运动速度相同
2．保持氢气化学性质的粒子是 ( )
A．H
B．H2 O
C．H2
D．2 H
⑷B 和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
二、填空题（共 22 分）
10．已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示，则：(1)x 的值为
。(2)镓元素的化学性质与下列哪
种元素的化学性质最相似
(在 A、B、C 图中选择，填字母)。(3)A、B、C 中属于金属原子的
是
。
11．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H
当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
3．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )
A．O2
B．2H
C．N
D．Fe
4．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （ ）
A．2Al 中的“2”表示两个铝原子
B．2N 中的“2”表示 2 个氮分子
C．2Na+中的“2”表示两个钠原子
在元
素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( )
A．钇元素的原子序数为 39
B．钇元素属于非金属元素
C．钇元素的元素符号为 Y
D．钇元素的相对原子质量为 88.9l
12.氯原子与氟原子在结构上的相同点是(
A.核电荷数
B.电子层数
) C.核内质子数
D.最外层电子数
13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数
是
。
24．用适当的数字和符号填写：
(1) 钙 原 子
； (2) 两 个 镁 离 子
； (3) 镁 元 素
； (4) 氖
气
；
(5)2 个水分子
；(6)地壳中含量最高的金属元素
；(7)铝离子
。
25．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
(1)体温计中的汞是由
3．下列关于 NaNO2、Na2O2、SO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 ( )
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有 2 个氧原子
4.某药品说明书中标有:本品每克含碘 150 毫克、镁 65 毫克、锌 1.5 毫克、锰 1 毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )
1H
2He
氢
氢
氦
3Li 4Be
5B
6C
7N
8O
9F 10Ne
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
llNa 12Mg
13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
19K 20Ca
……
钾
钙
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的符号是
，金属元素符号是
。
（2）
表示的是（填符号）
；
（3）请画出 13 号元素原子结构示意图
为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为( )
A.115
B.49
C.66
D.164
14.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是( )
A.NH4 和 F
B. H3O 和 CH4
C O 和 Mg
D. Na 和 Cl
15．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是
⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数(即质子数)为________；
⑵D 中的 X=________；
⑶以上 A、B、C、D 粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；容易失去电子的原子是
；容易得到电子的原子是 ；具有相对稳定结构的粒子是
；一共表示 种元素。
，该元素在化学反应中比较容易
电子变成 （填“阴”或“阳”）离子，离子符号是
。
12．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
⑴③中处的元素符号是
。
（填“得到”或“失去”）
+7 2 x
⑵①中元素的原子结构Baidu Nhomakorabea意图为
,其中的数值为 。
⑶②中元素的原子形成离子的符号是
。
13．下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量是原子质量的简称
D、相对原子质量没有单位
7. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（） A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
8． 某化学学习兴趣小组对 粒子进行探究，下列结论中错误的是（）
A．当 x=6 且该粒子为原子时，核电荷数 n 应为 8
A．原子
B．元素
C．分子 D．离子
5．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是
（）
A．打气筒能将气体压缩
B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象
D．海绵能吸水
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50
B.86
20.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。
21.从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核 等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的________；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________ ； （4）原子的质量主要集中在原子结构中的________ ；
化学变化中的_________微粒；分子与原子的根本区别是_______
____。
23．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧 和氢
组成的；(2)带电的原子或原子团叫
；
(3) 保 持 氢 气 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是 氢
； (4) 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子
B.单个 SO2 分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的 D.离子是原子失去电子后生成的粒子
9．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( )
A．体积增大
B．质量增大
C．间隔增大
D．个数增多
10．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( )
A．该粒子是阴离子
B．该元素原子核内质子数为 12
C．该元素在化学反应中不易失去电子
D．该元素原子的最外层上有 8 个电子
二、填空题 （34 分）
19.构成物质的微粒有___________、___________、___________。例如，氢气是由___________构成的，氯化镁是由
___________构成的，铁是由___________构成的，干冰是由___________构成的。
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10 mL 酒精和 10 mL 水混合后，体积小于 20 mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
11．中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获 2008 年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇
()
16．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( )
17．（娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】
A.H2O——1 个水分子
+1 B.Na ——1 个钠离子
C.3Fe3+ ——3 个铁原子 D.2H ——2 个氢元素
18．
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【 】
构成的；(2)用于人工降雨的干冰是由
构成的；
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由
构成的。
物质构成的奥秘测试题（二）
一、选择题（18 分）
1．与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分