海带中提取碘
高中化学人教版选修6课件：2.1.3 从海带中提取碘
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
Z Z 知识梳理 HIUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
点拨注意海带中提取碘与海水中提取溴的比较。海水提溴的化 工生产选用Cl2作氧化剂,将苦卤中的Br-氧化为游离态的溴单质,然 后利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气就可将溴单质分离出来。 即经浓缩、氧化、提取三个步骤。
单方法 。
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
知识点1 知识点2
解析:本题以从海带中提取碘为载体,综合考查了固体的灼烧、 过滤、萃取等重要基本操作。
(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒等 实验仪器。
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HONGNANJUJIAO
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随堂演练
UITANGLIANXI
一二
二、实验步骤 1.灼烧:取3 g干海带,用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块, 用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分),放在坩埚中。 把坩埚置于泥三角上。在通风橱中加热灼烧,至海带完全成灰后, 停止加热,自然冷却,再将海带灰转移到小烧杯中。
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
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重难聚焦
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从海带中提取碘
从海带中提取碘
一．实验目的
1.了解从植物中提取无机物的一般方法；
2.学习萃取的原理和操作；
3.利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转换的方法在物质分离中的应用；
二．实验原理
海带中的碘是以离子的状态存在的，而我们得到的滤液中还有许多其他的可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
可以先将I- 氧化为碘单质，再用萃取法将其萃取出来。
三．实验仪器和药品
酒精灯，坩埚，泥三角，小烧杯，漏斗，滤纸，分液漏斗；
酒精，海带，饱和氯水，四氯化碳
四．实验步骤
1.灼烧称取5g干海带，剪成小块，放入坩埚中。
把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加
热灼烧，将海带烧成灰烬后，自然冷却待用。
2.侵取和过滤将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3分钟溶
解可溶物。
过滤，手机滤液待用，弃去滤渣。
3.氧化向滤液中加入1mL饱和氯水，振荡，溶液由白色变为棕溶液黄色。
4.萃取将经氧化处理后的溶液转入分页漏斗中，再加入2mL四氯化碳萃取。
静置后收
集下层四氯化碳层。
五．相关问题探讨
1.步骤3中加入的氯水为什么只能是1ML？如果多了会怎样？少了呢？
2.怎样从四氯化碳中将碘单质提取出来？。
从海带中提取碘
质疑再探
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：
海 藻
①灼烧
海 藻 灰
海藻灰 悬浊液
含碘离 子溶液
含碘 水溶液
含碘 苯溶液
②浸泡
③
④MnO2+ 稀H2SO4
⑤提取碘
⑥
单质碘
运用拓展
取约1滴管过滤液
设疑自探
1、适用范围 ：
一贴
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。
过滤操作要点：
二低
三靠
2、注意事项
设疑自探
二. 海带中碘的提取实验
1、实验原理(氧化还原反应原理)
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
解疑合探
5、你认为最好选用哪种氧化剂？
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 （利用卤素单质的性质）
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
设疑自探
③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
海带提碘富集方法
海带提碘富集方法
海带是一种富含碘的海洋食物，常食用海带可以补充人体所
需的碘元素。
为了增加海带中碘的含量，可以通过以下几种方
法进行碘富集：
1.浸泡提碘法：将新鲜的海带浸泡在含有碘化钾或碘酸钾溶
液中，海带会吸收溶液中的碘元素。
浸泡时间根据浓度和海带
的大小来决定，通常为1530分钟。
浸泡后的海带需用清水洗净，然后晾干或煮熟食用。
2.喷水提碘法：在海洋中喷洒含有碘化钾或碘酸钾的溶液，
让海水中的碘元素被海带吸收。
这种方法适用于大面积的海域
养殖海带，可以增加碘元素的含量。
3.浸泡煮熟提碘法：将新鲜的海带浸泡在含有碘化钾或碘酸
钾的水中，然后将海带煮熟。
在煮熟的过程中，海带会将水中
的碘元素吸收并固定。
这种方法相对简单，易于操作。
4.温度提碘法：研究发现，将海带加热到一定温度后，碘元
素的释放会增加。
可以将海带加热至60℃左右，然后用水冲洗，待海带冷却后即可食用。
需要注意的是，无论采取哪种方法，提碘富集的海带在食用
前都需要用清水洗净，以去除残留的盐分和其他杂质。
此外，
海带作为一种碘含量较高的食物，也需要注意适量食用，过多
摄入碘元素可能会对健康造成影响。
建议在摄入海带的同时，
还要保持饮食的均衡，结合其他食物来获得全面的营养。
高三化学 海带中提取碘的化学方程式
海带海藻中提取碘的化学方程式
(1)实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
(2)实验原理
海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。
本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-
被氧化成I2。
生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(3)实验演示与步骤
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
②用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
④向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mlH2O2溶液。
观察现象。
⑤取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
⑥向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。
观察现象。
⑦向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
第1页共1页。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。
实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。
2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。
3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。
4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。
5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。
6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。
7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。
8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。
9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。
实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。
实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。
但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。
因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。
2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。
海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。
3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。
然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。
因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。
实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。
这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。
实验四 离子交换从海带中提取碘
1
实验原理 实验器材
2
3 4
实验操作与步骤
实验数据记录与计算
实验原理
海带中所含的碘一般以I－离子状态存 在。用水浸泡海带， I－离子及其它可 溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。 若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带， 可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55 克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在 妨碍碘的提取，应预先除去。
1、讨论离子交换法从海带中提碘的基本原理， 并指出为什么强碱性阴离子交换树脂需要预 先转为氯型。用阳离子树脂代替行吗？ 2、为什么浸泡液的氧化是提碘的最关键步骤？ 如何控制氧化完全，而又不过氧化。 3、用淀粉－KI试纸检验碘形态是根据什么原 理。为什么交换吸附前与后碘形态会有不同。 4、碱洗脱与NaCl洗脱在原理上有何差异，为 何还要分二步进行洗脱。
实验操作与步骤
1、浸泡海带：取海带500克，加13～15 倍水量分两次浸泡，得浸出液6000毫升 左右，碘含量为0.5克/升（由实验准备 室预先浸泡）。 2、碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出 液1000毫升，加入浓度为40%的NaOH 溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌 后澄清。采用倾析法分离出清液。
Hale Waihona Puke 5、洗脱：分两步进行 第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL 注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜 色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出 溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。 第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入 上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出 溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗 脱液。
3、氧化游离：于上述清液中加入浓度为 6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。 往酸化溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液， 充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡 黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多 碘离子。（用淀粉－KI试纸检验）。 4、交换吸附：将强碱性阴离子交换树脂（已 转为氯型）注入交换柱中 （树脂层高度为 12cm），如图1连接交换装置，待溶液全部 通过后，树脂颜色变为黑红色（用淀粉－KI 试纸检验浸泡液交换前与后碘的形态）。
海带中提取碘的流程中涉及的化学反应
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以下是该流程中涉及的主要化学反应的简要描述：1. 浸泡和提取：首先，海带会被浸泡在水中，以便提取其中的碘。
海带提碘实验报告
海带提碘实验报告1.实验目的：通过煅烧从海带中得到碘化物，并验证单质碘的存在。
2.实验原理：碳水化合物的组成卤素单质的氧化行强弱（氧化还原）相似相容原理I2和淀粉溶液的特征显色反应3.实验器材/实验药品实验器材：铁架台铁圈泥三角煤气灯瓷坩埚坩埚钳漏斗滤纸有刻度的小烧杯电子天平试管玻璃棒实验药品：干海带淀粉溶液新制氯水蒸馏水四氯化碳溶液4.实验步骤a)用抹布擦去干海带表面的盐渍和泥沙。
b)称量3.0克干海带，并剪碎。
c)把海带放入瓷坩埚，把瓷坩埚架在泥三角和铁圈上。
打开煤气灯，加盖煅烧。
用玻璃棒小心地搅拌，直至海带变成黑色小颗粒。
d)量取10ml蒸馏水，把冷却的海带灰在烧杯中溶解。
e)过滤，在澄清的滤液中加入淀粉溶液，然后逐滴加入新制氯水，并不断振荡，观察到溶液的颜色由原来的浅黄色变为棕黄色。
（称此溶液为E）f)取另一部分E，加入两滴管四氯化碳溶液，振荡，观察到原本的棕黄色溶液变为无色；原本无色的有机层（四氯化碳）变为紫红色。
g)再取一部分E，加入1%的淀粉溶液，观察到原本为棕黄色的液体变为深蓝色。
这是单质碘的特征显色反应。
故而验证了碘的存在。
5.实验结论海带中有碘化物存在6.实验分析（关于实验的一些提问和思考）l去盐渍和称量的顺序差异对实验产生怎样的影响？先去泥沙，再称量，会造成实验单质碘和海带质量的关系的误差。
虽有误差，但对单质碘的提取没有影响。
本次试验是定性试验，对于物质的量没有严格要求，只要求能够从海带中提炼出碘单质即可。
注意区分定性和定量。
l煅烧海带时为什么一开始需要用小火加热？之后加大火又是怎么一回事？海带是有机物，受强热时先脱水，再分解。
先用小火加热，能使海带均匀充分脱水。
脱水后用大火能使有机成分较快分解成为碳和其他无机盐。
l加氯水和加淀粉溶液的次序对实验结果有怎样的影响？本组实验时先加氯水再加淀粉溶液，但仍能验证出碘单质的存在。
根据练习册上的提示：I2+5Cl2+6H2O—〉2HIO3+10HCl在实验中是否能检验出碘单质的存在和索加氯水的多少有密切关系。
从海带中提取碘
思考与交流 •若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？
已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35 ℃
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
三、海带中碘的提取实验
1、实验原理
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 萃取分液 检验
回顾 根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有 哪些？ 过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华
操作要点： 过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离 如除去粗盐中的泥沙。
回顾
2、注意事项
一贴 二低 三靠
结晶
蒸发结晶：
根据物质在溶剂中溶解度的不同
回顾
冷却热饱和溶液结晶：
