2019-2020学年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷
2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一(上)期中化学试卷-附答案详解
2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发2.下列实验装置及操作不能达到实验目的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2C. 从食盐水中获取氯化钠D. 分离植物油和水3.科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔A. 长颈漏斗B. 分液漏斗C. 圆底烧瓶D. 蒸馏烧瓶4.在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为()A. 单质B. 分子C. 元素D. 氧化物5.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是()A. CuSO4溶液B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体6.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是()A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液7.下列物质的分类正确的是()A. AB. BC. CD. D8.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，18g H2O的体积约为22.4LB. 28g N2和CO的混合气含有的分子数为N AC. 1mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制备出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019-2020学年广东省深圳市南山外国语学校集团高级中学高一(上)期中化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年广东省深圳市南山外国语学校集团高级中学高一（上）期中化学试卷1.下列中草药煎制过程中，属于过滤操作的是()A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存2.下列事实与胶体知识有关的是()①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电除尘④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞⑥血液透析⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水A. ①②⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部都有关3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A. 雪碧、牛奶、豆浆B. 白糖水、泥水、血液C. 碘酒、珍珠奶茶、茶叶水D. 果冻、澄清石灰水、石灰浆4.对下列物质的分类正确的是()A. 盐酸属于纯净物B. SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C. Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D. CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是()A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42−、Cl−、NO3−等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A. H+、K+、NO3−B. K+、NO3−、SO42−C. H+、Mg2+D. K+、Mg2+、SO42−、Cl−−8.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L碳酸钾溶液9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2N AB. 将100ml0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC. 标准状况下，1.12L CCl4中含有的原子数目为0.25NAD. 3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8N A电子10.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. (a4b )mol−1 B. (ba)mol−1 C. (ab)mol−1 D. (b4a)mol−111.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
【化学】2019-2020年深圳高级中学高一第一学期期末考试化学试卷
深圳市高级中学(集团)2019－2020学年第一学期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56一、单选题(共10小题，每题2分，共计20分)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．红宝石、刚玉的主要成分均是Al2O3B．Ba2＋是一种重金属离子，但是硫酸钡在医疗领域可用于胃肠X射线造影检查C．Fe制品可以在常温下盛放稀硝酸，原因是Fe在稀硝酸中会发生钝化现象D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO32．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molAl(OH)3胶体中胶体粒子数目为0.2N AB．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数目为0.8N AC．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AD．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N A3．下列关于实验安全方面的说法正确的是()A．若手上不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上NaOH溶液B．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2C．在O2制备实验中，若用排水法收集O2时出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂4．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO和C2H4气体，下列说法不正确的是() A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．将CO和C2H4两气体按照体积比为2∶1进行混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol C．向甲容器中通入一定的H2，使得两容器中碳原子数和氢原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3∶1D．同温同压下，两容器中气体质量相同5．下列关于常见物质分类的说法正确的是()A．淀粉溶液属于胶体，纳米材料不属于胶体B．铝热剂、冰醋酸、矿泉水、水煤气均属于混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸6．下列关于胶体制备及性质的说法正确的是()A．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)2胶体B．胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应C．根据电泳现象可以证明胶体带电荷D．同一钢笔使用不同品牌的墨水容易堵塞是因为胶体的聚沉现象7．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是()A．Na2O溶于水后能导电，因此Na2O属于电解质B．BaSO4难溶于水，因此属于非电解质C．Cl2不能导电，因此属于非电解质D．硫酸溶于水能导电，但纯净的硫酸不能导电8．如图是实验室的硫酸试剂的标签部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．2molAl与足量的该硫酸产生6g氢气B．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mLC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸与等量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10．下列关于物质分离方法的表述正确的是()A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取溴水中的溴单质，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．图4：采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碘溶液二、单选题(共10题，每题3分，共计30分)11．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HSO B ．二氧化碳通入溶液：Ca 2＋、Al 3＋、Cl －、-3NO C ．加入铝粉可以产生H 2的溶液中：Al 3＋、K ＋、2-4SO 、Cl －D ．澄清透明的水溶液中：Na ＋、H ＋、-4MnO 、S 2－12．下列离子方程式书写正确的是A ．高锰酸钾与双氧水反应：2-4MnO ＋3H 2O 2＋6H－__________2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3__________Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．0.2mol FeBr 2与0.25mol Cl 2反应(还原性：Fe 2＋＞Br －)：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2__________4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －__________CaCO 3↓＋2-3CO ＋2H 2O13．下列关于氧化铁还原反应的说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应C ．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．处于最高价的元素一定有强氧化性，也可能有还原性14．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl 2、O 3、ClO 2、K MnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol5. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8. （2分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液9. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓10. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . HCl→FeCl2C . H2SO4→SO2D . Fe→Fe2O311. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣12. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%13. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC . 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ = Mg2+ ＋H2O＋CO2↑D . 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量15. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O16. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。
【20套试卷合集】广东省深圳市红岭中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.下列物质不是胶体的是A.淀粉溶液B.烟雾C.豆浆D.蔗糖溶液2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.1 mol·L－1盐酸中含N A个HCl分子B.22.4L NH3含4N A个原子C.常压、4℃，18mL H2O中含有10N A个电子D.N A个SO2分子的质量为64 g/mol5.下列叙述中正确的是A.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性6.已知反应2－＋2===2－＋2，2W－＋2===2－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2－===2＋2W－进行的方向是A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断7.下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO48.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.MnO4—、+、Na+、SO42—B.Na+、+、HCO3—、Cl—C.Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D.Ba2+、+、S2—、SO42—9.若N A表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有12N A 个电子转移时，以下说法正确的是A.有6 molS (+6价)被还原B.有4 mol SO2生成C.有4 molN (-3价)被还原D.有8 mol (NH4)2SO4分解10.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2+＋2CO2＋2OH－===Ca(HCO3)2B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===CO32－＋H2OD.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应： CO32－＋H2SO4===CO2↑＋H2O＋SO42－二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11.M2O7－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7－+3S2－+H+===YM3++3S↓+7 H2O，则M2O7－中M的化合价是A.+1B.+3C.+4D.+612.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同13.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为A.3.85 mol·L－1 B. 4.36 mol·L－1 C. 5.25 mol·L－1 D. 6.50mol·L－115.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
2019-2020学年深圳市实验中学第一学期期中考试高一化学试卷
深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷(共54分)一、单项选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹(Pb 3O 4)为铅D ．火药爆炸2．《本草行义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是( )A ．溶解B ．蒸馏C ．蒸发D ．结晶3．下列叙述中，错误的是( ) A ．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B ．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝C ．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘D ．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质4．检验某溶液中是否含有24SO -，常用的方法是( )A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5．关于电解质，下列说法正确的是( ) A ．强电解质的水溶液中不存在分子 B ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C ．H 2SO 4是强电解质，但在熔融状态下不能导电D ．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子6．无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、K +、OH -、3HCO -B ．Na +、Cu 2+、24SO -、3NO -C ．Ca 2+、3HCO -、3NO -、H +D ．Mg 2+、Na +、24SO -、Cl -7．下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A ．H 2CO 3、Ba(OH)2、K 2S 、H 3PO 4 B ．FeCl 3、HF 、CH 3CH 2OH 、NH 4ClC ．CH 3COOH 、H 2S 、NH 3⋅H 2O 、H 2OD ．HClO 、H 2SO 3、HCI 、NaHCO 38．下列说法错误的是( )A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．溶液是电中性的，胶体是带电的C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mo/L 的氯化镁溶液中含氯离子为2N A ④标准状况下22.4L H 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②⑤10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3+5O 2______________催化剂△4NO+6H 2OB ．2NaHCO 3____________△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O __________4Fe(OH)3 D ．Zn+H 2SO 4__________ZnSO 4+H 2↑11．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2。
2019-2020年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷
深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。
选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量C(12) O(16) Al(27) P(31) S(32)一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是( )A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1.7g NH3含有的质子数为N A3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A．B．C．D．4．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是( )A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤8．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )A．3:2 B．1: 4 C．3:4 D．1: 210．一定量的Fe2(SO4)、ZnSO4、NaSO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
2019-2020学年广东省深圳市红岭中学高一上学期第一学段检测化学试题(解析版)
广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一上学期第一学段检测试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Na：23一、选择题1.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A. 硫酸、烧碱、碳酸铜B. 盐酸、胆矾、食盐C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰『答案』A『解析』『详解』A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；故答案为A。
