九年级化学第十一单元复习课件

解析：(1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫 色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生 成碳酸氢钠；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠。(2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳 酸钠反应的盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液” 和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2 －5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站 可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方 程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂、金 属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对 应物质必须更换为CuO。
回答下列问题： (1)C中溶质的化学式是__KNO3__，B和D反应所属的基本反应类 型是__复分解反应__。 (2)写出A和B反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋ 2NaCl__。
重点实验突破 实验11 粗盐中难溶性杂质的去除
六年真题全练 命题点1 常见盐的性质和用途 盐的化学性质是临沂市中考的必考知识点之一，主要以选择题 、填空题和实验题形式命题，考查的内容主要包括：常见盐的 化学性质、常见盐的用途等。 1．[2016·临沂14题2分]下列实验方案错误的是( ) A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 C．用燃烧的方法除去CO2中的少量CO D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法 利用加热使水变成水蒸气然后再冷凝成水可以从海水中获得蒸馏水， 故A正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以 加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；二氧化碳 不支持燃烧，不能通过点燃去除CO，故C错误；氯化钠的溶解度受 温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用 蒸发结晶的方法，故D正确。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 ①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液 变 蓝 色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳 与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 。 ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) (写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质 更换为“稀盐酸”后出发。 ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的 对应物质为 AgNO3(合理即可) (写一种)。 ②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可) (写一个)。 ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶 液”列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO (写一种物 质)，“稀盐酸”列车能走完全程。
3.[2014·临沂16题2分]除去下列物质中含有的少量杂质(括 号内的物质)，所选试剂不合理的是( ) A．CaO (CaCO3)：稀盐酸 B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸钠溶液 C．Cu(Fe)：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 A CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则；Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则；Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CO2能与氢氧 化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
第一部分 系统复习 成绩基石
第十一单元
盐
化肥
考点梳理过关 考点1 生活中常见的盐 6年7考 一、盐的定义
特别提醒►(1)盐与酸、碱、盐均能发生复分解反应，但条件是 ：反应物中至少有一种能溶于水，生成物有沉淀或气体或水。 (2)与金属反应的必须是可溶性盐。
想一想► 1．盐的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵 溶液呈酸性。 2．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用 碳酸氢钠进行治疗？ 不能，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃胀 大而加重病情。
考点3
化学肥料
一、常见化肥的分类及作用
特别提醒►因铵态氮肥与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气而 降低肥效，故铵态氮肥在储存和使用时应避免与碱性物质(如碱、 草木灰)接触。
附：化学方程式梳理
典型例题分析 类型1 盐的化学性质 【例1】[2016·福州中考]请同学们搭乘“化学地铁”一起 畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应 物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2－5号站” 各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
解题方法►解答这类题目，首先要熟悉酸碱盐之间复分解反应及 反应发生的条件；其次要记住常见的不能共存的离子。
注意事项►判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子 之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。同时还要注意物质共存中 的隐含条件。(1)“酸性”条件型：溶液中一定存在H＋，查找题干中的 关键字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈红色的溶液等。(2)“碱 性”条件型：溶液中一定存在OH－，查找题干中的关键字：碱性溶 液、pH＞7的溶液等。(3)“无色条件”型：查找题干中的关键离子： 含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe2＋的溶液呈浅绿色；含Fe3＋的溶液呈 黄色；含 的溶液呈紫红色。
4．[2016·临沂29题4分]某饮用水中含有较多的碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探 究该水垢的主要成分。 【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主 要成分可能是 Ⅲ 。 Ⅰ.CaO Ⅱ.Ca(OH)2 Ⅲ.CaCO3 Ⅲ.Ca(OH)2和CaCO3 小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是 氧化钙能与水 反应 。 【实验与事实】
考点2
Βιβλιοθήκη Baidu
复分解反应 6年3考
特别提醒►复分解反应的特点和反应条件的记忆口诀：双交 换、价不变是特点；有酸不管、无酸双溶，还有生成气体和沉 淀。
想一想► 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是 复分解反应吗？ 不一定，如碱＋非金属氧化物→盐＋水的反应就不属于复分 解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
变式运用►3.[2017·安顺中考]在溶液中能大量共存且呈无色 的离子组是( )
4.[2016·邵阳中考]现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体， 它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中 的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如 表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成， “－”表示不反应或无明显现象)。 A B C D A \ ↓ — — B ↓ \ — ↑ C — — \ — D — ↑ — \
解题方法►解答这类题目要熟悉盐的溶解性和盐的化学性质 1.常见盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，硫酸盐中只有硫酸钡 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，盐酸盐(即氯化物)中只有氯化 银不溶，碳酸盐大多数不溶于水(碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可 溶) 。 2.常见盐的化学性质： 化学性质 盐＋金属―→新盐＋ 新金属 盐＋酸―→新盐＋新 碱 盐＋碱―→新盐＋新 碱 盐＋盐―→新盐＋新 盐 反应发生的条件 金属的活动性排在盐溶液中金属离子的前 面；盐要溶于水；K、Ca、Na除外 符合复分解反应发生的条件
反应物都溶于水；符合复分解反应发生的 条件 反应物都溶于水；符合复分解反应发生的 条件
变式运用► 1.[2017·郴州中考]向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)， 生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标) 关系不符合图乙的是( )
2.[2016·镇江中考]现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4 、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实 验： (1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3 。 (2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定 不含 FeCl3、CaCO3 。 (3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过 滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原 固体中一定含有 Na2CO3 ，一定不含 Na2SO4 。 (4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含 有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式为 BaCl2＋2NaOH＋ CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O 。
命题点2
复分解反应的条件及其应用
复分解反应及其应用是临沂市中考重点考查的内容之一，主 要以选择题和实验题的形式命题，考查的内容主要包括：根 据复分解反应的条件判断反应的发生并书写反应的化学方程 式；验证复分解反应的条件；推断反应后溶液中溶质的成分 等。
2．[2015·临沂18题2分]除去下列物质中的少量杂质，所选 用的试剂正确的是( )
A 氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜，可以实现除杂的目 的；二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，除去了杂质 和主要物质；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠也是杂质； 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去了主要物质。
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化 学反应原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O 。 【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长 期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用 肥皂水 来检测饮用水是硬水还是软水。 解析：【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的 主要成分可能是碳酸钙；因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙；所以猜想Ⅲ可能 正确； 【实验与事实】实验一：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显 碱性，滴加石蕊试液后，紫色石蕊溶液不变蓝色，不变色说明水 垢中一定没有氢氧化钙； 实验二：水垢中滴加稀盐酸，产生了 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明水垢中一定存在碳酸钙； 【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；【实 践与应用】硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，而软水中 不含或很少含有，常用肥皂水加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水 中将出现较多浮渣，而软水中没有浮渣，却有许多泡沫。
关联考题►[2017·临沂31题8分]；[2013·临沂10题2分]； [2013·临沂19(8)题1分]；[2013·临沂30题8分]；[2012·临 沂6(2)题2分]；[2012·临沂10题2分] 猜押预测►1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4， 以下说法错误的是( ) A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 B 硝酸铵是一种盐，pH＝4，因此是酸性的，故盐溶液也可 以使酸碱指示剂变色，长期使用可能会使土壤酸化；硝酸铵中 只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料； 硝酸铵中含有铵根，与熟石灰混合会放出氨气，降低肥效。
类型2
复分解反应及其应用
【例2】[2016·株洲中考]下列物质间不能发生复分解反应的是 ( B ) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互 交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； 碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳， 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分 生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应。