溶解度随温度的变化较大
浊 液
过滤
滤 液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
CCl4 萃取
分液
氧化 混合液 淀粉溶液
下 层
思考与交流 1、灼烧的作用是什么？
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 2、灼烧海带时用到哪些仪器？
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
思考与交流
氯水、双氧水等 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl = 2Cl- + I
2 2
注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
高一化学必修二提取海带中的碘的方法
高一化学必修二提取海带中的碘的方法1. 碘是海带中的主要元素之一，提取海带中的碘可通过以下方法进行：烧碱法、水解法、溶剂法、蒸馏法等。
2. 烧碱法是一种常用的碘提取方法。
将干燥的海带加入到烧杯中，然后加入稀酸，使其酸度适中。
接下来，加入适量的氢氧化钠固体（烧碱），并加热至沸腾。
经过一段时间后，将烧杯放置冷却，然后过滤得到溶液。
向溶液中加入氯化钾，产生碘离子，通过滴定法测定碘的含量。
4. 溶剂法是一种用有机溶剂提取碘的方法。
将海带切碎并加入有机溶剂（如乙醚）中。
然后，将溶液加热，使溶剂蒸发，得到含碘的溶剂。
通过滴定法测定溶剂中碘的含量。
5. 蒸馏法是一种通过蒸馏提取碘的方法。
将海带切碎并加入适量的水。
然后，将溶液加热至沸腾，并进行蒸馏。
在蒸馏过程中，碘会随蒸气上升，最后在冷凝管中收集。
使用滴定法测定蒸馏液中碘的含量。
6. 还有一种比较简单的提取碘的方法叫做直接浸泡法。
预先将干燥的海带切碎，然后直接将其浸泡在水中，浸泡时间通常为24小时。
在浸泡的过程中，海带中的碘会被水吸收。
通过滴定法测定浸泡液中碘的含量。
7. 在使用上述的提取方法时，需要控制好提取温度、提取时间和提取液的酸碱度等因素，以保证提取效果的准确性和稳定性。
8. 在使用滴定法测定碘的含量时，可以使用淀粉溶液作为指示剂。
在加入淀粉溶液后，溶液将呈现出蓝色，当滴加到反应终点时，颜色将由蓝色变为无色，表示滴定完毕。
9. 提取的过程中需要注意安全，避免接触到腐蚀性溶剂和酸碱等物质，以免引起伤害。
10. 碘是人体必需的微量元素，提取海带中的碘不仅可以应用于科学研究，也可以用于食品工业中的碘强化食品产品的生产。
对于想要了解碘在海带中的分布和含量的人来说，提取碘的方法也可以提供有关海带中碘的相关信息。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
海带提碘的流程和方程式
海带提碘的流程和方程式
海带提碘的流程和方程式如下：
流程：
1.将海带烧成灰，向灰中加足量水搅拌。
2.过滤。
3.向滤液中通入足量氯气或加入双氧水进行氧化，将碘离子转化为碘单质。
4.加四氯化碳振荡（萃取）。
5.用分液漏斗分液。
6.蒸馏分离出碘单质。
方程式：
1.氧化过程（以氯气为例）：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2。
如果使用双氧水，对应的方程式
为：H2O2 + 2H+ + 2I- == I2 + 2H2O。
2.萃取过程：由于四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的
溶解度，因此可以用四氯化碳将碘从水溶液中萃取出来。
此过程不涉及化学反应，因此没有。
海带中提取碘
无或颜色变浅 色．
c、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
第十二页，课件共有20页
练习
用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液
C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 G 溶解
1、以上操作方法中需要用到玻璃棒的有哪些？玻璃棒分别起到什么作用？
溶解、过滤（移液）、蒸发
⑥
单质碘
含碘 苯溶液
请填写下列空白：
⑤提取碘
含碘
水溶液
④MnO2+ 稀H2SO4
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的
实验仪器是
；BDE
碘离子转化为碘的有机溶液，主要玻璃仪器是
。分液漏斗
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯
F．干燥器 H．分液漏斗
第十页，课件共有20页
2、酸化作用是什么？
浸出液中含有碳酸钠等使溶液显碱性的物质，酸化的目的
是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
3、如何检验碘的存在？ 淀粉
第十九页，课件共有20页
（5）萃取分液
将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入适量CCl4，充分振荡，
将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
1、CCl4能否用酒精、裂化汽油代替？ 2、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？ 最后晶态碘在哪里聚集？
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除BaCl2 。 稀盐酸最后加入，除NaOH 、Na2CO3
2、能否将BaCl2换成Ba（NO3）2 ? Na2CO3换成 K2CO3 ? NaOH换成KOH?
3、如何检验SO42-已经完全沉淀？
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海带中碘元素的分离及检验实验
三、实验步骤 （2）灼烧灰化
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈 气态逸散。
注意事项
应边加热边搅拌，用坩埚 钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅 拌。 移动坩埚必须使用坩埚钳， 避免烫伤 热坩埚不能放在桌面上 灼烧至海带灰化完全
（3）溶解过滤
将灰烬转移到小烧杯中，加入 蒸馏水，煮沸2-3min，过滤。
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除 BaCl2 。稀盐酸最后加入，除NaOH 、Na2CO3
2、能否将BaCl2换成Ba（NO3）2 ? Na2CO3换成 K2CO3 ? NaOH换成KOH? 3、如何检验SO42-已经完全沉淀？
练 习
2、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 海 ①灼烧 海藻 ②浸泡 海藻灰 藻 悬浊液 灰
⑥ ③
含碘离 子溶液
④MnO2+溶液 苯溶液 请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用 到的实验仪器是 BDE； 碘离子转化为碘的有机溶液，主要玻璃仪器是 分液漏斗 。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒 精灯 F．干燥器 H．分液漏斗
练 习
实验设计：除去食盐中混有的Ca2+、SO42- 、Mg2+杂质？
第一步 溶解：将粗盐加到盛有水的烧杯中，用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再 过滤一次 第三步 除去可溶性杂质：向所得滤液中依次加入稍过 量的氢氧化钠、稍过量的氯化钡溶液、稍过量的碳酸钠 溶液。 第四步 过滤：再向滤液中滴加过量的稀盐酸至中性。
第五步 蒸发、结晶：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出 现较多固体时停止加热。
思考
1、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序有以下三种？ 正确的是 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
（2）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤⑥的目 的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤 的实验操作名称是 蒸馏 。 （3）步骤④反应的离子方程式 是 2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单 质碘的简单方法： 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试 液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘； 反之，说明没有单质碘。
练 习
3、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有 机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相 似，其溶液呈橙色。 a、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 b、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上 端倒出的是 苯；萃取时，上层液体呈 橙 色，下层液体呈 无或颜色变浅 色． c、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
海带中碘元素的分离及检验实验
一、实验目的
海带中提取碘单质并检验碘单质
用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中。
灼烧灰化 溶解过滤
得到无色澄清溶液
检验
溶液变为棕黄色
氧化 萃取分液
溶液分层，上层 无色，下层紫色
结论：海带中含有碘元素
二、从海带中提取碘的实验方案
干海带 灼烧 灰 烬 水浸 过滤
浊 液
滤 液
CCl4 萃取 混合液 分液
滤 渣 酸化
上 层 蒸馏 碘单质
氧化
下 层
淀粉溶液
思考与交流
问3氧 化
•如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可 能的原因是什么？ （1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有 转化为I（2）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间 太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧 化为I2，或者是氧化剂太弱不能氧化I-。 （4）可能是氧化剂的氧化性太强，把I-氧化为 了IO3-。
化学实验内容
小知识
碘是人体生长发育不可缺少 的微量元素之一。人若摄入 碘量不足，会引起甲状腺肿 大病；儿童缺碘，则严重影 响其智力发展，导致智商低 下，因此，人们将碘称为智 慧元素。
思考：1、人体缺碘该如何补充？
2、如何从海带中提取碘？
知识回顾
你学过哪些有关混合物的分离的方法？ 过滤 蒸发 蒸馏 结晶 萃取 洗气 分液 其他 渗析
注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混 合物。 过滤操作应注意“一贴、二低、 三靠” 。
思考：
1、煮沸悬浊液的目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以 使灰烬中的I-尽可能多的进入溶 液。
（4）氧化及检验
在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把 I氧化成I2单质，并检验I2 。 思考： 1、我们可以用氯水，酸性高锰酸钾，双氧水等作为氧化 剂，你认为最好选用哪种？为什么？ 双氧水
；⑦步骤操作的目的是 。
上述⑤ 步骤的操作中应注意
（5）萃取分液
将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入适量CCl4，充分振 荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
1、CCl4能否用酒精、裂化汽油代替？
2、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方 法？最后晶态碘在哪里聚集？ （四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃）
用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 G 溶解 1、以上操作方法中需要用到玻璃棒的有哪些？玻璃棒分别起 到什么作用？ 溶解、过滤（移液）、蒸发 2、下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） C （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B）
二、实验原理 海带中含有的碘主要以碘化物的形式存在。 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维 生素等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等 无机盐。
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
海带中碘元素的分离及检验实验
实验流程
称取样品
这些方法的原理及适用范围是什么？
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
练 习
用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如 下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把 漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准 漏斗口上的小孔 ⑧静置、分层 ③②④①⑦⑧⑤⑥ 正确的操作顺序是：__________
2、酸化作用是什么？ 浸出液中含有碳酸钠等使溶液显碱性的物质，酸化的目 的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl若过量：I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
3、如何检验碘的存在？ 淀粉