《化学反应与能量变化》第2课时导学案
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题六： 化学反应与能量变化 第1讲 第2课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题六 化学反应与能量变化 第一讲化学反应中的热效应 第2课 课时安排 3课时 主备人审核人 总第 16课 使用人使用日期或周 2013.3.14 第4周 考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点 难点 离子键、共价键；常见晶体的类型及性质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案 考点三 中和热和燃烧热比较项目 燃烧热 中和热相同点 能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点 反应物的量____ mol (O 2的量不限) 可能是1 mol ，也可能是0.5 mol 生成物的量不限量 H 2O 是 ____ mol 反应热的含义 __________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1 【深度思考】8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量9．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
第一节化学反应与能量变化 第二课时
★书写热化学方程式的注意事项 书写热化学方程式的注意事项
1 H=－241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mo 2 H=－ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
热化学方程式中的化学计量数仅 4、热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量 并不能表示物质的分子数或原子数， 并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计 量数可以是整数也可以是分数 量数可以是整数也可以是分数 是整数也可以
气态Cl 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 1mol气态H 1mol气态 气态 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 2mol气态HCl 184.6KJ 请写出该反应的热化学方程式。 量，请写出该反应的热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； 1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； 碳完全燃烧放出393.5KJ的热量 （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； 22.68KJ； 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 145KJ的热量 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ∆H = -890 kJ/mol 、
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态， 的正负号、大小、单位等主要方面入手 状态，△H的正负号、大小、单位等主要方面入手
高三化学第二章化学反应与能量教学设计(整一章)
【课题】第一节化学能与热能（第1课时）【教学目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学过程】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》导学案含答案
（人教版必修2）第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第1课时）【学习目标】1．通过实验探究、交流讨论，知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2．通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中，感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。
3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。
【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。
【自主学习】旧知回顾：1．氧化还原反应的特征：__反应前后有元素化合价变化_，氧化还原反应的本质：有电子转移_____,氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。
2．氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____新知预习：阅读教材P39—40，尝试回答下列问题：1．一次能源是指：直接从自然界取得的能源，流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等,二次能源是指：一次能源经过加工,转换得到的能源电力等。
2．燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢？情景导入：电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空，这一切都依赖于电池的应用.那么，同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。
电池是怎样把化学能转变为电能的呢？今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。
下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源？一、化学能转化为电能活动一：认识能源的分类交流：“新知预习1"。
对应练习1．下列能源中，一次能源有（1）（2)（5)（6)（9）（10）（13）(14），二次能源有（3）（4)（7）（8）（11）（12）（15）（16）.一次能源中可再生资源有（1）（5）（9）（10）（13)（14）,不可再生资源有（2）(6）。
山东省枣庄八中高二化学《化学反应与能量变化》教案
弱关系
量大于反应物分子断裂旧键时吸 收的总能量
小于反应物分子断裂旧键时吸收的 总能量
第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应
板 书设 计
一、化学反应的反应热
反应热 1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度
下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量
.
3、符号： Q>0 反应放热
Q
Q<0 反应吸热 4、获得 Q值的方法：（ 1）实验测量法
（ 2）理论计算法
①中和热
5、反应热的分类：②燃烧热
6、中和热
③生成热……
（ 1）、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成
1 mol 水时的反应热叫做中和热。
（ 2）、中和热的表示： H+(aq)+OH- (aq)=H 2O (l) ； Q=-57.3kJ
附：
④放出的热量： 57.3kJ/mol （ 2）实验仪器及步骤
学生记录并理解
抓住定义中 关键词的理 解，加深概 念的理解
类型比较 定义
放热反应 有热量放出的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
-3-
形成原因 反应物具有的总能量大于生成物 反应物具有的 总能量小于生成物具
具有的总能量
有的总能量
与化学键强 生成物分子成键时释放出的总能 生成物分子成键时释 放出的总能量
同 桌 间 讨 论 交 通过问题的
流，有序的、主动 的发言。
设置，学生 能够自主的
去读书，提
供阅读效
率，并进行
小组合作探
究
回答补充， 适当记 将知识系统
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 第二章 第二节 化学反应与能量转化 教案
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
高中化学导学案-第二课时中和反应中和热的测定
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化(第2课时中和反应中和热的测定)【明确学习目标】1．正确认识中和热的概念。
（学习难点）2．熟知中和热测定的原理、仪器和操作。
（学习重点）3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因。
课前预习案【知识回顾】1.中和反应的概念是，实质是；强酸强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式是。
2.浓硫酸溶于水是；硝酸铵溶于水是，醋酸溶于水会成阴阳离子，该过程是。
【新课预习】学生阅读教材P4～P6，并思考下列问题：1．隔热、保温措施，为什么要隔热、保温？2．为什么要用强的酸碱溶液，而且溶质的浓度为什么不能过大3．取用的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，溶质的物质的量是什么关系？4．酸碱混合是一次倒入还是多次倒入，为什么？【预习中的疑难问题】课堂探究案【合作探究1：中和热概念的理解】1.下列关于中和热的说法中正确的是 ( )A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1 mol·L－1盐酸反应的反应热是中和热B．1molHCl气体通10L0.1 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．下面四个热化学方程式，那个能表示中和热的热化学方程式，为什么？1 2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)==12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol1 2Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)==12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)==NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值 57.3 kJ·mol－1。
化学反应与能量变化(第二课时)
化学反应与能量变化（第二课时）学习目标：1、了解焓和焓变的含义。
2、理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系。
3、掌握热化学方程式的书写，并能进行热化学方程式的简单计算。
重点难点：1.热化学方程式的书写，并能进行热化学方程式的简单计算。
学习过程：1、H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？2、请用下列数据对【1】加以验证：3、影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？4、如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着上面的问题阅读书本中相应的内容。
5、与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？6、如何理解H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol这个热化学方程式？说明热化学方程式的定义，及热化学方程式书写的注意事项。
当堂检测：1、书写下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2、已知：C(c) + O2 (g) = CO2(g)；△H=－393.5 kJ/molH2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(g)；△H=－241.5 kJ/mol欲得相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）3、已知两个热化学方程式：2H2(g) + O2 (g) =2H2O(l)；△H=－571.6 kJ/mol C3H8(g)+ 5O2 (g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=－2220 kJ/mol 实验测得H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
热化学方程式导学案
高二化学HX-2012-02-03选修四化学反应与能量的变化第二课时《热化学方程式中和热》导学案编写人：郑幼成审核人：高一化学组编写时间：2012-5班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
【学习重点】1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。
…【学习难点】热化学方程式的书写及正误判断。
【学法指导】讨论法【知识链接】化学方程式的书写。
【学习过程】学习教材P3-4页热化学方程式的书写方法，完成以下两个问题。
问题1．热化学方程式与普通化学方程式的区别问题2.书写热化学方程式注意的问题(1)注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
若为放热反应，ΔH为；若为吸热反应，ΔH 为 。
ΔH 的单位一般为 (2)注意测定条件反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。
绝大多数ΔH 是在 、 下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意物质的聚集状态}反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。
因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
气体用 ，液体用 ，固体用 ，溶液用 。
热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
(4)注意化学计量数①化学计量数只表示 ，因此可以为 或 。
②由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应：a ．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b ．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。
例如：已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ 。
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝ 。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第一节《化学反应与能量变化》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》。
第六章讲述化学反应与能量。
主要内容有：化学反应与能量变化、化学反应的速率与限度。
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。
能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
本课教学旨在引导学生学习并掌握化学反应与能量变化知识，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“3.4 化学反应与能量转化:认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。
体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
”二、说教材分析本节讲述了化学反应与能量变化。
本课以化学反应与能量为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应与热能、化学反应与电能两部分内容。
教材以文字介绍化学与能量的关系导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、信息搜索”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.了解并掌握化学反应与热能的密切关系。
2.了解并掌握化学反应与电能的密切关系。
《第六章 第一节 化学反应与能量变化》教学设计教学反思
《化学反应与能量变化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应中的能量变化基本观点，包括吸热反应和放热反应。
2. 掌握焓变（能量变化度）的计算方法。
3. 理解化学反应速率与能量变化之间的干系。
4. 培养理论联系实际的思维方式，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学反应中的能量变化，掌握焓变计算方法。
2. 教学难点：理解化学反应速率与能量变化之间的干系，能够在实际问题中应用所学知识。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 搜集相关案例，准备进行教室讨论。
3. 提前安置学生预习相关内容，准备参与教室讨论。
4. 准备化学反应与能量变化实验，以便在教室上进行演示。
四、教学过程：（一）引入课题1. 展示一些常见的化学反应，让学生描述观察到的现象。
2. 讨论化学反应的本质是什么？3. 化学反应中的能量变化又是怎样的？（二）化学反应的实质1. 观看化学反应的动画模拟，了解化学反应中原子或分子重新组合的过程。
2. 讨论化学键断裂和形成的过程。
3. 了解化学反应的焓变（ΔH）的观点。
（三）能量变化的原因1. 介绍热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只是从一种形式转化为另一种形式。
2. 讨论化学反应中的能量变化，引导学生理解焓变的观点。
3. 举例说明化学反应中的吸热和放热现象。
（四）化学反应与能源利用1. 讨论化学能转化为其他形式的能（如电能、光能等）在能源利用方面的应用。
2. 分析燃烧反应和燃烧热的定义。
3. 举例说明燃烧反应中的能量变化及其对环境的影响。
（五）实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1. 学生动手实验，观察实验现象并记录。
2. 讨论实验中的能量变化和现象产生的原因。
3. 分析实验中的注意事项和安全问题。
（六）小结1. 回顾化学反应的本质和能量变化的原因。
2. 强调化学在能源利用方面的应用和环保认识。
（七）作业安置1. 阅读相关文献，了解化学反应中的能量变化在平时生活和工业生产中的应用。
《化学反应与能量变化》 第2课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第2课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
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热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
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2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
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《第一章化学反应与能量》导学案
第一节化学反应与能量变化
（第2课时）热化学方程式
【学习目标】
认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【学习重点】正确书写热化学方程式。
【学习难点】热化学方程式的书写
【课前预习】⑴阅读选修4课本：第一章P1－P4
⑵阅读并完成《成才之路》P4－自主研习。
活动一：二、热化学方程式的书写
【思考与交流】：
1、什么是热化学方程式？
2、书写热化学方程式的注意事项？
3、热化学方程式的书写步骤：
4、热化学方程式表示的意义：
5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同
[练习] 写出下列反应的热化学方程式：
1、N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。
2、1molC2H5OH (l)完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。
3、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量。
4、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
三.热化学方程式正误的判断：
例1：已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4 CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH= －4b kJ·mol-1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l）ΔH= +2b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH= －2b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l) ΔH= +b kJ·mol-1
四、反应热的大小比较
例2、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的有（）
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2
③2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH1
2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) ΔH1
CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
课后作业：1、课后阅读《成才之路》P5－P6页：典例精析。
完成变式探究1、2、3、4
2、《成才之路》课后强化P3－P4选择题：1---4，6-10
非选择题：11、12、13、
【学习反思】：。