2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是( )A. B. C. D.『答案』A『解析』A是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。
本题『答案』A。
3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液『答案』C『解析』『详解』分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。
4.下列叙述正确的是( )A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g『答案』D『解析』A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=232313.01106.0210ANN mol-⨯=⨯=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。
2019-2020学年深圳市高级中学第一学期期中考试高一化学试卷
深圳高级中学2019-2020学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷(本卷共计60分)一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分)1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，错误使用包装标签的是( )A．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风B．不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液C．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸D．试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛3．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( ) A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应4．用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是( )A．利用装置甲除去NaCl中的氢氧化铁胶体B．用装置乙收集CO2时，气体应b管进a管出C．利用装置丙将CuSO4溶液蒸发获得CuSO4⋅5H2OD．将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层5．下列实验操作或记录正确的是( )A．用50 mL量筒准确量取20.50 mL溶液B．用酒精提取碘水中的碘C．将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．从海带中提取碘的实验中，将干海带放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬6．实验室制取蒸馏水的过程中，下列操作错误的是( )A．温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上B．在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸C．冷凝管中冷却水从上口进入，下口流出D．蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/37．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．墨水、豆浆都属于胶体B．Na2O、MgO、Mn2O7均为碱性氧化物C．氨水、醋酸都属于纯净物D．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物8．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D．物质的量是含有一定数目粒子的集合体9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，80g SO3体积约为22.4LB．常温常压下，11.2L CO2含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气体积约为11.2 LD．25°C、1.01×105Pa下，46g NO2中含有的原子数为3N A10．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol⋅L-1氯化铁溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A．150 mL 1mol⋅L-1氯化钠溶液B．100 mL 2mol⋅L-1氯化铵溶液C．150 mL 3mol⋅L-1氯化钾溶液D．75 mL lmol⋅L-1氯化钡溶液11．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B．直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的12．在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是( ) A ．用醋酸除水垢：2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O + CO 2↑ B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++20H -=Cu(OH)2↓ C ．向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D ．石灰乳与稀盐酸混合：Ca(OH)2+2H += Ca 2++2H 2O13．下列说法中不正确的有( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质；③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
广东省深圳外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
广东省深圳外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故A正确；B. 合金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故B正确；C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；D. “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，故D正确；故选C。
2. 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A. ②③⑤B. ②④C. ①⑤D. ①④【答案】C【解析】【详解】①江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，①正确；②蔗糖属于非电解质，硫酸钡和纯碱都是盐，属于强电解质，②错误；③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，会导致滤纸坏掉，不能起到过滤作用，③错误；④稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，④错误；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，1mol氯气反应获得2mol电子，而1mol二氧化氯反应获得5mol电子，因此氯气的消毒效率低于二氧化氯，⑤正确；则说法正确的序号为①⑤；故合理选项是C。
广东省深圳市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷(I)卷
广东省深圳市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·宁县期末) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（）A . 升华B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发2. （2分）某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体3. （2分） (2017高一上·镇原期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2OB . 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（））A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H55. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是26. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：38. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列变化原理不同于其他三项的是（）A . 将Na投入水中溶液呈碱性B . Cl2能使品红褪色C . 过氧化钠作供氧剂D . 活性炭可作为净水剂11. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②⑤B . ①②③④C . ①②③D . ①②③⑤12. （2分） (2020高一上·长春期末) 对以下两个反应的分析说法正确的是（）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . 铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂B . 铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2C . 在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2 ，还原剂为H2OD . 在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成13. （2分） (2020高三上·丹东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
2019-2020学年广东省深圳市深圳中学高一上学期期中考试化学试题
2019-2020学年广东省深圳市深圳中学高一上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 结晶D. 升华【答案】C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。
详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB. 1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD. 1.7g NH3含有的质子数为N A【答案】B【解析】【详解】A．48gO2的物质的量为：48g32g/mol=1.5mol，含有O的物质的量为：1.5mol×2=3mol，含有氧原子数为3N A，故A正确；B．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为0.1mol，0.1 mol乙醇分子含有0.6molH原子，由于水分子中含有H原子，则溶液中含H原子数目大于0.6N A，故B错误；C．标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故C正确；D．1.7gNH3的物质的量为：1.7g17g/mol=0.1mol，0.1mol氨气分子中含有质子的物质的量为：0.1mol×10=1mol，含有的质子数为N A，故D正确；故答案为B。
2019-2020学年广东省深圳高级中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省深圳高级中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共58.0分）1.使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()A. ×B. √2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()A. 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D. 对烧杯、烧瓶等加热时要垫上石棉网3.化学是一门创造新物质的学科。
《黄白第十六》中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生的反应类型为()A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D5.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯6.实验室由海水获取淡水的实验装置是()A. B.C. D.7.下列分类正确的是()A. 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB. 碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C. 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D. 氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO28.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A9.下列溶液中含Cl−浓度最大的是()A. 10m1，0.1mol·L−1的AlC13溶液B. 20m1，0.1mo1·L−1的CaC12溶液C. 30m1，0.2mo1·L−1的KC1溶液D. 100m1，0.25mo1·L−1的NaC1溶液10.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 溶液显电中性，胶体带有电荷B. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀11.下列离子方程式错误的是()A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH−+H2↑B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−12.在下列状态下，能导电的电解质是()A. 氨水B. 液态氯化氢C. 二氧化碳气体D. 熔融氯化钠13.下列关于0.2mol⋅L−1K2SO4溶液的正确说法是()A. 该溶液中所含K+、SO42−总数为0.6N AB. 500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4mol⋅L−1D. 2L该溶液中SO42−浓度是0.4mol⋅L−114.序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤②③④①②③④③④⑤②③⑤15.SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于()A. 分解反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 化合反应16.两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是()A. 铝和铁B. 锌和铜C. 钠和铝D. 钙和铜17.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl−的数目之比()A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：318.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L19.现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为()A. 1:4B. 4:1C. 2:3D. 1:120.下列除去杂质的方法正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液21.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态下列说法正确的是()A. 两份溶液中溶质的物质的量相同B. 两份溶液中c(H+)分别为0.3mol·L−1和0.25mol·L−1C. 容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L−1 D. 容量瓶中溶液的c(H+)为0.21mol·L−122.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度3∶2∶3B. 将1mol·L−1的NaCl aq和0.5mol·L−1的BaCl2 aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl−)=0.75mol·L−1C. 将10mL18.4mol·L−1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L−1D. 标准状况下22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L−123.同温同压下，25mL气体A2和50mL气体B2反应后生成25mL C，则气体C的化学式为()A. AB2B. A2BC. A2B4D. AB24.体积为V mL，密度为d g/mL的溶液，含有m g相对分子质量为M的溶质，溶质的物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A. c=(w×1000×d)/100MB. c=(1000×m)/(V×M)C. w=(c×M)/(1000×d)%D. m=V×d×(w/100)二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）25.下列说法错误的是()A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C. 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023D. 10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）26.我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。
广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
北大附中深圳南山分校2019—2020学年度上学期高一期中考试化学试卷时间：90分钟命题人：贺岩第Ⅰ卷（选择题，共xx分）一、选择题(本题包括20小题，每小題3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气体点燃前必须验纯D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料3.下列各组混合物的分离方法不正确的是（）A. 碳酸钙和水过滤B. 食盐和水蒸发C. 汽油和植物油分液D. 碘和CCl4 蒸馏4.下列实验操作中，不正确的是（）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码5.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出6.下列除去杂质方法正确的是（）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO48.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. ①⑥B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤9.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液10.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32C. 16g/molD. 64g/mol11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A14.实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A. 450 mL，52.7 gB. 500 mL，58.5 gC. 1000 mL，117 gD. 任意规格，111.2 g15.配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量⑥洗涤，正确的顺序为（）A. ⑤④①⑥②③B. ⑤④②①⑥③C. ④⑤①②⑥③D. ⑥④③⑤①②16.在相同条件下，2mL X（气）跟5mL C2（气）恰好完全反应，生成4mL AC2（气）与2mL B2C （气），则X的分子式是（）A. ABB. B2CC. A2B2D. BC217.标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m：nB. 同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：mC. 等质量气体X与Y所含分子数之比为n：mD. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n18下列关于物质分类的正确组合是( )19.下列关于胶体的认识及应用正确的是( )A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小20.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
【化学】2019-2020年深圳中学高一第一学期期末考试化学试卷
深圳中学2019－2020第一学期期末考试试题A卷高一化学参考数据：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Fe－56Cu－64Ba －137一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．化学与生产、生活及社会发展密切关系，下列有关说法不正确的是()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水机C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2O4加入紫色石蕊试液中CCl4加入碘水中Na在空气中放置现象产生白色沉淀随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面银白色变暗3．下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白原理与活性炭相同B．水晶、玛瑙、陶瓷等主要成分都是硅酸盐C．盐酸的导电性比醋酸强，因为前者是强电解质、后者是弱电解质D．氢气与氯气的化合反应的现象可能是安静的燃烧，也可能发生爆炸4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．Na2O的摩尔质量为62g/molB．Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O含有N A个水分子D．32g氧气含有N A个O2分子5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶66．关于物质的鉴别与检验正确的是()A．某固体在火焰上灼烧时火焰呈现黄色，故该固体一定含钠元素不含钾元素B．某无色溶液滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液含24SO 离子C ．某溶液滴加新制的氯水后，滴入KSCN 溶液呈红色，则原溶液中含有Fe 3＋离子D ．某溶液滴入KSCN 溶液后不变色，再滴入新制氯水后马上变为红色，则原溶液Fe 2＋存在7．下列有关说法正确的是()A ．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液B ．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志C ．用容量瓶配置溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8．在托盘天平两边托盘中放入均盛有100ml 3mol/L 盐酸的烧杯，将天平调至平衡状态，在左边杯中投入0.1mol 的Na ，同时在右边杯中投入0.1mol 的Mg 。
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深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。
选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
可能用到的相对原子质量C(12)O(16) Al(27) P(31) S(32)一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是( )A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1.7g NH3含有的质子数为N A3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A．B．C．D．4．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是()A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度B．200mL1 mol⋅L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol⋅L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤8．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3+和SO 42-的离子个数比为( )A ．3:2B ．1: 4C ．3:4D ．1: 210．一定量的Fe 2(SO 4)、ZnSO 4、NaSO 4三种溶液分别与足量BaCl 2溶液反应。
若生成BaSO 4沉淀质量比为1:1:1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为( )A ．1: 3: 3B ．1:2: 3C ．1:6: 9D ．1:3:611．常温下能大量共存的无色透明离子组是( )A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．NH 4+、CH 3COOC -、Ca 2+、Cl -C ．OH -、Na +、Br -、HCO 3-D ．H +、Ba 2+、Fe 2+、NO 3-12．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaClNa 2CO 3NaOHD ．NaClNaOH Na 2CO 3-13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．铁片置于硫酸铜溶液中B ．金属钠在氯气中燃烧C ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应14．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O ，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是( )A ．2: 3B ．2:1C ．1:1D ．3: 215．在KClO 3+6HCl ===KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A ．1:5B ．5:1C ．1:6D ．6:116．在VmL 硫酸铝溶液中含mg 铝离子，取该溶液V/3mL 用水稀释成2VmL ，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A ．125m/27V mol/LB ．250m/27V mol/LC ．500m/27V mol/LD ．1000m/27V mol/L17．氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )A ．Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑D ．2KClO 3______________催化剂△2KCl+3O 2↑ 18．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Ca 2+、K +、OH -、Cl -、NO 3-B ．Al 3+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-C ．Na +、K +、SO 42-、NO 3-、Cl -D ．Fe 2+、H +、Br -、CO 3-、Cl -19．某溶液含有NaCl 、K 2SO 4、KCl 三种溶质，已知c(Cl -)为0.4mol ⋅L -1、c(K +)为0.7 mol ⋅L -1、c(Na +)为0.1mol ⋅L -1。
则该混合溶液中硫酸根离子浓度为( )A ．0.1mol ⋅L -1B ．0.3mol ⋅L -1C ．0.2mol ⋅L -1D ．0.4mol ⋅L -120．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑二、填空题(共4小题，共40分)21．(9分)某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol⋅L-1的稀H2SO4。
(1)需要98%密度为1.84g cm-3的浓硫酸__________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是__________、__________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(看砝码)；⑤玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视__________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线__________。
⑧容量瓶没有干燥__________。
22．(12分) I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为______________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。
A．Cl-B．NO3-C．CO32- D．OH-Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：________________________________________；(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：________________________________________。
23．(10分)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。
(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X@Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。
(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________g⋅L-1(结果保留三位有效数字)。
(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。
24．(9分) (Ⅰ)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(___)两种物质都不是电解质(___)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为____________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________。
(Ⅱ)反应：A. 2F2+2H2O= 4HF +O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2；D．2H2O= 2H2↑+O2↑.其中水是氧化制的是__________，水是还原制的是__________。