[高一理化生]物质的量浓度导学案

第一章从实验学化学
第二节化学计量在试验中的应用
第三课时物质的量浓度及相关计算
学习目标
①．了解物质的量浓度的广泛应用。

②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。

学习过程：
【回顾旧知】
一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量单位为：。

物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为
2.摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。

3.关系式：
二、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

符号：V m ；单位：
标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为
数学表达式：
三、阿伏加德罗定律及其推论
1、理想气体状态方程
2、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的。

即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出
3、阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。

即V1/V2=
同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。

即p1/p2=
同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。

即M1/M2=
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。

即V1/V2=
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p/p=
(3)一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。

即m1/m2= =
在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

溶质的质量分数是定义：
溶质质量分数的表达式：
【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？
【回答】不同。

例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。

【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。

例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。

此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了，因此需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。

是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。

本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

【预习填空】
一、物质的量浓度
（1）定义：
（2）符号：单位：
（3）表达式：
【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：mol·L-1或mol/L。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体
积不同而不同。

（溶液是均一、稳定的）
【问题】如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？
【例】1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。

2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。

3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。

4、物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_______mol
5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH
溶液的物质的量浓度为（）
A、6.25mol/L
B、12.5mol/L
C、7mol/L
D、7.5mol/L
【对比学习】
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的
百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物
质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度
表达式溶质的质量分数（w）
=
)
(
)
(
g
g
溶液的质量
溶质的质量
×100%
物质的量浓度（c B）
=
)
(
)
(
L
mol
溶液的体积
溶质的物质的量
c B=
V
m
B 特点
溶液的质量相同，溶质的质
量分数也相同的任何溶液
里，含有溶质的质量都相同，
但是溶质的物质的量不相同
溶液体积相同，物质的量浓度也相
同的任何溶液里，含有溶质的物质
的量都相同，但是溶质的质量不同实例
某溶液的浓度为10％，指在
100 g溶液中，含有溶质10 g
某溶液物质的量浓度为10
mol·L-1，指在1 L溶液中，含有溶
质10 mol
二、有关物质的量浓度的计算
1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换
2、溶液的稀释计算
(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；
(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)＝m1＋m2；
(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不
是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积
V（混合）=m（混合）／ρ(混合)
只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似V(混)＝V1＋V2
3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：
m（溶质）= ρ（g/cm3）·V(mL)·w%
（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：
m（溶质）= c（mol/L）·V(L)·M（g/mol）
（3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：ρ（g/cm3）·V(mL)·w% = c（mol/l）·V(L)·M（g/mol）
【例】1、在标准状态下的a L的HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为0.5 mol/L，则R的摩尔质量是
3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL的溶液稀释到4V mL，稀释后的溶液中SO42- 的物质的量浓度是
4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL的该溶液中氯离子的物质的量为
【我的收获】
知识方面：
能力方面：
【巩固新知】
1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（）
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.1∶1∶1
D.6∶3∶2
2.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 g·mL-1，则氨水的物质的量浓度为（）
A.163 mol·L-1
B.31.25 mol·L-1
C.0.045 mol·L-1
D.4.7 mol·L-1
3.从浓度为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至
1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）
A.1.84 mol·L-1
B.18.4 mol·L-1
C.0.184 mol·L-1
D.0.018 4 mol·L-1【课后反思】
1、学习效果（一般、良好、优秀）
2、疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。