化学必修2 第二章 第一节《化学能与热能》学案)
高中化学-第二章-第一节-化学能与热能(第1课时)教案-新人教版必修2
化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2+ Cl2==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl断开断开形成2H 2Cl 2 HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学必修2第二章第一节化学能与热能 教案
化学必修2第二章第一节化学能与热能教案(一)第二章化学反应与热能第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系知识与技能：了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力，善于与人合作，培养团队精神。
情感态度与价值观：1．培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学生阅读图表的能力。
重点：化学键与能量变化的关系。
难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
过渡：能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
板书：第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系问题：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?小结：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
提问：反应中的热量由何而来?氢气和氯气反应的本质是什么?讲：从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
讲述：化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。
1 mol H2中含有l mol H—H键，1 mol Cl2中含有1 mol Cl—Cl键，在25℃和101 kPa的条件下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1 mol HCl分子中的H—Cl键会放出431 kJ 的能量。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。
2020-2021学年人教版必修2第2章第1节化学能与热能第1课时教案
第一节化学能与热能【素养目标】1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3.认识化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4.感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观。
5.通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
6.通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
【教学重点】化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化。
【教学方法】阅读、交流讨论、实验探究。
【教学用品】试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)·8H2O晶体、NH4Cl晶体、2烧杯、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒；多媒体课件。
【教学课时】2课时【教学过程】第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系〖教学流程〗观看人类开发和利用能源的录像、图片等，同时阅读教材中的科学视野→提出问题（学与问）→启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→通过阅读进行理论思考→得出结论（化学反应中发生能量变化的主要原因以及化学反应中吸收或放出能量的决定因素）→教学评价。
（阅读思考）P35科学视野1、21.糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？2.目前主要使用的能源是什么？（煤、石油、天然气）新能源主要指的是哪些？3.在能源开发与利用方面，化学反应在哪些方面做出努力？（研制新型材料，提高能源的利用率和开辟新能源）〖板书〗第二章化学反应与能量第一节化学能与热能〖学与问〗化学反应热能（思考阅读）1.物质中的原子之间是通过什么结合的？2.化学反应的本质是什么？3.化学键与化学反应中能量变化有什么关系？4.一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？〖板书〗一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中发生能量变化的主要原因——微观角度：化学键的断裂和形成。
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
高中化学必修二 第二章第一节 化学能和热能 第一课时 导学案
第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
中和热的测定。
难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、理解运用吸热反应和放热反应的定义探究一化学反应中的能量变化1.宏观：化学反应中能量变化的原因——和的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应能量。
②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸能量。
化学反应中的能量变化遵循能。
2. 微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的和一个化学反应的的过程，本质上就是和的过程拆开化学键：热量（吸收或放出）形成化学键：热量（吸收或放出）所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2（H-H）断裂成为要热量（吸收或放出）Cl2（Cl-Cl）断裂成为要热量（吸收或放出）由和结合成H-Cl要热量（吸收或放出）①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。
②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应能量。
练习：化学键变化能量变化拆开1mol N≡N 吸收942 kJ拆开1mol H—H 吸收436 kJ形成1mol N—H 放出391 kJ则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化即该过程要（吸收或放出） kJ热量。
3. 键能在101.3kPa，25℃条件下，断开1molAB为A、B时的能量称为A-B键的键能。
通常，键能越大，键越，由该键构成的分子也愈 ,该分子能量就愈。
Q=反应物的键能之和－生成物的键能之和Q > 0，要热量（吸收或放出） Q< 0，要热量（吸收或放出）练习：在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收179kJ热量D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律; 。
人教版高一化学必修2第二章第一节《化学能与热能》学案
化学必修二第二章第一节化学能与热能（一）班级：学号：姓名：学习目标：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
学习过程及内容：【预习】阅读课本，回答下列问题1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？【课堂活动部分】任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系活动1：各种物质都储存有。
不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中的断裂，又有生成物中的形成，化学能也随之而改变。
化学键的断裂需要（“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要（“吸收”或“放出”）能量，因此，是化学反应中能量变化的主要原因。
活动2：思考并计算拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系能量化学反应过程中反应物中化学健的断裂化学键的改变生成物中化学键的形成【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
任务二：吸热反应与放热反应的判断活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于任何化学反应除遵循外，同样也遵循。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。
（E：表示反应物或生成物所具有的能量）放热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）化学反应吸热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）活动2（1）微观：的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
人教版高中化学必修二第二章第一节化学能与热能教案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．了解化学反应中化学键的变化与能量变化的关系。
2．了解吸热反应和放热反应的概念及与反应物、生成物总能量的关系。
3. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【自主预习】一、化学键和化学反应中能量变化的关系阅读教材P32页内容，解决如下问题。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。
【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。
【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【预习检测】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A． A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC． A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 第1课时 化学能与热能 导学案
优质资料---欢迎下载第二章第一节 化学能与热能导学案 第一课时【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。
【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。
【预习案】【复习回顾】化学反应的本质是什么？化学反应的特征是什么？一、化学反应中能量变化的原因1．化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度物质中的原子或离子之间是通过 结合的，断开反应物中的化学键要 能量；形成生成物中的化学键要 能量。
化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．物质本身具有的能量与反应中能量变化的决定因素——宏观角度各种物质都储存有 能。
不同的物质不仅 不同、 不同，所包含的 不同。
化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。
∑E （反应物）________∑E （生成物）——吸收能量 ∑E （反应物）_______∑E （生成物）——放出能量【思考1】化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？【预习自测】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）A 、H+H=H 2B 、H+Cl= HClC 、I 2=I+ID 、C+O 2=CO 2 2、对于放热反应2H 2＋O 2=2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．生成物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于生成物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于生成物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等 3、下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化【探究案】探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系1．断开或形成1 mol H 2中化学键的能量变化(1)在1 mol 氢分子中含有 mol 氢原子,含有 mol H—H 键。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
高中化学人教版必修2第2章第1节化学能与热能第1课时教案
2、键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol该化学键所需能量是相同的，称之为键能。键能越大，化学键越稳定。
二、化学反应中能量变化
1、当E吸>E放为吸热反应当E吸<E放为放热反应
2、反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
检
堂测设计
1.下列关于化学反应的说法中不正确的是( )
A.化学反应过程中一定有能量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成
C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键生成的过程
D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是
同时学会应用
重点
会定性和定量的判断化学反应中的能量变化。
难点
从本质上理解化学反应中能量的变化。
评价任务
目标1导向：【活动一】通过生产生活中的现象，感受化学反应中的能量的变化，试着用学习过的化学键的知识来解释化学反应中能量变化的本质原因。
目标2导向：【活动二】PPT展示化学键生成和断裂的能量图表，在同一条件下，直观看出统一化学键吸收和放出的热量是一定的。总结出键能的概念。并会说明键能和物质稳定性的关系。以氯化氢的微观形成过程为例，学会判断一个给定的化学反应，根据键能数据，判断是吸热反应还是放热反应。
在观察化学键能变化的过程中，画出反应物和生成物的总能量。直观的看出放热反应和吸热反应与反应物和生成物总能量的关系。得到结论
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
反应物的总能量+吸收的能量=生成物的总能量
高中化学必修二第二章第一节化学能和热能第一课时导学案
第一节化学能与热能重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
中和热的测定。
难点：1、从本质上〔微观结构角度〕理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、理解运用吸热反响和放热反响的定义 探究一 化学反响中的能量变化1.宏观：化学反响中能量变化的原因—— 和 的总能量相对大小①反响物的总能量 生成物的总能量，反响 能量。
②反响物的总能量 生成物的总能量，反响吸 能量。
化学反响中的能量变化遵循能 。
2. 微观：化学反响中能量变化的原因——化学键的 和 一个化学反响的的过程，本质上就是 和 的过程 拆开化学键： 热量〔吸收或放出〕 形成化学键： 热量〔吸收或放出〕 所以：一个化学反响是放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有的总能量与所有的总能量的相对大小例如：H2+Cl2==2HClH2〔H-H 〕断裂成为要热量〔吸收或放出〕Cl2〔Cl-Cl 〕断裂成为要 热量〔吸收或放出〕由 和 结合成H-Cl要热量〔吸收或放出〕①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反响 能量。
练习：化学键变化 能量变化拆开1molN≡N 吸收942kJ拆开1molH —H吸收436kJ形成1molN —H 放出391kJ那么反响：N ＋3H===2NH 的能量变化即该过程要〔吸收或放出〕kJ热量。
2 2 33.键能在，25℃条件下，断开1molAB 为A 、B 时 的能量称为A-B 键的键能。
通常，键能越大，键越 ，由该键构成的分子也愈 , 该分子能量就愈 。
Q=反响物的键能之和－生成物的键能之和Q>0 ，要 热量〔吸收或放出〕Q<0 ，要 热量〔吸收或放出〕 练习：在反响H+Cl 2 ＝2HCl 中，H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为247kJ ，H －Cl 键能为431kJ ，判断 2该反响是〔〕A.吸热反响 B.放热反响 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量探究二化学能与热能的相互转化1、两条根本的自然定律;。
化学人教版必修2【教案】第2章第1节 化学能与热能
2. 煤、石油和天然气；太阳 量转化，
主要指的是哪些？
能、氢能、核能、生物质能和地 能源与人
③. 在能源开发与利用方面，化学应在哪 壳地表能。
类的密切
些方面做出努力？
3. 研制新型材料，提高能源 关系，深
的利用率和开辟新能源。
刻体会到
化学知识
的价值，
激发学习
兴趣。
思考与交流：
学生回答
