溶解平衡ppt课件

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(2)沉淀的溶解
①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
②盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
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考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积和离子积 以 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
溶度积
概念 沉淀溶解的平衡常数
符号
Ksp
离子积
溶液中有关离子 浓度幂的乘积
Qc
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表达 Ksp[Mg(OH)2]＝
Qc[Mg(OH)2]＝
c(Mg2＋)·c2(OH－)，式中 c(Mg2＋)·c2(OH－) ，式
[答案] B
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2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡 体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末 能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以 向溶液中加入适量的 NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶 液的 pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固 体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
考情分析
1.了解难溶电解质的 沉淀溶解平衡。 2．了解溶度积(Ksp) 的含义，能进行相 关的计算。
沉淀溶解平衡主要考查 沉淀的溶度积以及沉淀 的生成、溶解及转化， 溶度积常数常与图像相 结合考查。近五年高考 新课标卷考查了5次。
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考点一 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液 时， 溶解速率 和 生成沉淀的速率相等的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( )
(4)室温下，AgCl 在水中的溶解度ห้องสมุดไป่ตู้于在食盐水中的溶解度
(5)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，
故 K(AgI)<K(AgCl)( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
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角度一：沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 1．有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低
式
的浓度都是平衡浓度 中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc<Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
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2.影响 Ksp 的因素 (1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改 变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小， 改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需 看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
> v沉淀，固体溶解 ＝v沉淀，溶解平衡 < v沉淀，析出晶体
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(3)沉淀溶解平衡的特征
＝
≠
不变
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外界条件
升高温度
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
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(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
[答案] A
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[解析] 加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减 小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀 生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转 化为更难溶的 CaCO3，③错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后， 溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错；加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体， 固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
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2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加
入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
。
②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－
。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
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(1) 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响 (2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉 淀已经完全。 (3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直 接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化 为溶解度。
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
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(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解
度更小的沉淀。 ①实质： 沉淀溶解平衡
的移动。
②举例：AgNO3 溶液―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr ，