海带中提取碘

2、酸化作用是什么？ 浸出液中含有碳酸钠等使溶液显碱性的物质，酸化的目 的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl若过量：I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
3、如何检验碘的存在？ 淀粉
化学实验内容
小知识
碘是人体生长发育不可缺少 的微量元素之一。人若摄入 碘量不足，会引起甲状腺肿 大病；儿童缺碘，则严重影 响其智力发展，导致智商低 下，因此，人们将碘称为智 慧元素。
思考：1、人体缺碘该如何补充？
2、如何从海带中提取碘？
知识回顾
你学过哪些有关混合物的分离的方法？ 过滤 蒸发 蒸馏 结晶 萃取 洗气 分液 其他 渗析
注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混 合物。 过滤操作应注意“一贴、二低、 三靠” 。
思考：
1、煮沸悬浊液的目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以 使灰烬中的I-尽可能多的进入溶 液。
（4）氧化及检验
在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把 I氧化成I2单质，并检验I2 。 思考： 1、我们可以用氯水，酸性高锰酸钾，双氧水等作为氧化 剂，你认为最好选用哪种？为什么？ 双氧水
淀粉溶液
思考与交流
问3氧 化
•如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可 能的原因是什么？ （1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有 转化为I（2）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间 太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧 化为I2，或者是氧化剂太弱不能氧化I-。 （4）可能是氧化剂的氧化性太强，把I-氧化为 了IO3-。
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 海 ①灼烧 海藻 ②浸泡 海藻灰 藻 悬浊液 灰
⑥ ③
含碘离 子溶液
④MnO2+ 稀H2SO4
含碘 ⑤提取碘 含碘 单质碘 水溶液 苯溶液 请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用 到的实验仪器是 BDE； 碘离子转化为碘的有机溶液，主要玻璃仪器是 分液漏斗 。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒 精灯 F．干燥器 H．分液漏斗
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除 BaCl2 。稀盐酸最后加入，除NaOH 、Na2CO3
2、能否将BaCl2换成Ba（NO3）2 ? Na2CO3换成 K2CO3 ? NaOH换成KOH? 3、如何检验SO42-已经完全沉淀？
练 习
2、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
练 习
实验设计：除去食盐中混有的Ca2+、SO42- 、Mg2+杂质？
第一步 溶解：将粗盐加到盛有水的烧杯中，用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 过滤一次 第三步 除去可溶性杂质：向所得滤液中依次加入稍过 量的氢氧化钠、稍过量的氯化钡溶液、稍过量的碳酸钠 溶液。 第四步 过滤：再向滤液中滴加过量的稀盐酸至中性。
；⑦步骤操作的目的是 。
上述⑤ 步骤的操作中应注意
用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 G 溶解 1、以上操作方法中需要用到玻璃棒的有哪些？玻璃棒分别起 到什么作用？ 溶解、过滤（移液）、蒸发 2、下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） C （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B）
蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
海带中碘元素的分离及检验实验
一、实验目的
海带中提取碘单质并检验碘单质
这些方法的原理及适用范围是什么？
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
练 习
用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如 下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把 漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准 漏斗口上的小孔 ⑧静置、分层 ③②④①⑦⑧⑤⑥ 正确的操作顺序是：__________
（2）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤⑥的目 的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤 的实验操作名称是 蒸馏 。 （3）步骤④反应的离子方程式 是 2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单 质碘的简单方法： 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试 液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘； 反之，说明没有单质碘。
用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中。
灼烧灰化 溶解过滤
得到无色澄清溶液
检验
溶液变为棕黄色
氧化 萃取分液
溶液分层，上层 无色，下层紫色
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结论：海带中含有碘元素
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带 灼烧 灰 烬 水浸 过滤
浊 液
滤 液
CCl4 萃取 混合液 分液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
氧化
下 层
海带中碘元素的分离及检验实验
三、实验步骤 （2）灼烧灰化
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈 气态逸散。
注意事项
应边加热边搅拌，用坩埚 钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅 拌。 移动坩埚必须使用坩埚钳， 避免烫伤 热坩埚不能放在桌面上 灼烧至海带灰化完全
（3）溶解过滤
将灰烬转移到小烧杯中，加入 蒸馏水，煮沸2-3min，过滤。
二、实验原理 海带中含有的碘主要以碘化物的形式存在。 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维 生素等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等 无机盐。
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
海带中碘元素的分离及检验实验
实验流程
称取样品
练 习
3、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有 机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相 似，其溶液呈橙色。 a、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 b、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上 端倒出的是 苯；萃取时，上层液体呈 橙 色，下层液体呈 无或颜色变浅 色． c、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
（5）萃取分液
将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入适量CCl4，充分振 荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
1、CCl4能否用酒精、裂化汽油代替？
2、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方 法？最后晶态碘在哪里聚集？ （四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃）
第五步 蒸发、结晶：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出 现较多固体时停止加热。
思考
1、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序有以下三种？ 正确的是 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl