溶解平衡ppt课件
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12
思考题
利用所学知识解释下列现象？ 1、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
温度升高，气体的溶解度减小。 2、闷热的夏天，鱼为何常浮到水面上来呼吸？
温度高，气压低，水中氧气的溶解度变小，溶解 的氧气少了。
2021/3/9
13
6.溶解平衡的应用
龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5（PO4）3OH 羟基磷酸钙
2021/3/9
6
一定温度下，在饱和CuSO4溶液中加入 一定量无水CuSO4 ，一段时间后: 溶液总质量__减__少___(增加、减少或不变)， 固体质量___增__加____(增加、减少或不变) 加入的固体颜色从__白___色变为__蓝__色。
[Cu2＋]浓度__不__变__ (增加、减少或不变)
（2）存在的溶解平衡
Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2++3PO43- +OH-
（3）吃糖为何会出现龋齿？
沉淀溶解平衡理论
2021/3/9
14
（4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F- → Ca5(PO4)3F
氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活
同离子效应：
向平衡体系中加入相同的离子，平衡向 结晶的方向移动。
2021/3/9
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思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡，改变下列 条件中的一个，平衡向哪个方向移动？
①升温 ②再加Ag2SO4 ③加入AgNO3
④加入BaCl2 ⑤加压
Ag2SO4(s)
2Ag++SO42－
答：①向右 ②不移动 ③向左 ④向右 ⑤不变
高中化学反应原理3.3沉淀溶解平衡课件鲁科.ppt
(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释
当向ZnS沉淀上滴加CuSOks54u溶精品液课时件 ， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保 持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数ks5简u精称品课为件 溶度积，用Ksp表示。
ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。
2.沉淀的转化
观察•思考
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
沉淀溶解平衡课件(1).好ppt
质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
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[答案] A
12
[解析] 加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减 小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀 生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转 化为更难溶的 CaCO3，③错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后， 溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错；加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体， 固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
考情分析
1.了解难溶电解质的 沉淀溶解平衡。 2．了解溶度积(Ksp) 的含义，能进行相 关的计算。
沉淀溶解平衡主要考查 沉淀的溶度积以及沉淀 的生成、溶解及转化， 溶度积常数常与图像相 结合考查。近五年高考 新课标卷考查了5次。
1
考点一 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液 时， 溶解速率 和 生成沉淀的速率相等的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立
[答案] B
11
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡 体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末 能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以 向溶液中加入适量的 NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶 液的 pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固 体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
式
的浓度都是平衡浓度 中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc<Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
15
2.影响 Ksp 的因素 (1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改 变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小， 改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需 看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
。
6
(2)沉淀的溶解
①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
②盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
7
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解
度更小的沉淀。 ①实质： 沉淀溶解平衡
的移动。
②举例：AgNO3 溶液―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr ，
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
> v沉淀，固体溶解 ＝v沉淀，溶解平衡 < v沉淀，析出晶体
2
(3)沉淀溶解平衡的特征＝来自≠不变3
外界条件
升高温度
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
4
(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
(5)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，
故 K(AgI)<K(AgCl)( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
10
角度一：沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 1．有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低
13
考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积和离子积 以 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
溶度积
概念 沉淀溶解的平衡常数
符号
Ksp
离子积
溶液中有关离子 浓度幂的乘积
Qc
14
表达 Ksp[Mg(OH)2]＝
Qc[Mg(OH)2]＝
c(Mg2＋)·c2(OH－)，式中 c(Mg2＋)·c2(OH－) ，式
5
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加
入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
。
②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－
。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
。
8
(1) 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响 (2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉 淀已经完全。 (3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直 接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化 为溶解度。
9
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( )
(4)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
12
[解析] 加入碳酸钠粉末会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减 小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀 生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转 化为更难溶的 CaCO3，③错；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后， 溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错；加入 Na2CO3 溶液， 沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体， 固体质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动， Ca(OH)2 固体质量增加，⑦错。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求
考情分析
1.了解难溶电解质的 沉淀溶解平衡。 2．了解溶度积(Ksp) 的含义，能进行相 关的计算。
沉淀溶解平衡主要考查 沉淀的溶度积以及沉淀 的生成、溶解及转化， 溶度积常数常与图像相 结合考查。近五年高考 新课标卷考查了5次。
1
考点一 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液 时， 溶解速率 和 生成沉淀的速率相等的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立
[答案] B
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2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡 体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末 能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以 向溶液中加入适量的 NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入 CaO，溶 液的 pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固 体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
式
的浓度都是平衡浓度 中的浓度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 沉淀 析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 平衡 状态 ③Qc<Ksp：溶液 未饱和 ，无沉淀析出
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2.影响 Ksp 的因素 (1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 (2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改 变溶度积。 (3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小， 改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。 (4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需 看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
。
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(2)沉淀的溶解
①酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
②盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
7
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解
度更小的沉淀。 ①实质： 沉淀溶解平衡
的移动。
②举例：AgNO3 溶液―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr ，
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
> v沉淀，固体溶解 ＝v沉淀，溶解平衡 < v沉淀，析出晶体
2
(3)沉淀溶解平衡的特征＝来自≠不变3
外界条件
升高温度
加入少量的AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
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(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
(5)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，
故 K(AgI)<K(AgCl)( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－( )
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角度一：沉淀溶解平衡的特点及其影响因素 1．有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低
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考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积和离子积 以 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
溶度积
概念 沉淀溶解的平衡常数
符号
Ksp
离子积
溶液中有关离子 浓度幂的乘积
Qc
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表达 Ksp[Mg(OH)2]＝
Qc[Mg(OH)2]＝
c(Mg2＋)·c2(OH－)，式中 c(Mg2＋)·c2(OH－) ，式
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2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加
入氨水调节 pH 至 4 左右，离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
。
②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO23－===CaCO3＋SO24－
。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
。
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(1) 沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响 (2) 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉 淀已经完全。 (3)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直 接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化 为溶解度。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS
沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( )
(4)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度