从初
1. 木材燃烧时发生了什么变化？ 2. 石灰石（主要成分是 CaCO3）要经过 高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了 什么问题？
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。
教学用具 ①多媒体课件； ②试管、6 mol/L 盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)2·8H2O 晶体、NH4Cl 晶体、烧杯（3）、
玻璃片、玻璃棒、2 mo/L 盐酸、量筒。
教学设计思路
教学过程
第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系
应中的热
实验探究
学生实验并记录
量变化，
并与探究
实验 1 做
比较。
现象
结论
1. 产生 气味气体，混合物呈 状； 1. 反应产生 气体，并有 生成；
练习：
学生汇报答案：
知识
1. 各种物质都储存有化学能。不同的物 1. 组成、结构、化学能。
问题化，
质不仅
不同，
不同，所包含的 2. 反应物的总能量、生成物的总 一方面对
也不同。
能量，反应物的总能量>生成物的 阅读起指
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是 总能量，反应物的总能量<生成物 导作用，
吸收能量还是放出能量，决定于
最新人教版必修2高中化学必修二第二章第一节化学能与热能学案教学设计
必修二第二章第1节能与热能一、预习目标初步掌握课本上的有关基础知识二、预习内容1、物质中的原子之间是通过相结合的。
反应从键的角度分析，就是旧的键的断裂、新的键的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变。
当物质发生反应时，断开反应物中的键要能量，而形成生成物的键要能量。
如：2H→H-H 436 J能量 H-H→2H 436 J能量→+4H 吸收 J能量-H→+H 415J能量 H42、反应中能量变的主要原因是：，断裂键要吸收能量，形成键要放出能量，物质的反应与体系的能量是发生的。
各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变也就不同。
3、一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
4、反应中的能量变通常表现为___________的变5、反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________6、实验7、中和热的定义_________________________________________________________________ 三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识习重难点：解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据；会判断吸热和放热反应二、习过程㈠键与反应中能量变的关系1、键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、能与反应放热吸热的关系一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
反应中的能量变通常表现为热量的变，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡能与热能的相互转1、实验2---22、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多的合反应；(O2+高温2O为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧反应(2)常见的吸热反应：①大多的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：B(OH)2·8H2O+2NH4=2NH3↑+B2+10H2O ；O2+高温2O ；+H2O高温O+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------变。
高一化学教案-必修2第二章第一节化学能与热能学案(共2课时)原创新课标人教版 最新
第一节化学能与热能(共2课时)教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
教学过程：[基础知识回顾]什么是化学键？______________________________________________。
它有哪些主要类型?_____________________,其特点各是什么?______________________________________.[基础知识预习]1.我们知道,分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的,而化学键是与______联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要________(放出或吸收)能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸收)能量,因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于______________________________________________的相对大小. 所以,化学反应中能量变化的主要原因是________________________________.2.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反应.3.化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________等.4.一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律.实验探究1【实验2-1】实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验探究2 [实验2-2]实验要点：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
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化学必修2 第二章第一节《化学能与热能》
（第2课时）
班级：姓名:
【活动1】请填写下表：
生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放
【课堂实验】按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
(3)NaOH与盐酸的反应
【归纳总结】吸热反应与放热反应的判断方法
(1)根据反应类型判断
①化合反应一般为________________；②需要加热的分解反应一般为________________；
③中和反应为________________。
(2)记住一些特殊反应
①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是________________；
③活泼金属与水或酸的反应为________________。
【活学活用】
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()
任务二：了解化学能与热能相互转化的应用
1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用
化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用
能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内
利用(如合成代谢)。
3．人类利用能源的三个阶段：________时期、____________时期和________________时期。
____________能源和________能源是两类重要的新能源，主要有__________、________、________、________________等。
【学习小结】
【课后检测】
1．下列说法不正确的是()
A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．目前，全球仍处于化石能源时代
C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()
①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是()
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量4．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能5．氢气是未来的理想能源，理由是()
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④。