实验复习之(二)——常见物质、离子检验和鉴别

实验复习之（二）——常见物质、离子检验和鉴别

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[知识回顾] ：

一、常见离子检验：

① 常见气体的检验

常见气体检验方法

氢气H2纯净氢气在空气中燃烧呈火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。氧气O2可使复燃

氯气Cl2色，能使试纸变蓝（O3、NO2也能使试纸变蓝）

氯化氢HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的试纸变红；将气体通入AgNO3溶液时有色沉淀生成。

二氧化硫SO2无色有刺激性气味的气体。能使褪色，加热后又显红色，体现性能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色（用于吸收SO2）,体现

硫化氢H2S 无色有气味的气体。能使CuSO4溶液产生沉淀，使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气NH3无色有刺激性气味，能使试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成(填现象)。

二氧化氮NO2气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮NO 色气体，在空气中立即变成

二氧化碳CO2使澄清石灰水变浑浊；使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着木条熄灭。

一氧化碳CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由色变成色。

② 几种重要阳离子的检验

阳离子检验方法

H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。

Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈色、色（通过蓝色钴玻片）。

Al3+能与适量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 溶液或反应，并加热，放出使

变蓝的有刺激性气味NH3气体。

Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成色Fe(OH)2沉淀，迅速变成色，最后变成

色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl－

Fe3+能与KSCN溶液反应，变成色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀;能与苯酚反应显色

③ 几种重要的阴离子的检验

阴离子检验方法

OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为色、色、色。

Cl－\Br－\I－能与硝酸银反应，生成色、色、色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，SO42－先加，再加生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

SO32－与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又会复原。

CO32-\HCO3 -取固体溶于盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；再加固体溶于水，加BaCl2溶液反应，有白色沉淀的是CO32－，不生成白色沉淀的是

NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

写出反应方程式：

NO2-的检验（写出下列离子方程式）：

① NaNO2溶液与酸性KI反应：

② NaNO2溶液与酸性FeCl2反应:

③ NaNO2溶液与酸性K2Cr2O4反应:

④与AgNO3溶液反应生成沉淀（该沉淀溶于硝酸）：

⑤ NaNO2溶液中加硫酸，微热：

二、常见有机物检验（写出试剂及现象）：

1、醛基（RCH0):

2、羧基（RCOOH)

3、卤代烃中的卤素：

3、苯酚：

4、淀粉：

5、氨基酸：

6、蛋白质：

7、甘油：

三、物质检验书写格式

取固体溶于适量水，加入试剂，有现象，则存在，否则，则无。

例题分析：

1. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A．该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

2．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+ 、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-现取三份20mL该溶液进行如下实验。

①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;

②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体;

③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。

根据上述实验，以下说法正确的是：

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-

C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+

D．只由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+

课 后 练 习

1．仅用水就能鉴别的一组物质是

（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸

C ．乙醛、乙二醇、硝基苯

D ．苯酚、乙醇、甘油

2．下列有关实验描述中，正确的是( )

A ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B. 测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上， 待其变色后和标准比色卡比较

C. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D. 证明CH 2===CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去

3、下列叙述正确的是 （ ）

A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

B ．HNO 3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

C ．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖

溶液（必要时可加热）

D ．苯与酸性KMnO 4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42－、NO 3－、Cl －中的4种离子，所含离子的物质的

量均为1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42－、NO 3－

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

C ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色

D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体质量为72g

5．某无色溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、Fe 3+、CO 32－、SO 42－中的若干种组成。取适

量该溶液进行如下实验：

第①步：加入过量盐酸有气体生成；第②步：在第①步所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲； 第③步：在第②步所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙。则原溶液中一定存在的离子是（ ）

A ． Al 3+、Fe 3+、SO 42

－ B ．Na +、AlO 2—、CO 32－ C ．Na +、Al 3+、CO 32－、SO 42－ D ．Na +、Ba 2+、AlO 2—

6. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na ＋、K ＋、Al 3＋、CO 32－、

HCO 3-、SO 42－、SO 32－、NO 2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 足量盐酸气体甲

白色沉淀甲溶液甲气体乙(红棕色)溶液乙白色粉末黄色火焰白色沉淀乙

足量水焰色反应BaCl 2溶液

以下说法正确的是

A 、白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO 2，所以混合物一定含Al 3＋和HCO 3－