(完整)初三化学下册溶解度的应用讲义试题
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1. 在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。
【答案】这种溶质的不饱和溶液 这种溶质的饱和溶液【解析】考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
解答过程分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑、解答本题。
饱和溶液与不饱和溶液区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。
试题总结评价：饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是否能继续溶解，不能就是饱和溶液，能就是不饱和溶液。
要想解答好这类题目，就要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法。
2. 烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。
打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为______________________。
【答案】减小 在一定温度下，气体溶解度随压强减小而减小【解析】考点定位分析：本题的考点是气体溶解度的影响因素。
气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。
具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。
可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。
解答过程分析：利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出。
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1.作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质；℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是物质；（2）t2（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2“＞”、“=”或“＜”）．【答案】（1）甲（2）乙（3）降温结晶（4）＜℃时，【解析】（1）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大（2）在t2甲物质的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的质量是90g，乙物质的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的质量是50g，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）根据物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小；故当大量甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；（4）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和时质量分数的计算式℃时甲乙的溶解度是：甲＜乙，所可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液升温以A、B两种物质的饱和溶液溶质的质量分数甲＜乙；将t1℃时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲＜乙；到t2【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )A．t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至tl℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】 A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A【考点】溶解度曲线的意义3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15.6gM溶于120g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是16.3%C．80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0gD．若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃【答案】 D【解析】 A选项由0℃时的溶解度数值可知是错误的叙述；B选项是错误的叙述，饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度/100+溶解度；C选项是错误的叙述，80℃时，M的饱和溶液139.2g降温至40℃，析出晶体的质量等于19.2g；D选项若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃，由溶质质量分数的表达式可知是正确的叙述，故答案选择D【考点】溶解度曲线4.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的是 （填字母序号）； （2）温度为 （填“t 1℃”或“t 2℃”）时，A 、B 溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质A 的质量分数为 （精确至0.1%）；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算、 、量取、 、转移装瓶等操作．【答案】（1）B ；（2）t 1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．【解析】 （1）溶解度随温度升高而降低的是B ；（2）温度为t 1℃时，A 、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的溶解度是20g ，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A 的质量分数为×100%≈16.7%；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算需要的A 和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签；【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】A【解析】A 、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，B 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，C 、根据溶解度曲线图，在t 2℃时，N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，D 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，乙的溶解度为25g ，表示的是在100g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g ，而不是100g 的饱和溶液，错误，故选A 【考点】溶解度曲线意义3. 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M 、N 分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
九年级下册 化学溶解度及计算(含答案)
溶解度\克 t /℃ ·P 溶解度及计算i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 2ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液iii ．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是A t 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t 1℃时两者均无固体析出D t 1℃时析出固体Biv ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20℃时，乙的溶解度比甲的大B 80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大v ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制vi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%vii ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A 2.5gB 5gC 8gD 10gviii ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15%B 20%C 18%D 22%ix ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。
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二、溶解度
一、溶液的形成
1、固体的溶解度
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由
（5）溶解时放热、吸热现象
不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大
溶解吸热：如 NH4NO3 溶解
的物质，如氯化钠。
N B （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A
P
物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
0 t1
t2 t3 t
（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
B.相应温度下，100 克溶剂里溶解溶质的质量
A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
C.相应温度下，100 克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
B. t3℃时，将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液
22.30℃时 KClO3 的溶解度为 10g，424g KClO3 溶液中加入 10g KClO3 和 6g 水恰好达到饱和，原溶 液中含溶剂为( )
化学：溶解度的应用(人教版 九年级训练考试卷)
溶解度的应用（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是( )A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 gB.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，145.8 g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g硝酸钾D.升高温度，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数增大2.从所给溶解度数据分析，下列选项正确的是( )A.欲从海水中获取氯化钠，可采用降温结晶的方法B.60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200gC.将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，有晶体析出D.二者受温度影响情况相似3.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：下列有关说法正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙B.30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：甲<乙<丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法4.20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别加入到100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表，其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )A.①B.②C.③D.④5.20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X的质量，测定结果记录如下表：下列说法错误的是( )A.35℃时溶液的质量为57 gB.50℃时X的溶解度为10 gC.20℃、35℃、50℃时所得溶液均为饱和溶液D.65℃、75℃时所得溶液的溶质质量分数相等6.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液7.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B.t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是AC.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D.t1℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用增加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A.t1℃时的甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲B.不该温度时，要使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法C.25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70gD.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变10.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是( )A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲>乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B ．甲饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃，溶液的质量不变C ．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D ．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时甲的溶解度为30g ，即t 1℃时，向100克水中加入30g 甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A 错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t 2℃降温至t 1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B 错误；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C 错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D 正确。
故选D 。
【考点】溶解度曲线2. (11分)（1）根据要求，写出下表相应的化学符号。
（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。
氢气燃烧的化学方程式为 。
可燃冰主要成分为甲烷（CH 4），它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 X↑ + 2 H 2O ，则X 的化学式为 。
（4）下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；②t 2℃时，将30gB 固体投入100g 水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。
③将饱和A 溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。
④A 中含少量B ，若要提纯A ，可采用 方法。
【答案】（1）2P 2N 2 SO 42- （2）2H 2 + O 2点燃2H 2O 有机物 （3）NO 2（4）①A>B=C ②不饱和 ③加溶剂水 ④降温结晶【解析】（1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以2个磷原子：2P ；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子：2N 2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
初三化学溶解度试题
初三化学溶解度试题1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．各部分性质不相同的液体D．无法确定【答案】B【解析】根据饱和溶液的概念作答，在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液。
因为原溶液还能继续溶解一部分硝酸钾，证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。
故选B【考点】饱和溶液和不饱和溶液点评：在讨论溶液是否饱和时首先要指明温度，当温度改变后溶液是否饱和也会改变。
2.下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。
其中与固体溶解度无关的是（）A．①②⑤B．④⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．⑤⑥【答案】C【解析】物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示。
①当温度相同时，固体物质不同，则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；②溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如在相同温度下，碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大，正确；③根据溶解度的定义，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，故溶质质量不影响固体物质的溶解度，错误；④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，错误；⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度，错误；⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，错误。
故选C【考点】固体溶解度的影响因素点评：解答时要结合溶解度的概念，理解溶解度的含义，结合题意分析，对“溶剂质量不影响固体物质的溶解度”要加深理解。
(完整)初三化学下册溶解度的应用讲义试题.docx
溶解度的应用知识精讲一．固体的溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2．四要素：（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
（2）溶剂的质量是 100g。
（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
（4）溶解度的单位通常是 g。
3．影响固体溶解度的因素：（1）内因：溶质性质、溶剂性质；（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4．溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下：（1）溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶）；（2）溶解度介于 0.01~1g 之间，被称为微溶；（3）溶解度介于 1~10g 之间，被称为可溶；（4）溶解度大于 10g，被称为易溶。
5．有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。
（1） t3 ℃时 A 的溶解度为80g 。
（2） P 点的的含义是：在该温度时， A 和 C 的溶解度相同。
（3） N 点为t3℃时 A 的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
（6） t1℃时 A 、 B、 C、溶解度由大到小的顺序B>C>A。
（7）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（8）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（9）t2℃时 A 、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1℃会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
（10）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与少量 B 的混合物，用结晶法。
（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
2024年人教版九年级下册化学期末复习微专题3溶解度综合应用
微专题3 溶解度综合应用【角度1】溶解度的概念及其应用【知识归纳】1.固体物质的溶解度大小只取决于温度,与溶质质量、溶剂质量的多少无关,在一定温度下某固体物质的溶解度是一个定值。
搅拌只能加快溶质的溶解速率,不能增大固体的溶解度;加水只能增大溶质的溶解量,不能增大固体的溶解度。
2.气体物质的溶解度大小取决于温度与压强。
【强化训练】【考向1】溶解度的概念1.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,它的含义是(A)A.20 ℃时,136 g饱和食盐水中含有36 g氯化钠B.在100 g水中最多溶解36 g氯化钠C.20 ℃时,饱和食盐水中含有36 g氯化钠D.20 ℃时,100 g饱和食盐水中含有36 g氯化钠2.(2023·长沙一模)一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为溶解性,溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。
下列有关物质溶解性的说法正确的是(B)A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B.20 ℃时,NaOH的溶解度为 109 g,则20 ℃时,50 g水中最多可溶解NaOH固体54.5 gC.气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大,随着压强的增大而减小D.将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出【考向2】溶解度的表格分析3.如表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息,可以推知下列说法正确的是(C)温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gKCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246A.三种物质中溶解度最小的是KNO3B.40 ℃时,100 g NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl 45.8 gC.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0 ~100 ℃以内,相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等4.(2023·武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下:表1 物质在不同温度时的溶解度温度/℃0 10 20 30溶解度/g NaHCO36.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4表2 溶解度的相对大小(20 ℃)溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10一般称为难溶微溶可溶易溶回答下列问题:(1)10 ℃时,NaCl的溶解度为35.8 g 。
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一．固体的溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
2．四要素：（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
（2）溶剂的质量是100g。
（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
（4）溶解度的单位通常是g。
3．影响固体溶解度的因素：（1）内因：溶质性质、溶剂性质；（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4．溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下：（1）溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；（2）溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；（3）溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；（4）溶解度大于10g，被称为易溶。
5．有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。
（1）t3℃时A的溶解度为80g 。
（2）P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
（6）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序B>C>A 。
（7）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（9）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B 。
（10）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。
（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
溶解度的应用知识精讲二．气体的溶解度1．定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
2．气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
三．混合物的分离和提纯1．常见的分离方法：（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶2．蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。
（2）在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N ，那么N=2M 。
题模一：溶解度的概念例2.1.1 下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）A ． 20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B ． 20℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ． 31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态D ． 20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态例2.1.2 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）A ．通常用溶解度来表示物质的溶解性B ．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度C ．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响D ．10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克例 2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A ． 压强减少，气体溶解度增大B ． 压强减小，气体溶解度减小C ． 温度升高，气体溶解度减小D ． 温度降低，气体溶解度增大题模二：溶解度曲线例2.2.1 如图是A ．B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．A 的溶解度大于B 的溶解度B ．1t ℃时，A 和B 的饱和溶液溶质质量分数相等C ．将2t ℃时A 的饱和溶液降温至1t ℃，得到A 的不饱和溶液D ．1t ℃时，在100g 水中放入25g A ，所得溶液溶质质量分数为25%题模精讲例2.2.2 如图表示a、b两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．在20℃时，a的溶解度大于b的溶解度B．a物质的溶解度受温度影响变化较大C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a题模三：混合物的分离和提纯（结晶）例2.3.1 下图表示A．B．C三种溶液的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）3t℃时A的溶解度为__________________ 。
（2）P点的含义_______________________________________________ 。
（3）N点对A的含义为_________________________ ，可通过___________________的方法使它变为饱和。
（4）1t℃时A．B．C．溶解度由大到小的顺序_____________________________ 。
（5）从A溶液中获取A晶体可用__________________________ 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用______________________的方法获取晶体。
随练2.1 气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（）A．压强B．温度C．汽水瓶D．光照随练2.2 根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．60℃，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠D．t℃硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变随练2.3 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）随堂练习A ．50℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞C ＞BB ．50℃时把50g A 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D ．将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A=C随练2.4 晶体是（ ）A ． 有规则形状的固体B ． 无规则形状的固体C ． 一定是在饱和溶液中析出D ． 易溶于水随练2.5 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）A ． 木炭和氧化铜B ． 锌粉和铁粉 C．氯化钠和蔗糖 D ． 二氧化锰和氯化钾作业1 某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A ． 加热蒸发B ． 增加溶质C ． 降低温度D ． 升高温度 作业2 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）A ． 加固体熟石灰B ． 升高温度C ． 加入水D ． 降低温度 作业3 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）30℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________；（2）50℃时，将20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是______克；作业4 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A ． 溶剂质量不变B ． 溶质质量增加C ． 溶液浓度不变D ． 溶解度增大 作业5 已知在t ℃时，某物质mg 溶于水得到100g 质量分数为%n 的饱和溶液，则t ℃时此溶质的溶解度为（ ）A. 100-n g （）B. 100m g nC. 100100n g m -D. 100100m g n-作业6 某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液50g 分成两等分，一份蒸发掉5g 水，再恢复到课后作业原来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入2g硝酸钾晶体，结果有0.4g未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（）A. 16gB. 20gC. 32gD. 64g作业7 如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．t℃时，A．C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%1B．t℃时，A．B．C三种物质中溶解度最大的是B物质1C．t℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液2D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A作业8 如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断下列说法中，不正确的是（）A．t1℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同B．当M中含少量N时，可用冷却热饱和溶液方法提纯MC．升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液D．在t2℃时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，两溶液中析出的晶体质量相等作业9 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是__________℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
作业10 能够用结晶法分离的一组混合物是（）A．食盐和矿石B．硝酸钾和氯化钠C．酒和水D．铜粉和铁粉作业11 将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（）A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小。