高中化学课时分层训练-富集在海水中的元素—卤素

第二节

富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)考纲定位考情播报

1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主

要性质及应用。

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环

境质量的影响。

3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理

和方法。

4．了解氯及其重要化合物的制备方法。

全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/

全国丙卷T(7)C、T9(C)

2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷

ⅡT7(C)、T12、T28

2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷

ⅡT27(2)(3)

2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)

2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)

考点1| 氯及其化合物的性质和应用

[基础知识整合]

1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)

Cl2在通常情况下,是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl2,密度比空气的大。

(1)与金属反应

与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====

点燃

2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====

点燃

CuCl2。

(2)与非金属反应

与H2反应：H2＋Cl2=====

点燃或光照

2HCl,

(3)与水反应

溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －＋HClO 。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。 (4)与碱反应

①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。 2．次氯酸的性质

(1)不稳定性：2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性

NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。 3．漂白粉的性质

(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2,有效成分为Ca(ClO)2。 (2)化学性质

①水溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO －＋H 2O

HClO ＋OH －

②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸,作消毒剂和漂白剂。

(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。

[应用体验]

1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？

[提示](1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。

(2)将少量Cl2通入水中,氯水为淡黄绿色,说明Cl2与H2O反应不完全。

2．对于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。填写下列表格。

移动方向c(HClO) c(H＋)

(1)加NaCl(s)

(2)加水

(3)加CaCO3(s)

(4)光照

[提示](1)

(2)正反应减小减小

(3)正反应增大减小

(4)正反应减小增大

[考点多维探究]

角度1氯气及其化合物的主要性质

1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是()

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移

C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味,氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。]

2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。

①氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性

②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2

③1 mol Cl2通入足量的水中反应,转移的电子数为1 mol

④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉

⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸

⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸,溶液的pH变大

⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2,Cl2有强氧化性

⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解

⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3

⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害

[答案]①②③⑥⑦

(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HClO。

(3)对于燃烧反应,Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。

(4)常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯。

(5)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

角度2氯水的多重性及其应用

3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

【导学号：95812068】A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

D[A.Cl2的颜色为黄绿色,是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A选项正确。

B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀,B选项正确。

C．Cl2与水反应生成HCl和HClO,H＋与NaHCO3反应生成CO2气体,C选项正确。

D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋,D选项错误。]

4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液由红色变为无色,其原因可能有二：一是氯水中含有HClO,因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋,因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

[答案]取褪色后的溶液再加入NaOH溶液,若又恢复红色,则说明后者合理；若不恢复红色,则说明前者合理。