3第三章 电解质溶液

第二节 水的解离和溶液的pH值
一、水的解离和离子积 人们用普通仪器测量纯水的导电性，纯水不能使灯泡变亮，因此通常认 为纯水是不能导电的。但用精密仪器测定，纯水仍有微弱的导电性，说 明纯水有微弱的解离，它是一种极弱的电解质，能解离出极少量的H+和 OH-。 H 2O H+ + OH-
二、溶液的酸碱性和pH值 （一）溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]浓度的关系可表示为：
（一）强电解质 在水溶液中能完全解离成阳离子和阴离子的电解质称为强电解质 ，强电解质在水溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在，强电解质 的解离过程是不可逆的（不可逆是指在一定条件只能向一个方向进行 的过程）。可以用解离方程式表示强电解质的解离过程，在解离方程 式中，通常用“=”或“→”把左边的分子和右边的离子联系起来， 以表示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性，例如：
液浓度越稀电解质的解离度越大，浓度增大，解离度反而减小；温度升高， 解离度增大，温度降低，解离度减小。
（三）解离平衡的移动 解离平衡是化学平衡的一种形式，解离平衡是暂时的、相对的动态平衡。 当外界条件改变时，解离平衡会发生移动。以氨水为例，说明解离平衡 的移动。在氨水中存在下列解离平衡：
NH3· H 2O
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酸碱指示剂：著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不慎将盐酸溅到紫 罗兰花瓣上。过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波
第一节 弱电解质的解离平衡
一、强电解质和弱电解质 电解质在水溶液能够导电，是由于电解质在水溶液能够自发地解 离成自由移动的阳离子和阴离子（此过程称为解离）。用同体积同浓 度的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水和氯化钠溶液做导电性实验，可以 观察到灯泡都会变亮，说明它们都是电解质，但灯泡的明暗程度不同 ，说明它们的导电能力不同。导电能力的大小与单位体积中离子的数 目成正比。单位体积内离子数目的多少是由电解质的解离程度决定的 。根据电解质解离程度的不同，可把电解质分为强电解质和弱电解质 。
和未解源自文库）的百分比。解离度通常用符号α 来表示，计算公式为：
α= 已解离电解质分子数 100%
电解质分子总数
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影响解离度大小的因素：影响解离度大小的因素除与电解质和溶剂的极性强 弱有关外，还与溶液的浓度及温度有关。一般来讲，离子化合物和强极性共
价化合物在水溶液中解离度大，弱极性共价化合物在水溶液中解离度小；溶
医用化学基础
第三章 电解质溶液
目 录
第一节 弱电解质的解离平衡
第二节 水的解离和溶液的pH值
第三节 盐 类 的 水 解 第四节 缓 冲 溶 液
【学习目标】
1．掌握电解质、强电解质和弱电解质的概念，溶 液酸碱性与pH的关系。
2．掌握缓冲溶液的组成和缓冲作用。 3．理解弱电解质的解离平衡和盐类的水解。 4．了解解离平衡的移动和同离子效应。 5．能进行有关电解质溶液的实验操作。
NH4++OH-
三、同离子效应 在小烧杯里加适量氨水，滴加一滴酚酞试液振摇后，溶液因呈碱性而显 红色。把此溶液分别倒入两支试管中。在其中一只试管中加入少量氯化 铵固体，振摇使之溶解，观察两支试管中溶液的颜色是否发生变化。结 果显示加人氯化铵后，红色变浅，说明溶液的碱性减弱，既[OH-]减小。 这是因为在氨水中加入氯化铵后，由于氯化铵是强电解质，在溶液里完 全电离，溶液中NH4+浓度增大，破坏了原来的解离平衡，使氨水的解离 平衡向左移动，从而降低了氨水的电离度，溶液中的OH-浓度减小。氯化 铵对氨水的解离影响可表示为：
NaOH HCl ZnCl2 Na + OH 或 H + Cl
2+ + + -
NaOH HCl ZnCl2
Na + OH H+ + ClZn + 2Cl
2+
+
-
或 或
Zn + 2Cl
-
（二）弱电解质 在水溶液中只有部分解离成阳离子和阴离子的电解质称为弱电解质，弱 电解质在水溶液中只有很少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在， 弱电解质的解离过程是可逆的（可逆是指在同一条件下，能同时向两个 相反方向双向进行的过程）。可以用解离方程式表示弱电解质的解离过 程，在解离方程式中，用“ ” 可逆号把左边的分子和右边的离子联
系起来，以表示弱电解质的解离过程的可逆性、双向性。
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电解质饮料：用水将一组化合物按照合理的比例配方溶解，制成电解质饮料。此饮 料可补充人体新陈代谢的消耗。其电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、
硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。为了使
饮料无异味、无咸味，可往饮料中加入柠檬风味剂。还可添加其它风味剂、甜味剂 和防腐剂。电解质饮料可以迅速补充人体水分的消耗、迅速解除疲劳。由于饮料中 富含碳水化合物，如葡萄糖、蔗糖和柠檬酸盐，这些都是有用的能源，在人体内可 迅速转化为糖原贮藏于肝脏内或肌肉内。糖原可保护肝脏，可降低胆固醇的形成。 饮料中维生素C和维生素B6可促进肝脏的新陈代谢，有利于排除有害物质，如酒精、 氨等废物。饮料中的钾离子可降低或消除人体新陈代谢的硷中毒。此饮料的磷酸盐 缓冲剂和柠檬酸缓冲剂，使饮料的pH值保持在可允许的范围内，最好是6.8～7.4， 缓冲剂可提高糖原的利用率。
二、弱电解质的解离平衡 （一）解离平衡 弱电解质的解离过程是可逆的，以醋酸为例：
CH3COOH
（二）解离度
H+ + CH3COO-
不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的。弱电解质解离程
度的大小可用解离度来表示。解离度是指弱电解质在溶液中达到解离 平衡时，已解离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已解离
中性溶液
酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1.0×10-7 mol/L
[H+]＞[OH-]且[H+]＞1.0×10-7 mol/L [H+]＜[OH-]且[H+]＜1.0×10-7 mol/L
(二) 溶液的pH值
溶液的酸碱性可用[H+]浓度或[OH-]浓度来表示，习惯上用[H+]浓度来表示。但 当溶液中的[H+]很小时，用[H+]表示溶液的酸碱性就很不方便，因此，化学上常 用pH来表示溶液的酸碱性。所谓pH值就是氢离子浓度的负对数（常用对数）。 pH = -lg[H+]